湖南省衡陽市星火實驗中學2022-2023學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3kJ/mol,則含40.OgNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)H=a;2C(s)+2O2(g)=2CO(g)H=b,則a>bD．已知C(石墨，s)＝C（金剛石，s）

H>0，則石墨比金剛石穩定參考答案：D解析：在25攝氏度,101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，因此A錯誤；強酸強堿的中和熱是57.3kJ/mol，因此含40.OgNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ，B錯誤；碳完全燃燒放出的熱比不完全燃燒放熱多，即a<b，C錯誤；根據D項知石墨的能量比金剛石小，則較穩定，D正確。2.CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質在化學反應中既可表現氧化性又可表現還原性，有關該物質的說法正確的是（）A．Cs顯+3價，I、Cl均顯﹣1價B．Cs顯+1價，Cl顯+1價，I顯﹣1價C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質碘生成D．在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成參考答案：D考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；根據化學式判斷化合價．.專題：鹵族元素．分析：A．Cs在化合物中為+1價；B．Cl的非金屬性比I的強；C．在CsICl2溶液中通入Cl2，不發生氧化還原反應；D．在CsICl2溶液中通入SO2氣體發生氧化還原反應，S元素的化合價升高．解答：解：A．Cs在化合物中為+1價，I為+1價，Cl為﹣1價，故A錯誤；B．Cl的非金屬性比I的強，則Cl為﹣1價，I為+1價，故B錯誤；C．在CsICl2溶液中通入Cl2，不發生氧化還原反應，則不會有單質碘生成，故C錯誤；D．在CsICl2溶液中通入SO2氣體發生氧化還原反應，S元素的化合價升高，由硫酸生成，故D正確；故選D．點評：本題以堿金屬的多鹵化物為載體考查化合價及氧化還原反應，明確化合物中元素的化合價及物質的性質是解答本題的關鍵，難度不大．3.水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是A．4℃時，純水的pH=7

B．常溫下水很穩定，主要由于水分子間存在氫鍵的緣故C．中，質量數之和是質子數之和的兩倍D．273K、101kPa，水分子間的平均距離d：d（氣態）＞d（液態）＞d（固態）參考答案：C略4.（2005·全國卷Ⅰ）12.下圖是溫度和壓強對X+Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是A.上述可逆反應的正反應為放熱反應B.X、Y、Z均為氣態C.X和Y中只有一種氣態，Z為氣態D.上述反應的逆反應△H＞0參考答案：C根據題圖，在壓強不變的情況下，例如1000kPa時，隨著溫度的升高，Z的體積分數增大，即隨著溫度的升高，平衡向正反應方向移動。所以，正反應為吸熱反應，ΔH＞0；逆反應為放熱反應，ΔH＜0。所以A、D錯誤。同樣，在溫度不變的情況下，從1000→100→10kPa，隨著壓強的減小，Z的體積分數增大，即隨著壓強的減小，平衡向正反應方向移動，正反應為氣體體積增大的反應，所以C正確。

5.用化學方法區別MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三種溶液時，最好選擇下列試劑中的

A.NaOH溶液

B.KSCN溶液

C.氨水

D.石蕊試液參考答案：【知識點】物質的鑒別J2

C2

C3【答案解析】A

解析：A、NaOH溶液滴加到MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三種溶液時現象分別是有白色沉淀、先生成白色沉淀而后沉淀消失、有紅褐色沉淀，現象各不相同，故A正確；B、KSCN溶液只能鑒別出Fe2(SO4)3，故B不正確；C、氨水不能鑒別MgSO4、Al2(SO4)3，因為現象都是有白色沉淀生成，故C錯誤；D、三種溶液都呈酸性，現象相同，故D不正確。故答案選A【思路點撥】本題考查了物質的鑒別，需要鑒別的三種物質陽離子不同，一般考慮用堿鑒別。6.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．20mL10mol·L﹣1的濃硝酸或濃硫酸與足量銅加熱反應轉移電子數均為0.2NAB．0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共價鍵數均為0.4NAC．在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出銅32g轉移電子數均為NAD．標準狀況下，11.2L的SO3所含分子數為0.5NA參考答案：C略7.下列化學用語或模型表示正確的是

（

）

A．H2O2分子結構式：H—O—O—H

B．氚原子符號：21H

C．Mg2+結構示意圖：

D．C2H4分子比例模型：參考答案：A略8.隨著人們生活節奏的加快方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品變潮及富脂氧化變質，在包裝袋中應放入的化學物質是A．無水CuSO4、蔗糖

B．硅膠、硫酸亞鐵C．食鹽、FeSO4

D．生石灰、食鹽參考答案：B略9.某溶液中含有S2﹣、HCO3﹣、CO32﹣、CH3COO﹣4種陰離子．若向其中加入足量Na2O2后，溶液中離子數目基本保持不變的是（）A．S2﹣

B．HCO3﹣

C．CO32﹣

D．CH3COO﹣參考答案：D考點：離子共存問題．.專題：離子反應專題．分析：加入足量Na2O2后，與水反應生成NaOH，與HCO3﹣反應生成CO32﹣，且足量的過氧化鈉，具有強氧化性，能氧化S2﹣，以此來解答．解答：解：加入足量Na2O2后，與水反應生成NaOH，與HCO3﹣反應生成CO32﹣，所以HCO3﹣減少，CO32﹣增多，又過氧化鈉，具有強氧化性，能氧化S2﹣，S2﹣減少，過氧化鈉、NaOH均不與醋酸根離子反應，即醋酸根離子數目基本不變，故選D．點評：本題考查離子的共存，注意過氧化鈉與水反應生成堿及其強氧化性是解答本題的關鍵，選項A為解答的易錯點，題目難度不大．10.阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol-1。下列敘述中正確的是

A．32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有氧原子數為2×6.02×1023

B．標準狀況下，11.2L四氯化碳含有的分子數為0.5×602×1023

C．5.6g鐵粉完全溶于硝酸，失去的電子數一定為0.3×6.02×1023D．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－數目為0.5×6.02×1023參考答案：A11.工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對生態系統造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下：其中第①步中存在平衡：2CrO42-(黃色)＋2H＋Cr2O72-(橙色)＋H2O。下列有關說法正確的是A、第①步當2v(Cr2O72-)＝v(CrO42-)時，達到了平衡狀態B、對于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO42-的生成C、常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調至9D、第②步中，還原0.1molCr2O72-需要91.2gFeSO4參考答案：D【知識點】氧化還原反應化學平衡

沉淀溶解平衡【答案解析】D解析：沒有說明v(Cr2O72-)、v(CrO42-)表示的方向，所以無法判斷是否平衡，A錯誤；加酸后，平衡正向移動，顏色將會變成橙色，有利于Cr2O72-的生成，B錯誤；c（Cr3+）c3(OH－)=10-32，c(OH－)=10-9，c(H+)=105，溶液的pH應調至5，C錯誤；還原0.1molCr2O72-，則FeSO4失去電子：0.1×2×（6-3）=0.6mol，需要0.6molFeSO4，所以需要91.2g

FeSO4，D正確。【思路點撥】平衡狀態中的v（正）=v（逆）指同種物質的正向速率與逆向速率相等。12.T℃時，將2.0molA(g)和2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中，在一定條件發生下述反應：A(g)+B(g)2C(g)+D(s)

△H＜0;

t時刻反應達到平衡時，C(g)為2.0mol。下列說法正確的是（

）A.t時刻反應達到平衡時，A(g)的體積分數為20%B.T℃時該反應的化學平衡常數K=2C.t時刻反應達到平衡后，縮小容器體積，平衡逆向移動D.相同條件下，若將l.0molA(g)和1.0molB(g)充入同樣容器，達到平衡后，A(g)的轉化率為50%參考答案：D先列出三段式A(g)+B(g)2C(g)+D(s)

n始/mol

2

2n變/mol

1

1

2n平/mol

1

1

2A、t時刻反應達到平衡時，A(g)的體積分數為×100%=25%,故A錯誤；B、T℃時該反應的化學平衡常數Kc==4,故B錯誤；C、本反應是反應前后氣體體積不變的反應，縮小容器體積，加壓后平衡不移動，故C錯誤；D、溫度相同，平衡常數不變，令A的轉化率為x，Kc==4，x=0.5，故D正確；故選D。13.下列說法正確的是A．實驗中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和用托盤天平稱取Na2CO3的質量分別為1000mL，201.4gB．1L0．5mol·L-1稀硫酸與1L1mol·L－1氫氧化鈉溶液反應放出57.3kJ的熱化學方程式為：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）

Na2SO4（aq）+2H2O（1）

△H=－114.6kJ／molC．向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于鹽酸D．濃、稀硝酸都能使藍色石蕊試紙最終變為紅色參考答案：略14.某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是A.裝置能驗證AgCl沉淀可轉化為溶解度更小的Ag2S沉淀

B.制備少量氨氣

C.制備并收集少量NO2氣體

D.制備少量氧氣參考答案：B略15.銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O．某學習小組取0.98g（用精密天平測量）Cu（OH）2固體，將其加熱有銅的氧化物生成，其質量隨溫度變化的曲線如圖1所示．

另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質量的關系曲線，如圖2所示．則下列分析正確的是（）A．圖1中產物a、b的化學式分別為Cu2O和CuOB．圖l整個過程中共生成0.26gH2OC．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質量的關系曲線是曲線AD．圖2中繪制錯誤的曲線共2條參考答案：D【考點】銅金屬及其重要化合物的主要性質；化學方程式的有關計算．【分析】由0.98gCu（OH）2可知其物質的量為=0.01mol，A、圖1中Cu（OH）2物質的量為0.01mol，可以求出全部生成CuO時的質量，同理若全部生成Cu2O求出其質量；B、根據化學方程式，4Cu2O4Cu+2O2過程中有氧氣產生；C、CuO和其中所含Cu元素的質量關系判斷；D、圖2中A點上的任何一點都表示金屬氧化物的質量小于其中所含金屬元素的質量．【解答】解：A、由0.98gCu（OH）2可知其物質的量為0.01mol，若全部生成CuO，則質量為0.01mol×80g?mol﹣1=0.8g，所以a點是CuO，若全部生成Cu2O，則質量為0.005mol×144g?mol﹣1=0.72g，所以b點是Cu2O，故A錯誤；B、根據化學方程式，4Cu2O4Cu+2O2過程中有氧氣產生，0.26g是水和氧氣的質量和，故B錯誤；C、CuO和其中所含Cu元素的質量關系（以CuO的質量為10g計算）為：

CuO～Cu

80

64

10g

8g觀察圖2可知，B符合上述質量關系，表示的是CuO，而A點上的任何一點都表示金屬氧化物的質量小于其中所含金屬元素的質量，故C錯誤；D、圖2中A曲線上的任何一點都表示金屬氧化物的質量小于其中所含金屬元素的質量，所以A曲線錯誤，由C選項可知B曲線正確，C曲線上的任何一點都表示氧化物中金屬含量小于B，所以C曲線也錯誤，故D正確；故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）已知某混合金屬粉末，除鋁處還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下實驗探究過程：（1）提出假設：假設1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有

元素；假設2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有

元素；假設3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；（2）設計實驗方案基于假設3，設計出實驗方案（不要在答題卡上作答）。（3）實驗過程根據（2）的實驗方案，敘述實驗操作、預期現象和結論。【提示】Ⅰ．在答題卡上按以下方式作答，注意前后內容對應；

Ⅱ．注意文字簡潔，確保不超過答題卡空間。

參考答案：答案：（1）Cu；Fe（順序可交換）

（3）編號實驗操作預期現象和結論①用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過量NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反應后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用

樣品部分溶解，并有氣體放出②

往試管A的剩余固體中加過量稀硫酸，充分反應后，靜置。取上層清液于試管B中，剩余固體備用固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵

③往試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液

溶液先變黃色，加KSCN后顯血紅色，結合②可知，一定含鐵

④

往②剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固體溶解，有無色刺激性氣體產生并很快變成紅棕色，溶液顯藍色，加NaOH溶液后有藍色沉淀產生，一定含銅。

解析：在生產和科學研究中，常常需要對一些物質的成分進行檢驗，本題在設計實驗時，要充分考慮到Al、Fe、Cu三種金屬在性質上的差異，從而達到探究實驗的目的。①

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，而Fe、Cu與堿液不反應；②

Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，而Cu不與稀硫酸反應；③

加入稀硝酸后，溶液中的Fe2+會被硝酸氧化為Fe3+，Fe3+可用SCN-進行檢驗；④

3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O,Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓（藍色），通過分析上述反應過程的現象，完成對樣品成分的確定。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分)碳、氫、氧3種元素組成的有機物A，相對分子質量為102，含氫的質量分數為9.8%，分子中氫原子個數為氧的5倍。（1）A的分子式是

。（2）A有2個不同的含氧官能團，其名稱是

。（3）一定條件下，A與氫氣反應生成B，B分子的結構可視為1個碳原子上連接2個甲基和另外2個結構相同的基團。①A的結構簡式是

。②A不能發生的反應是（填寫序號字母）

。a．取代反應

b．消去反應

c．酯化反應

d．還原反應（4）A還有另一種酯類同分異構體，該異構體在酸性條件下水解，生成兩種相對分子質量相同的化合物，其中一種的分子中有2個甲基，此反應的化學方程式是

。（5）已知環氧氯丙烷可與乙二醇發生如下聚合反應：B也能與環氧氯丙烷發生類似反應生成高聚物，該高聚物的結構簡式是

。參考答案：（1）C5H10O2（2分）

（2）羥基、醛基或羥基、羰基或醚鍵、醛基或醚鍵、羰基（2分）（3）①（2分）

②（2分）b略18.（6分）下列有關實驗的敘述，正確的是（填序號）

A．用膠頭滴管向試管中滴加液體，滴管一定不能伸入到試管中

B．用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質C．無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離D．用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液

E．為了測定某溶液的pH，將未經濕潤的pH試紙浸入到待測溶液，過