湖南省婁底市三塘鄉中學高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是

A．銅在潮濕的空氣里會被銹蝕

B．鈦及其合金具有很多優良特性，被譽為“二十一世紀金屬”

C．常溫下，金屬鋁不能被空氣里的氧氣氧化，因而能做導線

D．普通玻璃沒有一定的熔點參考答案：C略2.下列過程中所發生的化學反應不屬于取代反應的是A.光照射甲烷與氯氣的混合氣體

B.在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應C.乙醇與乙酸在濃硫酸作用下加熱

D.苯與液溴混合后撒入鐵粉參考答案：B試題分析：A、甲烷和氯氣的反應是取代反應，不選A；B、苯和氫氣的反應是加成反應，選B；C、乙醇和乙酸的反應是酯化反應，屬于取代反應，不選C；D、苯和溴反應是取代反應，不選D。3.控制變量法是化學實驗的常用方法之一．下圖實驗探究影響反應速率的因素是（）

A．濃度 B．溫度 C．催化劑 D．固體質量參考答案：B【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】反應的方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，影響該反應速率的因素有濃度、溫度、固體表面積等，結合實驗數據進行對比可解答該題．【解答】解：兩個實驗中，鹽酸濃度相同、鎂條相同，溫度不同，則該實驗探究影響反應速率的因素是溫度，溫度不同，反應速率不同．故選B．4.下列變化不是由加成反應引起的是A.苯中加溴水振蕩，溴水層褪色

B.石油裂解后的氣體通入溴水，溴水褪色C.乙烯在一定條件下催化聚合為聚乙烯

D.苯轉化為環已烷參考答案：A略5.下列離子方程式書寫正確的是A．鈉投入冷水中：Na+2H2O

==Na++2OH—+H2↑B．稀鹽酸滴在大理石上：CO32-+2H+

==

CO2↑+H2OC．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：H++OH—==

H2OD．氧化鐵溶于硝酸中：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O參考答案：D6.相同物質的量的鈉、鎂、鋁與過量的稀硫酸反應，在標況下產生氫氣的體積比是A．1:1:1 B．1:2:3 C．6:3:2 D．23:24:27參考答案：B7.下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵的是

A．MgCl2

B．SiO2

C．H2O

D．NaOH參考答案：D8.下列離子方程式正確的是(

)A.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：HCO3－+Ca2++OH﹣===CaCO3↓+H2OB.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH﹣+HCO3－===CO32－+H2OC.金屬鈉投入硫酸銅溶液中：Cu2++2Na==Cu+2Na+D.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++NO3－==3Fe2++2NO↑+4H2O參考答案：B【詳解】A．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應，離子方程式按照氫氧化鈣的化學式組成書寫，正確的離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O，故A錯誤；B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應的離子方程式為OH-+HCO3-═CO32-+H2O，故B正確；C、鈉先與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀與硫酸鈉，反應的總離子方程式為2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故C錯誤；D、鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，說明反應生成的是三價鐵離子，反應的方程式為：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故D錯誤；故選B。9.實驗中需0.5mol／L的NaCl溶液110mL，配制時應選用容量瓶的規格和稱取NaCl的質量分別是A、200mL，5.85

g

B、110mL，3.2g

C、100mL，2.9g

D、200mL，5.9g參考答案：D略10.根據主族元素的原子序數不能確定的是

（

）

A．質子數

B．核電荷數

C．核外電子數

D．相對原子質量參考答案：D略11.下列對SO2和SO3的敘述正確的是A.

通常條件下，都是無色氣體，都易溶于水B.

都是酸性氧化物，其水溶液都是強酸C.

都可使品紅溶液褪色，加熱時紅色又能再現D.

都能跟堿液反應參考答案：D通常條件下，SO3是固態，A項錯誤；二者都是酸性氧化物，SO2的水溶液是弱酸，B項錯誤；SO2具有漂白性，SO3沒有漂白性，C項錯誤；酸性氧化物能和堿反應，D項正確。12.下列氯元素含氧酸酸性最強的是

A.HClO

B.HClO2

C.HClO3

D.HClO4參考答案：D13.已知短周期元素X、Y、Z所在的周期數依次增大，并且它們的原子序數之和為20。且Y2-和Z+的核外電子層結構相同。下列物質中同時有極性鍵和非極性共價鍵的是A．Z2Y

B．X2Y2

C．Z2Y2

D．ZYX

參考答案：B略14.下列排列順序不正確的是()A．原子半徑：Si>Na>O

B．熱穩定性：HF>HCl>H2SC．堿性：CsOH>KOH>NaOH

D．失電子能力：K>Na>Mg參考答案：A15.下列有關項目的比較中，錯誤的是：

A.熔點：Li＞Na＞K＞Rb

B.還原性：HF＞HCl＞HBr＞HI

C.熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3

D.半徑：S2－＞Cl-＞K+＞Ca2+參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：（1）判斷BaCl2已過量的方法是______________。（2）第⑥步中，相關的離子方程式是____________________。（3）為檢驗精鹽純度，需配制230mL0.2mol/LNaCl(精鹽)溶液，則需用托盤天平稱取精鹽固體的質量為_______，需要的玻璃儀器有量筒、__________________。（4）配制NaCl(精鹽)溶液時，若出現下列操作，造成結果偏低的是__________。A．稱量時NaCl已潮解

B．天平的砝碼已銹蝕C．定容搖勻時，液面下降又加水

D．定容時仰視刻度線參考答案：(1)向上層清液中繼續滴加BaCl2溶液，若無渾濁出現，則證明BaCl2過量

(2)H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2+H2O

(3)2.9g

燒杯、250ml容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒

(4)ACD解析：(1)過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完全，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會與其反應出現白色沉淀，所以判斷BaCl2已過量的方法是：取第②步后的上層清液(或取少量上層清液于試管中)，再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量，故答案為：向上層清液中滴加BaCl2溶液，若無渾濁出現，即證明BaCl2已過量；(2)第⑥步中加入適量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，相關的離子方程式有H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2+H2O，故答案為：H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2+H2O；(3)配制230mL0.2mol/LNaCl(精鹽)溶液，應該選用250mL的容量瓶進行配制，則需精鹽固體的質量為0.25L×0.2mol/L×58.5g/mol=2.9g；配制一定物質的量濃度的溶液步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻轉移、洗滌轉移、定容、搖勻。使用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：燒杯、250ml容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒；(4)A．稱量時NaCl已潮解，稱得的氫氧化鈉的質量偏小，則所配溶液濃度偏低，故A正確；B．天平是較精密的測量工具，當砝碼生銹時，砝碼的質量比所標的值大，稱得的氫氧化鈉的質量偏大，則所配溶液濃度偏高，故B錯誤；C．定容搖勻時，液面下降又加水，導致所配溶液體積V偏大，所配溶液濃度偏低，故C正確；D．定容時仰視讀取刻度，導致所配溶液體積V偏大，所配溶液濃度偏低，故D正確；故選ACD。點睛：根據c=n/V可知，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏?。蝗鬾比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據下列幾種粒子的結構示意圖，回答問題：（填編號）（1）其中屬于陰離子的是

，（2）屬于金屬元素的是

，（3）具有相似化學性質的是

。

參考答案：略18.一種無色氣體，可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種所組成，將此無色氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，發現氣體減少一部分體積，繼續通過裝有固體Na2O2的干燥管，發現從干燥管出來的氣體顯紅棕色。再將該氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內，發現試管內水位上升，最后液體充滿試管。因此可以確定：

（1）原氣體一定含有____________________________，

（2）一定不會有___________________________________。參考答案：(1)NH3、CO2、NO；(2)HCl、NO2、H2（各1分）19.（10分）如圖是元素周期表的一部分，根據表中的①～⑩中元素，用相關的化學用語填空：（1）元素⑩的名稱是

，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有

（填“氧化性”、“還原性”）；比元素⑧質子數多16的元素在周期表中所處位置

；（2）⑥④⑦的氫化物穩定性由弱到強的順序依次：

（寫氫化物的化學式）；（3）元素③的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物反應的方程式為

；（4）寫出元素⑤形成的單質在氧氣中燃燒產物的電子式

，這一反應是

（填“吸熱”、“放熱”）反應；元素②和④形成化合物電子式為

、

；（5）用電子式表示①與⑨反應得到的化合物的形成過程

；（6）某元素R的氣態氫化物為HXR，且R在該氫化物中的質量分數為94%，8.5g的HXR氣體在標準狀態下的體積是5.6L．HXR的化學式為

．參考答案：（1）硼；氧化性；第四周期ⅣB族；（2）PH3＜H2S＜H2O；（3）NH3+HNO3=NH4NO3；（4）；放熱；、；（5）；（6）H2S．考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用．分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為P、⑦為S、⑧為Ne，⑨為Cl、⑩為B．（1）氧元素非金屬性很強，容易獲得電子；比元素Ne質子數多16的元素為24號元素，結合核外電子排布確定其周期表中位置；（2）元素非金屬性越強，對應氫化物越穩定；（3）氨氣與硝酸反應生成硝酸銨；（4）鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，燃燒屬于放熱反應，元素②和④形成化合物為CO、CO2，CO與N2互為等電子體，分子中C原子與O原子之間形成3對共用電子對，CO2分子中C原子與氧原子之間形成2對共用電子對；（5）①與⑨反應得到的化合物為HCl，屬于共價化合物；（6）某元素R的氣態氫化物為HXR，8.5g的HXR氣體在標準狀態下的體積是5.6L，其物質的量為=0.25mol，則相對分子質量為=34，R在該氫化物中的質量分數為94%，則=1﹣94%，解得x=2，故R相對原子質量為34﹣2=32，則R為S元素．解答：解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為P、⑦為S、⑧為Ne，⑨為Cl、⑩為B．（1）元素⑩為硼元素，氧元素非金屬性很強，容易獲得電子，具有氧化性；比元素Ne質子數多16的元素為24號元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d24s2，處于周期表中第四周期ⅣB族，故答案為：硼；氧化性；第四周期ⅣB族；（2）非金屬性P＜S＜O，元素非金屬性越強，對應氫化物越穩定，故氫化物穩定性：PH3＜H2S＜H2O，故答案為：PH3＜H2S＜H2O；（3）氨氣與硝酸反應生成硝酸銨，反應方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3，故答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；（4）鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，電子式為，燃燒屬于放熱反應，元素②和④形成化合物為CO、CO2，CO與N2互為等電子體，分子中C原子與O原子之間形成3對共用電子對，電子式為，CO2分