2022年湖北省黃岡市梅縣松口中學高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對已達化學平衡的下列反應

2X（g）＋Y（g）2Z（g），減小壓強時，對反應產生的影響是(

)A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動參考答案：C略2.下列說法正確的是（） A．有些活潑金屬如鋁可作還原法的還原劑 B．用電解氯化鈉溶液的方法可冶煉金屬鈉 C．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁 D．利用太陽能，無法將海水蒸餾淡化參考答案：A考點：氧化還原反應；反應熱和焓變；金屬冶煉的一般原理．分析：金屬的活潑性不同，冶煉方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金屬可用電解法冶煉，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg等金屬可用熱還原法冶煉，Ag、Hg等金屬可用熱分解法冶煉，熱還原法的還原劑可用C、CO等，如冶煉溫度較高，可用Al為還原劑，以此解答該題．解答：解：A．Al具有較強的還原性，Al可用于鋁熱反應的還原劑，可用于冶煉鐵等金屬，用于焊接鋼軌，故A正確；B．冶煉金屬鈉，應用電解熔融的氯化鈉的方法，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故B錯誤；C．鋁為活潑金屬，應用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉，故C錯誤；D．利用太陽能可以使海水揮發，則利用太陽能，能將海水蒸餾淡化，故D錯誤．故選A．點評：本題考查金屬的冶煉，側重于基礎知識的考查，注意把握金屬的冶煉方法和金屬活潑性之間的關系，難度不大．3.體操運動員比賽時為了防滑。常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于

A．酸

B．堿

C．鹽

D．氧化物參考答案：C略4.常溫下，將少量水加入下列物質中，相關量變化正確的是A．AgCl懸濁液中

c(Cl-)變小

B．0.1mol/LCH3COOH溶液中

c(H+)變小C．0.1mol/LNa2CO3

c(HCO3-)變大

D．0.1mol/LNH4Cl溶液中

n(OH-)變小參考答案：B5.下列與化學反應能量變化相關的敘述中正確的是()

A、在化學反應過程中，發生物質變化的同時不一定發生能量變化

B、放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C、利用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

D、ΔH的大小與熱化學方程式的計量系數無關參考答案：C略6.下列描述中，不符合生產實際的是A．電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，用鐵作陽極B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極參考答案：A7.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

()A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強D．在含有[Fe(SCN)]2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去參考答案：B能否用勒夏特列原理解釋需要看兩點：①看所給事實是否有平衡存在，②看所給現象是否是平衡移動的結果。開啟啤酒瓶后，減小了瓶內液面上的壓強，打破了氣體的溶解平衡，導致溶解在溶液中的氣體迅速逸出。H2(g)＋I2(g)2HI(g)反應前后氣體體積不變，加壓平衡不移動，但各組分濃度增大，所以顏色加深，這不是平衡移動的結果。C向氯水中加CaCO3后，由于HCl的酸性比H2CO3強，HClO的酸性比H2CO3弱，故使平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO向右移，增大了HClO的濃度，漂白性增強。D加入Fe粉，2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋而使[Fe(SCN)]2＋Fe3＋＋SCN－平衡正向移動，[Fe(SCN)]2＋濃度減小，，溶液顏色變淺。8.CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22﹣的存在，使晶胞沿一個方向拉長．下列關于CaC2晶體的說法中正確的是（）A．1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22﹣數目為6B．該晶體中的陰離子與F2是等電子體C．6.4克CaC2晶體中含陰離子0.1molD．與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個參考答案：C【考點】晶胞的計算．【分析】A.1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22﹣應位于同一平面，注意使晶胞沿一個方向拉長的特點；B．C22﹣含電子數為2×6+2=14，F2的電子數為18；C．CaC2晶體中含陰離子為C22﹣，6.4克CaC2為0.1mol；D．與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有4個．【解答】解：A．依據晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個Ca2+周圍距離最近的C22﹣有4個，而不是6個，故A錯誤；B．C22﹣含電子數為2×6+2=14，F2的電子數為18，二者電子數不同，不是等電子體，故B錯誤；C．6.4克CaC2為0.1mol，CaC2晶體中含陰離子為C22﹣，則含陰離子0.1mol，故C正確；D．晶胞的一個平面的長與寬不相等，與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+應為4個，故D錯誤．故選：C．9.下列說法中，錯誤的是A．任何化學反應都伴隨能量變化

B．反應物的總能量高于生成物的總能量時，反應放熱C．在銅、鋅和稀硫酸構成的原電池中，銅是負極

D．手機電池在充電時，是電能轉變為化學能參考答案：C略10.下列玻璃儀器的洗滌方法不正確的是

A．附著油脂的試管，用熱堿溶液洗滌

B．殘留在試管內壁上的碘，用酒精洗滌

C．做過銀鏡反應實驗后的試管，用氨水洗滌

D．殘留有苯酚的試管，用酒精洗滌參考答案：C略11.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進醋酸電離，且氫離子濃度增大，應采取的措施是A．升溫

B．降溫

C．加入NaOH溶液

D．加入稀HCl參考答案：A略12.將一塊米粒大小的金屬鈉放置于一干燥的濾紙上，置于一倒置的漏斗下，再輕放于一含有酚酞的水溶液表面（如圖4所示），則下列敘述正確的是A．濾紙吸水，水和鈉起反應，產生氣體B．完全反應后，水溶液仍呈無色C．酚酞是用來減慢鈉和水的反應D．本反應屬于非氧化還原反應參考答案：A13.下列有關物質用途的說法中，不正確的是

A．硝酸可用于制化肥

B．堿金屬的化合物可用于制煙花C．氫氧化鋁可用作耐火材料

D．硅膠可用作袋裝食品的干燥劑參考答案：C略14.要檢驗鹵代烴中的鹵素為溴元素，正確的實驗方法是A、加入氯水震蕩，觀察上層是否有紅棕色B、滴加硝酸酸化的硝酸銀，觀察有無淺黃色沉淀生成C、滴加NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀D、滴加NaOH溶液共熱，冷卻滴加硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀參考答案：C略15.已知二氯苯有三種同分異構體，則四溴苯共有同分異構體

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為確認C6H5OH、H2CO3、CH3COOH的酸性強弱，某同學設計了如下圖所示裝置，一次實驗即可達到目的（不必選用其他酸性物質）。請據此實驗回答下列問題：

（1）儀器D的名稱是______________，所盛放的試劑應為

；（2）在燒瓶中裝某可溶性正鹽溶液，則A中反應的離子方程式是______________；（3）裝置B中所盛的試劑是

，其作用是

；（4）裝置C中所盛的試劑是

，C中反應的化學方程式是

_；（5）根據該實驗可以得出C6H5OH、H2CO3、CH3COOH這三種物質的酸性強弱順序為____________________________________________________________________。參考答案：（1）分液漏斗（1分）

CH3COOH（1分）（2）2CH3COOH＋CO32－=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O（2分）（3）飽和NaHCO3溶液（1分）

除去CO2中混有的醋酸雜質（2分）（4）苯酚鈉溶液（1分）C6H5ONa＋CO2＋H2OC6H5OH＋NaHCO3

(2分)（5）CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液己酸化）：(1)該實驗探究的是_______因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是①_______②（填“>”、“<”或“=”）。

(2)若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2（標準狀況下），則在2min末，

(假設混合溶液體積為50mL)

(3)除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測

定____來比較化學反應速率。

(4)小組同學發現反應速率總是如下圖，其中時間內速率變快的主要原因可能是：①產物Mn2＋是反應的催化劑

②____________________________。參考答案：18.鈉及其化合物具有廣泛的用途。(1)工業上制備金屬鈉的常用方法是

▲

(用離子方程式表示)。(2)用Na2CO3熔融鹽作電解質，CO、O2、CO2為原料可組成新型電池。該電池的結構如圖所示：正極的電極反應式為

▲

，電池工作時物質A可循環使用，A物質的化學式為

▲

。(3)常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：溶質CH3COONaNa2CO3NaClONaCNpH8.811.610.311.1上述鹽溶液的陰離子中，結合H＋能力最強的是

▲

，根據表中數據，濃度均為0.01mol·L－1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是

▲

(填序號)。a．HCN

b．HClO

c．CH3COOH

d．H2CO3(4)實驗室中常用NaOH來進行尾氣處理、洗氣和提純。①常溫下，當300mL1mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48L(折算成標準狀況)SO2時，所得溶液pH>7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為

▲

。②已知幾種離子開始沉淀時的pH如下表：離子Fe2＋Cu2＋Mg2＋pH7.65.210.4當向含相同濃度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時，

▲

(填離子符號)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]

▲

Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“＝”或“<”)。參考答案：(1)2Na＋＋2Cl－2Na＋Cl2↑(2)O2＋4e－＋2CO2===2CO

CO2(3)COc(4)①c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)>c(OH－)>c(H＋)②Cu2＋

<19.物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學的知識回答：下表是不同溫度下水的離子積數據：溫度/℃25t1t2水的離子積常數1×10－14α1×10－12試回答下列問題：（1）若25＜t1＜t2，則α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”）（2）25℃下，某HCl溶液中c(HCl)=1×10－4mol·L－1，則該溶液的PH=

，此時c（H+）H2O=

mol/L,加水稀釋1000倍，則稀釋后溶液中PH____

_7（填“＞”“＜”或“＝”）（3）t2℃下，將pH=11的氫氧化鈉鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=____________。

(4)0.1mol/LNaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：___________________________________

_。(5)在NH4Cl溶液中，該鹽水解的離子方程式為________________________