重慶長壽區龍河鎮中學高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在水溶液中能大量共存的一組離子是 ：A．Fe3＋、Al3＋、HCO、Cl－

B．K＋、Cu2＋、OH－、NOC．NH、Na＋、Br－、SO

D．Mg2＋、H＋、SiO、SO參考答案：C2.在測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗中，敘述正確的是A.

鐵架臺、干燥管都是實驗中必須使用的儀器B.

結晶水含量測定時稱量次數不得少于四次C.

加熱時坩堝中的藥品剛變白就立即停止加熱

D.

加熱后的藥品應在空氣中自然冷卻后再稱量參考答案：B3.下列反應的離子方程式正確的是

A．碳酸氫鎂溶液與足量的燒堿溶液反應2OH－+Mg2++2HCO=MgCO3↓+CO+2H2OB．氯化銨溶液與澄清石灰水反應

NH+OH－=NH3↑+H2OC．碘化亞鐵與溴水反應

2I－+Br2=I2+2Br－D．向偏鋁酸鈉溶液中加入少量的NaHSO4溶液

AlO2-+H++H2O===Al(OH)3↓參考答案：D略4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+

、SO32－B．c(H+)=的溶液中：K+、Fe3+、Cl－、SO42－C．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、ClO4—D．使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：CH3COO－、HCO3－、Na+、K+參考答案：C略5.下列說法中，不正確的是A．淀粉可用來生產葡萄糖和酒精B．硅膠常用作袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑C．鋼鐵在海水中比在河水中更易生銹D．加碘食鹽能使淀粉溶液變藍參考答案：D略6.下列說法正確的是

A．僅含一種元素的物質一定是純凈物

B．35Cl和37Cl是氯元素的兩種核素，具有相同的核外電子排布

C．根據是否產生丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D．不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應參考答案：B略7.實驗測得常溫下0.1mol.L-1某一元堿（BOH)溶液的pH不等于13,0.1mol.L-11某一元酸（HA)溶液的，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液中各種離子的物質的量濃度關系正確的是；參考答案：A略8.下圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．氣態氫化物的穩定性：④＜②C．最高價氧化物對應水化物的酸性：⑤＞④

D．元素的最高正化合價：③＝⑤參考答案：BC略9.為了延長食品的保質期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，在包裝袋中應放入的化學物質是

（

）

A．硅膠、硫酸亞鐵

B．食鹽、硫酸亞鐵

C．生石灰、食鹽

D．無水硫酸銅、蔗糖參考答案：A略10.下列除去雜質的方法正確的是

（

）

物

質（雜

質）

除雜方法ACl2（HCl）將氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶BC2H4（SO2）將氣體通過盛有高錳酸鉀溶液的洗氣瓶C氫氧化鐵膠體（FeCl3）將混合物直接過濾DSiO2（CaCO3）加入鹽酸后過濾參考答案：答案：D11.下表中所示物質或概念間的從屬關系符合圖-6的是

（

）

XYZA鈉元素主族元素短周期元素B氫氧化鐵膠體分散系C電解質化合物純凈物D置換反應氧化還原反應放熱反應參考答案：C略12.下列氣體物質的主要來源及對環境影響相對應的是

氣體物質主要來源對環境的影響A二氧化碳化石燃料的燃燒酸雨B二氧化硫汽車尾氣的排放光化學煙霧C二氧化氮工廠廢氣的排放溫室效應D甲醛各類含酚醛樹脂膠的人造板裝飾材料室內空氣污染參考答案：D略13.分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是：①根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬與非金屬；②根據電解質在水溶液中能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質；③依據組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物；④根據酸分子中含有的氫原子個數，將酸分為一元酸、二元酸等；⑤根據氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物；⑥根據分散系是否有丁達爾現象，將分散系分為膠體、濁液和溶液；⑦依據有無電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應A.只有①③

B.③④⑤⑥

C.①④⑤⑥

D.①④⑤參考答案：C略14.下列過程中不涉及氧化還原反應的是

(

)A．由植物油制備人造黃油B．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板C．用犧牲陽極的陰極保護法防止金屬被腐蝕D．在蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出白色固體參考答案：D15.下列關于膠體的說法不正確的是()A．可用滲析法提純膠體B．膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區別是分散質粒子直徑的大小C．膠體微粒不能透過濾紙D．往25mL沸水中逐滴加入2mLFeCl3飽和溶液，可以制得Fe(OH)3膠體參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一種組成（離子不重復）。現做如下實驗：20090323

①A和E的溶液顯堿性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續加氨水至過量，沉淀消失；

③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質量增加；

④在D的溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，沒有沉淀。

請回答下列問題：（1）根據以上事實推斷A—E的化學式：

A

；B

；C

；D

；E

。

（2）請用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因

。

（3）寫出③、④的離子方程式：③

；

④

。參考答案：（1）A-Na2CO3B-AgNO3C-FeSO4D-AlCl3E-Ba(OH)2(2)CO32—+H2O

HCO3—+OH—（3）③2Fe3++Fe=3Fe2+④Al3++4OH—===[Al(OH)4]—

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是較強的氧化劑，在酸性條件下容易被還原成Cr3+，常用于鐵礦石（主要成分為FeO和Fe2O3）中鐵含量的測定。（1）稱取一定質量的K2Cr2O7配制成500mL標準溶液，在配制過程中使用的玻璃儀器，除燒杯和玻璃棒外，還需要

、

；（2）在定容時，視線應該

，直至

；（3）請配平滴定原理的化學方程式：

Cr2O72-+

Fe2++

H+=

Fe3++

Cr3++

H2O（4）在配制鐵礦石待測液時要向其中滴加SnCl2溶液，其目的是

；在滴加SnCl2溶液時要非常小心，不能過量，其原因是

。參考答案：（1）500ml容量瓶

膠頭滴管（每空1分，共2分）山東省（2）注視凹液面的最低處與刻度線

凹液面的最低處與刻度線相平（每空1分，共2分）（3）1、6、14、6、2、7（2分）（4）將礦石中的Fe3+還原為Fe2+

過量的SnCl2會與K2Cr2O7反應而影響結果的準確性（每空2分，共4分）18.硅在材料王國中具有舉足輕重的位置。請解答下列試題：

（1）硅的制備方法是制約太陽能發展的瓶頸，硅的制備原料是石英砂，石英與焦炭在高溫電爐中反應可以制得硅。該反應的化學方程式是

，該反應的氣體產物是一氧化碳，不是二氧化碳，其原因是

。

（2）氮化硅Si3N4是一種高溫結構材料，粉末狀態的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3反應制取。粉末狀Si3N4對空氣和水都不穩定。但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×l05Pa和185℃的密閉容器中熱處理，可以制得結構十分緊密、對空氣和水都相當穩定的固體材料，同時還得到對水不穩定的Mg3N2。

①寫出由SiCl4和NH3反應制取Si3N4的化學反應方程式

；

②現用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發生反應，使生成的Si3N4沉積在石墨表面可得較高純度的氮化硅，該制造方法稱為：

；反應的化學方程式為

；該法還可制造金剛石薄膜，反應的化學方程式為

。

③在Si3N4和適量氧化