2022年山東省聊城市陽(yáng)谷縣第三職業(yè)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42﹣離子的存在時(shí)，先在待測(cè)溶液中加入鹽酸，其作用是（）A．形成較多的白色沉淀B．排除SO42﹣以外的其它陰離子及Ag+的干擾C．形成的沉淀純度更高D．排除Ba2+以外的其它陽(yáng)離子的干擾參考答案：B考點(diǎn)：硫酸根離子的檢驗(yàn)．分析：在檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子時(shí)，如果對(duì)溶液成分沒(méi)有限制，則需要可能存在的其他微粒如碳酸根離子、銀離子等的干擾．在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，無(wú)論操作還是試劑的選擇都要做出相互不干擾的選擇和調(diào)整．解答：解：A、硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，加入鹽酸和沉淀的多少?zèng)]關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、加鹽酸時(shí)，如果有白色沉淀出現(xiàn)，則可以排除銀離子、碳酸根離子等陰離子的干擾，故B正確；C、硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，加入鹽酸和沉淀的純度沒(méi)關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D、和鹽酸反應(yīng)生成沉淀的陽(yáng)離子只有銀離子，所以不需排除Ba2+以外的其它陽(yáng)離子干擾，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生硫酸根離子的檢驗(yàn)知識(shí)，注意在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，無(wú)論操作還是試劑的選擇都要做出相互不干擾的選擇和調(diào)整，難度不大．2.．X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說(shuō)法不正確的是

A．若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液

B．若X是碳酸鈉，則W可能是鹽酸

C．若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應(yīng)生成Y

D．若W為氧氣，則Z與水作用（或溶于水）一定生成一種強(qiáng)酸參考答案：D略3.可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3是一個(gè)放熱反應(yīng)。有甲、乙兩個(gè)完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下，達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為Q1；在相同條件下，向乙容器加入2molNH3，達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為Q2。已知Q2＝4Q1，則甲容器中，H2的轉(zhuǎn)化率為

(

)A．20%

B．25%

C．75%

D．80%參考答案：B略4.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A．驗(yàn)證Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2小：向新制Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液B．檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-：依次滴入Ba(NO3)2溶液和稀鹽酸C．檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+：加入NaOH并加熱,用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體D．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+：滴加幾滴氯水后再滴入幾滴KSCN溶液參考答案：AC略5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的33.6mL氯氣通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5×10-3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L三氯甲烷中共價(jià)鍵數(shù)目為4NAC．合成氨反應(yīng)平衡時(shí)，當(dāng)1NAN≡N鍵形成同時(shí)，就有6NAN－H鍵形成D．1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有3NA個(gè)離子

參考答案：C6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A．0.1molCl2常溫下與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA B．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA C．0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA D．1L0.1mol·L-1的硫化鈉溶液中硫離子數(shù)目為0.1NA參考答案：A7.pm2.5是指大氣中直徑小于或等于5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，是造成灰霾天氣的主要原因，它主要來(lái)自化石燃料的燃燒(如機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣、燃煤）等，下列與pm2.5相關(guān)的說(shuō)法不正確的是A.大力發(fā)展電動(dòng)車(chē)，減少燃油汽車(chē)的尾氣排放量B.開(kāi)發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴C.多環(huán)芳烴是強(qiáng)致癌物，能吸附在pm2.5的表面進(jìn)入人體D.pm2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素參考答案：D略8.孔雀石的主要成分為xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O，為測(cè)定其中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取ag樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是

A．充分加熱樣品，用堿石灰吸收逸出氣體，增重bg

B．加熱至樣品質(zhì)量不再發(fā)生變化，稱得其質(zhì)量為bg

C．向樣品中加入足量的稀鹽酸，用排水法收集逸出氣體，得bmL氣體

D．向樣品中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，將生成的氣體全部通入到足量Ba（OH）2溶液中，過(guò)濾、洗滌、烘干，得bg固體參考答案：D略9.下列實(shí)驗(yàn)方案中，能測(cè)定Na2CO3和NaCl混合物中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A．取a克混合物與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，通過(guò)排飽和NaHCO3溶液測(cè)得生成氣體b升（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）B．取a克混合物與足量硝酸銀溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾，稱量得b克固體參考答案：BA項(xiàng)，濃鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生氯化氫氣體通過(guò)飽和NaHCO3溶液時(shí)，NaHCO3溶液吸收HC1也會(huì)產(chǎn)生CO2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2CO3和NaCl均可與足量硝酸銀溶液充分反應(yīng)，生成沉淀，通過(guò)列二元一次方程求解，正確；C項(xiàng)，混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會(huì)生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，過(guò)濾后沒(méi)有對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌、干燥，錯(cuò)誤。10.下列圖示關(guān)系中不正確的是（）參考答案：B【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；反應(yīng)熱和焓變；燃燒熱；中和熱；原料與能源的合理利用．【分析】A、根據(jù)燃燒熱和中和熱的概念來(lái)分析；B、能源分為一次能源、二次能源；C、氧化還原反應(yīng)是有電子得失的反應(yīng)；D、生物質(zhì)能是指利用大氣、水、土地等通過(guò)光合作用而產(chǎn)生的各種有機(jī)體能源，即一切有生命的可以生長(zhǎng)的有機(jī)能源物質(zhì)通稱為生物質(zhì)生物質(zhì)能．【解答】解：A、物質(zhì)的燃燒和中和反應(yīng)均為化學(xué)反應(yīng)，故燃燒熱和中和熱均為反應(yīng)熱，故A正確；B、能源分為一次能源、二次能源，一種能源不可能同時(shí)是一次能源和二次能源，故B錯(cuò)誤；C、氧化還原反應(yīng)是有電子得失的反應(yīng)，可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，故C正確；D、生物質(zhì)能是指利用大氣、水、土地等通過(guò)光合作用而產(chǎn)生的各種有機(jī)體能源，即一切有生命的可以生長(zhǎng)的有機(jī)能源物質(zhì)通稱為生物質(zhì)生物質(zhì)能，故生物質(zhì)能是可再生的新能源，故D正確．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的分類(lèi)和歸屬問(wèn)題，應(yīng)注意的是氧化還原反應(yīng)是有電子得失的反應(yīng)，可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)．11.下列實(shí)驗(yàn)中工作原理和比色法相同的是（

）A.酸堿中和滴定測(cè)待測(cè)液的濃度B.利用沉淀法測(cè)定碳酸鈉的純度C.利用PH試紙測(cè)溶液的PH值D.測(cè)定中和熱

參考答案：C略12.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色。下列說(shuō)法正確的是A．Na2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNa2O2和22.4LSO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．等物質(zhì)的量Cl2和SO2同時(shí)通入品紅溶液，褪色更快D．在Na2O2中陰陽(yáng)離子所含的電子數(shù)目相等參考答案：A略13.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡANH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+C溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3DSiO2可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：D考點(diǎn)：銨鹽；硅和二氧化硅；二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)．.專題：氮族元素；碳族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：A．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，且不穩(wěn)定；B．鐵離子具有氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)生成血紅色硫氰化鐵溶液；C．碳酸鈣的溶解度小于碳酸氫鈣，但碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；D．二氧化硅是酸性氧化物，但能和氫氟酸反應(yīng)．解答：解：A．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解，兩者沒(méi)有因果關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．鐵離子具有氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)生成血紅色硫氰化鐵溶液，可以用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)鐵離子，兩者沒(méi)有因果關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣的溶解度小于碳酸氫鈣，但碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，二者沒(méi)有因果關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硅能和氫氟酸反應(yīng)，玻璃中含有二氧化硅，所以玻璃瓶不能保存氫氟酸，二者有因果關(guān)系，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，明確二氧化硅的性質(zhì)，鐵離子的檢驗(yàn)是高考熱點(diǎn)，應(yīng)熟練掌握．14.下列敘述正確的是

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c(NH4Cl)B．向AgCl懸濁液中滴入飽和KI溶液，有AgI沉淀生成，則能說(shuō)明AgCl的溶解度大于AgI的溶解度C．0.2mol·L-1HCl溶液與等體積0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1D．0.2mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32－)＋c(OH－)參考答案：D略15.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期目的的是()①將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中②工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在常溫下冶煉礬，鋁作還原劑③向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有SO2④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的濁液中加入足量MgCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，除去Ca(OH)2A．①②B．①④

C．②④

D．③④參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）為驗(yàn)證氧化性Cl2>Fe3+>SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：I．打開(kāi)彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。Ⅱ．打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，關(guān)閉K2。Ⅳ．打開(kāi)活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。V．打開(kāi)K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后關(guān)閉K3。Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子。（1）過(guò)程I的目的是____。（2）檢驗(yàn)B中溶液是否還有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于試管中，滴加幾滴含有+3價(jià)鐵元素的配合物溶液，會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____

。（3）若向第III步B中的黃色溶液中通入H2S氣體，會(huì)觀察到有淡黃色沉淀生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____。（4）若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如下表所示。他們的檢測(cè)結(jié)果一定不能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是____（填“甲”、“乙”或“丙”）。

過(guò)程Ⅳ，B溶液中含有的離子過(guò)程Ⅵ，B溶液中

含有的離子甲有Fe3+無(wú)Fe2+有SO42-乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙有Fe3+無(wú)Fe2+有Fe2+（6）將B中的FeCl2溶液換成100mLFeBr2溶液并向其中通入1．12LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若溶液中有1/2的Br一被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___

mol/L。參考答案：（1）排出裝置中的空氣，防止干擾；（2）3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；（3）2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓；（4）2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4；（5）甲；（6）0．5三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D、E、X、Y和M等物質(zhì)，它們均為純凈物在一定條件下，可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化，其中X、Y為常見(jiàn)雙原子氣體單質(zhì)，其中X為有色氣體，B為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，質(zhì)軟。E為由兩種常見(jiàn)元素（按原子個(gè)數(shù)1:1）組成的液體，A為黑色化合物，上述各步轉(zhuǎn)化中只寫(xiě)出其中一種生成物，其它生成物沒(méi)有寫(xiě)出（也有可能反應(yīng)只有一種生成物）。試回答：

（1）寫(xiě)出化學(xué)式，X

，

E

；（2）寫(xiě)出離子方程：A→X

；C→D

。（3）A＋E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；參考答案：（1）X

Cl2

E

H2O2

（2）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O

（3）2H2O2

2H2O＋O2↑略18.鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn（NH3）。回答下列問(wèn)題：（1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為

（用化學(xué)式表示）。（2）寫(xiě)出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是

。①硫酸鋁和氫氧化鈉

②硫酸鋁