四川省南充市龍蟠中學高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.相同材質的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是(

)參考答案：C略2.某有機物的結構簡式為，下列關于該有機物的敘述不正確的是

A．能與金屬鈉發(fā)生反應并放出氫氣

B能在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應

C．在銅的催化作用下，能被氧化成羧酸類物質

D．在濃硫酸催化下，能與乙酸發(fā)生酯化反應參考答案：略3.鐳是元素周期表中第七周期第IIA族元素，關于其敘述不正確的是

（

）A．鐳的金屬性比鈣弱

B．單質能與水反應生成H2C．在化合物中呈+2價

D．碳酸鐳難溶于水參考答案：A略4.實驗中的下列操作正確的是A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中參考答案：D5.下列關于充電電池的敘述中，不正確的是A.充電電池的化學反應原理是氧化還原反應B.充電電池可以無限制地反復放電、充電C.充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行D.較長時間不使用電器時，最好從電器中取出電池，并妥善存放參考答案：B略6.下列化學用語表達正確的是(

)。A．一氯乙烷的結構式為CH3Cl

B．丁烷的結構簡式為CH3(CH2)2CH3

C．四氯化碳的電子式為

D．苯的分子式為

參考答案：B略7.下列說法正確的是()。A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C．同周期非金屬氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強D．第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：B解析A項中同周期的第ⅠA族和第ⅡA族的金屬元素比較，第ⅠA族的元素比第ⅡA族的元素的金屬性強，但不同周期的是無法比較的，如Ca的金屬性比Na的金屬性強；B項中同主族元素氫化物的沸點隨相對分子質量的增大而升高，但由于氫鍵的存在，H2O的沸點是該族氫化物中最高的，穩(wěn)定性也是最好的；C項在比較非金屬氧化物對應水化物的酸性時，一定要是最高價含氧酸才可以比較；D項第3周期中原子半徑從左到右是逐漸減小的，但在形成離子時Na＋、Mg2＋、Al3＋比其原子少了一個電子層，而S2－、Cl－電子層并不變，仍是3層，所以同周期元素的陰離子半徑大于陽離子半徑。8.已知某主族金屬元素X的原子核內質子數(shù)和中子數(shù)之比為1：1，含該金屬陽離子0.192g的溶液恰好能將20mL0.4mol/L的Na2CO3溶液中的CO32-全部沉淀，下列推斷正確的是X為鎂，位于周期表第3周期，第ⅡA族A、X為鈣

B、X位于周期表第3周期C、X位于周期表第2周期

D、X位于第ⅡA族參考答案：BD9.將鈉放置在空氣中，是生成白色的Na2O還是淡黃色的Na2O2，主要取決于下列因素中的A.反應溫度

B.空氣的量

C.鈉粒的大小

D.鈉的形狀參考答案：A10.在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的A.原子數(shù)

B.密度

C.質量

D.質子數(shù)參考答案：A略11.下列各組中的兩物質作用時，反應條件或反應物用量的改變，對生成物沒有影響的是()A．Na2O2和CO2B．Na和O2

C．NaOH和CO2D．C和O2參考答案：A12.Na、Mg、Al、Fe四種金屬單質中的兩種組成的混合物共6克，與足量的稀硫酸反應，產生標準狀況下的H26.72L，由此可判斷混合物中必定含有

A．Na

B．Mg

C．Al

D．Fe參考答案：C13.下列有關核外電子運動規(guī)律的描述中，錯誤的是A．核外電子質量很小，在原子核外做高速運動B．在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內出現(xiàn)的幾率大C．在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子繞核做高速圓周運動D．s電子的原子軌道都是球形的，p電子的原子軌道都是紡錘形的參考答案：C14.CO2和NO共30ｍL，通過足量的Nａ2O2固體并充分反應后，氣體體積縮小到20ｍL，原混合氣體中NO的體積為

A．10mL

B．15mL

C．20mL

D．25mL參考答案：A15.物質的性質決定其用途，下列有關物質的用途正確的是(

)A.鋁耐腐蝕，用鋁質容器腌制咸菜B.過氧化鈉具有強氧化性，用過氧化鈉漂白食品C.活性炭表面積大、吸附能力強，用活性炭除去生活用水的臭味D.石英透光性能好，用石英制太陽能電池參考答案：C【詳解】A.鋁制容器表面有一層致密的氧化物保護膜，因而具有抗腐蝕能力，但用鋁質容器腌制咸菜時由于氯離子會破壞鋁表面氧化膜導致鋁制容器易腐蝕，A錯誤；B.過氧化鈉具有強氧化性，但其與水等費用會產生NaOH具有腐蝕性，所以不能用過氧化鈉漂白食品，B錯誤；C.活性炭有吸附性，能除去水中的臭味，C正確；D.石英的主要成分是二氧化硅，太陽能電池的主要成分是硅，所以應該用硅制太陽能電池，D錯誤；故合理選項是C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學習小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

（1）若Cl2從左向右流動，NH3從右向左流動，則上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為：A→

→B；為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應從C裝置的

口進入（填“x”或“y”）．（2）簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是

．（3）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為

．（4）裝置B中圓底燒瓶內的試劑為

（填名稱）．（5）裝置D的作用是

．（6）反應開始后，裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應的化學方程式為

．參考答案：（1）E、F、C、D；x；（2）打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加；（3）MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O；（4）氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等；（5）吸收水蒸氣，干燥氨氣；（6）3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl

【考點】制備實驗方案的設計．【分析】A裝置由二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣混有氯化氫氣體和水蒸氣，用E裝置中的飽和食鹽水吸收氯化氫，用F裝置中的濃硫酸吸收水蒸氣，由此得干燥純凈的氯氣，B裝置由濃氨水制備氨氣，由D裝置中的堿石灰干燥，得干燥的氨氣；將純凈干燥的氯氣和氨氣在C裝置中反應：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，為使氣體充分混合，氯氣從x進入，氨氣從y進入，據(jù)此分析解答．【解答】解：（1）由分析，A裝置制備氯氣，E裝置中的飽和食鹽水吸收氯化氫，用F裝置中的濃硫酸吸收水蒸氣，B裝置由制備氨氣，由D裝置中的堿石灰干燥，得干燥的氨氣，再在C中反應，為使氣體充分混合，氯氣從x進入，氨氣從y進入；故答案為：E、F、C、D；x；（2）裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加；故答案為：打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加；（3）A中由二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣，離子方程式為：MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O；故答案為：MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O；（4）氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等與濃氨水混合可制取氨氣；故答案為：氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等；（5）裝置D的作用是吸收水蒸氣，干燥氨氣；故答案為：吸收水蒸氣，干燥氨氣；（6）裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，為氯化銨，另一生成物是空氣中的主要成分之一，則為氮氣，故反應為：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；故答案為：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。(1))氫氣在燃燒時，放出大量熱量，說明該反應是熱反應，這是由于反應物的總能量生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；從化學反應的本質角度來看，由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量形成產物的化學鍵放出的總能量(2)氫氣被公認為是21世紀代替礦物燃料的理想能源，5.2g氫氣燃燒時放出286kJ熱量，而每千克汽油燃燒時放出的熱量為46000kJ。試據(jù)此分析氫氣作為能源代替汽油的優(yōu)勢。參考答案：（1）放

大于

小于（2）清潔能源，燃燒后無污染環(huán)境的物質生成；單位質量放出的熱量多。略18.如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①﹣⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為

．（2）⑦的原子結構示意圖為

．（3）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

．（4）寫出③形成的單質的結構式：N≡N；⑧和⑨可形成四原子化合物A，A中各原子均滿足穩(wěn)定結構．寫出A的電子式

；A可與水反應生成刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的氣體及其他生成物，寫出該反應化學方程式：

．（5）⑥的最高價氧化物的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式為

．參考答案：（1）Na＞Al＞O；（2）；（3）HNO3＞H2CO3＞H2SiO4；（4）N≡N；；2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl；（5）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用．分析：依據(jù)元素周期表可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl，（1）電子層越多半徑越大，電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越??；（2）Si有3個電子層，最外層電子數(shù)為4；（3）元素的非金屬性越強，對應的高價氧化物對應水化物的酸性越強；（4）③為N，其形成的單質為氮氣，氮氣中存在三對共價鍵；S和Cl形成的均滿足8個電子的穩(wěn)定結構的四原子化合物為：S2Cl2，水解生成二氧化硫氣體；（5）氫氧化鋁具有兩性，能與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸，據(jù)此書寫離子反應方程式即可．解答：解：依據(jù)元素周期表可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl，（1）電子層越多半徑越大，所以Na、Al＞O，電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越小，即Na＞Al，故答案為：Na＞Al＞O；（2）⑦為Si，對應的離子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，原子結構示意圖為，故答案為：；（3）②⑦是C、Si，是同主族元素，根據(jù)元素周期律：從上到下最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，H2CO3＞H2SiO3，③為N，非金屬N＞C，元素的非金屬性越強，對應的高價氧化物對應水化物的酸性越強，所以酸性：HNO3＞H2CO3，故答案為：HNO3＞H2CO3＞H2SiO4；（4）氮氣中存在三對共價鍵，結構式為：N≡N；S和Cl可形成四原子化合物A是：S2Cl2，S2Cl2中各原子均滿足穩(wěn)定結構，那么S2Cl2的電子式為：，S2Cl2與水反應生成刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，化學反應方程式為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故答案為：N≡N；；2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl；（5）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，離子反應方程式為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．點評：本題考查元素的推斷，題目難度不大，根據(jù)元素在周期表中的物質可推斷出元素的種類，題中側重于周期律的應用，學習中注意積累相關知識，把握電子式的書寫．19.過氧化氫H2O2，（氧的化合價為－1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~F涉及H2O2的反應，回答相關問題：A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2=2H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2OE．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4F．

H2O2+

Fe2++

H+

==

Fe3+

+

H2O（1）上述反應不屬于氧化還原反應的是（填代號）___________