內蒙古呼倫貝爾市根河市阿龍山中學2024屆九上化學期中監測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．用如圖所示實驗驗證可燃物燃燒的條件（已知：白磷的著火點為40℃），下列說法不正確的是（）A．甲～丁實驗中，甲不必做B．實驗甲和乙探究可燃物燃燒需要氧氣C．實驗乙和丁探究可燃物燃燒需要溫度達到著火點D．能驗證可燃物燃燒需要氧氣的實驗現象是：丙中白磷不能燃燒，而丁中白磷能燃燒2．水銀的物質類別是（）A．混合物 B．化合物 C．非金屬 D．金屬3．下列符號表示兩個氫原子的是(

)A． B．2H C． D．4．保持二氧化硫化學性質的最小粒子是（）A．硫原子和氧原子 B．氧分子 C．二氧化硫分子 D．硫單質5．氧氣是我們身邊常見的物質．以下關于氧氣的敘述正確的是（）A．氧氣是由個氧原子構成的物質B．相同條件下，氧氣的密度比空氣略大C．魚、蝦能在水中生存是由于氧氣易溶于水D．氧氣具有可燃性，能與許多物質發生氧化反應6．下列實驗操作正確的是（）A．裝藥品 B．滴加液體C．加熱液體 D．熄滅酒精燈7．下列基本操作正確的是（）①如果沒有說明藥品用量，則固體蓋滿試管底部即可，液體取1～2mL②取用一定量的液體藥品，可以用燒杯代替量筒③打開試劑瓶后要把瓶塞正放在桌面上，右手心向著瓶簽拿藥瓶倒液體試劑④用膠頭滴管向試管中滴加少量液體時，滴管的尖嘴口端要靠在試管壁上，使液體沿管壁流下，防止液體飛濺出來⑤觀察量筒里液體的體積，應把量筒舉起，讓視線與量筒的液面相平，再讀出數值⑥取液后的滴管應保持橡膠頭在上，不要平放或倒置，防止試液倒流，腐蝕膠頭A．①②③④⑤ B．③⑤⑥ C．②③⑥ D．只有①⑥8．關于原子和分子的說法，正確的是A．原子不能直接構成物質 B．分子是由原子構成的C．原子在化學變化中可以再分 D．分子之間沒有間隙9．一個密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，測得數據見表，下列說法中正確的是物質質量甲乙丙丁反應前25gX5g5g反應后8g23g5g8gA．x=14gB．該反應的化學方程式中，甲、丁的化學計量數比為1：1C．該反應是分解反應D．該反應中，丙物質一定做催化劑10．下列實驗設計能達到實驗目的是（）A比較MnO2和Fe2O3對雙氧水分解的效果B探究溫度對化學反應的影響C測定空氣中氧氣含量D探究分子運動A．A B．B C．C D．D二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．寫出下列符號、化學式或表示意義（1）四個二氧化碳分子_______（2）2H_______（3）氫氧化鈣______（4）碳酸鈉_____（5）鹽酸____（6）兩個銨根離子______（7）氧化鐵______（8）O2—右上角的2表示______三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物28g制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為18.4g，請計算：（1）生成氧氣的質量_______；（2）原混合物中氯酸鉀的質量_________。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．燃燒是人類最早利用的化學反應之一。請回答：（1）按圖進行鐵絲在O2中燃燒的實驗，該實驗裝置存在明顯不足，改進措施是_________。（2）對比鐵絲在空氣中不能燃燒、在氧氣中劇烈燃燒的現象，分析室內起火時，如果打開門窗，火會燒得更旺的原因_____。14．甲同學對廚房管道天然氣燃燒的產物產生了興趣，于是就將該問題帶到了活動小組．過程中甲首先提出：天然氣的燃燒產物是什么？乙同學立即發言：我認為其產物是二氧化碳、水蒸氣．大家針對乙同學的說法設計了合理的實驗方案，你幫他們完成驗證上述兩種氣體的操作及現象操作：______________________________________________。現象：________________________________________________。結論：產物有水蒸氣操作：______________________________________________。現象：________________________________________________。結論：產物有二氧化碳五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某小組對過氧化氫溶液制取氧氣進行了如下探究：（探究一）探究不同催化劑對H2O2分解速率的影響該小組采用了如圖1所示裝置進行實驗，實驗中催化劑均為0.4g，H2O2溶液均為20mL，濃度均為10%。在C框中連接導管和量筒，并測量收集到50mL水時的某項數據，經計算后繪制出下表：催化劑種類氣體產生速率（mL／s）二氧化錳3.5氧化銅4.5活性炭5.8（1）檢查A裝置氣密性的方法是：用彈簧夾夾住A裝置右側膠皮管，打開①上方的塞子，向其中加水，打開①的活塞，若_____，則氣密性良好。（2）裝置A中發生的反應化學方程式為_____，C框內應選用_____（填“C1”或“C2”）裝置。（3）該探究實驗中，需要測定的數據是_____。（4）從實驗數據可知：相同條件下，表中催化劑的催化效果由強到弱依次為_____。（5）當量筒中收集到50mL水時，H2O2分解產生的氧氣體積_____50mL（填“＜”、“＞”或“＝”）。（探究二）探究MnO2的用量對H2O2分解速率的影響，圖2甲所示裝置中產生氧氣的量可以用壓強傳感器測出（在等溫條件下，產生氧氣體積與裝置內壓強成正比。反應放熱忽略不計）（1）圖2乙是“0.1gMnO2與不同體積的3%H2O2溶液混合”的實驗結果，從圖中可以看出_____。（2）當用“3%H2O2溶液8毫升與不同質量的MnO2混合”時，得到如圖丙所示的曲線。曲線的斜率顯示，當MnO2的用量增加到0.08g時，H2O2的分解速率達到實驗要求。在此實驗條件下，若MnO2的質量為4g（一藥匙）時，能使圖3中_____（選填字母）燒杯中所裝的3%H2O2溶液中H2O2的分解速率最接近實驗要求。（探究三）探究H2O2溶液的濃度對H2O2分解速率的影響，如圖4所示，在250mL三頸瓶中均加入0.5gMnO2，在恒壓漏斗中各加入20mL不同濃度的H2O2溶液，分別進行實驗。用溫度傳感器測量并繪制出瓶內溫度與時間的關系圖。如圖5①所示。再將該裝置的三頸瓶浸入水浴池中（該池可使瓶內的溶液溫度恒定在20℃），用上述實驗中相同量的各物質重復上述實驗，用氣壓傳感器測量并繪制出瓶內氣壓與時間的關系圖，如圖5所示。（1）實驗中，恒壓漏斗的作用是_____。（2）由圖①知道：H2O2分解時會_____熱量（填“放出”或“吸收”）。（3）由圖②知道：H2O2溶液濃度越高，H2O2分解速率越_____（填“快”或“慢”）。以10%H2O2溶液為例，約25s后三頸瓶內氣壓由高緩慢降低的原因是_____。（反思與總結）影響H2O2分解速率的因素，除了催化劑的種類、催化劑的用量、H2O2溶液的濃度外，還可能有_____、_____等。16．化學教材“尋找新的催化劑”研究性實驗，引起了化學探究小組的興趣．（提出問題）（1）氧化鐵（Fe2O3）能否作過氧化氫溶液分解的催化劑？（2）氧化鐵與二氧化錳催化效果哪個好？（3）催化劑的質量是否對過氧化氫溶液分解的速率產生影響？（實驗探究）實驗步驟實驗現象①分別量取5mL15%過氧化氫溶液放入A、B兩支試管中，向A試管中加入ag氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星的木條，觀察現象A試管中產生大量氣泡，帶火星木條復燃，B試管中的現象：……②待A試管中沒有現象發生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管內，如此反復多次實驗，觀察現象試管中均產生大量氣泡，帶火星木條均復燃③將實驗②中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進行洗滌、干燥、稱量，所得固體質量仍為ag④分別量取5mL15%過氧化氫溶液放入C、D兩支試管中，向C試管中加入ag氧化鐵粉末，向D試管中加入ag二氧化錳粉末，觀察現象（1）A試管中反應的符號表達式為_________；B試管中的現象________。（2）實驗②、③證明：氧化鐵的___________和____在反應前后均沒有發生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑；（3）實驗設計④的目的是_________，若實驗觀察到D試管中產生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結論是____。（4）興趣小組同學設計了如圖1實驗裝置，利用壓強傳感器測不同質量二氧化錳對雙氧水分解快慢的影響。在8mL3%的雙氧水中分別加入了0.03g，0.06g，0.08g，0.12g，0.24gMnO2測得容器內壓強的變化曲線如圖2所示曲線的斜率表征催化反應的速率請觀察如圖，回答問題：Ⅰ根據圖2可發現：該實驗條件下，30s內催化分解8mL濃度為的雙氧水，MnO2的最小用量為_____g。Ⅱ根據圖2，下列說法正確的是________。a二氧化錳用量越多，產生氧氣越多b反應容器的氣密性，對實驗所測數據的精確度有影響c稱量的二氧化錳質量的精確度對實驗裝置中最終的壓強大小沒有影響（知識拓展）若實驗中ag氧化鐵中a=0.25，則其中氧元素的質量為__________g。若經過精密儀器測得該氧化鐵樣品中鐵元素和氧元素的質量比為21∶8，則該氧化鐵樣品中混有的另一種物質是___________（填“FeO”或“Fe3O4”）

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解題分析】

A．驗證燃燒的條件，可設計對比試驗，甲～丁中，乙與丁、丙與丁對比可得出燃燒的條件，可不做實驗甲，此選項正確；B．丙中白磷不能燃燒，而丁中白磷能燃燒，所以由實驗丙和實驗丁對比可知，可燃物燃燒需要氧氣，此選項錯誤；C．實驗乙中的白磷與氧氣接觸，但是沒有燃燒；實驗丁中的白磷既與氧氣接觸、溫度又達到了其著火點而發生了燃燒，對比可知可燃物燃燒需要溫度達到著火點，此選項正確；D．丙中白磷不能燃燒，而丁中白磷能燃燒，由此可知，可燃物燃燒需要氧氣，此選項正確。故選B。2、D【解題分析】

含有兩種或兩種以上物質的是混合物，化合物由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。【題目詳解】水銀是汞的俗稱，汞是由汞元素組成的純凈物，屬于金屬單質，故選D。3、B【解題分析】

A、H2可以表示氫氣，氫氣由氫元素組成，1個氫分子，1個氫分子由2個氫原子構成，不符合題意；B、2H表示兩個氫原子，符合題意；C、H2O表示水，水是由氫元素和氧元素組成的，一個水分子，一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的，不符合題意；D、2H+表示兩個氫離子，不符合題意。故選B。4、C【解題分析】

二氧化硫是由分子構成的物質，因此保持二氧化硫化學性質的最小粒子是二氧化硫分子。故選：C。5、B【解題分析】

A、氧氣屬于氣態非金屬單質，是由氧分子構成的，1個氧分子由2個氧原子構成，故錯誤；B、相同條件下，氧氣的密度比空氣略大，故正確；C、魚、蝦等能在水中生存，只能說明水中含有氧氣，但氧氣不易溶于水，故錯誤；D、氧氣具有氧化性，能與許多物質發生氧化反應，可以助燃，但不可燃，故錯誤。故選B。6、C【解題分析】

A、取用固體粉末時，應先將試管傾斜，然后用藥匙或紙槽將其送入試管底部，故錯誤；

B、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內或接觸試管內壁。應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤；

C、給液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的三分之一，圖中所示操作正確；

D、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅，圖中所示操作錯誤。

故選：C。7、D【解題分析】

①如果沒有說明藥品用量，則固體蓋滿試管底部即可，液體取1～2mL，故①正確；②取用一定量的液體藥品，不能用燒杯代替量筒，故②錯誤；③打開試劑瓶后要將瓶塞倒放在桌面上，故③錯誤；④用膠頭滴管向試管中滴加少量液體時，滴管的尖嘴不能伸入試管內，更不能接觸試管壁，以免造成試劑污染，故④錯誤；⑤觀察量筒里液體的體積，應把量筒放在水平的桌面上，讓視線與量筒的液面相平，再讀出數值，故⑤錯誤；⑥取液后的滴管應保持橡膠頭在上，不要平放或倒置，防止試液倒流，腐蝕膠頭，故⑥正確。基本操作正確是只有①⑥。故選D。8、B【解題分析】A.有些物質是由原子直接構成的，如金屬物質、固體非金屬等；故A不正確；B.分子是由原子構成的，正確，故選B；C、由原子的定義知原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中不能再分；故C不正確；D.由分子的基本性質知，分子間是有間隔的，像物質的熱脹冷縮就說明這點；故D不正確9、C【解題分析】

由反應前與反應后的質量關系可知，反應前甲的質量是25g，反應后是8g，則說明反應掉了17g；由于丙的質量沒變，所以丙要么沒有參加反應，要么是該反應的催化劑；丁則是由5g變成8g，即反應生成了3g。根據質量守恒定律可知，乙應為生成物，且其生成的質量為17g-3g=14g，X=23g-14g=9g，故該反應可表示為甲→丁+乙。【題目詳解】A、由分析可知，X=9g，故不符合題意；B、由分析可知，參加反應的甲、丁的質量比為17g:3g，但由于不知道它們的相對分子質量，故無法確定其化學計量數之比，故不符合題意；C、由于該反應是一種物質反應，生成兩種物質的反應，故屬于分解反應，故符合題意；D、由于丙的質量沒變，因此丙可能沒有參加反應，可能是該反應的催化劑，故不符合題意，故選C。【題目點撥】首先根據反應前后物質的質量關系判斷反應的反應物與生成物，反應后質量增大的物質為反應的生成物、質量減小的物質為反應的反應物；解答本題還要根據質量守恒定律來判斷，即參加反應的物質的質量之和等于反應后生成的物質的質量之和。10、D【解題分析】

A、B、根據對照實驗中單一變量的原則進行分析；C、根據木炭燃燒會有氣體生成進行分析；D、根據堿性物質能夠使酚酞溶液變紅進行分析。【題目詳解】A、過氧化氫溶液濃度不同，不能比較MnO2和Fe2O3對雙氧水分解的效果，該選項不能達到實驗目的；B、由于一個實驗組中利用了二氧化錳，不符合單一變量原則，因此不能探究溫度對化學反應的影響，該選項不能達到實驗目的；C、木炭燃燒生成二氧化碳氣體，會對實驗產生影響，該選項不能達到實驗目的；D、該過程中中間燒杯中的液體變紅色，是因為濃氨水中的氨分子運動到中間燒杯中時，和水結合生成氨水，氨水使酚酞試液變紅色，大燒杯外設置有該選項能夠達到實驗目的；故選D。【題目點撥】本題主要考察對實驗設計的能力，熟練掌握對照實驗的作用以及單一變量的含義是解決該類問題的關鍵，此外，選項C考察了測量空氣中氧氣的含量的實驗，該實驗要求集氣瓶內的物質燃燒不能生成氣體，把握這一點即可順利解決該選項。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、4CO2兩個氫原子Ca(OH)2Na2CO3HCl2NH4+Fe2O3一個氧離子帶兩個單位的正電荷【解題分析】

（1）由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，則4個二氧化碳分子可表示為：4CO2（2）由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故2個氫原子表示為：2H（3）氫氧化鈣中鈣元素顯+2價，氫氧根顯-1價，根據化合價的代數和為0，其化學式為：Ca（OH）2（4）碳酸鈉中的鈉元素顯+1價，碳酸根顯-2價，根據化合價的代數和為0，碳酸鈉的化學式為:Na2CO3（5）根據化學式的書寫規則，鹽酸中氫元素的化合價為+1價，氯元素的化合價為-1價，故鹽酸的化學式為：HCl（6）根據離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字；故2個銨根離子表示為：2NH4+（7）根據化學式的書寫規則，氧化鐵中鐵元素的化合價為+3價，氧元素的化合價為-2價，故氧化鐵的化學式為：Fe2O3（8）元素符號右上角的數字表示2個離子所帶的電荷數，故O2—右上角的2表示一個氧離子帶兩個單位的正電荷三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、9.6g24.5g【解題分析】

（1）在加熱和二氧化錳的催化作用下，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，生成的氧氣會逸散到空氣中，故固體減少的質量即為生成的氧氣的質量。生成氧氣的質量m(O2)=28.0g-18.4g=9.6g；（2）利用化學方程式，根據氯酸鉀與氧氣反應的質量比即可計算出氯酸鉀的質量。設氯酸鉀的質量為x；2KClO32KCl+3O2↑24596x9.6gx=24.5g答：生成氧氣的質量為9.6g，原混合物中氯酸鉀的質量為24.5g。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、在瓶底加少量的水和細沙打開門窗，給可燃物的燃燒提供了充足的氧氣【解題分析】

（1）鐵絲燃燒物出大量的熱，該實驗容易導致集氣瓶炸裂，為了避免這種情況，應采取的措施是在瓶底加少量的水和細沙；（2）室內起火時，如果打開門窗，火會燒得更旺的原因是：打開門窗，給可燃物的燃燒提供了充足的氧氣。14、用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方燒杯內壁有水霧將上述實驗的燒杯迅速倒轉倒入澄清石灰水石灰水變渾濁【解題分析】

二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，水蒸氣遇冷會生成水霧，所以實驗方案為：操作：用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方；現象：燒杯內壁有水霧；結論：產物有水蒸氣；

操作：將上述實驗的燒杯迅速倒轉倒入澄清石灰水；

現象：石灰水變渾濁；結論：產物有二氧化碳。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、分液漏斗中水不留下2H2O22H2O+O2↑C2收集50mL氧氣所需要的時間活性炭、氧化銅、二氧化錳＜過氧化氫溶液越多，產生氧氣越多C使恒壓漏斗與三頸瓶內氣壓相等，便于過氧化氫溶液順利下滴放出快反應結束，放熱停止，隨著裝置散熱，溫度會下降，使得三頸瓶內氣壓開始緩慢減小催化劑顆粒大小過氧化氫溶液的溫度【解題分析】

探究一（1）檢查A裝置氣密性的方法是：用彈簧夾夾住A裝置右側膠皮管，打開①上方的塞子，向其中加水，打開①的活塞，錐形瓶中的壓強不變，若分液漏斗中水不留下，則氣密性良好。（2）裝置A中過氧化氫分解反應化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑，C2裝置中玻璃導管伸入量筒底部，防止液體飛濺，C框內應選用C2裝置；（3）該探究實驗中，需要測定的數據是：收集50mL氧氣所需要的時間；（4）從實驗數據可知：相同條件下，表中催化劑的催化效果由強到弱依次為：活性炭＞氧化銅＞二氧化錳；（5）當量筒中收集到50mL水時，則B裝置內的氣體中含有一部分空氣體積，所以H2O2分解產生的氧氣體積＜50mL；探究二（1）圖2乙是“0.1gMnO2與不同體積的3%H2O2溶液混合”的實驗結果，從圖中可以看出：過氧化氫溶液越多，產生氧氣越多；（2）當MnO2的用為0.08g時，用“3%H2O2溶液8毫升混合”時，H2O2的分解速率達到實驗要求。在此實驗條件下，若MnO2的質量為4g時，燒杯中所裝的3%H2O2溶液中體積為：V=時，H2O2的分解速率最接近實驗要求。探究三（1）實驗中，恒壓漏斗的作用是：使恒壓漏斗與三頸瓶內氣壓相等，便于過氧化氫溶液順利下滴；（2）由圖①知道：H2O2分解時會放出熱量；（3）由圖②知道：H2O2溶液濃度越高，H2O2分解速率越快，以10%H2O2溶液為例，約25s后三頸瓶內氣壓由高緩慢降低的原因是：反應結束，放熱停止，隨著裝置散熱，溫度會下降，使得三頸瓶內氣壓開始緩慢減小；反思與總結：影響H2O2分解速率的因素，除了催化劑的種類、催化劑的用量、H2O2溶液的濃度外，還可能有：催化劑顆粒大小和過氧化氫溶液的溫度。16、有少量氣泡產生，但帶火星的木條不能復燃化學性質質量證明氧化鐵與二氧化錳的催化效果哪個更