河南省焦作市2023-2024學年化學高二第一學期期末綜合測試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、日前，西安交大和新加坡南洋理工大學聯合團隊在實驗室成功合成了一種新型三維碳結構，這種碳被稱為T-碳。T-碳與金剛石的關系是A．同系物B．同素異形體C．同分異構體D．同位素2、分子式為C6H12的烴，能使溴水褪色，在催化劑作用下與氫氣發生加成反應，經測定其產物中含有4個甲基，則C6H12的結構有（）A．1種 B．2種 C．3種 D．4種3、下列實驗方案合理的是（）A．配制銀氨溶液：向潔凈試管中加一定量AgNO3溶液后，邊滴加稀氨水邊搖動試管直至最初產生的沉淀恰好溶解。B．配制Cu(OH)2懸濁液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液C．制備乙酸乙酯：用如圖所示的實驗裝置D．鑒別甲苯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量甲苯和苯中4、某同學設計如下圖所示原電池（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液，該電池工作時，下列說法正確的是（）A．鹽橋中的K+移向AgNO3溶液B．負極反應為：Ag–e—==Ag+C．在外電路中，電子由銀電極流向銅電極D．銅電極上發生還原反應5、已知：Fe2+遇鐵氰化鉀（K3[Fe(CN)6]）會產生特征的藍色沉淀；AgI是難溶于水的黃色固體。將0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是實驗編號實驗操作實驗現象滴入KSCN溶液溶液變紅色滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成滴入K3[Fe(CN)6]溶液有藍色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液變藍色A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③6、下列關于甲烷及其反應產物的敘述中正確的是A．甲烷分子中的H-C-H鍵的鍵角為90° B．CH2Cl2具有正四面體結構C．CHCl3只代表一種物質 D．CH2Br2可能有兩種結構7、在我們的日常生活中出現了“加碘食鹽”“鐵強化醬油”“高鈣牛奶”“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、氟應理解為A．元素 B．單質 C．分子 D．氧化物8、某溫度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH,金屬陽離子濃度的變化如圖所示,據圖分析,下列判斷錯誤的是A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點C．c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和9、用鉑電極電解某溶液一段時間,該溶液濃度增大而pH減小,該溶液是(

)A．NaOH B．CuCl2 C．CuSO4 D．H2SO410、下列電離方程式書寫不正確的是A．2H2OH3O++OH—B．H2SH++HS—C．NaHSNa++HS—D．HCO3—+H2OH3O++CO32-11、一定溫度下，在恒容密閉容器中發生可逆反應:X2(g)+

Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.lmol/L、0.3

mol/L、0.2mol/L，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是A．c(X2)=0.2mol/LB．c(Y2)=0.4

mol/LC．c(Z)=0.3mol/LD．c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5

mol/L12、下列說法錯誤的是A．用惰性電極電解Na2SO4溶液，當2mol電子轉移時，可加入18g水恢復B．用惰性電極電解1L1mol/LCuSO4溶液，當加入1molCuO恢復電解前濃度時，電路中轉移了2mole－C．用惰性電極電解含1molNaOH的水溶液，溶液的pH不變D．要想實現Cu＋H2SO4(稀)═CuSO4＋H2↑的反應，需在電解池中進行，且Cu為陽極13、下列關于化學平衡狀態的說法中正確的是（）A．改變外界條件不能改變化學平衡狀態B．當某反應在一定條件下反應物轉化率保持不變時即達到了化學平衡狀態C．當某反應體系中氣體的壓強不再改變時，該反應一定達到平衡狀態D．當某反應達到平衡狀態時，反應物和生成物的濃度一定相等14、為了除去氧化鐵粉中混有的少量鋁粉所選試劑和操作都合理的是A．鹽酸,蒸發 B．鹽酸,過濾C．NaOH溶液,蒸發 D．NaOH溶液,過濾15、下列敘述正確的是()A．所有鹵代烴都難溶于水，且都是密度比水大的液體B．所有鹵代烴都是通過取代反應制得C．鹵代烴不屬于烴類D．鹵代烴都可發生消去反應16、下列有關烯烴的說法中，正確的是A．烯烴分子中所有的原子一定在同一平面上B．烯烴只能發生加成反應C．分子式是C4H8的烴分子中一定含有碳碳雙鍵D．通過石油的催化裂化及裂解可以得到氣態烯烴17、將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中，發生反應NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。該反應的平衡常數的負對數(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A．該反應的△H>0B．C點對應狀態的平衡常數K(C)=10?3.638C．NH3的體積分數不變時，該反應一定達到平衡狀態D．30℃時，B點對應狀態的18、若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結構相同，則a等于A．b+n-2 B．b+n+2 C．b-n-2 D．b-n+219、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．Al2O3可溶于強酸強堿，可用作為耐火材料B．硅是良好的半導體，可用作為光導纖維C．Na2O2具有氧化性，可用作為供氧劑D．液氨汽化時吸收大量的熱，可用作為制冷劑20、下列措施不能增大反應速率的是（）A．升高溫度 B．降低溫度C．提高反應物濃度 D．使用合適的催化劑21、某溫度時，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．加入AgNO3，可以使溶液由c點變到d點 B．c點對應的K等于a點對應的KC．d點沒有AgCl沉淀生成 D．加入少量水，平衡右移，Cl－濃度減小22、下列各組離子，在指定的環境中一定能大量共存的是（）A．在pH為7的溶液中：Ag＋、K＋、SO42－、Cl－B．在由水電離出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、I－C．在加入鋁粉能產生H2的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－D．在能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na＋、S2－、NO3－、CO32－二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖所示的電解裝置中,A池盛有200mL飽和KCl溶液,B池盛有200ml飽和CuSO4溶液,四個電極都用惰性材料制成,通電一段時間后,B池中陰極增重0.64g,求:寫出A、B兩池中陽極電極反應式________。計算標準狀況下氣體各為多少升?_________。24、（12分）酮洛芬是一種良好的抗炎鎮痛藥，可以通過以下方法合成：酮洛芬中含氧官能團的名稱為______________和______________。由B→C的反應類型是____________________。寫出D→E反應的化學方程式______________________________________________。寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式_____________________。Ⅰ.能發生銀鏡反應Ⅱ.水解產物之一遇FeCl3溶液顯色Ⅲ.分子中含有4種不同化學環境的氫原子請寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑可任選）________________。25、（12分）某學生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．檢查滴定管是否漏水B．用蒸餾水洗干凈滴定管C．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至“0”刻度或“0”刻度以下D．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管E．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度G．另取錐形瓶，再重復操作一次完成以下填空：操作F中應該選擇圖中______滴定管（填標號）。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察____(填選項)，滴定終點溶液顏色的變化是______。A．滴定管內液面的變化B．錐形瓶內溶液顏色的變化滴定結果如表所示：滴定次數待測液體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.59滴定中誤差較大的是第______次實驗，造成這種誤差的可能原因是______。A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前錐形瓶內有蒸餾水殘留C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發現尖嘴部分有氣泡D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來該鹽酸的濃度為______mol/L。26、（10分）如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請回答下列問題：儀器A的名稱是________，燒瓶中反應的化學方程式是___________。裝置B中盛放液體是_______，氣體通過裝置B的目的是___________。裝置C中盛放的液體是________，氣體通過裝置C的目的是____________。D中反應的化學方程式是__________________。燒杯E中盛放的液體是________，反應的化學方程式是_____________。27、（12分）測定平衡常數對定量認識化學反應具有重要意義。已知：I2能與I一反應成I3一，并在溶液中建立如下平衡：I2+I一I3一。通過測平衡體系中c(12)、c(I-)和c(I3-)，就可求得該反應的平衡常數。I、某同學為測定上述平衡體系中c(12)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用cmol/L的Na2S203溶液進行滴定(反應為I2+2Na2S203=2Nal+Na2S406)，消耗V2mL的Na2S203溶液。根據V1、V2和c可求得c(I2)。上述滴定時，可采用____做指示劑，滴定終點的現象是____。下列對該同學設計方案的分析，正確的是______填字母）。A．方案可行。能準確測定溶液中的c(12)B．不可行。因為I一能與Na2S203發生反應C．不可行。只能測得溶液中c(I2)與c(I3-)之和Ⅱ、化學興趣小組對上述方案進行改進，擬采用下述方法來測定該反應的平衡常數（室溫條件下進行，溶液體積變化忽略不計）：已知：①I-和I3一不溶于CC14；②一定溫度下碘單質在四氯化碳和水混合液體中，碘單質的濃度比值即是一個常數（用Kd表示，稱為分配系數），且室溫條件下Kd=85。回答下列問題：操作I使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是____（填名稱）。試指出該操作中應注意的事項為____。（任寫一條）下層液體中碘單質的物質的量濃度是________。實驗測得上層溶液中c（I3一）=0.049mol/L，結合上述有關數據，計算室溫條件下反應I2+I一I3一的平衡常數K=___（用具體數據列出計算式即可）。28、（14分）綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業生產中具有重要的用途。某班同學用如下實驗探究其性質。回答下列問題：在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，配制成FeSO4溶液。在溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____。甲組同學取2mLFeSO4溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeSO4溶液與氯水反應的離子方程式為______。乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_________。丙組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeSO4溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為________________為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。①儀器B的名稱是______。②將下列實驗操作步驟正確排序_____（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。a．點燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關閉K1和K2d．打開K1和K2，緩緩通入N2e．稱量Af．冷卻到室溫③根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=_________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x_______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。29、（10分）電解原理具有廣泛應用，如圖為在鐵上鍍銅的簡易裝置示意圖，則X極材料為___，電極反應式為___；電解質溶液為___。燃料電池是一種將燃料所具有的化學能直接轉化成電能的裝置。①以多孔鉑為電極，如圖裝置中A、B口分別通入CH3CH2OH和O2構成燃料電池模型，該電池負極的電極反應式為___。②科學家研究了轉化溫室氣體的方法，利用如圖所示裝置可以將CO2轉化為氣體燃料CO，該電池正極的電極反應式為___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B2、C3、A4、A5、A6、C7、A8、B