吉林省長春市市第七十四中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下實驗裝置一般不用于分離物質的是()

參考答案：D略2.NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列判斷正確的是

(

)A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NAB．常溫常壓下，22.4LCO2中含有的CO2分子數小于NA個

C．等物質的量的N2和CO的質量均為28g

D．常溫下，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有陰離子的總數小于0.1NA參考答案：B知識點:阿伏加德羅常數的應用答案解析:B

解析：A、溶液體積不知，PH=13的NaOH溶液中含有OHˉ的數目不能計算，故A錯誤；B．常溫常壓下，溫度高于標況下，所以氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4L二氧化碳的物質的量小于1mol，含有的CO2分子數小于NA個，故B正確；C．等物質的量的氮氣和一氧化碳具有相同的質量，但是沒有告訴物質的量，無法計算二者的質量，故C錯誤；D.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有溶質碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，導致陰離子數目增多，所以溶液中含有陰離子的總數大于0.1NA，故D錯誤。思路點撥:本題考查了阿伏伽德羅常數的計算與判斷，題目難度中等，注意掌握阿伏伽德羅常數與物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積等物理量之間的關系，選項C為易錯點，注意題中缺少氣體的物質的量。3.下圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是（

）

A.

B.

C.

D.參考答案：答案：D

解析：從圖示可以看到，a點所在折線整體呈增大趨勢，其余三條折線在開始時均有反常現象。這說明這四條折線分別表示（從上到下）ⅥA、ⅦA、ⅤA、ⅣA元素氫化物的沸點變化規律。從而得到a點表示SiH4。高考考點：物質的熔沸點比較、氫鍵。氣態氫化物沸點的比較。易錯點：有的學生對氫鍵對物質熔沸點的影響理解不透徹，會造成錯選。備考提示：氫鍵對物質熔沸點的影響是中學化學的難點之一，大家在高考復習要注意總結。4.（2002·廣東廣西卷）22.下列各組中的兩種固態物質熔化（或升華）時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是（）A.冰醋酸和硬脂酸甘油酯B.金剛石和重晶石C.碘和碘化鈉D.干冰和二氧化硅參考答案：A略5.對下列事實的解釋錯誤的是（

）A．用75%的乙醇溶液進行消毒，是由于乙醇能使蛋白質變性B．醫療上用硫酸鋇作“鋇餐”，是由于硫酸鋇難溶于水C．用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應D．向Na2O2與水完全反應后的溶液中加MnO2，產生O2，是由于該溶液中含H2O2下表參考答案：B略6.下列物質分類的正確組合是

混合物化合物單質鹽A鹽酸溶液NaOH溶液石墨食鹽B漂白粉KNO3晶體O3純堿（Na2CO3）C空氣澄清石灰水鐵石灰石DCuSO4·5H2OCaCl2水銀CaO參考答案：B略7.某學生想制作一種家用環保型消毒液發生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（

）A.a為正極，b為負極；NaClO和NaCl

B.a為負極，b為正極；NaClO和NaClC.a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl

D.a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl參考答案：B解析電解飽和NaCl溶液的化學方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，為了使Cl2被完全吸收，與電源b極相連的電極為陽極，產生的Cl2與溶液充分反應，反應式為：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

8.下列微粒對一水合氨的電離平衡幾乎不產生影響的是參考答案：B略9.下列敘述正確的是A．1個甘氨酸分子中存在9對共用電子B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩定結構C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D．熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅參考答案：D略10.自來水常用氯氣進行消毒。如果在實驗室用自來水配制下列物質的溶液，不會產生明顯藥品變質問題的是A．FeCl2

B．Na2SO3

C．NaOH

D．AlCl3參考答案：D略11.心酮胺是治療冠心病的藥物。它具有如下結構簡式：下列關于心酮胺的描述，錯誤的是（

）A.可以在催化劑作用下和溴反應B.可以在堿性條件下發生水解反應C.可以和氫溴酸反應D.可以和濃硫酸與濃硝酸的混合液反應參考答案：B略12.下列實驗方法導致實驗結果偏高的是（

）A．用標準鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液至終點，讀數時視線偏高B．用含Na2O的NaOH固體配制成的標準溶液，滴定待測鹽酸C．將4.0gNaOH溶解后迅速轉移入1L的容量瓶中定容，配制0.1mo/L的NaOH溶液D．

將1mL98%的濃硫酸加入9mL水中，配制9.8%的稀硫酸參考答案：CD略13.下列實驗操作中正確的是

（

）A．蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時，應將溫度計水銀球插入液體中C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：C略14.化學在生產和生活中有著重要的應用，下列說法正確的是()A．“霧霾天氣”、“溫室效應”、“光化學煙霧”的形成都與氮氧化物有關B．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料C．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去D．能夠改善食品的色、香、味，并有防腐、保鮮作用的食品添加劑，須限量使用參考答案：D解析：A．霧霾天氣與氮氧化物無關，為顆粒污染，對人體呼吸道有害，故A錯誤；B．鋼纜含有鐵元素，屬于金屬材料，故B錯誤；C．塑化劑溶于酒精，對人體有害，應用蒸餾的方法分離，故C錯誤；D．食品添加劑要嚴格控制使用量，可用于改善食品的色、香、味，故D正確。15.英國天文學家在人馬座附近發現了一片酒精云，這片酒精云的質量達100萬億億噸。現有如圖轉化關系，下列說故不正確的是A.N為乙酸B.過程①中可加入LiAlH4等還原劑將乙醇轉化為NC.過程②如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應停止反應，待冷卻后補加D.可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的N參考答案：【知識點】乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性質和之間的相互轉化

I2【答案解析】B

解析：通過分析可以得到在此過程中應該是乙醇被氧化生成N乙酸，故過程①應加入氧化劑將乙醇氧化，錯誤。【思路點撥】本題考查了乙醇氧化得到乙酸，乙酸和乙醇發生酯化反應得到乙酸乙酯，以及乙酸乙酯的性質，基礎性較強。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）如下圖（a）為持續電解飽和CaCl2水溶液的裝置（以鉑為電極，A為電流表），電解一段時間后，從圖（b）1小時起將CO2連續通入電解液中，請在圖（b）中完成實驗（a）中電流對時間的變化關系圖，并回答有關問題。

（1）完成實驗（a）中電流對時間的變化關系圖。

（2）電解時F極發生

反應，電極反應式為

；

E極的電極反應式為

___________；電解的總化學方程式為

。

（3）電解池中產生的現象：①

②

③

。參考答案：答案：（10分）（1）

（2）氧化、2Cl－2e—、=Cl2；2H++2e—=H2↑CaCl2+2H2O=Ca(OH)2+Cl2↑+H2↑；

（3）①通CO2時先產生白色沉淀，后又溶解完全；②F極放出黃綠色氣體，E極放出無色氣體；③E極附近溶液變為紅色三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.磷是生物體中不可缺少的元素之一，在自然界中磷總是以磷酸鹽的形式出現的，例如磷酸鈣礦Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等。（1）磷的某種核素中，中子數比質子數多1，則表示該核素的原子符號為____________。（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：2Ca3(PO4)2＋6SiO2＝6CaSiO3＋P4O10

10C＋P4O10＝P4↑＋10CO↑上述反應中的各種物質，屬于酸性氧化物的有

。（3）白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可用CuSO4溶液沖洗解毒。白磷可與熱的CuSO4溶液反應生成磷化亞銅，與冷溶液則析出銅，反應方程式分別（均未配平）為：①P4＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4

②P4＋CuSO4＋H2O→Cu＋H3PO4＋H2SO4

反應①中，氧化劑為

，若上述兩反應中被氧化的P4的物質的量相等，則消耗的CuSO4的物質的量之比為

。參考答案：（1）（2）SiO2

P4O10

（3）CuSO4和P4

1：1略18.已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合如圖（反應條件省略）（1）若甲為氣態非金屬單質，丙能與人體血液中的血紅蛋白結合而使人中毒，則乙的電子式為．（2）若甲為黃綠色氣體，X為常見的金屬，則X在元素周期表中的位置是，丙的水溶液呈（填酸性、堿性或中性），原因是：（用離子方程式表示）．含amol乙的溶液溶解了一定量X后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的乙的物質的量是mol．（3）若X為酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反應呈黃色，則標準狀況下8.96L氣體X與2L0.25mol/L的甲溶液反應生成的溶液中乙和丙的物質的量濃度之比為（不考慮離子的水解）．另有和丙具有相同元素組成的物質丁，丙和丁能反應生成氣體，寫出該反應的離子方程式．（4）若X為強堿溶液，乙為白色膠狀沉淀，則甲與丙反應的離子方程式為．參考答案：1.2.第四周期第VIII族酸性Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+0.4a3.1：3H++HSO3﹣═H2O+SO2↑4.Al3++4AlO2﹣+6H2O═4Al（OH）3↓考點：無機物的推斷．分析：（1）丙能與人體血液中的血紅蛋白結合而使人中毒，則丙為CO，若甲為氣態非金屬單質，則甲為O2，X為C，乙為CO2；（2）若甲為黃綠色氣體，則甲為Cl2，X為常見的金屬，根據轉化關系可知，X有變價，所以X為Fe，則乙為FeCl3，丙為FeCl2；（3）若X為酸性氧化物且具有漂白性，則X為SO2，甲溶液的焰色反應呈黃色，說明有甲中含有鈉元素，所以甲為NaOH，乙為Na2SO3，丙為NaHSO3，NaHSO3與NaOH反應生成Na2SO3；（4）若X為強堿溶液，乙為白色膠狀沉淀，則乙為，所以甲為含Al3+的鹽，丙為含AlO2﹣的鹽，鋁離子與偏鋁酸根雙水解生成氫氧化鋁，符合轉化關系．解答：解：（1）丙能與人體血液中的血紅蛋白結合而使人中毒，則丙為CO，若甲為氣態非金屬單質，則甲為O2，X為C，乙為CO2，乙的電子式為，故答案為：；（2）若甲為黃綠色氣體，則甲為Cl2，X為常見的金屬，根據轉化關系可知，X有變價，所以X為Fe，X在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族，則乙為FeCl3，丙為FeCl2，丙的水溶液呈酸性，因為亞鐵離子水解生成氫離子和氫氧化亞鐵，反應的離子方程式為Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，含amolFeCl3的溶液溶解了一定量Fe后，若溶液中鐵離子和亞鐵離子的物質的量恰好相等，設被還原的FeCl3的物質的量為x，根據反應2Fe3++Fe=3Fe2+，則有a﹣x=1.5x，所以x=0.4a，故答案為：第四周期第VIII族；酸性；Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+；0.4a；（3）若X為酸性氧化物且具有漂白性，則X為SO2，甲溶液的焰色反應呈黃色，說明有甲中含有鈉元素，所以甲為NaOH，乙為Na2SO3，丙為NaHSO3，NaHSO3與NaOH反應生成Na2SO3，標準狀況下8.96L即0.4mol氣體SO2與2L0.25mol/L即0.5mol的NaOH溶液反應生成的溶液含有中Na2SO3和NaHSO3，設Na2SO3和NaHSO3物質的量分別為x、y，則根據硫元素和鈉元素守恒有，所以x=0.1，y=0.3，所以Na2SO3和NaHSO3物質的量濃度之比為1：3，有和丙具有相同元素組成的物質丁，丙和丁能反應生成氣體，則丁為NaHSO4，丙和丁能反應生成氣體的離子方程式為H++HSO3﹣═H2O+SO2↑，故答案為：1：3；H++HSO3﹣═H2O+SO2↑；（4）若X為強堿溶液，乙為白色膠狀沉淀，則乙為，所以甲為含Al3+的鹽，丙為含AlO2﹣的鹽，鋁離子與偏鋁酸根雙水解生成氫氧化鋁，甲與丙反應的離子方程式為Al3++4AlO