廣東省廣州市長江中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與科學、技術、社會、環境密切相關．下列有關說法中錯誤的是（）A．春節期間燃放的焰火的顏色是某些金屬元素焰色反應所呈現出來的色彩B．霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質微粒不相同C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D．青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵參考答案：C【分析】A．焰色反應時能呈現出來很多的色彩；B．霧滴的尺度比較大，從幾微米到100微米，平均直徑大約在10﹣20微米左右；霾粒子的分布比較均勻，而且灰霾粒子的尺度比較小，從0.001微米到10微米，平均直徑大約在1﹣2微米左右；C．防止食品被氧化變質，應放入還原性物質；D．銅為最早使用的金屬，鋼鐵材料有著重要用途；【解答】解：A．用酒精的濃度通常是75%，此濃度殺菌消毒作用強，故A正確；B．霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質微粒不相同，霧的粒度較大，霾的粒度較小，故B正確；C．生石灰或硅膠都不具有還原性，所以不能防止食品被氧化變質，故C錯誤；D．霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質微粒不相同，霧的粒度較大，霾的粒度較小，故D正確；故選C．【點評】本題考查物質的用途、霧霾等，明確物質的性質是解本題關鍵，性質決定用途，用途體現性質，會運用化學知識解釋生產、生活現象，題目難度不大．2.分子式為C4H8Cl2的同分異構體共有（不考慮立體異構）（）A．10種 B．9種 C．8種 D．7種參考答案：B【考點】有機化合物的異構現象．【分析】二氯代物的同分異構體可以采用“定一議二”法解題．【解答】解：C4H8Cl2的同分異構體可以采取“定一議二”法確定，故C4H2Cl8共有9種，故選B．3.下列儀器對應名稱不正確的是（）A．蒸餾燒瓶 B．冷凝管 C．蒸發皿 D．分液漏斗參考答案：A【考點】蒸發、蒸餾與結晶的儀器．【分析】為圓底燒瓶，其它儀器名稱均正確，以此來解答．【解答】解：A．為圓底燒瓶，蒸餾燒瓶具有支管，故A錯誤；B．為冷凝管，用于冷凝，故B正確；C．為蒸發皿，用于溶液與可溶性固體的分離，故C正確；D．為分液漏斗，用于萃取、分液，分離分層的液體混合物，故D正確；故選A．4.

NA為阿伏加德羅常數，下列正確的是A．80g硝銨含有氮原子數為2NAB．1L1mol·L-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為NAC．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數為0.5NAD．在鐵與氯氣的反應中，1mol鐵失去的電子數為2NA參考答案：A略5.某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，這溶液中A．一定含有SO42—

B．一定含有Ag+C．可能含有SO42—或Ag+

D．可能含有CO32—參考答案：C略6.下列離子方程式書寫正確的是A、由鋅、鐵和稀鹽酸形成原電池的正極反應：2H++2e－＝H2↑B、用鐵、鉑為電極和稀硝酸形成原電池的反應：Fe+2H+＝H2↑+Fe2+C、用銅電極電解氫氧化鈉溶液：

D、用鉑電極電解飽和氯化鈉溶液：參考答案：A7.已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－Q1①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－Q2②H2O(g)===H2O(l)

ΔH＝－Q3

③常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和H2的混合氣體112L(標準狀況下)，經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為

A．4Q1＋0.5Q2＋9Q3

B．4Q1＋0.5Q2C．4Q1＋Q2＋10Q3

D．4Q1＋2Q2

參考答案：A8.下列關于化學鍵的敘述正確的是A.離子化合物一定不含共價鍵B.化學鍵的形成與原子結構無關C.化學鍵主要通過原子的價電子間的轉移或共用來實現D.離子鍵可能存在于共價化合物中參考答案：C【詳解】A.離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH、KHS等，故A錯誤；B.化學鍵的形成與原子結構有關，若原子半徑越大，最外層電子數越少，越易失電子而形成離子鍵，故B錯誤；C.化學鍵主要通過原子的價電子間的轉移或共用來實現，故C正確；D．共價化合物中只含有共價鍵，不可能含有離子鍵，故D錯誤；答案選C。【點睛】共價化合物中僅含共價鍵，故其不不含離子鍵；含有離子鍵的化合物為離子化合物，則其中可能含有共價健。9.下列事實或操作不符合平衡移動原理的是（

）A.開啟啤酒有泡沫逸出B.向FeCl3溶液中加KSCN，有FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe(SCN)3（血紅色）反應，平衡后向體系中加入KCl固體使體系紅色變淺C.裝有NO2的燒瓶置于熱水中顏色加深D.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣參考答案：B【詳解】分析：本題考查的是平衡移動原理，根據平衡移動的影響因素進行分析。詳解：A.在啤酒中存在二氧化碳和水反應生成碳酸的平衡狀態，開啟啤酒的蓋，瓶內壓強變小，平衡向右移動，二氧化碳氣體溶解度減小，逸出二氧化碳，可以用平衡移動原理解釋，故不符合題意；B.從實際參與反應的離子分析，氯化鉀不參與反應，故不能用平衡移動原理解釋，故符合題意；C.二氧化氮的燒瓶中存在二氧化氮和四氧化二氮的平衡體系，加熱平衡逆向移動，顏色加深，能用平衡移動解釋，故不符合題意；D.氯氣溶于水與水反應生成鹽酸和次氯酸，在飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度很大，使氯氣和水反應的平衡逆向移動，減少氯氣與水的反應，也即減少了氯氣的溶解度，故能用平衡移動原理解釋，故不符合題意。故選B。10.據報導，在全國各地發生過多次因混合潔污劑引起氯氣中毒的事件。據此推測相混合的潔污劑中最有可能含A．ClO4－、Cl－、Na+

B．ClO－、Cl－、H+

C．NaClO、NaClO3

D．NaClO、NaCl參考答案：B11.工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)

為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是A.試劑X為氫氧化鈉溶液B.反應①、過濾后所得沉淀為紅褐色Fe2O3C.圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應D.反應②的化學方程式為2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3參考答案：A試題分析：由題中流程可知，鋁土礦先與強堿反應生成偏鋁酸鹽，過濾后分離出不溶物Fe2O3等，再向濾液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，再過濾得到氫氧化鋁，加熱使氫氧化鋁分解為氧化鋁，最后電解熔融的氧化鋁得到鋁。A.由反應②生成碳酸氫鈉可知，試劑X氫氧化鈉溶液，A正確；B.反應①、過濾后所得沉淀為紅棕色的Fe2O3，B不正確；C.圖中所示轉化中，最后的電解是氧化還原反應，C不正確；D.反應②中通入了過量的二氧化碳，生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，D不正確。本題選A。點睛：氧化鐵是一種紅棕色的固體，氫氧化鐵才是紅褐色的。氧化鐵不溶于水，也不與水反應。向偏鋁酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳生成碳酸鈉，若通入二氧化碳過量，則碳酸鈉溶液繼續與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉溶液。12.現有一瓶物質甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如下表。物質分子式熔點/℃沸點/℃密度/g·cm－3溶解性甲C3H6O2－9857.50.93甲、乙互溶乙C4H8O2－84770.90據此，將甲和乙相互分離的最佳方法是A．萃取法

B．升華法

C．蒸餾法

D．分液法參考答案：C略13.重氮甲烷（CH2N2）能與酸性物質反應：R-COOH+CH2N2→R-COOCH3+N2。下列物質中能與重氮甲烷反應但產物不是酯的是A．H-CHO

B．C6H5OH

C．C6H5CH2OH

D．C6H5COOH參考答案：略14.下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是A．CO2

B．Na2O

C．CaCl2

D．NH4Cl參考答案：D略15.下列離子反應方程式正確的是

(

)A．氫氧化鎂與鹽酸的反應：H＋+OH－==H2OB．碳酸氫鈣和鹽酸反應：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2OC．過量氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應：Ca2++2HCO3－＋2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32—D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O參考答案：B【名師點晴】本題考查了離子方程式的正誤判斷。注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系(如：質量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要0.2mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(l)如圖所示的儀器中配制溶液一定不需要的是___（填字母序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____填儀器名稱）。(2)在配制NaOH溶液時：①根據計算，用托盤天平稱取NaOH固體____g；②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則配置的溶液濃度_____填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。(3)在配制硫酸溶液時：①所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為____mL（計算結果保留一位小數）；②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用___mL量筒最好。參考答案：(1)AC

燒杯、玻璃棒

(2)4.0

偏低

(3)13.6

15【分析】根據一定物質的量濃度溶液的配制過程分析所需要的實驗儀器，根據物質的量濃度的計算公式進行操作過程中的實驗誤差分析。【詳解】A為平底燒瓶、C為分液漏斗，在配制溶液過程中不會使用到燒瓶和分液漏斗；配制一定濃度的溶液還缺少玻璃棒和膠頭滴管，故答案為：AC，燒杯、玻璃棒；配制0.2mol/LNaOH溶液450mL，需要500mL容量瓶，故計算需要用500mL，即m(NaOH)=0.20.5Lg/mol=4.0g，根據計算，用托盤天平稱取NaOH固體4.0g；若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，即溶質的物質的量減少，配置的溶液濃度偏低，故答案為：4.0，偏低；質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度為：=18.4mol/L，配制500，mL0.5mol/L的硫酸，需要濃硫酸的體積為：0.5mol/L×0.5L=18.4mol/LV，V≈0.0136L=13.6mL，根據“大而近”的原則選用15mL量筒，故答案為：13.6mL，15mL。【點睛】本題的易錯點是容量瓶容積的選用，計算時應按實際配置溶液的體積進行計算，在涉及溶液稀釋的相關計算時，抓住溶液中的溶質保持不變這個特點進行計算。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）現有7瓶失去了標簽的液體，它們可能是①油脂②葡萄糖溶液③蔗糖溶液④乙醇

⑤乙酸⑥苯⑦乙酸乙酯。現通過如下實驗步驟來確定各試劑瓶中所裝的液體：實驗步驟和方法實驗現象把7瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E、F、G后聞氣味只有F、G兩種液體沒有氣味各取少量于試管中加水稀釋只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層分別取少量7種液體于試管中加新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱只有B使沉淀溶解，F中產生紅色沉淀各取C、D、E少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現象，且在D的試管中聞到特殊香味（1）各物質名稱分別為：

A

，B

，C

，

E

，F

，G

。（2）寫出在D中加入NaOH溶液并加熱的化學方程式

。20、參考答案：（1）A乙醇

B乙酸

C苯

E油脂

F葡萄糖溶液

G蔗糖溶液（2）CH3COOCH2CH3+NaOH

CH3COONa+CH3CH2OH

略18.(8分)氣體A的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志，D是食醋的主要成分。A能發生以下轉化。

（1）A結構簡式；F結構簡式

，（2）指出下列反應的反應類型①

；③

（3）寫出下列反應的化學方程式②

，④

。參考答案：（1）CH2=CH2

CH3COOCH2CH3

（2）加成

酯化（3）

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

，④

CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl

。略19.（1）除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，相應的化學方程式_____________。（2）除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3，相應的化學方程式_____________。（3）除去CO2氣體中混有的HCl，相應的離子方程式___________________。（4）除去Fe2O3中混有的Al2O3，相應的離子方程式_____________________。（5）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，相應的離子方程式__________________。