安徽省六安市獨山中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列強堿堿性介于KOH和Mg(OH)2之間的是(

)

A．NaOH

B．Al(OH)3

C．LiOH

D．RbOH參考答案：A略2.鋅空氣電池具有蓄電量大、充電循環次數多等優點。下列有關說法錯誤的是A．電池放電時Zn電極逐漸溶解

B．石墨為正極C．電子由石墨經導線流向Zn片

D．電池放電時實現了化學能向電能的轉化參考答案：C3.向HNO3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，此沉淀為（）A．FeSB．BaSO3C．BaSO4D．S參考答案：C【考點】二氧化硫的化學性質．【分析】硝酸具有強的氧化性能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，據此分解解答．【解答】解：向HNO3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，硝酸具有強的氧化性能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，故選：C．4.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物質的量之比為（

）A.1:1 B.3:1 C.3:2 D.1：2參考答案：D【分析】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，先發生Mg2+、Al3+和OH-的沉淀反應：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，繼續滴加NaOH溶液，生成的Al(OH)3被NaOH溶解：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。【詳解】溶解Al(OH)3需要的NaOH溶液的體積為10mL，假設NaOH的濃度為1mol/L，即0.01molNaOH和Al(OH)3反應，那么Al(OH)3為0.01mol，根據鋁守恒，Al3+為0.01mol，0.01molAl3+消耗0.03molOH-生成沉淀。生成Al(OH)3和Mg(OH)2共消耗NaOH0.05mol，所以Mg2+消耗的NaOH為0.02mol，那么Mg2+為0.01mol，所以MgSO4為0.01mol，Al3+是0.01mol，那么Al2(SO4)3為0.005mol，所以Al2(SO4)3和MgSO4的物質的量之比為1：2。故選D。5.某實驗小組學生用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應、通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱.下列說法正確的是A.如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失B.若改用60ml0.50mol/L鹽酸跟50ml0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，通過測定反應過程中所放出的熱量相等C.圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒D.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯。參考答案：C略6.X、Y、Z、R是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數是次外層的2倍，Y元素在地殼中含量最多，Z元素原子是短周期中主族元素中原子半徑最大的，R原子的核外電子數是X、Z核外電子數之和，下列敘述一定正確的是(

)A.含氧酸酸性：R＞X

B.簡單氫化物穩定性：Y＜XC.最高正化合價：Z＜X＜Y＜R D.由Z和R形成的化合物為離子化合物參考答案：D【詳解】X、Y、Z、R是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數是次外層的2倍，原子只能由2個電子層，最外層電子數為4，故X為C元素；Y元素在地殼中含量最多，則Y為O元素；Z元素原子是短周期中主族元素中原子半徑最大的，則Z為Na；R原子的核外電子數是X、Z核外電子數之和，即R原子核外電子數為6+11=17，故R為Cl。A.碳酸的酸性比HClO的強，故A錯誤；B.非金屬性O>C，故簡單氫化物穩定性H2O>CH4，故B錯誤；C.氧元素一般沒有最高正化合價，最高正化合價Z(Na)<X(C)<R(Cl)，故C錯誤；D.由Z和R形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構成，屬于離子化合物，故D正確。答案選D。

7.已知S2O8n--－在一定條件下可把Mn2＋氧化為MnO4－。若反應后S2O8n--－變成SO42－，又知反應中氧化劑與還原劑的離子數之比為5∶2，則下列說法錯誤的是A．n值為2，S元素在S2O8n--－中為+7價B．S屬于VIA族元素，其最高正價為+6價C．S2O8n--－中可能是O發生了化合價的變化D．該反應中S2O8n--－作氧化劑，Mn2＋作還原劑參考答案：A8.化學能與熱能、電能等能相互轉化．關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是（）A．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成B．鋁熱反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低C．圖I所示的裝置能將化學能轉變為電能D．圖II所示的反應為吸熱反應參考答案：A考點：常見的能量轉化形式．專題：化學反應中的能量變化．分析：A．化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量；B．鋁熱反應為放熱反應；C．圖I所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池；D．圖II所示的反應，反應物的總能量大于生成物的總能量．解答：解：A．化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成，故A正確；B．鋁熱反應為放熱反應，所以反應物的總能量比生成物的總能量高，故B錯誤；C．圖I所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池，沒有電流通過，所以不能把化學能轉變為電能，故C錯誤；D．圖II所示的反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應，故D錯誤；故選A．點評：該題是高考中的常見題型，屬于較低難度試題的考查，主要是考查學生對化學反應中能量變化對的原因、影響反應熱大小因素以及原電池構成條件的熟悉了解程度，旨在培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，注意相關知識的積累和總結．9.下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是A.鋁片與稀鹽酸的反應B.Ba(OH)2·8H2O與NH4ClC.灼熱的炭與CO2的反應D.甲烷在氧氣中的燃燒反應參考答案：C【分析】凡是有元素化合價發生變化的反應均是氧化還原反應，結合反應的能量變化判斷。【詳解】A.鋁片與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，是放熱的氧化還原反應，A錯誤；B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應是吸熱反應，但不是氧化還原反應，B錯誤；C.灼熱的炭與CO2反應生成CO，是吸熱的氧化還原反應，C正確；D.甲烷在氧氣中的燃燒反應是放熱的氧化還原反應，D錯誤。答案選C。10.在下列列反應中,光照對反應幾乎沒有影響的是（

）A.甲烷與氧氣反應

B.次氯酸分解

C.氯氣與氫氣反應

D.氯氣與甲烷反應參考答案：A略11.元素X的原子核外M電子層上有3個電子，元素Y的離子Y2－的核外有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為()A．XY2

B．X2Y3C．X3Y2

D．X2Y參考答案：B解析根據題意可知，X為Al，Y為S，二者形成的化合物為Al2S3，故選B。12.在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9mol，則濃H2SO4的實際體積

（

）

A、等于50mL

B、大于50mL

C、等于100mL

D、大于100ml參考答案：D略13.在25℃和101kPa的條件下：化學鍵H-HCl-ClH-Cl鍵能(kJ/mol)436243431

對于反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化描述正確的是（

）A.斷開1molH2中的H-H鍵需要放出436kJ的能量B.生成2molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ的能量C.由鍵能數據分析,該反應屬于吸熱反應D.2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量低參考答案：DA、化學鍵斷開過程中需要吸收能量，斷開1molH2中的H-H鍵需要收受436kJ的能量。錯誤；B、一個HCl中含有一個H-Cl鍵，則生成1molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ的能量，生成2molHCl中的H-Cl鍵需要放出862kJ的能量。錯誤；C、該反應斷開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵共吸收679kJ的能量，同時生成2molH-Cl鍵放出862kJ的能量，放出的能量大于吸收的能量，因此是放熱反應。錯誤；D、1molH2(g)和1molCl2(g)反應生成2molHCl(g)放出183kJ，因此2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量低。正確；故選D。點睛：本題主要考查化學反應過程中的能量變化。掌握反應熱和化學鍵鍵能的關系是解答此題的關鍵。注意掌握常見反應熱的計算方法，根據反應物和生成物的總能量計算，即；根據反應物化學鍵斷裂與生成物化學鍵形成過程中的能量變化計算，即△H=反應物化學鍵斷裂吸收的總能量-生成物化學鍵形成釋放的能量；根據蓋斯定律計算。14.下列各組物質相互混合反應后，最終有白色固體生成的是（

）①在敞口容器中將金屬鈉投入到FeC12溶液中②向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液③向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸④向NaAlO2溶液中通入過量CO2⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2．A.①③④⑤

B.只有①④

C.只有②③

D.只有③④⑤參考答案：D15.2011年3月11日，日本發生了9.0級大地震。受此影響，中國部分地區“謠鹽”四起，從化學的角度看，“謠鹽”與碘有關，核輻射會釋放出一定量的放射性碘，如131I和129I（已知碘的質子數是53），這兩種碘的同位素的中子數之差是（

）。A．78

B．2

C．76

D．0參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：⑴寫出實驗流程中下列物質的化學式試劑X：

沉淀A：

沉淀B：

⑵上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是

。⑶按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有

（填化學式）雜質。參考答案：（10分）

⑴BaCl2[或Ba(NO3)2]

BaSO4

AgCl

⑵除去過量的Ba2+、Ag+⑶Na2CO3

每空2分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物．（1）寫出Y2O2的電子式：

，其中含有的化學鍵是

．（2）Z元素在周期表中的位置是第

周期、第

族．X和Z形成的一種二元化合物具有溫室效應，其相對分子質量在170～190之間，且Z的質量分數約為70%．該化合物的化學式為

．（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，稀溶液氧化性最強的是

（填化學式）．（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是

（填化學式）．（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式

．參考答案：（1）；離子鍵、共價鍵；（2）三；ⅥA；S4N4；（3）HNO3；（4）NH3；（5）NCl3+3H2O═3HClO+NH3．

【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物，則X為N；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物，Y為Na，Z為S，W為Cl．（1）過氧化鈉中鈉離子與過氧根離子通過離子鍵結合，兩個氧原子通過共價鍵結合；（2）Z為硫元素，依據相對分子質量在170～190之間，且Z的質量分數約為70%計算硫原子個數、氮原子個數；（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物，分別為硝酸、硫酸、高氯酸；（4）依據氨氣為堿性氣體的性質解答；（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩定結構，則該化合物為NCl3，遇水可生成一種具有漂白性的化合物及次氯酸，結合原子個數守恒書寫方程式．【解答】解：原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物，則X為N；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物，Y為Na，Z為S，W為Cl．（1）過氧化鈉中鈉離子與過氧根離子通過離子鍵結合，兩個氧原子通過共價鍵結合，所以含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵，電子式為，故答案為；離子鍵、共價鍵；（2）Z為硫元素，在周期表中的位置是第三周期、第ⅥA；X和Z形成的一種二元化合物具有溫室效應，其相對分子質量在170～190之間，且Z的質量分數約為70%，則含硫的個數介于≈3.7，≈4.2，所以S原子個數為4，相對分子質量為：=183，則氮原子數為≈4，分子式為：S4N4；故答案為：三；ⅥA；S4N4；（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為：HNO3H2SO4HClO4，三種酸稀溶液中硝酸的氧化性最強；故答案為：HNO3；（4）氨氣為堿性氣體，與硫化氫、氯化氫都能反應生成銨鹽，故答案為：NH3；（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩定結構，則該化合物為NCl3，遇水可生成一種具有漂白性的化合物次氯酸和氨氣，反應的方程式：NCl3+3H2O═3HClO+NH3；故答案為：NCl3+3H2O═3HClO+NH3．18.實驗室利用右圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：(1)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是

（2）做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用

次，某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？

（3）請為本實驗設計數據記錄表格：參考答案：（1）保溫（1分）（2）3次

（1分）不同意，因為不同的溫度計誤差不同。（2分）