山東省濰坊市田馬鎮中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.波爾多液農藥不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與農藥中的硫酸銅反應。在該反應中鐵A．是催化劑

B．得到電子

C．是還原劑

D．發生了還原反應參考答案：C2.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是：（

）

A．

H2O

B．

BF3

C．

PCl3

D．

CO參考答案：C略3.下列離子方程式書寫正確的是A.NaHCO3溶液與過量的澄清石灰水反應：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OB.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC.食醋除去熱水瓶水垢中CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓參考答案：AA.NaHCO3溶液與過量的澄清石灰水反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，A正確；B.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，B錯誤；C.食醋中的醋酸難電離，應該用化學式表示，C錯誤；D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀時鋁離子恰好轉化為偏鋁酸根離子：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O，D錯誤，答案選A。4.Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是(

)A.Y的原子半徑比X的大B.Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強C.Q的單質具有半導體的性質，Q與Z可形成化合物QZ4D.X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵參考答案：C【分析】由Q、X、Y和Z為短周期元素及它們在周期表中的位置可知，X、Y位于第二周期，Q、Z位于第三周期，設X的最外層電子數為x，則Y的最外層電子數為x+1，Q的最外層電子數為x－1，Z的最外層電子數為x+2，4種元素的原子最外層電子數之和為22，則x-1+x+x+1+x+2=22，解得x=5，可知X為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl，以此來解答。【詳解】由上述分析可知，X為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl，則A．同周期從左向右原子半徑減小，則Y的原子半徑比X的小，A錯誤；B．同周期從左向右非金屬性增強，且非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性增強，則Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的弱，B錯誤；C．Si位于金屬與非金屬的交界處，具有半導體的性質，且Si為+4價，Cl為-1價時Q與Z可形成化合物QZ4，C正確；D．X、Y和氫3種元素形成的化合物若為硝酸銨，含離子鍵、共價鍵，D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、最外層電子數來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。5.參考答案：D略6.下列關于使用托盤天平的敘述，不正確的是A．稱量前先調節托盤天平的零點B．稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼C．潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量D．用托盤天平可以準確稱量至0.1g參考答案：C7.反應A＋3B＝2C＋D在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)＝0.15mol/(L·s)

②v(B)＝0.6mol/(L·min)

③v(C)＝0.5mol/(L·s)

④v(D)＝0.45mol/(L·s)

，則反應進行由快到慢的順序為：（

）A．④＞③＞①＞②

B．②＞④＞③＞①

C．②＞③＞④＞①

D．④＞③＞②＞①參考答案：A略8.下列跟氧氣和臭氧的關系相同的一組物質是

A．和

B．氯氣和液氯

C．乙醇和二甲醚

D．紅磷和白磷參考答案：D略9.元素周期表中第116號元素已由俄羅斯科學家找到。假設第116號元素的元素符號為R，則下列有關敘述中不正確的是（

）①R的非金屬性比S強

②R元素原子的內層電子共有110個

③R是過渡金屬元素

④R元素原子的最高價氧化物對應的水化物為強酸

⑤R元素的最高價氧化物的化學式為RO3A.①③④

B.①②④

C.③④

D.②⑤參考答案：D略10.下列實驗中,所采取的分離方法與對應的原理都正確的是選項目的分離方法原理A.分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B.分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C.除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度很大D.除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大

參考答案：DA、乙醇與水互溶，不能萃取水中的碘，A錯誤；B、乙醇和乙酸乙酯互溶，不能直接分液，B錯誤；C、氯化鈉的溶解度受溫度影響小，C錯誤；D、丁醇與乙醇的沸點相差較大。蒸餾即可實現分離，D正確，答案選D。11.下列圖示與對應的敘述相符的是()A.四種基本反應類型與氧化還原反應的關系 B.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況C.Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液導電性的情況D.等體積等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應的情況參考答案：A置換反應都有化合價變化，都屬于氧化還原反應，復分解反應中沒有化合價變化，都不屬于氧化還原反應，有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應屬于氧化還原反應，故A正確；AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O，故生成Al(OH)3沉淀消耗的NaOH與Al(OH)3溶解消耗的NaOH的物質的量之比為3∶1，B項錯；Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O，兩者恰好完全反應時，產物Ba(NO3)2仍為強電解質，溶液的導電性不會變為0，故C錯；活潑性：Mg>Fe，所以與等體積等濃度稀硫酸反應時，速率Mg>Fe，且金屬足量時，硫酸完全反應，生成H2的量相等，故D項錯。12.某強酸性溶液中存在大量Ba2＋、NO3－，則該溶液中還可能大量存在的離子組是()A.K＋、NH4+、HCO3－

B.Fe2＋、Ca2＋、Cl－C.Cu2＋、Mg2＋、SO42－

D.Na＋、Cu2＋、Cl－參考答案：D13.下列說法，可以表明反應N2+3H22NH3已達到平衡的標志是A.1molN≡N鍵斷裂的同時，有6molN-H鍵形成B.1molN≡N鍵斷裂的同時，有3molH-H鍵斷裂C.1molN≡N鍵斷裂的同時，有3molH-H鍵形成D.1molN≡N鍵斷裂的同時，有2molN-H鍵斷裂參考答案：C【分析】在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態，據此判斷。【詳解】A.1molN≡N鍵斷裂的同時，有6molN-H鍵形成均表示正反應速率，不能說明正逆反應速率相等，A錯誤；B.1molN≡N鍵斷裂的同時，有3molH-H鍵斷裂均表示正反應速率，不能說明正逆反應速率相等，B錯誤；C.1molN≡N鍵斷裂的同時，有3molH-H鍵形成，反應速率的方向相反，且滿足速率之比是相應的化學計量數之比，可以說明反應達到平衡狀態，C正確；D.1molN≡N鍵斷裂的同時，有2molN-H鍵斷裂，反應速率的方向相反，但不滿足速率之比是相應的化學計量數之比，不能說明反應達到平衡狀態，D錯誤。答案選C。14.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol/L，c(Al3＋)＝0.4mol/L，c(SO)＝0.8mol/L，則c(K＋)為A．0.15mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L參考答案：C略15.

只用一種試劑鑒別溴苯、苯和乙酸，最好選用

A、蒸餾水

B、AgNO3

C、NaOH溶液

D、乙醇參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業上，向500℃左右的鐵屑中通入Cl2生產無水氯化鐵，其制備過程中均要確保無水．現模擬該過程用圖示裝置進行實驗：（1）儀器a的名稱為________，裝置A的圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為____________，為保持裝置C為無水環境，裝置B中加入的試劑是_______________．（2）裝置D的作用是_______________________________．（3）甲同學認為進入裝置C的氣體中混有HCl，應在裝置B前增加裝有________（填試劑名稱）的洗氣裝置除去；乙同學認為不需要除去HCl，理由為__________________．參考答案：(1)分液漏斗

MnO2+4HCI（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

濃硫酸

(2)除去未反應的氯氣；防止空氣中的水蒸氣進入C裝置

(3)飽和食鹽水

只要氯氣足量，最終產物只有氯化鐵解析：（1）由儀器構造可知a為分液漏斗，A裝置制取的是氯氣，實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取，化學反應方程式為MnO2+4HCI（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；由于制備過程中均要確保無水，所以B裝置盛放濃硫酸干燥氯氣；（2）氯氣有毒，所以裝置D中堿石灰的作用是除去未反應的氯氣，又因為制備過程中均要確保無水，因此還防止空氣中的水蒸氣進入C裝置；（3）除去氯氣中的氯化氫氣體用飽和食鹽水，由于只要氯氣足量，最終產物只有氯化鐵，所以不需要除去氯化氫。點睛：本題以氯化鐵以及氯氣的制取為載體，考查物質制備、常見尾氣的處理方法，明確氯氣制備原理和性質是解題的關鍵。注意尾氣處理時要從以下幾點分析：要防倒吸、防爆炸、防燃燒、防暴沸、防氧化、防吸水等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.空氣的主要成分是N2，其次是O2。已知N2的化學性質不活潑，很難與其他物質發生反應，在標準狀況下,液態氮的沸點是－195.8℃，遠低于常溫。最近，有的科學家根據蒸汽機的原理，發明了一種液態氮蒸汽機，它是利用液態氮吸收環境中的熱量而汽化來驅動機車。運用能源環保知識,聯系實際簡要說明上述發明的優點。（寫出3點理由）①

，②

，③

。參考答案：N2的性質不活潑，使用過程中一般不發生化學反應，故不易產生污染物N2本身無毒,不會對大氣產生污染，有利于保護環境大氣中氮氣儲量大、價廉，有利于節約能源及開發新能源18.氯氣是一種重要的化工原料，在生產和生活中應用十分廣泛。已知：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，所以在實驗室可用高錳酸鉀固體和濃鹽酸制氯氣。

（1）請為該實驗選擇合適的發生裝置

▲

（填A或B）。（2）處理尾氣時，發生反應的化學方程式：

▲

。（3）用雙線橋法標出2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中電子轉移的方向和數目。（4）在該反應中，氧化劑是

▲

，氧化產物是

▲

。（5）若生成標準狀況下11.2L氯氣，則轉移電子

▲

mol，被氧化的HCl為

▲

mol。

參考答案：略19.（8分）最近我國自主研制了一種新型燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣（以代表汽油），電池的電解質是摻雜了的晶體，它在高溫下能傳導。回答如下問題：（1）有正丁烷、異丁烷兩種結構，寫出異丁烷的一氯取代物的結構簡式

、