廣東省廣州市荔灣區廣雅實驗學校2024屆九上化學期中教學質量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．如圖為電解水的實驗裝置圖，下列說法正確的是（）A．在水中加入少量硫酸鈉以增強水的導電性B．與負極相連的玻璃管內得到的氣體能使帶火星的木條復燃C．該實驗中所得氫氣和氧氣的質量比約為2：1D．該實驗說明水是由氫氣和氧氣組成的2．我國科學家研究出碳化鉬（Mo2C）負載金原子組成的高效催化體系，使水煤氣中的CO和H2O在120℃下發生反應，反應微觀模型如所示，下列說法正確的是A．反應微觀模型中，除鉬外還有4種元素B．反應微觀模型中只有3種單質分子C．反應過程中，金原子對H2O起吸附催化作用D．該反應過程中，構成催化劑的各原子有變化3．在今年的化學活動周中，某校興趣小組同學在《培養中學生基本科學素養的化學實驗教學研究》課題組老師的指導下，將課本“測定空氣中氧氣的含量”實驗裝置（如甲圖）改進為新的實驗裝置（如乙圖），改進后的實驗裝置相對于原裝置，以下評價不恰當的是A．反應容器體積小，藥品消耗少B．裝置簡潔，減少了甲圖裝置中導管引起的誤差C．白磷比紅磷著火點高，使用更安全D．容器內徑相等，易準確推算出空氣中氧氣的含量4．下列物質中常用作制冷劑的是（）A．液氮 B．氧氣 C．氫氣 D．空氣5．為得到較純凈的氮氣，某同學采用燃燒法除去一瓶空氣中的氧氣，下列物質中最適宜選用的是A．鐵絲 B．紅磷 C．蠟燭 D．木炭6．下列物質由離子構成的是()A．金剛石 B．氯化鈉晶體 C．水銀 D．蒸餾水7．下圖中四位同學正在討論某一化學方程式表示的意義，他們所描述的化學方程式是A．B．C．D．8．下列實驗操作中不正確的是A．滴加液體藥品 B．檢查氣密性C．讀取液體體積 D．稱量氯化鈉9．對下列實驗事實的解釋錯誤的是A．硫在空氣和氧氣中燃燒現象不同——氧氣濃度不同B．涼開水不能養金魚——涼開水中沒有氧元素C．水和雙氧水的化學性質不同——不同分子化學性質不同D．用水銀溫度計測量體溫——溫度升高，分子間間隔變大10．某元素R的原子序數為m，能夠形成核外有x個電子的Rn+離子，則下列關系式一定正確的是A．m=n B．m=n+x C．m=n-x D．m=x/n二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．我國自主研發的“硅襯底高光效氮化鎵(GaN)發光二極管(簡稱LED)技術”已廣泛應用于照明、顯像等多個領域。請回答下列問題：(1)有以下微粒的結構示意圖：上述微粒中，屬于陽離子的是____(填序號),化學性質相似的是________(填序號)，D粒子的化學符號為_______。(2)鎵(Ga)的原子結構示意圖為，x=____。磷化鎵也是制造LED的一種材料，其化學式為________。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．蛋白質是機體生長及修補受損組織的主要原料，人體通過食物獲得的蛋白質在腸胃中與水反應，生成氨基酸,蛋氨酸(化學式為(C4H11O2NS)就是其中的一種。請通過計算回答下列問題：（1）蛋氨酸中各元素的質量比C:H:O:N:S=_______（2）蛋氨酸的相對分子質量(計算過程)_______（3）蛋氨酸中，氮元素的質量分數是多少?(保留到0.1%)______（4）合格奶粉每100克中含蛋白質約18克，蛋白質中氮元素的平均質量分數為16%，則每100克合格奶粉中,氮元素質量為多少克?________四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．無焰食品加熱器常用于野外加熱食物，它的成分是鎂粉、鐵粉、氯化鈉。使用時加入水，鎂與水反應產生熱量。下面是在18℃、標準大氣壓的環境中對該產品的實驗研究，請結合以下實驗方案回答有關問題(不考慮氯化鈉對水沸點的影響)。實驗1：Ⅰ、將一定質量的鎂條、鐵粉和氯化鈉加入盛有100mL水的隔熱容器中，連續攪拌，每50s記錄一次溫度，得圖1中曲線a；Ⅱ、將相同質量的鎂條剪成100份代替Ⅰ中鎂條重復以上實驗，得圖1中曲線b；Ⅲ、用相同質量的鎂粉代替Ⅰ中鎂條重復以上實驗，得圖1中曲線c。（1）從能量變化角度看，該變化是_________能轉化為_________能。（2）觀察圖1，從中可以發現影響鎂和水反應速率的因素_______。實驗2：將2.40g鎂粉和質量為28.00g的鐵粉混合，加入盛有100mL水的隔熱容器中，不斷攪拌。氯化鈉用量不同時，溫度變化情況如圖2所示。（3）實驗2中，當NaCl質量大于7.30g時，實驗不再做的原因是_______。A．加入更多的NaCl不再增加反應速率B．加入更多的NaCl會降低反應速率C．已達到水的沸點，溫度不會再有變化D．需加入更多的鐵粉來提高水的溫度（4）如果在實驗2中加入質量為3.65gNaCl，混合物的溫度最高大約是__________。（5）某同學設計了下面四種無焰食品加熱器物料配方，請根據本次實驗研究的結論，判斷其中最合理的是_________。A．2.40g鎂粉、7.30gNaCl和28.00g鐵粉B．2.40g鎂條、7.30gNaCl和28.00g鐵粉C．2.40g鎂粉、8.76gNaCl和28.00g鐵粉D．2.40g鎂條、8.76gNaCl和28.00g鐵粉理由是_______________。14．水與人類的生活和生產密切相關。（1）下列有關敘述中不正確的是_____（填字母）。A為了節約用水，用工業廢水直接澆灌農田B水的天然循環能實現水的重新分配，不需興建水利工程C將生活用水、地表雨水分類處理，可減少污染，保護水資源D淡化海水是人類解決淡水緊缺的重要途徑（2）硬水是指含有較多________的水，生活中常用_____的方法除去硬水中過多的______（填離子符號）和Mg2+以得到軟水。（3）圖甲是水電解實驗示意圖。①實驗中，試管a中產生的氣體為_________（填名稱）。②當水分子分解時，生成氫原子和_____________，每兩個氫原子結合成一個________，每________________結合成一個氧分子。③下列還能確認水是由氧元素和氫元素組成的實驗是______（填序號）。A氫氣在氯氣中燃燒B水的蒸發C氫氣在氧氣中燃燒（4）圖乙是氫氣的驗純實驗，若氫氣不純，混有一定量的空氣或氧氣，點燃氣體時，會發出_________聲。（5）圖丙是某同學設計的簡易凈水器，其中小卵石、石英砂的作用是________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某興趣小組為驗證質量守恒定律,做了鎂條在空氣中燃燒的實驗圖。（1）請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式_____其基本反應類型_____。（2）小明認為根據質量守恒定律,燃燒產物的質量應大于反應物鎂條的質量。鎂條完全燃燒后,稱量發現石棉網上的燃燒產物質量反而比反應前鎂條質量小,其主要原因是_____。（3）小紅按圖2裝置改進實驗,驗證了質量守恒定律,卻發現產物中還有一些黃色固體。（提出問題）黃色固體是什么呢？（查閱資料）①氧化鎂為白色固體；②鎂能與氮氣反應生成黃色的氮化鎂固體；③氮化鎂可與水反應生成氨氣,氨氣能使酚酞溶液變紅。（做出猜想）黃色固體為（實驗探究）實驗操作實驗現象及結論如圖,取燃燒產物于燒杯B中,加入適量水,然后用大燒杯罩住小燒杯A和B。現象：_____。結論：燃燒產物中含（反思與交流）①為什么在發生化學反應前后各物質的質量總和相等？請從微觀角度解釋。_____。②空氣中的含量遠大于的含量,而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于,為什么呢？請給出合理的解釋_____。（拓展延伸）①如果用圖2裝置氣密性良好和藥品足量測定空氣中氧氣含量,該實驗所測得的氧氣體積分數_____1/5（填“大于”、“小于”或“等于”）。②2.40g鎂條在某氧氣和氮氣的混合氣中完全燃燒,所得固體質量取值范圍_____。16．某興趣小組同學對實驗室制取氧氣的條件進行如下探究實驗．①為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲設計以下對比試驗：I．將3.0gKClO3與1.0gMnO2均勻混合加熱II．將xgKClO3與1.0gCuO均勻混合加熱在相同溫度下，比較兩組實驗產生O2的快慢．I中反應的化學方程式是________；II中x的值為_______．②乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素，實驗數據記錄如表：本實驗中，測量O2的裝置是________（填序號）．實驗結論：在相同條件下，________，雙氧水分解得快．丙用如圖裝置進行實驗，通過比較____________也能達到實驗目的．

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【解題分析】

電解水實驗用直流電做電源，實驗時常常會加入少量硫酸或氫氧化鈉增強水的導電性，在驗證負極生成氣體時，在點燃前要驗純。【題目詳解】A、電解水實驗時在水中加入少量硫酸鈉能增強水的導電性，故選項正確；B、電解水時與負極相連的玻璃管內得到的是氫氣，能燃燒，與正極相連的玻璃管內得到的是氧氣，能使帶火星的木條復燃，故選項不正確；C、該實驗中得到的氫氣和氧氣的體積比是2:1，質量比是1:8，故選項不正確；D、電解水實驗說明水是由氫、氧元素組成的，故選項不正確。2、A【解題分析】

碳化鉬（Mo2C）負載金原子組成的高效催化體系使水煤氣中的CO和H2O在120℃下發生反應，反應方程式為CO+H2OCO2+H2。【題目詳解】A、反應微觀模型中，除鉬外還有金、碳、氫、氧4種元素，故A正確；B、由微粒的構成可知，反應微觀模型中只有1種單質分子，故B錯誤；C、從圖可以看出，該反應中金原子對CO分子起吸附催化作用，故C錯誤；D、由微粒的變化可知，該反應過程中構成催化劑的各原子沒有變化，故D錯誤。故選A。【題目點撥】根據變化微觀示意圖及粒子構成模擬圖，根據分子由原子構成等特點，正確判斷變化中的物質構成與粒子個數關系，是解答本題的基本方法。3、C【解題分析】

A、反應容器體積小，藥品消耗少，評價恰當；B、儀器使用少，裝置簡潔，減少了甲圖裝置中導管引起的誤差，評價恰當；C、白磷的著火點要低于紅磷的著火點，評價不恰當；D、容器內徑相等，易準確推算出空氣中氧氣的含量，評價恰當。故選C。4、A【解題分析】

液氮汽化吸熱，可用作制冷劑；故選：A。5、B【解題分析】

A、鐵絲在空氣中不能燃燒，不能除去空氣中的氧氣。故A錯誤；B、紅磷燃燒后生成五氧化二磷固體，不會引入新的氣體雜質。故B正確；C、蠟燭燃燒后生成二氧化碳氣體和水蒸氣，引入了新的氣體雜質。故C錯誤；D、木炭在密閉空氣中燃燒生成二氧化碳氣體，引入了新的雜質。故D錯誤。故選：B。【題目點撥】解答本題的關鍵是要充分理解各種物質的性質，知道反應的生成物，根據生成物的狀態做出正確的判斷。6、B【解題分析】A.金剛石由碳原子直接構成；B.氯化鈉晶體由鈉離子和氯離子構成；C.水銀即金屬汞，由汞原子直接構成；D.蒸餾水由水分子構成。7、B【解題分析】

化學計量數之比等于反應中各物質的微粒個數比；化合反應的特點是“多變一”。【題目詳解】A、該反應中，各物質的分子個數比是1:1:1，故A不正確；B、該反應在點燃的條件下進行，各物質的分子個數比是，屬于化合反應，各物質的質量比為，故B正確；C、該反應中，各物質的質量比為，故C不正確；D、該反應的生成物是兩種，不是化合反應，故D不正確。故選B。【題目點撥】各物質的質量比=物質的相對分子質量（相對原子質量）×化學計量數之比8、A【解題分析】

A、使用膠頭滴管滴加少量液體時，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁。應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤；B、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，圖中所示操作正確；C、量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，圖中所示操作正確；D、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作正確。故選A。【題目點撥】量筒讀數時視線要與凹液面的最低處保持水平。9、B【解題分析】

A.反應物的濃度越大，反應越劇烈，硫在空氣和氧氣中燃燒現象不同是因為氧氣濃度不同，此選項正確；B.涼開水不能養金魚——涼開水中沒有氧氣，此選項錯誤；C.水和雙氧水由不同種分子構成，不同種分子化學性質不同，此選項正確；D.溫度升高，分子間間隔變大，此選項正確。故選B。10、B【解題分析】

Rn+離子是R原子失去n個電子形成的，Rn+離子核外有x個電子，即R原子原子的核外有n+x個電子，根據原子中，原子序數=核內質子數=核外電子數原則得，m=n+x，故B選項符合題意。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、略略略略略【解題分析】(1)在原子中，核內質子數=核外電子數，若核內質子數>核外電子數，則表示為陽離子，則上圖中表示陽離子的是：E；元素的化學性質決定于最外層電子數，所以A和B化學性質相似；D粒子核內由12個質子，根據原子序數=質子數，可知12號元素為，所以離子符號為：；（2）在原子中，核內質子數=核外電子數，所以x的值是3；鎵(Ga)的原子的最外層電子數為3，容易失去，帶3個單位的正電荷，而磷原子結構（如圖B），最外層電子數為5，多于4個，容易得到3電子，達到8電子穩定結構，所以化學式的書寫和讀法，磷化鎵的化學式為：。點睛：化學式的書寫步驟可總結為：先排序（一般正價在前，負價在后），后標價（在元素符號正上方標上相應的化合價），絕對值（各化合價的絕對值）交叉約簡（原子個數比化為最簡比）。如的書寫：排序（），標價，絕對值交出約簡后得出氯化鈉的化學式為：。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、48：11：1：14：112×4+1×11+16×2+14+1=210.2%2.88g【解題分析】

（1）蛋氨酸中各元素的質量比C：H：O：N：S=（12×4）：（1×11）：（16×2）：14：1=48：11：1：14：1．

（2）蛋氨酸的相對分子質量為12×4+1×11+16×2+14+1=2．

（3）蛋氨酸中氮元素的質量分數為×100%=10.2%．

（4）根據題意，合格奶粉每100克中含蛋白質約18克，蛋白質中氮元素的平均質量分數為16%，則每100g合格奶粉中氮元素的質量為18g×16%=2.88g．故答案為：（1）48：11：1：14：1；（2）2；（3）10.2%；（4）2.88g。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、化學熱鎂的反應表面積（或鎂的顆粒大小）C40-50℃之間A鎂粉比鎂條能更快產生熱量，配方A中已達到水的沸點，配方C中多余的NaCl造成原料浪費【解題分析】

（1）根據圖1曲線可知，金屬鎂與水反應放出熱量，從能量變化角度看，該變化是化學能轉化為熱能；（2）根據圖1可知，相同的時間內，實驗Ⅲ中水的溫度上升最快，所以鎂粉與水反應放出的熱量最多，不難看出鎂的反應表面積越大反應速度越快，溫度變化較大。觀察圖1，從中可以發現影響鎂和水反應速率的因素是鎂的反應表面積（或鎂的顆粒大小）；（3）根據圖2圖像可知當氯化鈉的量為7.30g時液體沸騰，已達到水的沸點，溫度不會再有變化，故選C；（4）根據圖2圖像可知，如果在實驗2中加入質量為3.65gNaCl，混合物的溫度最高大約是40-50℃之間；（5）鎂粉比鎂條能更快產生熱量，在鎂和鐵質量相等的情況下，7.30gNaCl能使水達到沸騰。故選A；理由是鎂粉比鎂條能更快產生熱量，配方A中已達到水的沸點，配方C中多余的NaCl造成原料浪費。【題目點撥】本題提供了較多的信息，把圖中給的一些信息要提煉出來，結合已有知識進行分析是解題的關鍵。14、AB可溶性鈣和鎂的化合物煮沸Ca2+氫氣氧原子氫分子兩個氧原子C尖銳的爆鳴聲過濾【解題分析】

（1）A．工業廢水中含有有害物質，不能用來直接澆灌農田，錯誤；

B．水的天然循環能實現水的重新分配，仍需興建水利工程，錯誤；

C．將生活用水，地表雨水分類處理，可減少污染，保護水資源，正確；

D．淡化海水是人類解決淡水緊缺的重要途徑，正確。

故填：AB；

（2）硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；生活中常用煮沸的方法除去硬水中的鈣離子和鎂離子；故填：可溶性鈣、鎂化合物的水；煮沸；Ca2+；

（3）①電解水時，試管a中產生的氣體體積較大，是氫氣；故填：氫氣；

②當水分子分解時，生成氫原子和氧原子，每兩個氫原子結合成一個氫分子，每兩個氧原子結合成一個氧分子；故填：氧原子；氫分子；兩個氧原子；③氫氣在氧氣中燃燒生成水，也能說明水由氧元素和氫元素組成；故填：C。（4）若氫氣不純，混有一定量的空氣或氧氣，點燃氣體時，會發出尖銳的爆鳴聲。故填：尖銳的爆鳴；

（5）將渾濁的水用簡易凈水器（如圖丙所示）進行凈化，其中小卵石、石英砂的作用是過濾不溶性的雜質；故填：過濾。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、化合反應部分生成的產物氧化鎂散失到空氣中A中酚酞溶液變紅色化學反應的本質是原子重新組合的過程,反應前后原子種類、數目、質量不變氮氣化學性質不如氧氣活潑大于大于小于4g【解題分析】

根據化學反應四大基本類型的概念，質量守恒驗證實驗中注意事項，氧氣含量的測定中不可用鎂替代紅磷的原因，結合題目給定的查閱資料進行綜合分析解答。【題目詳解】（1）鎂和氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂，配