河南省南陽市星光中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干C．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口D．稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中參考答案：B略2.現(xiàn)有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2－甲基－1－戊烯組成的混合物中，測(cè)得其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.3％，則氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）

A．84.7％

B．72.6％

C．12.1％

D．6.05％參考答案：C略3.將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)；不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是：（

）A．密閉容器中氨氣的濃度不變 B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．2v(NH3)＝v(CO2) 參考答案：D4.反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是（）A．v（C）=0.04mol/（L?s）

B．v（B）=0.06mol/（L?min）C．v（A）=0.15mol/（L?min）

D．v（D）=0.01mol/（L?s）參考答案：A考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法．版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：把不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較．解答：解：把所有速率都換算成v（A），根據(jù)同一反應(yīng)，速率之比等于計(jì)量數(shù)之比．當(dāng)v（C）=0.04mol/（L?s）時(shí)，v（A）=0.02mol/（L?s）=1.2mol/（L?min）；當(dāng)v（B）=0.06mol/（L?min）時(shí)，v（A）=0.02mol/（L?min）；當(dāng)v（D）=0.01mol/（L?s）時(shí)，v（A）=0.005mol/（L?s）=0.30mol/（L?min）；故選A點(diǎn)評(píng)：此類題的解題方法是：把不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較．5.下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的Cl-是（

）A.KClO3溶液

B.KCl溶液C.液態(tài)HCl

D.NaCl固體參考答案：B【詳解】A.氯酸鉀溶液中含有氯酸根離子，沒有氯離子，故A錯(cuò)誤；B.氯化鉀溶液中含有電離出的自由移動(dòng)的氯離子，故B正確；C.液態(tài)HCl，只有氯化氫分子，故C錯(cuò)誤；D.氯化鈉固體中含有氯離子，但氯離子不能自由移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)的電離只有在水溶液里或熔融狀態(tài)下能進(jìn)行，電離后產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子。本題易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意氯酸鉀電離出氯酸根離子而不是氯離子。6.下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是A．不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大B．將一定質(zhì)量某物質(zhì)的飽和溶液降溫析出晶體后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定減小C．飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液D．將5g某物質(zhì)完全溶解于95g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定是5%參考答案：B略7.在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．、、、 B、、、、C．、、、 D．AlO2-、、、參考答案：B略8.下列說法不正確的是（

）

參考答案：A略9.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAC．常溫常壓下，3.4gNH3所含的原子數(shù)目為0.8NAD.

78gNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA參考答案：C略10.下列氣體中，不會(huì)造成空氣污染的是（

）A.N2 B.NO C.NO2 D.SO2參考答案：A【詳解】氮?dú)馐强諝獾闹饕煞?，不是大氣污染物，其余選項(xiàng)都是污染物，答案選A。11.下列各組順序的排列不正確的是A.原子半徑：Na＜Mg＜Si

B.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3

D.熔點(diǎn)：NaCl＞S＞CO2參考答案：A略12.已知X、Y均為1～18號(hào)之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，

又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則這兩種元素的原子序之和為

A、19

B、18

C、16

D、9參考答案：A略13.在同溫同壓下，A容器中的氧氣（O2）和B容器中的氨氣（NH3）所含的原子個(gè)數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是A.1：2

B.2：1

C.2：3

D.3：2參考答案：B略14.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是 （

）A．裝置①測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率

B．裝置②制取并吸收Cl2C．裝置③制備純凈的NH3

D．裝置④比較MnO2、Cl2、S的氧化性參考答案：A15.在相同的A、B密閉容器中分別充入2molSO2和1molO2，使它們?cè)谝欢囟认路磻?yīng)，并達(dá)新平衡：2SO2+O22SO3(g)。若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變。當(dāng)A中SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，B中SO2的轉(zhuǎn)化率為A.25% B.大于25%C.小于25% D.無法判斷參考答案：B試題分析：2SO2+O22SO3反應(yīng)為氣體物質(zhì)量減小的反應(yīng)，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A的壓強(qiáng)逐漸減小，B容器壓強(qiáng)大于A容器壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)A中的SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，則B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是大于25%，故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）某同學(xué)應(yīng)用如下所示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)。其中氣體m的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣。請(qǐng)回答下列問題：（1）濃硫酸的作用是_______________。（2）B中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。（3）C中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

，（4）寫出D中發(fā)生的化學(xué)方程式

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.①純堿；②火堿；③水玻璃；④小蘇打；⑤二氧化硫．（1）請(qǐng)用序號(hào)填空：以上物質(zhì)中屬于混合物的是；屬于堿的是；具體有漂白性的是；既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是．（2）純堿在水中的電離方程式為

．（3）小蘇打與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）③；②；⑤；④；（2）Na2CO3=2Na++CO32﹣；（3）H++HCO3﹣=CO2↑+H2O

【考點(diǎn)】混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；離子方程式的書寫；電離方程式的書寫．【分析】（1）不同物質(zhì)組成的為混合物，水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，二氧化硫具有漂白性，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：兩性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的銨鹽（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式鹽（NaHCO3、NaHS等）、單質(zhì)（如Al）、氨基酸等；（2）純堿為碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中完全電離；（3）小蘇打是碳酸氫鈉，和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水．【解答】解：（1）①純堿是碳酸鈉屬于鹽為純凈物，與鹽酸反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；②火堿是氫氧化鈉，屬于純凈物，水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；③水玻璃是硅酸的水溶液，屬于混合物，屬于鹽；④小蘇打是碳酸氫鈉屬于純凈物，與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；⑤二氧化硫是一種物質(zhì)組成為純凈物，具有漂白性，和堿反應(yīng)；屬于混合物的是③，屬于堿的是②，具體有漂白性的是⑤，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是④，故答案為：③；②；⑤；④；（2）純堿為碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中完全電離，電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO32﹣，故答案為：Na2CO3=2Na++CO32﹣；（3）小蘇打是碳酸氫鈉，和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，故答案為：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O．18.根據(jù)要求填空：（1）寫出下列有機(jī)物的鍵線式：(CH3CH2)2CHCOOH_______

；

（2）寫出有機(jī)物

的名稱

；（3）按要求書寫下列化學(xué)方程式：①蔗糖酸性條件下發(fā)生水解：

；②乙醛的銀鏡反應(yīng)：

；③α—氨基丙酸一定條件下縮聚形成高分子的反應(yīng)：

；④1,2—二溴乙烷在足量NaOH水溶液中充分加熱發(fā)生的反應(yīng)：

；⑤有機(jī)物

與足量濃Br2水充分反應(yīng)：

；

（4）某有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)片段如下：則合成它的單體是

、

、

。

參考答案：略19.已知A、B、C、D、E均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D原子的最內(nèi)層電子數(shù)和最外層電子數(shù)之和等于其次外層電子數(shù)，E單質(zhì)性質(zhì)活潑；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可以形成離子化合物甲，甲是一種常見的化肥，甲可以和氫氧化鈉反應(yīng)放出無色刺激性氣味氣體乙，乙能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出C元素在周期表中的位置

。（2）寫出B單質(zhì)分子的電子式

；乙分子的結(jié)構(gòu)式

。（3）化肥甲的化學(xué)式是

；甲晶體中含有的化學(xué)鍵類型有

。（4）元素D與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是

(用元素符號(hào)表示)，請(qǐng)例舉能證明這一結(jié)論的兩個(gè)事實(shí)

、