2022-2023學年江西省景德鎮市新平中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

參考答案：BC2.把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（

）A．mol·L-1

B．mol·L-1C．mol·L-1

D．mol·L-1參考答案：D略3.常溫下，下列各組離子在指定環境下能大量共存的是（

）

A．pH=1的溶液中：Na+、K+、SO32－、MnO4－

B．pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、CO32－

C．pH=12的溶液中：Na+、K+、SO32－、AlO2－

D．pH=0的溶液中：Na+、K+、NO3－、ClO－參考答案：C略4.實驗是研究化學的基礎，如圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（）A．B．C．D．參考答案：

考點：洗氣；氨的實驗室制法；計量儀器及使用方法；物質的溶解與加熱．專題：化學實驗基本操作．分析：A、根據洗氣裝置的特點分析，洗氣裝置中長導管進氣，短導管出氣．B、量筒只能用來量取液體，不能用來溶解固體或稀釋液體．C、實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣，用向下排空氣法收集．D、燒堿有強腐蝕性．解答：解：A、洗氣裝置中長導管進氣，短導管出氣，所以該裝置不符合洗氣裝置特點，故A錯誤．B、量筒只能用來量取液體，不能用來溶解固體或稀釋液體，且濃硫酸的稀釋時，是濃硫酸倒入水中不是水倒入濃硫酸中，故B錯誤．C、實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣，且試管口低于試管底，氨氣易溶于水，氨氣的密度小于空氣的密度，所以氨氣應采用向下排空氣法收集，故C正確．D、用天平稱量藥品時，遵循“左物右碼“的原則，且強腐蝕性的氫氧化鈉應放在燒杯中稱量，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了實驗裝置或操作的基本知識，難度不大，注意濃硫酸的稀釋中應該是：濃硫酸倒入水中不是水倒入濃硫酸中，且不斷攪拌防止溫度過高．5.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是()A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發生反應C．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵D．工業上常用電解熔融物制備元素C、D、E的單質參考答案：B略6.化學在工農業生產和日常生活中都有重要應用。下列敘述正確的是A．葡萄糖和蛋白質等高分子化合物是人體必需的營養物質B．自來水廠用明礬凈水，也可以用ClO2代替C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，預防中毒D．用二氧化碳生產聚碳酸酯可以減少碳排放，以減緩溫室效應參考答案：D7.二氧化氯是國際公認的高效安全殺菌消毒劑，工業制備ClO2的反應原理如下：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑+2H2O＋2NaCl，下列關于該反應的說法中正確的是A.濃鹽酸在反應中僅體現還原性 B.被氧化和被還原的氯物質的量之比為1:1C.每生成0.1molClO2轉移0.2mol電子 D.氧化性：NaClO3<Cl2參考答案：【知識點】氧化還原反應的基本概念和基本規律B2

B3【答案解析】B

解析：A、濃鹽酸中氯的化合價部分升高部分不變，在反應中既體現還原性也體現酸性，故A錯誤；B、NaClO3,中氯的化合價從+5降到+4，HCl中氯的化合價從-1升高到0，根據化合價升降必相等得被氧化和被還原的氯物質的量之比為1:1，故B正確；C、NaClO3,中氯的化合價從+5降到+4，每生成0.1molClO2轉移0.1mol電子，故C錯誤；D、NaClO3是氧化劑，Cl2是氧化產物，NaClO3氧化性強于Cl2，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查了氧化還原反應的基本概念和基本規律，正確分析元素化合價變化是關鍵。8.關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

（

）

參考答案：AC略9.宣傳科學知識，介紹高新科技，揭露偽科學，是科學工作者的義務，下列各項中不科學的是：

A．高溫高壓下將石墨制成金剛石

B．向牛奶中摻入三聚氰胺提高蛋白質含量

C．將空氣中游離的氮變成氮的化合物

D．用碘化銀人工降雨參考答案：B10.下列敘述不正確的是A.將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入Cl2產生沉淀B.向AlCl3溶液中加氨水，產生白色沉淀；再加入過量氨水，沉淀消失C.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉溶解D.純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢：再加入少量CuSO4固體，速率加快參考答案：【知識點】金屬及其化合物的性質C2

C3【答案解析】B

解析：A、將SO2通入BaCl2溶液中SO2與BaCl2不反應，無沉淀產生；通入Cl2時，SO2被氧化得到硫酸根所以產生沉淀，故A正確；B、向AlCl3溶液中加氨水，產生白色沉淀；再加入過量氨水，由于氫氧化鋁不溶于氨水，沉淀不會消失，故B錯誤；C、稀硫酸與銅粉不反應，加入Cu(NO3)2固體，由于酸性環境中的硝酸根有強氧化性使銅粉溶解，故C正確；D、鋅與加入的CuSO4反應生成少量的銅，銅與鋅和稀硫酸形成原電池加快反應速率，故D正確。故答案選B【思路點撥】本題考查了金屬及其化合物的性質，易錯點是學生誤認為SO2與BaCl2溶液反應，有沉淀產生。11.若過程I與過程II溫度相同，則關于反應N2O4(g)2NO2(g)在下列過程中發生的變化描述正確的是（

）

A．a'<b'、a>b

B．在平衡I向平衡II過渡的過程中，v(逆)＞v(正)C．a'>a、b'<b

D．平衡II與平衡IV中N2O4的質量分數相等參考答案：D略12.下列有關能量轉換的說法正確的是（）

A．煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程

B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能

C．動物體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程

D．植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程參考答案：答案：AB解析：葡萄糖氧化放出熱量，化學能轉化為熱能，C錯；選項D應該太陽能轉化為化學能，D錯。

13.某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論(

)A．原溶液中一定含有SO42－離子

B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl－離子

D．原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：B略14.常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

下列判斷正確的是

（

）

A．a>9

B．在乙組混合液中由水電離出的c(OH-)=10-5mol·L-1

C．c1=0.2

D．丁組混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)參考答案：B略15.用表示阿伏加德羅數的值，下列敘述正確的是A．7.8gNa2O2與足量CO2充分反應轉移電子數為0.1NAB．常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子個數大于0.5NAC．20g重水中含有的中子數為8NA

D．工業上制取28gSi需要消耗的碳原子數的為NA參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分）某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應中氣體產物的成分進行了研究。【提出假設】該反應中的氣體產物可能是CO或者是CO2和CO的混合物。【查閱資料】氮氣不與碳、氧化鐵發生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。【設計方案】如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。試回答下列問題：(l）按上圖連接裝置，如何檢查該裝置的氣密性

(2）廣口瓶內盛放的試劑為 ，其作用為

(3）實驗開始時，應先打開彈簧夾，一段時間后關閉；再點燃酒精噴燈，理由是

(4）稱取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合均勻，放入質量為48.48g的硬質玻璃管中；待反應結束，再通一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g。經進一步測定得知參加反應的氧元素質量為0.96g。從而確認該反應的氣體產物是C02和CO的混合物，理由是

。根據數據處理結果判斷，反應產生的氣體中n(C02):n(CO）=

。(5）有同學根據實驗得出的結論，認為應對實驗裝置進一步完善，你認為應作如何改進？參考答案：(l）在整套裝置末端接一帶彎玻璃導管的乳膠管，并將玻璃導管末端放在盛有水的水槽中；用酒精燈在氣體發生裝置下面微熱（打開彈簧夾），玻璃導管末端有氣泡產生；停止加熱后，玻璃導管內上升一段水柱，則不漏氣（2分）。（其它合理答案酌情給分）(2）濃硫酸（1分），吸收產生的氮氣中的水，獲得干燥的氮氣（1分）。(3）為了排盡整套裝置中的空氣（2分）。(4）經計算反應后的氣體中碳、氧原子的物質的量之比為2:3，介于1/2和1之間。（2分）（其它合理答案酌情給分）；1:1(2分）。(5）在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

(08惠州調研)（1）科技日報07年1月30日訊

，

美、德兩國科學家成功合成具有獨特化學特性的氫鋁化合物(AlH3)n，其結構類似由硼和氫組成的硼烷。最簡單的氫鋁化合物是Al2H6,其熔點為150℃，燃燒熱極高。下列有關說法肯定不正確的是

;A．Al2H6中H為+1價，Al為-3價B．Al2H6在空氣中完全燃燒，產物為氧化鋁和水C．氫鋁化合物Al2H6的晶體為分子晶體D．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料（II）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們原子序數依次增大。A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2；A、B兩元素的核電荷數之差等于它們的原子最外層電子數之和；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的組成如下表所示。化合物甲乙丙丁戊己化學式A2CA2C2B2A2D2C2A2EDF

回答下列問題：

（2）化合物丁的電子式為

；F原子的最外層電子排布式為______。

（3）化合物戊的沸點比甲

（填“高”或“低”），寫出甲與丁反應的化學方程式：（4）將2.0g丙完全燃燒，生成液態甲和B的氣態氧化物，放出99.6KJ熱量，請寫出丙燃燒的熱化學方程式

；參考答案：答案：18.(1)下圖曲線表示部分短周期元素的原子序數(按遞增順序排列)和其常見單質沸點的關系。其中A點表示的單質是

(填化學式)。(2)準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過

方法區分晶體、準晶體和非晶體。(3)氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有

個銅原子。(4)很多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是

(5)已知HF與F-通過氫鍵結合成HF2-．判斷HF2-和HF2-微粒間能否形成氫鍵，并說明理由．參考答案：(1)F2(2)X射線衍射(3)16(4)激發態的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長光的形式將能量釋放出來(5)在HF2-中，已經存在分子內氫鍵（F-H…F-），所以沒有可用于形成分子間氫鍵的氫原子，故HF2-和HF2-微粒間不能形成氫鍵．知識點:元素性質的遞變規律與原子結構的關系,氫鍵,晶體的性質

答案解析:(1)F2(2)X射線衍射(3)16(4)激發態的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長光的形式將能量釋放出來(5)在HF2-中，已經存在分子內氫鍵（F-H…F-），所以沒有可用于形成分子間氫鍵的氫原子，故HF2-和HF2-微粒間不能形成氫鍵．解析：(1)圖中曲線表示8種元素的原子序數（按遞增順序連續排列）和單質沸點的關系，A以及前面的2種單質的沸點都低于0℃，則連續3種均為氣體單質，在周期表中，連續出現氣體單質的為第二周期的N、O、F，所以A為第三種氣體單質，則為F2。（2）從外觀無法區分三者，但用X光照射揮發現：晶體對X射線發生衍射，非晶體不發生衍射，準晶體介于二者之間，因此通過有無衍射現象即可確定。(3)該晶胞中O原子數為4×1+6×1/2+8×1/8=8，由Cu2O中Cu和O的比例可知該晶胞中銅原子數為O原子數的2倍，即為16個。(4)許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是電子躍遷時以光的形式將能量釋放出來。(5)在HF2-中，已經存在分子內氫鍵（F-H…F-），所以沒有可用于形成分子間氫鍵的氫原子，故HF2-和HF2-微粒間不能形成氫鍵。思路點撥:本題考查了周期表的應用，注意常見單質的狀態物質性質，難度不大，根據信息結合周期表判斷；晶胞配位數、氫鍵的形成條件及表示方法，難度不大，要注意電負性大而原子半徑較小的非金屬原子與H原子結合才能形成氫鍵。19.工業上利用N2和H2可以實現合成氨氣，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業上一般可進行連續生產。請回答下列有關問題：（1）已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)

ΔH=+180.5kJ·mol－1N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=－92.4kJ·mol－12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=－483.6kJ·mol－1寫出氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學方程式為___________。（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：t/K298398498

K/(mol/L)24.1×106K1K2

完成下列問題：①比較K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)；②在恒溫恒壓下判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是______(填序號)；A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)

B.2v(N2)(正)=v(H2)(逆)C.容器內壓強保持不變 D.混合氣體的密度保持不變（3）硝酸工業的尾氣NO可用于制備NH4NO3，其工作原理如圖。①其陰極的電極反應式為___________。②常溫下，1LpH=6的NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH－)=________mol·L－1。（4）工業上生產尿素的化學方程式為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在T℃，體積為4L的密閉容器中，通入6molNH3和3molCO2，反應達到平衡時，c(NH3)=0.5mol·L－1，c(CO2)=0.25mol·L－1。若此時保持T℃和平衡時容器的壓強不變，再向體積可變的容器中充入3molNH3，則此時反應的v正____v逆(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后，平衡常數為______。參考答案：(1)4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH＝－905.0kJ·mol－1

(2)＞

AD

(3)

1×10－6

(4)＜

16【分析】(1)根據蓋斯定律書寫氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學方程式；(2)①合成氨反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動；②根當正逆反應速率相等，各物質濃度保持不變，反應達到化學平衡狀態；(3)①陰極得電子發生還原反應；②根據質子守恒：NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH－)=c(H+)；(4)平衡常數K=；根據Q、K的關系判斷V正、V逆的關系。【詳解】（1）將已知反應依次編號為①②③，由蓋斯定律，①×2－②×2＋③×3得氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的方程式4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)，則△H＝[(+180.5kJ·mol－1)×2－(－92.4kJ.mol－1)×2＋(－483.