2023-2024學年浙江省臺州市椒江區北大附中臺州飛龍湖學校九年級（上）月考科學試卷（9月份）一、單選題（每題3分，共60分）1．（3分）網上流傳一種生酮減肥食譜：“早飯：雞蛋+水果；中飯：蔬菜+禽肉；晚餐：魚或肉+水果”。這種飲食方式由于營養不均衡，會導致嚴重后果。生酮減肥者缺乏的營養素是（）A．糖類 B．膳食纖維 C．蛋白質 D．維生素2．（3分）天宮課堂中，宇航員通過實驗呈現了“奧運五環”，實驗中使用了指示劑——溴百里酚藍，溴百里酚藍溶液在不同環境中的顯色情況如表所示。下列溶液能使綠色溴百里酚藍溶液變為藍色的是（）溶液中性溶液堿性溶液酸性溶液顏色綠色藍色黃色A．氯化鋇溶液 B．硫酸溶液 C．氫氧化鉀溶液 D．硫酸鈉溶液3．（3分）規范的操作是實驗成功的基本保證，下列實驗操作規范的是（）A．過濾 B．測試溶液pH C．氣密性檢查 D．稀釋濃硫酸4．（3分）下列有關“粗鹽提純”的實驗操作，錯誤的是（）A．稱量粗鹽 B．溶解粗鹽 C．過濾濁液 D．蒸發結晶5．（3分）小樂完成“觀察小魚尾鰭內的血液流動”和“制作和觀察血涂片”等實驗后，做出的下列判斷中，正確的是（）A．甲中，血管a中血液流動的速度最小 B．甲中，血管b的管壁最薄、管徑最大 C．乙中，細胞①在毛細血管中一般排呈單行通過 D．乙中，低倍顯微鏡下可觀察到三種血細胞的形態和數量6．（3分）關于人體血液中紅細胞的敘述，不正確的是（）A．血細胞中數量最多的是紅細胞 B．紅細胞具有運輸氧氣和二氧化碳的功能 C．血液呈紅色是因為紅細胞中含有血紅蛋白 D．人體內紅細胞或血紅蛋白過多時，會引起貧血7．（3分）實驗室有一瓶標簽破損的試劑，該試劑的溶質為碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉中的一種，如圖所示。則該試劑（）A．pH一定等于7 B．一定能使紫色石蕊變藍 C．可用稀鹽酸鑒別 D．可用氯化鋇溶液鑒別8．（3分）下列有關物質（主要成分）的名稱、俗稱、化學式三者表示同一種物質的是（）A．氯化鈉食鹽NaCl B．碳酸鈉火堿Na2CO3 C．氧化鈣熟石灰CaO D．氫氧化鈣石灰石Ca（OH）29．（3分）我們可以通過建立圖像來表示化學反應過程中的量的相互關系。現一燒杯中含有HCl和CuCl2的混合液，將一定質量分數的氫氧化鈉溶液加入到混合液中直至過量（CuCl2溶液看成中性），則反應中各個量的圖像正確的是（）A．甲、乙、丙 B．甲、乙 C．乙、丙 D．甲、丙10．（3分）燒杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物質，燒杯內液體的pH變化如圖所示。則符合該變化的一組物質是（）xyAKOH稀HClB稀H2SO4BaCl2溶液（少量）CCa（OH）2CO2（適量）DCa（OH）2KNO3溶液（少量）A．A B．B C．C D．D11．（3分）實驗室有一瓶變質的氫氧化鈉溶液，小嘉想探究試劑瓶中的氫氧化鈉是否已完全變質，設計了兩種方案：①取部分試液，滴入過量CaCl2溶液，取上層清液滴入酚酞，觀察溶液顏色變化；②取部分試液，滴入過量Ca（OH）2溶液，取上層清液滴入酚酞，觀察溶液顏色變化，對于上述兩種方案，你認為（）A．兩種方案都行 B．方案①行，方案②不行 C．兩種方案都不行 D．方案①不行，方案②行12．（3分）如圖為尿液的形成示意圖，其中①～⑧代表相關結構或物質，a、b代表生理過程。下列相關敘述錯誤的是（）A．若⑧中檢測到有葡萄糖，可能是圖中⑤出現了異常 B．正常情況下，⑦中不含血細胞和大分子蛋白質 C．a、b分別代表濾過作用和重吸收作用 D．③④⑥構成了腎單位13．（3分）鐵細菌在有氧條件下，能將FeSO4氧化為Fe（SO4）3，并利用這一過程所釋放出來的能量合成有機物。鐵細菌的這一新陳代謝類型屬于（）A．自養、需氧型 B．自養、厭氧型 C．異養、需氧型 D．異養、厭氧型14．（3分）向某溶液里滴入BaCl2溶液后產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該白色沉淀（）A．BaSO4 B．AgCl C．BaCO3 D．BaSO4或AgCl15．（3分）銪（Eu）是非常活潑的金屬，能與冷水反應，應保存在氬氣中。銪與水反應的化學方程式為：Eu+2H2O═Eu（OH）2↓+H2↑。該反應屬于（）A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應16．（3分）物質的鑒別是重要的實驗技能。鑒別下列各組物質所用試劑或方法選擇錯誤的是（）選項需鑒別物質試劑或方法A鐵粉、木炭粉磁鐵吸引B鹽酸、氯化鈉溶液硝酸銀溶液C氧氣、二氧化碳氣體用燃著的木條D氫氧化鈉固體、氯化鈉固體水A．A B．B C．C D．D17．（3分）在①二氧化碳，②酚酞試液，③稀鹽酸，④硫酸銅溶液這四種物質中，能和氫氧化鈉作用且表現出了“堿的通性”的組合是（）A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④18．（3分）用括號內的物質不能區分的一組是（）A．NaCl、NaOH、CaCO3三種固體（水） B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三種溶液（稀硫酸） C．鐵粉、碳粉、氧化銅粉末（稀鹽酸） D．NaOH、NaCl、Na2SO4三種溶液（酚酞）19．（3分）下列關于人體血液循環的敘述，正確的是（）A．心臟的左側流動的是靜脈血，右側流動的是動脈血 B．貧血病患者由于血液中的紅細胞或血紅蛋白過少，導致血液運輸氧的能力降低 C．當心房舒張、心室收縮時，動脈瓣關閉，房室瓣開放，血液從心室流向動脈 D．小明左手不慎劃傷，鮮紅色血液從傷口噴射出來，小明立即按壓遠心端止血20．（3分）某100mL水溶液，可能含有Na+、、Ca2+、Cl﹣、、中的一種或幾種。現進行如下實驗，有關說法正確的是（）?A．Na+肯定存在 B．氣體甲能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色 C．加鹽酸后，由于碳酸鈣溶解，沉淀質量減少 D．取加入NaOH后的溶液，滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，說明含有Cl﹣三、填空題（每空2分，共48分）21．（4分）寫出符合下列要求的化學符號。（1）鋅粉與稀硫酸完全反應后溶液中的金屬離子是。（2）我國制堿工業的先驅——侯德榜，所制得的純堿是。22．（4分）某同學為了強健體魄并在初中畢業生體有考試中取得好成績，每天進行長跑訓練。（1）剛開始幾天，該同學跑了段距離會感到肌肉酸痛，這是因為肌肉細胞產生了乳酸（填“有氧呼吸”或“無氧呼吸”）；（2）跑步時該同學的呼吸和脈搏明顯加快，從而及時為骨骼肌細胞運送更多的和營養物質。23．（6分）生活中處處有科學，請解釋下列現象。（1）元素在人體生命活動中起著重要作用，缺少某種元素，人就會生病.例如，老年人骨質疏松是由于缺少元素。（2）“工業用鹽”亞硝酸鈉（NaNO2）和食鹽外觀十分相似，若誤把它當作食鹽放入食物，會造成嚴重的中毒事故.亞硝酸鈉中有毒的離子是。（3）醫院放射科檢查食道、胃等部位時，常會服用“鋇餐”（BaSO4），Ba2+有毒，而服用鋇餐卻不會中毒，是因為。24．（4分）實驗室常用鋅和稀硫酸來制取氫氣，向盛有稀硫酸溶液的燒杯中加入足量的鋅至反應完全。（1）寫出該反應的化學方程式。（2）如圖的“”“”“”表示溶液中由溶質電離產生的不同反應前離子，則“”表示。（填寫離子符號）25．（4分）實驗室化學試劑常需要密封保存．比如長期敞口放置濃硫酸，會因為其具有而導致濃度減小，而濃鹽酸會因為具有也導致濃度減小。26．（6分）小明因感冒、腹瀉，前往醫院就診。（1）醫生建議小明檢查血常規。檢查結果是小明因感染而出現炎癥，這時人體血液中能吞噬病菌的；（選填“紅細胞”或“白細胞”）大量增加。（2）醫生采用“靜脈注射藥物”對小明進行治療。這些藥液首先經過上下腔（填血管名稱）到達右心房。（3）小明生病后，身體逐漸消瘦。從物質和能量轉換的角度分析，這是人體同化作用異化作用的結果。（選填“大于”、“小于”或“等于”）27．（8分）2020年5月，我國南方部分地區遭受洪澇災害并導致人員傷亡，廣大群眾積極獻血救治傷員。請回答下列問題。（1）輸血前必須先檢查受血者和獻血者的血型.血型是由紅細胞上的決定的。（2）驗血時，向某患者的血液滴加A型標準血清不發生凝集，滴加B型標準血清發生凝集，則該患者的血型是型。（3）研究人員研制出一種人造血液，其中含有人造和人造血小板，使這種血液除了運輸氧和部分二氧化碳外，還具有功能。28．（6分）某科學興趣小組同學對氫氧化鉀溶液與稀硫酸發生中和反應進行探究，設計了如下實驗：同學們把兩種無色溶液分別貼上P、Q標簽，向燒杯中倒入一定量的P溶液并測定其pH，再向溶液中逐滴加入Q溶液，并不斷振蕩，同時測定混合液的pH、溫度與Q溶液質量的變化曲線：（1）寫出該反應的化學方程式：。（2）由圖甲分析可知：寫出c點時杯內溶液中的離子有（填離子符號）。（3）分析圖乙中BC段溫度變化的原因是。29．（6分）氯化鎂粉末中混有少量雜質，項目化學習小組同學為除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀，根據將所需物質先轉化為中間物質，再將中間物質轉化為所需物質的方法，設計流程如下。（1）寫出濾渣A的物質名稱。（2）濾液B中一定含有的陰離子是。（3）步驟③中乙溶液是。四、實驗探究題（每空2分，共28分）30．（6分）甲酸是一種無色、有刺激性氣味的液體，有較強的腐蝕性。小明想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究：（1）他作出的猜想是“甲酸具有酸性”。你認為下列哪一項實驗設計能夠檢驗這一猜想？請用圖中字母表示。（2）若小明的猜想是正確的，則甲酸就會像鹽酸那樣，能與碳酸鈉反應，產生氣體；（3）甲酸（HCOOH）是有機物，濃硫酸能將有機物中的氫元素和氧元素“脫出”結合成水。利用濃硫酸的脫水性，實驗室里將甲酸和濃硫酸混合加熱進行反應，該反應中甲酸脫水后會轉變成。31．（6分）小科對某變質的氫氧化鈉樣品中碳酸鈉質量分數進行探究（提示：堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉），請回答下列問題：?（1）裝置B中產生氣體的化學反應的基本類型是。（2）本實驗通過堿石灰增加量測定CO2的質量，要稱量的裝置是（填“D”或“E”）。（3）若不用裝置E，會導致實驗結果偏（填“大”或“小”）。32．（8分）專家表示，人在感染新冠病毒時，比較常見的癥狀是發燒。發燒時，身體中的酶的活性會降低，從而導致食欲不振。為驗證該說法，小舟配制乳白色蛋白液和“胃蛋白液”（內含胃蛋白酶）備用。已知乳白色蛋白質液中含有不溶于水的物質，該物質可以被“胃蛋白液”催化分解為可溶性的氨基酸（變澄清）。具體實驗方案如下：①利用37℃水浴裝置完成以下實驗：②分別改變水浴溫度為38℃、39℃、40℃、41℃、42℃，重復上述實驗，并記錄現象。（1）結合實驗方案分析，本實驗研究的問題是。（2）本次實驗中滴加1滴稀鹽酸目的是。（3）實驗中先將酸化的“胃蛋白液”和乳白色蛋白液水浴加熱2分鐘，然后將其混合后水浴加熱的原因是。（4）實驗結果顯示，所有溫度下的乳白色蛋白液都變澄清了。為使不同組的實驗結果出現差異，在不改變溫度設置的前提下，可調整的措施有。33．（8分）某科學興趣小組同學在探究堿的化學性質時，設計并完成了如下實驗：【實驗探究一】I.向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀鹽酸（如圖1所示），邊滴加邊振蕩，測得試管①中最終溶液的pH為2；Ⅱ.分別稱取0.5g氫氧化鈣粉末置于兩支試管中，各滴加2mL水，振蕩；再向試管②中加入2mL水、試管③中加入2mL稀鹽酸（如圖2所示）。振蕩并觀察現象；Ⅲ.向盛有氫氧化鈉溶液的試管④中加入少量硫酸銅溶液，振蕩。靜置后測得上層清液的pH為12，繼續向其中滴加幾滴稀鹽酸（如圖3所示），試管⑤中無明顯現象。（1）實驗Ⅰ中，能證明鹽酸和氫氧化鈉發生了化學反應的實驗現象是；（2）實驗Ⅱ中用水作對照實驗，其目的是；（3）【分析討論】甲同學通過“試管⑤中無明顯現象”得出“鹽酸不能與Cu（OH）2發生反應”的結論。乙同學認為甲同學的結論不正確，于是繼續開展如下探究。【實驗探究二】取試管①反應后的溶液逐滴滴入試管⑤中，直至過量，邊加邊振蕩。實驗探究二中依次觀察到的現象有；（4）【結論】鹽酸能與Cu（OH）2發生反應。【交流反思】最終試管⑤溶液中大量存在的離子有。五、解答題（34題6分、35題8分，36題10分，共24分）34．（6分）黃酒是中國歷史最悠久、最古老的特有酒種之一，歷史上，黃酒名品數不勝數。它與啤酒、葡萄酒并稱世界三大古酒。（1）黃酒的釀制原理是先通入一定量的空氣，增加酵母菌的數量，然后再進行（填“有氧呼吸”或“無氧呼吸”）獲得黃酒。（2）若發現釀酒過程中裝置內溫度有所上升，這是由于的緣故。（3）當發酵一段時間以后，發酵罐內的甜度逐漸減小，其原因是。35．（8分）衢州地區主要礦種之一是石灰巖（主要成分是碳酸鈣）。某科學興趣小組為測定當地石灰巖中碳酸鈣的質量分數，采用的方法如下：取該石灰巖樣品10g，加入足量的稀鹽酸，充分反應。測量反應前后數據如圖（已知石灰巖樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水也不與稀鹽酸反應）。請回答：（1）石灰巖樣品中的二氧化硅（SiO2）屬于以下物質類別中的。A.單質B.堿C.鹽D.氧化物（2）根據興趣小組測量的數據，求出石灰巖樣品中碳酸鈣的質量分數。（3）查閱資料后發現，通過上述過程計算得到的碳酸鈣質量分數比實際的要大，你認為原因可能是：。36．（10分）某興趣小組為測定CuSO4和H2SO4混合溶液中CuSO4的質量分數，進行了如下實驗：在燒杯中加入100克該混合溶液，再逐漸加入溶質質量分數為20%的NaOH溶液，燒杯中產生沉淀質量與滴加NaOH溶液質量的關系如圖：（1）AB段觀察到的現象是；（2）圖中B點對應的溶液中大量存在的離子是；（3）求混合溶液中CuSO4的質量分數；（4）若改用質量分數為40%的NaOH溶液重新實驗，則圖中A點將移（填“左”或“右”）。2023-2024學年浙江省臺州市椒江區北大附中臺州飛龍湖學校九年級（上）月考科學試卷（9月份）參考答案與試題解析一、單選題（每題3分，共60分）1．（3分）網上流傳一種生酮減肥食譜：“早飯：雞蛋+水果；中飯：蔬菜+禽肉；晚餐：魚或肉+水果”。這種飲食方式由于營養不均衡，會導致嚴重后果。生酮減肥者缺乏的營養素是（）A．糖類 B．膳食纖維 C．蛋白質 D．維生素【答案】A【分析】食物中含有六大類營養物質：蛋白質、糖類、脂肪、維生素、水和無機鹽，每一類營養物質都是人體所必需的。【解答】解：生酮減肥者一天的飲食中，雞蛋、禽肉、魚或肉富含蛋白質和部分脂肪，水果、蔬菜中富含維生素、水和無機鹽，此食譜中缺乏淀粉等糖類，故生酮減肥者缺乏的營養素是糖類。故選：A。2．（3分）天宮課堂中，宇航員通過實驗呈現了“奧運五環”，實驗中使用了指示劑——溴百里酚藍，溴百里酚藍溶液在不同環境中的顯色情況如表所示。下列溶液能使綠色溴百里酚藍溶液變為藍色的是（）溶液中性溶液堿性溶液酸性溶液顏色綠色藍色黃色A．氯化鋇溶液 B．硫酸溶液 C．氫氧化鉀溶液 D．硫酸鈉溶液【答案】C【分析】根據題意，能使綠色溴百里酚藍溶液變為藍色的是堿性溶液，進行分析判斷。【解答】解：A、氯化鋇溶液顯中性，能使溴百里酚藍溶液顯綠色，故選項錯誤。B、硫酸溶液顯酸性，能使溴百里酚藍溶液顯黃色，故選項錯誤。C、氫氧化鉀溶液顯堿性，能使溴百里酚藍溶液顯藍色，故選項正確。D、硫酸鈉溶液顯中性，能使溴百里酚藍溶液顯綠色，故選項錯誤。故選：C。3．（3分）規范的操作是實驗成功的基本保證，下列實驗操作規范的是（）A．過濾 B．測試溶液pH C．氣密性檢查 D．稀釋濃硫酸【答案】C【分析】A、過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則。B、根據用pH試紙測定溶液的pH的方法進行分析判斷。C、根據檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷。D、根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷。【解答】解：A、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，圖中所示操作錯誤。B、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤。C、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼試管外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確。D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤。故選：C。4．（3分）下列有關“粗鹽提純”的實驗操作，錯誤的是（）A．稱量粗鹽 B．溶解粗鹽 C．過濾濁液 D．蒸發結晶【答案】A【分析】A、根據托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進行分析判斷。B、根據溶解操作的方法，進行分析判斷。C、過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則。D、根據蒸發操作的注意事項進行分析判斷。【解答】解：A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯誤。B、溶解操作應在燒杯中進行，用玻璃棒不斷攪拌，圖中所示操作正確。C、過濾時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中所示操作正確。D、蒸發時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，圖中所示操作正確。故選：A。5．（3分）小樂完成“觀察小魚尾鰭內的血液流動”和“制作和觀察血涂片”等實驗后，做出的下列判斷中，正確的是（）A．甲中，血管a中血液流動的速度最小 B．甲中，血管b的管壁最薄、管徑最大 C．乙中，細胞①在毛細血管中一般排呈單行通過 D．乙中，低倍顯微鏡下可觀察到三種血細胞的形態和數量【答案】C【分析】用顯微鏡觀察小魚尾鰭時，判斷動脈、靜脈和毛細血管的依據是：從主干流向分支的血管是動脈，由分支流向主干的血管是靜脈，紅細胞單行通過的是毛細血管。圖中①紅細胞，②白細胞，③血漿，a動脈，b毛細血管，c靜脈。【解答】解：A、甲中，血管a中血液流動的速度最快，屬于動脈，錯誤。B、b管壁最薄，只由一層上皮細胞構成，管徑最小，是毛細血管，錯誤。C、乙中，細胞①紅細胞在毛細血管中一般排呈單行通過，正確。D、圖乙中②白細胞數量比較少，不易觀察到，血小板形狀不規則，不易觀察到，錯誤。故選：C。6．（3分）關于人體血液中紅細胞的敘述，不正確的是（）A．血細胞中數量最多的是紅細胞 B．紅細胞具有運輸氧氣和二氧化碳的功能 C．血液呈紅色是因為紅細胞中含有血紅蛋白 D．人體內紅細胞或血紅蛋白過多時，會引起貧血【答案】D【分析】血液中含有三種血細胞：紅細胞、白細胞和血小板。其中成熟的紅細胞沒有細胞核，呈雙面凹的圓餅狀，數量最多，紅細胞含有大量的血紅蛋白；白細胞呈圓球狀，唯一有細胞核的血細胞，能吞噬病菌；血小板形狀不規則且無細胞核，有止血和凝血的作用。【解答】解：A、紅細胞呈雙面凹的圓餅狀，紅細胞的數量最多，A正確；B、血紅蛋白的特性：在氧含量高的地方，與氧容易結合；在氧含量低的地方，又與氧容易分離。血紅蛋白的這一特性使紅細胞具有運輸氧氣的功能。紅細胞還能運輸一部分二氧化碳。B正確；C、成熟的紅細胞無細胞核，呈兩面凹的圓餅狀，紅細胞里有一種紅色含鐵的蛋白質，叫血紅蛋白。C正確；D、當人體內紅細胞數量過少或血紅蛋白含量過少時，都會會引起貧血，D錯誤。故選：D。7．（3分）實驗室有一瓶標簽破損的試劑，該試劑的溶質為碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉中的一種，如圖所示。則該試劑（）A．pH一定等于7 B．一定能使紫色石蕊變藍 C．可用稀鹽酸鑒別 D．可用氯化鋇溶液鑒別【答案】C【分析】A、碳酸鈉溶液顯堿性，pH大于7。B、硫酸鈉溶液顯中性，不能使石蕊變色。C、稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。D、氯化鋇和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，和硫酸鈉反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉。【解答】解：A、該溶液可能是碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液顯堿性，pH大于7，該選項不正確。B、該溶液可能是硫酸鈉溶液，硫酸鈉溶液顯中性，不能使石蕊變色，該選項不正確。C、加入稀鹽酸，如果產生氣泡，說明是碳酸鈉溶液，如果無明顯現象，說明是硫酸鈉溶液，該選項正確。D、氯化鋇和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，和硫酸鈉反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，不能區分兩種溶液，該選項不正確。故選：C。8．（3分）下列有關物質（主要成分）的名稱、俗稱、化學式三者表示同一種物質的是（）A．氯化鈉食鹽NaCl B．碳酸鈉火堿Na2CO3 C．氧化鈣熟石灰CaO D．氫氧化鈣石灰石Ca（OH）2【答案】A【分析】根據常見化學物質的名稱、俗稱、化學式，進行分析判斷即可．【解答】解：A．氯化鈉的俗稱是食鹽，其化學式為NaCl，其物質（主要成分）的名稱、俗稱、化學式三者能表示同一種物質。B．碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，火堿是氫氧化鈉的俗稱，其物質（主要成分）的名稱、俗稱、化學式三者能表示同一種物質。C．氧化鈣俗稱生石灰，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，其物質（主要成分）的名稱、俗稱、化學式三者能表示同一種物質。D．氫氧化鈣的俗稱是消石灰、熟石灰，石灰石的主要成分是碳酸鈣，其化學式為CaCO3，其物質（主要成分）的名稱、俗稱、化學式三者能表示同一種物質。故選：A。9．（3分）我們可以通過建立圖像來表示化學反應過程中的量的相互關系。現一燒杯中含有HCl和CuCl2的混合液，將一定質量分數的氫氧化鈉溶液加入到混合液中直至過量（CuCl2溶液看成中性），則反應中各個量的圖像正確的是（）A．甲、乙、丙 B．甲、乙 C．乙、丙 D．甲、丙【答案】C【分析】根據燒杯中含有HCl和CuCl2的混合液，將一定質量分數的氫氧化鈉滴加入到混合液中直至過量，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，后和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉；稀鹽酸顯酸性，pH小于7，氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7進行分析。【解答】解：加入氫氧化鈉時，先和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，后和氯化銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅和氯化鈉，溶液的pH值顯增大，然后不變，甲對應關系錯誤；加入氫氧化鈉時，先和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，后和氯化銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅和氯化鈉，乙對應關系正確；氫氧化鈉先和鹽酸反應，所以溶液中氯化銅質量不變，之后氯化銅和氫氧化鈉反應，所以質量減小直至為零，丙對應關系正確。故選：C。10．（3分）燒杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物質，燒杯內液體的pH變化如圖所示。則符合該變化的一組物質是（）xyAKOH稀HClB稀H2SO4BaCl2溶液（少量）CCa（OH）2CO2（適量）DCa（OH）2KNO3溶液（少量）A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】由圖象可知，開始時溶液的pH大于7，顯堿性，說明x溶液顯堿性，逐漸加入y溶液，溶液的pH逐漸減小，最后溶液的pH等于7，進行分析判斷。【解答】解：A、KOH溶液顯堿性，pH大于7，當加入過量的稀鹽酸時，溶液的pH逐漸減小，至等于7，最終小于7，故選項錯誤。B、稀硫酸顯酸性，加入氯化鋇溶液前pH小于7，故選項錯誤。C、氫氧化鈣溶液顯堿性，pH大于7，當通入適量二氧化碳時，二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，溶液的pH逐漸減小至等于7，故選項正確。D、氫氧化鈣溶液顯堿性，pH大于7，與KNO3溶液不反應，當加入少量的KNO3溶液，溶液的堿性變弱，溶液的pH減小；但溶液仍顯堿性，溶液的pH不可能等于7，故選項錯誤。故選：C。11．（3分）實驗室有一瓶變質的氫氧化鈉溶液，小嘉想探究試劑瓶中的氫氧化鈉是否已完全變質，設計了兩種方案：①取部分試液，滴入過量CaCl2溶液，取上層清液滴入酚酞，觀察溶液顏色變化；②取部分試液，滴入過量Ca（OH）2溶液，取上層清液滴入酚酞，觀察溶液顏色變化，對于上述兩種方案，你認為（）A．兩種方案都行 B．方案①行，方案②不行 C．兩種方案都不行 D．方案①不行，方案②行【答案】B【分析】根據驗證氫氧化鈉變質程度，需先除去碳酸鈉，再利用氫氧化鈉的性質驗證是否有氫氧化鈉剩余分析。【解答】解：①取部分試液，滴入過量CaCl2溶液，可除去碳酸鈉，再取上層清液滴入酚酞，觀察溶液顏色變化以證明氫氧化鈉是否存在，可驗證氫氧化鈉溶液是否完全變質，方案可行；②取部分試液，滴入過量CuCl2溶液，因氯化銅與碳酸鈉和氫氧化鈉都會發生反應，所以取上層清液滴入酚酞，觀察溶液顏色變化，不能證明氫氧化鈉變質程度，方案不可行。故選：B。12．（3分）如圖為尿液的形成示意圖，其中①～⑧代表相關結構或物質，a、b代表生理過程。下列相關敘述錯誤的是（）A．若⑧中檢測到有葡萄糖，可能是圖中⑤出現了異常 B．正常情況下，⑦中不含血細胞和大分子蛋白質 C．a、b分別代表濾過作用和重吸收作用 D．③④⑥構成了腎單位【答案】D【分析】圖示為腎單位的結構以及尿的形成過程模式圖，其中，①是入球小動脈，②是出球小動脈，③是腎小球，④是腎小囊，⑤是腎小管，⑥是腎靜脈，⑦原尿，⑧尿液，a表示腎小球的過濾作用，b腎小管的重吸收過程。【解答】解：A、全部的葡萄糖被⑤腎小管重新吸收回血液，若⑧尿液中檢測到有葡萄糖，可能是圖中⑤腎小管出現了異常，A正確；B、當血液流經③腎小球時，除了血細胞和大分子的蛋白質外，其他的如水、無機鹽、尿素、葡萄糖會過濾到⑦腎小囊腔形成原尿，所以正常情況下，⑦原尿中不含血細胞和大分子蛋白質，B正確；C、當血液流經③腎小球時，除了血細胞和大分子的蛋白質外，其他的如水、無機鹽、尿素、葡萄糖會過濾到腎小囊腔形成原尿，a表示腎小球的過濾作用。當原尿流經腎小管時，其中大部分水、部分無機鹽和全部的葡萄糖被重新吸收回血液，而剩下的如尿素、一部分無機鹽和水構成了尿液的成分，b表示腎小管的重吸收作用，C正確；D、腎單位是腎臟結構和功能的基本單位，腎單位由③腎小球、④腎小囊、⑤腎小管組成的，D錯誤。故選：D。13．（3分）鐵細菌在有氧條件下，能將FeSO4氧化為Fe（SO4）3，并利用這一過程所釋放出來的能量合成有機物。鐵細菌的這一新陳代謝類型屬于（）A．自養、需氧型 B．自養、厭氧型 C．異養、需氧型 D．異養、厭氧型【答案】A【分析】此題是一道基礎知識題，考查的是生態系統中的生產者的特性．生產者為自身和生態系統中的其他生物提供營養物質和能量，所以其營養方式必須是自養．【解答】解：生產者為自身和生態系統中的其他生物提供營養物質和能量，所以其營養方式必須是自養。只要能利用無機物合成有機物的，其營養方式就是自養，它就是生態系統中的生產者。所以可以利用無機物合成有機物的這類細菌的營養方式為自養，是生產者；鐵細菌在有氧條件下，所以鐵細菌這一新陳代謝類型屬于自養、需氧型。故選：A。14．（3分）向某溶液里滴入BaCl2溶液后產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該白色沉淀（）A．BaSO4 B．AgCl C．BaCO3 D．BaSO4或AgCl【答案】D【分析】根據氯化銀、硫酸鋇都是難溶于硝酸的白色沉淀進行分析．【解答】解：氯化銀、硫酸鋇都是難溶于硝酸的白色沉淀，滴入BaCl2溶液后產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能是硫酸鋇沉淀，也可能是氯化銀沉淀，故選：D。15．（3分）銪（Eu）是非常活潑的金屬，能與冷水反應，應保存在氬氣中。銪與水反應的化學方程式為：Eu+2H2O═Eu（OH）2↓+H2↑。該反應屬于（）A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應【答案】C【分析】化學反應的類型有四個：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應．化合反應是有兩種或兩種以上的物質生成一種物質的化學反應，特征是：多變一。分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應，特征是：一變多；置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的化學反應．復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。【解答】解：A、化合反應是有兩種或兩種以上的物質生成一種物質的化學反應，故選項錯誤；B、分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應，故選項錯誤；C、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的化學反應，Eu+2H2O═Eu（OH）2↓+H2↑屬于置換反應；故選項正確；D、復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，故選項錯誤；故選：C。16．（3分）物質的鑒別是重要的實驗技能。鑒別下列各組物質所用試劑或方法選擇錯誤的是（）選項需鑒別物質試劑或方法A鐵粉、木炭粉磁鐵吸引B鹽酸、氯化鈉溶液硝酸銀溶液C氧氣、二氧化碳氣體用燃著的木條D氫氧化鈉固體、氯化鈉固體水A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A、根據鐵粉能被磁鐵吸引，木炭粉不能被磁鐵吸引來分析；B、根據鹽酸和氯化鈉溶液都能和硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀來分析；C、根據氧氣能使燃著的木條燒的更旺，二氧化碳會使燃著的木條熄滅來分析；D、根據氫氧化鈉固體溶于水溫度升高，氯化鈉固體溶于水溫度基本不變來分析。【解答】解：A、鐵粉能被磁鐵吸引，木炭粉不能被磁鐵吸引，用磁鐵吸引能鑒別二者，故選項不符合題意。B、鹽酸和氯化鈉溶液都能和硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，用硝酸銀溶液不能鑒別二者，故選項符合題意。C、氧氣具有助燃性，能使燃著的木條燒的更旺，二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，會使燃著的木條熄滅，用燃著的木條能鑒別二者，故選項不符合題意。D、氫氧化鈉固體溶于水放熱，使溶液溫度升高，氯化鈉固體溶于水溫度基本不變，用水能鑒別二者，故選項不符合題意。故選：B。17．（3分）在①二氧化碳，②酚酞試液，③稀鹽酸，④硫酸銅溶液這四種物質中，能和氫氧化鈉作用且表現出了“堿的通性”的組合是（）A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④【答案】A【分析】根據堿的化學性質（能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應），據此進行分析解答。【解答】解：①二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，表現出了“堿的通性”。②氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變紅色，表現出了“堿的通性”。③稀鹽酸能與氫氧化鈉發生中和反應生成氯化鈉和水，表現出了“堿的通性”。④氫氧化鈉能和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，表現出了“堿的通性”。能和氫氧化鈣反應且反應中表現出了“堿的通性”的組合是①②③④。故選：A。18．（3分）用括號內的物質不能區分的一組是（）A．NaCl、NaOH、CaCO3三種固體（水） B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三種溶液（稀硫酸） C．鐵粉、碳粉、氧化銅粉末（稀鹽酸） D．NaOH、NaCl、Na2SO4三種溶液（酚酞）【答案】D【分析】根據三種物質與同種試劑反應產生的不同現象來鑒別它們，若兩種物質與同種物質反應的現象相同，則無法鑒別它們。【解答】解：A、氫氧化鈉溶于水放熱，使溫度升高；碳酸鈣難溶于水；氯化鈉溶于水，溫度幾乎無變化，可以鑒別，故A正確。B、稀硫酸與K2CO3反應生成二氧化碳氣體，與BaCl2溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，與Na2SO4溶液不反應，可以鑒別，故B正確。C、稀鹽酸與鐵粉反應生成氫氣，與碳粉不反應，與氧化銅粉末反應生成氯化銅和水，會觀察到黑色粉末溶解、溶液變藍，可以鑒別，故C正確。D、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，NaOH、NaCl、Na2SO4三種溶液分別顯堿性、中性、中性，使酚酞溶液分別顯示紅色、無色、無色，不能鑒別，故D錯誤。故選：D。19．（3分）下列關于人體血液循環的敘述，正確的是（）A．心臟的左側流動的是靜脈血，右側流動的是動脈血 B．貧血病患者由于血液中的紅細胞或血紅蛋白過少，導致血液運輸氧的能力降低 C．當心房舒張、心室收縮時，動脈瓣關閉，房室瓣開放，血液從心室流向動脈 D．小明左手不慎劃傷，鮮紅色血液從傷口噴射出來，小明立即按壓遠心端止血【答案】B【分析】（1）心臟有四個腔：左心房、右心房、左心室、右心室；左心房連通肺靜脈，右心房連通上、下腔靜脈，左心室連通主動脈，右心室連通肺動脈。（2）動脈血是氧氣與血紅蛋白結合后，含氧氣較多，含二氧化碳較少，顏色鮮紅的血液；靜脈血是氧氣與血紅蛋白分離，含氧氣較少，顏色暗紅的血液。動脈血、靜脈血的區別主要是含氧量的高低以及顏色是鮮紅還是暗紅。【解答】解：A、心臟的左側都是動脈血，右側都是靜脈血，A錯誤。B、當人體內紅細胞數量減少或血紅蛋白含量偏低時，人就會出現貧血。紅細胞的功能是運輸氧，所以貧血患者血液運輸氧的能力降低，B正確；C、當心房舒張、心室收縮，房室瓣關閉，動脈瓣打開，血液由心室射向動脈。C錯誤；D、動脈是從心臟流向全身各處去的血管，壓力大，血流速度快，內流動脈血，血色是鮮紅的，在近心端止血。D錯誤。故選：B。20．（3分）某100mL水溶液，可能含有Na+、、Ca2+、Cl﹣、、中的一種或幾種。現進行如下實驗，有關說法正確的是（）?A．Na+肯定存在 B．氣體甲能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色 C．加鹽酸后，由于碳酸鈣溶解，沉淀質量減少 D．取加入NaOH后的溶液，滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，說明含有Cl﹣【答案】AB【分析】根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合生成沉淀或氣體或水，則離子不能共存，據此進行分析判斷即可。【解答】解：A.根據題意，某100mL水溶液，可能含有Na+、、Ca2+、Cl﹣、、中的一種或幾種，Ca2+、能結合生成碳酸鈣沉淀，不能共存，其它離子均能共存；與足量的氫氧化鈉溶液加熱反應產生0.68g氨氣，根據氮元素守恒規律，可知銨根離子的質量為＝0.72g；加入足量氯化鋇溶液，產生沉淀6.27g，加入足量鹽酸，過濾，得到2.33g沉淀，說明生成了不溶于鹽酸的硫酸鋇沉淀2.33g，則硫酸根離子的質量為2.33g××100%＝0.96g；同時說明生成碳酸鋇沉淀的質量為6.27g﹣2.33g＝3.94g，碳酸根離子的質量為3.94g××100%＝1.2g；0.72g0.96g1.2g1896604x2x4x設溶液中銨根離子帶的電荷數為4x，則硫酸根離子的電荷數為2x，碳酸根離子的電荷數為4x，陽離子電荷總數＜陰離子電荷總數，說明溶液中還一定含有鈉離子，否則電荷不守恒，故正確；B.銨根離子能與氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子結合生成氨氣，氣體甲是氨氣，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，故正確；C.Ca2+、能結合生成碳酸鈣沉淀，不能共存，加鹽酸后，溶解的不是碳酸鈣，是由于碳酸鋇溶解，沉淀質量減少，故錯誤；D.取加入NaOH后的溶液，滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，不能說明含有Cl﹣，碳酸根離子、硫酸根離子均能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，故錯誤。故選：AB。三、填空題（每空2分，共48分）21．（4分）寫出符合下列要求的化學符號。（1）鋅粉與稀硫酸完全反應后溶液中的金屬離子是Zn2+。（2）我國制堿工業的先驅——侯德榜，所制得的純堿是Na2CO3。【答案】（1）Zn2+；（2）Na2CO3。【分析】（1）根據鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，離子的表示方法，在表示該離子的元素符號或原子團符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略進行分析；（2）根據化合物的正確書寫方法進行分析。【解答】解：（1）鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，離子的表示方法，在表示該離子的元素符號或原子團符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，所以完全反應后溶液中的金屬離子是Zn2+；（2）我國制堿工業的先驅——侯德榜，所制得的純堿是Na2CO3。故答案為：（1）Zn2+；（2）Na2CO3。22．（4分）某同學為了強健體魄并在初中畢業生體有考試中取得好成績，每天進行長跑訓練。（1）剛開始幾天，該同學跑了段距離會感到肌肉酸痛，這是因為肌肉細胞無氧呼吸產生了乳酸（填“有氧呼吸”或“無氧呼吸”）；（2）跑步時該同學的呼吸和脈搏明顯加快，從而及時為骨骼肌細胞運送更多的氧氣和營養物質。【答案】（1）無氧呼吸；（2）氧氣。【分析】細胞的呼吸包括有氧呼吸和無氧呼吸。【解答】解：（1）人體肌肉細胞呼吸的主要方式是有氧呼吸，在缺氧的條件下也可以進行無氧呼吸，人體肌肉細胞無氧呼吸的產物是乳酸；（2）跑步時運動員需要更多的能量，細胞需要更多的氧氣和養料用于呼吸作用，所以運動員的呼吸和脈搏要加快。故答案為：（1）無氧呼吸；（2）氧氣。23．（6分）生活中處處有科學，請解釋下列現象。（1）元素在人體生命活動中起著重要作用，缺少某種元素，人就會生病.例如，老年人骨質疏松是由于缺少Ca或鈣元素。（2）“工業用鹽”亞硝酸鈉（NaNO2）和食鹽外觀十分相似，若誤把它當作食鹽放入食物，會造成嚴重的中毒事故.亞硝酸鈉中有毒的離子是或亞硝酸根離子。（3）醫院放射科檢查食道、胃等部位時，常會服用“鋇餐”（BaSO4），Ba2+有毒，而服用鋇餐卻不會中毒，是因為硫酸鋇難溶于水和酸。【答案】（1）Ca或鈣；（2）或亞硝酸根離子；（3）硫酸鋇難溶于水和酸。【分析】（1）根據化學元素與人體健康的關系來分析；（2）亞硝酸鈉是有鈉離子和亞硝酸根離子構成的物質，每個鈉離子帶一個單位的正電荷，所以一個亞硝酸根離子帶一個單位的負電荷；（3）根據物質的性質來分析。【解答】解：（1）老年人骨質疏松是由于缺少鈣元素。（2）一個鈉離子帶一個單位的正電荷，所以一個亞硝酸根離子帶一個單位的負電荷，所以亞硝酸鈉中有毒的離子是亞硝酸根離子；（3）常會服用“鋇餐”（BaSO4），Ba2+有毒，而服用鋇餐卻不會中毒，是因為硫酸鋇難溶于水和酸。故答案為：（1）Ca或鈣；（2）或亞硝酸根離子；（3）硫酸鋇難溶于水和酸。24．（4分）實驗室常用鋅和稀硫酸來制取氫氣，向盛有稀硫酸溶液的燒杯中加入足量的鋅至反應完全。（1）寫出該反應的化學方程式Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。（2）如圖的“”“”“”表示溶液中由溶質電離產生的不同反應前離子，則“”表示SO42﹣。（填寫離子符號）【答案】（1）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；（2）SO42﹣。【分析】（1）根據鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣書寫方程式；（2）根據反應前后溶液中離子的變化進行分析。【解答】解：（1）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，方程式為：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，故答案為：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；（2）反應前溶液是稀硫酸，其中溶質電離產生的離子為氫離子和硫酸根離子，反應完全后溶液是硫酸鋅溶液，其中電離產生的離子是鋅離子和硫酸根離子，反應前后不變的離子是硫酸根離子，故“”表示硫酸根離子，故答案為：SO42﹣。25．（4分）實驗室化學試劑常需要密封保存．比如長期敞口放置濃硫酸，會因為其具有吸水性而導致濃度減小，而濃鹽酸會因為具有揮發性也導致濃度減小。【答案】吸水性；揮發性。【分析】根據濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸的揮發性進行分析解答。【解答】解：濃硫酸敞口放置一段時間后溶液質量分數會變小，這是因為濃硫酸具有吸水性，一段時間后溶質質量不變，溶劑質量增加，則溶液質量分數變小．濃鹽酸具有揮發性，故敞口放置一段時間后溶液會變稀；故答案為：吸水性；揮發性。26．（6分）小明因感冒、腹瀉，前往醫院就診。（1）醫生建議小明檢查血常規。檢查結果是小明因感染而出現炎癥，這時人體血液中能吞噬病菌的白細胞；（選填“紅細胞”或“白細胞”）大量增加。（2）醫生采用“靜脈注射藥物”對小明進行治療。這些藥液首先經過上下腔靜脈（填血管名稱）到達右心房。（3）小明生病后，身體逐漸消瘦。從物質和能量轉換的角度分析，這是人體同化作用小于異化作用的結果。（選填“大于”、“小于”或“等于”）【答案】（1）白細胞。（2）靜脈。（3）小于。【分析】1、血液在心臟和全部血管所組成的管道系統中的循環流動叫做血液循環，根據循環途徑的不同，血液循環分為體循環和肺循環兩部分；體循環和肺循環組成一條完整的循環途徑，為人體各個組織細胞不斷的運來養料和氧，又不斷地運走二氧化碳等廢物。2、同化作用是新陳代謝當中的一個重要過程，作用是把消化后的營養重新組合，形成有機物和貯存能量的過程；異化作用就是生物的分解代謝，是生物體將體內的大分子轉化為小分子并釋放出能量的過程。【解答】解：（1）白細胞能吞噬病菌，屬于人體的第二道防線，人體出現炎癥時，白細胞的數量明顯增多，。（2）血液循環的途徑如圖所示：靜脈注射藥物，則藥液經過上、下腔靜脈靜脈首先到達心臟的右心房。（3）同化作用指的是合成有機物、貯藏能量；異化作用指的是分解有機物、排除代謝終產物、釋放能量。二者之間的關系為：作用方向相反；同時進行；異化作用為同化作用提供能量，同化作用為異化作用提供物質，兩者相輔相成。當同化作用大于異化作用時，生物就生長，人就表現出體型增大，體重增加，身材增高等生理變化；當異化作用大于同化作用時，生物可能在運動中或衰老中，如是患病的人就表現出逐漸消瘦的現象。故答案為：（1）白細胞。（2）靜脈。（3）小于。27．（8分）2020年5月，我國南方部分地區遭受洪澇災害并導致人員傷亡，廣大群眾積極獻血救治傷員。請回答下列問題。（1）輸血前必須先檢查受血者和獻血者的血型.血型是由紅細胞上的凝集原的種類決定的。（2）驗血時，向某患者的血液滴加A型標準血清不發生凝集，滴加B型標準血清發生凝集，則該患者的血型是A型。（3）研究人員研制出一種人造血液，其中含有人造血紅蛋白（紅細胞）和人造血小板，使這種血液除了運輸氧和部分二氧化碳外，還具有凝血功能。【答案】（1）凝集原的種類。（2）A。（3）血紅蛋白（紅細胞）；凝血。【分析】血液由血漿、血細胞兩部分組成。血細胞包括紅細胞、白細胞和血小板。【解答】解：（1（2）A型血紅細胞含有A凝集原，B型血紅細胞含有B凝集原，AB型血紅細胞含有A、B兩種凝集原，O型血A、B兩種凝集原都不含有。每個人的血清中都不含有與他自身紅細胞凝集原相對抗的凝集素。因此，A型人的血清中只含有抗B凝集素；B型人的血清中只含抗A凝集素；AB型人的血清中兩種凝集素都沒有；而O型人的血清中則兩種凝集素全有。血型是由紅細胞上的凝集原的種類決定的。某人的血液和B型標準血清發生凝集反應，表明血液中含有抗B凝集素，和A型標準血清不發生凝集反應，表明血液中沒有抗A凝集素。因此說明這個人的血型應該是A型血。（3）人造血液中包含人造血小板和人造紅細胞，而且適合任何血型，可保存一年以上。紅細胞里有一種紅色含鐵的蛋白質，叫血紅蛋白，血紅蛋白的特性是在氧含量高的地方，與氧容易結合；在氧含量低的地方，又與氧容易分離。血紅蛋白的這一特性，使紅細胞具有運輸氧的功能。血小板有止血和加速凝血的功能。故答案為：（1）凝集原的種類。（2）A。（3）血紅蛋白（紅細胞）；凝血。28．（6分）某科學興趣小組同學對氫氧化鉀溶液與稀硫酸發生中和反應進行探究，設計了如下實驗：同學們把兩種無色溶液分別貼上P、Q標簽，向燒杯中倒入一定量的P溶液并測定其pH，再向溶液中逐滴加入Q溶液，并不斷振蕩，同時測定混合液的pH、溫度與Q溶液質量的變化曲線：（1）寫出該反應的化學方程式：2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O。（2）由圖甲分析可知：寫出c點時杯內溶液中的離子有H+、K+、SO42﹣（填離子符號）。（3）分析圖乙中BC段溫度變化的原因是氫氧化鉀完全反應后不再放熱，同時加入的稀硫酸能夠吸熱、容器散熱。【答案】（1）2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O。（2）H+、K+、SO42﹣。（3）氫氧化鉀完全反應后不再放熱，同時加入的稀硫酸能夠吸熱、容器散熱。【分析】氫氧化鉀與硫酸反應生成硫酸鉀和水，放熱。【解答】解：（1）氫氧化鉀與硫酸反應生成硫酸鉀和水，反應的化學方程式是2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O。故答案為：2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O。（2）由圖象甲可知，溶液的pH由大于7到等于7，到小于7，所以是向氫氧化鉀溶液中逐滴滴加稀硫酸至過量，由圖象乙可知，C點所示溶液的溫度是由最高點下降的過程，即加入的硫酸已經過量，此時溶液中的溶質是硫酸和硫酸鉀，離子為氫離子、鉀離子和硫酸根離子。故答案為：H+、K+、SO42﹣。（3）圖乙中BC段溫度變化的原因是氫氧化鉀完全反應后不再放熱，同時加入的稀硫酸能夠吸熱、容器散熱。故答案為：氫氧化鉀完全反應后不再放熱，同時加入的稀硫酸能夠吸熱、容器散熱。29．（6分）氯化鎂粉末中混有少量雜質，項目化學習小組同學為除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀，根據將所需物質先轉化為中間物質，再將中間物質轉化為所需物質的方法，設計流程如下。（1）寫出濾渣A的物質名稱硫酸鋇。（2）濾液B中一定含有的陰離子是氯離子。（3）步驟③中乙溶液是稀鹽酸。【答案】（1）硫酸鋇；（2）氯離子；（3）稀鹽酸。【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。【解答】解：（1）加足量的水溶解后，氯化鋇能與硫酸鉀反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，故濾渣A的物質名稱是硫酸鋇。（2）濾液B中一定含有氯化鎂、氯化鉀、氯化鈉，可能含有硫酸鉀或氯化鋇的一種，則濾液B中一定含有的陰離子是氯離子。（3）氯化鎂能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鉀、氯化鈉、硫酸鉀或氯化鋇不能，則濾渣D是氫氧化鎂，氫氧化鎂難溶于水，能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，則步驟③中乙溶液是稀鹽酸。故答案為：（1）硫酸鋇；（2）氯離子；（3）稀鹽酸。四、實驗探究題（每空2分，共28分）30．（6分）甲酸是一種無色、有刺激性氣味的液體，有較強的腐蝕性。小明想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究：（1）他作出的猜想是“甲酸具有酸性”。你認為下列哪一項實驗設計能夠檢驗這一猜想？請用圖中字母表示C。（2）若小明的猜想是正確的，則甲酸就會像鹽酸那樣，能與碳酸鈉反應，產生二氧化碳氣體；（3）甲酸（HCOOH）是有機物，濃硫酸能將有機物中的氫元素和氧元素“脫出”結合成水。利用濃硫酸的脫水性，實驗室里將甲酸和濃硫酸混合加熱進行反應，該反應中甲酸脫水后會轉變成一氧化碳。【答案】見試題解答內容【分析】（1）顯酸性的溶液能使石蕊試液變紅色；（2）甲酸能和碳酸鈉反應生成甲酸鈉、水和二氧化碳；（3）實驗室里將甲酸和濃硫酸混合加熱進行反應時，該反應中甲酸脫水后會轉變成一氧化碳．【解答】解：（1）C中，滴加石蕊試液時，如果溶液變紅色，說明甲酸顯酸性，如果溶液不變色，說明甲酸不顯酸性，因此C實驗設計能夠檢驗這一猜想．故填：C．（2）若小明的猜想是正確的，則甲酸就會像鹽酸那樣，能與碳酸鈉反應，產生二氧化碳氣體．故填：二氧化碳．（3）實驗室里將甲酸和濃硫酸混合加熱進行反應時，該反應中甲酸脫水后會轉變成一氧化碳．故填：一氧化碳．31．（6分）小科對某變質的氫氧化鈉樣品中碳酸鈉質量分數進行探究（提示：堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉），請回答下列問題：?（1）裝置B中產生氣體的化學反應的基本類型是復分解反應。（2）本實驗通過堿石灰增加量測定CO2的質量，要稱量的裝置是D（填“D”或“E”）。（3）若不用裝置E，會導致實驗結果偏大（填“大”或“小”）。【答案】（1）復分解反應。（2）D。（3）大。【分析】氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳。氫氧化鈉溶液能夠吸收二氧化碳，濃硫酸能夠吸收水蒸氣，堿石灰能夠吸收水蒸氣和二氧化碳。【解答】解：（1）裝置B中產生氣體，是因為碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應的基本類型是復分解反應。故答案為：復分解反應。（2）本實驗通過堿石灰增加量測定CO2的質量，要稱量的裝置是D（吸收反應生成的二氧化碳）。故答案為：D。（3）若不用裝置E，會導致實驗結果偏大，是因為若不用裝置E，空氣中的水蒸氣和二氧化碳也能被D裝置吸收。故答案為：大。32．（8分）專家表示，人在感染新冠病毒時，比較常見的癥狀是發燒。發燒時，身體中的酶的活性會降低，從而導致食欲不振。為驗證該說法，小舟配制乳白色蛋白液和“胃蛋白液”（內含胃蛋白酶）備用。已知乳白色蛋白質液中含有不溶于水的物質，該物質可以被“胃蛋白液”催化分解為可溶性的氨基酸（變澄清）。具體實驗方案如下：①利用37℃水浴裝置完成以下實驗：②分別改變水浴溫度為38℃、39℃、40℃、41℃、42℃，重復上述實驗，并記錄現象。（1）結合實驗方案分析，本實驗研究的問題是發高燒會降低人身體中的酶的活性。（2）本次實驗中滴加1滴稀鹽酸目的是模擬人體胃中酸性環境。（3）實驗中先將酸化的“胃蛋白液”和乳白色蛋白液水浴加熱2分鐘，然后將其混合后水浴加熱的原因是水浴可達到所需溫度且不易降低酶的活性。（4）實驗結果顯示，所有溫度下的乳白色蛋白液都變澄清了。為使不同組的實驗結果出現差異，在不改變溫度設置的前提下，可調整的措施有增加乳白色蛋白液。【答案】（1）發高燒會降低人身體中的酶的活性。（2）模擬人體胃中酸性環境。（3）水浴可達到所需溫度且不易降低酶的活性。（4）增加乳白色蛋白液。【分析】（1）根據實驗變量分析回答此題；（2）根據對比實驗唯一變量的原則分析回答此題；（3）根據溫度影響酶活性分析回答此題；（4）根據影響反應的變量分析回答此題。【解答】解：（1）根據題目信息以及變量為溫度，可知實驗探究的是溫度對酶活性的影響，而不同溫度與人體發燒溫度類似，所以探究的問題是發高燒會降低人身體中的酶的活性；故答案為：發高燒會降低人身體中的酶的活性。（2）實驗變量為溫度，而人體胃部主要鹽酸呈酸性，所以需要滴加鹽酸，模擬人體胃部的酸性環境；故答案為：模擬人體胃中酸性環境。（3）人體正常體溫在37℃，所以利用37℃的水浴提供所需溫度，同時還可以保持酶具有較高的活性；故答案為：水浴可達到所需溫度且不易降低酶的活性。（4）溫度不是變量，因此可以改變加入乳白色蛋白液的量，從而觀察實驗現象，得出相應的結論；故答案為：增加乳白色蛋白液。33．（8分）某科學興趣小組同學在探究堿的化學性質時，設計并完成了如下實驗：【實驗探究一】I.向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀鹽酸（如圖1所示），邊滴加邊振蕩，測得試管①中最終溶液的pH為2；Ⅱ.分別稱取0.5g氫氧化鈣粉末置于兩支試管中，各滴加2mL水，振蕩；再向試管②中加入2mL水、試管③中加入2mL稀鹽酸（如圖2所示）。振蕩并觀察現象；Ⅲ.向盛有氫氧化鈉溶液的試管④中加入少量硫酸銅溶液，振蕩。靜置后測得上層清液的pH為12，繼續向其中滴加幾滴稀鹽酸（如圖3所示），試管⑤中無明顯現象。（1）實驗Ⅰ中，能證明鹽酸和氫氧化鈉發生了化學反應的實驗現象是溶液由紅色變為無色；（2）實驗Ⅱ中用水作對照實驗，其目的是證明鹽酸和氫氧化鈣發生了化學反應（排除水溶解的干擾）；（3）【分析討論】甲同學通過“試管⑤中無明顯現象”得出“鹽酸不能與Cu（OH）2發生反應”的結論。乙同學認為甲同學的結論不正確，于是繼續開展如下探究。【實驗探究二】取試管①反應后的溶液逐滴滴入試管⑤中，直至過量，邊加邊振蕩。實驗探究二中依次觀察到的現象有溶液先變紅色，然后又逐漸變成無色，接著藍色沉淀逐漸消失，同時溶液變為藍色；（4）【結論】鹽酸能與Cu（OH）2發生反應。【交流反思】最終試管⑤溶液中大量存在的離子有鈉離子、氯離子、氫離子、硫酸根離子、銅離子。【答案】（1）溶液由紅色變為無色；（2）證明鹽酸和氫氧化鈣發生了化學反應；（3）溶液先變紅色，然后又逐漸變成無色，接著藍色沉淀逐漸消失，同時溶液變為藍色；（4）鈉離子、氯離子、氫離子、硫酸根離子、銅離子。【分析】（1）根據氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅進行分析；（2）根據鹽酸和氫氧化鈣發生了化學反應即排除水溶解的干擾進行分析；【實驗探究二】根據向氫氧化鈉溶液加入少量硫酸銅溶液，振蕩。靜置后測得上層清液的pH為12，即溶液溶質為氫氧化鈉和硫酸鈉，繼續向其中滴加幾滴稀鹽酸，試管⑤中無明顯現象，說明鹽酸被氫氧化鈉完全消耗，試管①中最終溶液的pH為2，則溶質為氯化鈉和鹽酸，取試管①反應后的溶液逐滴滴入試管⑤中，直至過量，試管⑤中溶液呈堿性，會使①中酚酞變紅，然后氫氧化鈉與鹽酸反應，紅色再消失，然后再發生氫氧化銅與鹽酸的反應進行分析；（4）根據最終試管⑤溶液中溶質為氯化鈉、氯化氫、硫酸鈉、氯化銅進行分析。【解答】解：（1）氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅，實驗中加入稀鹽酸后，觀察到溶液由紅色變為無色，可證明氫氧化鈉與鹽酸發生了反應；（2）實驗Ⅱ中用水作對照實驗，是為了證明鹽酸和氫氧化鈣發生了化學反應即排除水溶解的干