山東省菏澤市曹縣三桐中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.同溫同壓下某燒瓶充滿氧氣時，質量為116g，充滿二氧化碳時質量為122g，充滿某氣體時質量為114g，則某氣體的相對分子質量是

A．28

B．60

C．32

D．44參考答案：A略2.下列敘述正確的是

①兩種原子構成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵

②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學鍵都是極性鍵

③含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物

④只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高

⑤難失去電子的原子，易形成陰離子

⑥單質分子中不存在化學鍵，化合物的分子才存在化學鍵

⑦離子化合物中一定含有離子鍵A．只有②⑦

B．只有①⑦

C．只有⑦

D．只有①⑤⑦參考答案：A3.同溫同壓下，等體積的兩容器內分別充滿14N16O和，13C16O氣體，下列對兩容器中氣體判斷正確的是A.質量相同

B.分子數不同

C.中子數相同

D.質子數相同參考答案：C知識點:物質的量計算答案解析:根據阿伏伽德羅定律知14N16O和，13C16O氣體的物質的量相同，即分子數相同，質子數比為15：14，中子數相同比為：（7+8）：（7+8）=1：1，質量比為30：29，因此選C。思路點撥:質量數=質子數+中子數，質量數≈相對分子質量。4.化學與生活、生產有著密切關系，下列敘述正確的是(

)

A、鋼鐵發生析氫腐蝕時，H+得電子釋放出H2，鋼鐵被腐蝕

B、鋼鐵發生吸氧腐蝕時，OH-失電子釋放出O2，鋼鐵被腐蝕

C、船底鑲嵌鋅塊，鋅發生還原反應而被消耗，以保護船體

D、外加電源的正極連接在海水中的鋼鐵閘門上，可保護閘門參考答案：A略5.下列實驗的設計不合理的是A．在濃氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B．用水可以一次性鑒別溴苯、苯、乙酸三種物質C．除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，依次加入的物質是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HClD．實驗室制備乙酸乙酯時，將溶液混合后需用大火迅速加熱參考答案：D6.據媒體報道：以氫氧燃料電池為動力的公交車即將試運行。質子交換膜燃料電池（PEMFC）常作為電動汽車的動力源。該燃料電池（如圖所示）以氫氣為燃料，空氣為氧化劑，鉑作催化劑，用磺酸類物質作溶劑（導電離子是H+）。下列對該燃料電池的描述中正確的是

A．b為電池的負極

B．負極的反應式為：4H++O2+4e－→2H2O

C．氫離子在電解質溶液中向b極移動

D．總的化學反應可表示為：2H2+O22H2O參考答案：C7.下列實驗操作中錯誤的是（

）A．在由氫氧化銅分解制氧化銅時，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱參考答案：D解：A、在由氫氧化銅分解制氧化銅時，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌，這時玻璃棒的作用可以加速固體的蒸分解速率，故A正確；B、固體藥品的取用可以用藥匙、鑷子或紙槽，可以用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部，故B正確；C、過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上，防止將濾紙弄破，影響實驗結果，故C正確；D、不能用手拿試管對試管進行加熱，否則試管受熱后會灼傷皮膚，發生危險，故D錯誤．故選D．8.短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷正確的是

R

TQ

WK

A．含T的鹽溶液一定顯酸性B．原子半徑及其最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<W<KC．最簡單氣態氫化物沸點和還原性：Q>RD．最簡單氣態氫化物的熱穩定性和水溶液酸性：K>W參考答案：D略9.已知：鋰離子電池的總反應為：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2，鋰硫電池的總反應為：2Li+SLi2S

有關上述兩種電池說法正確的是A．鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移B．鋰硫電池充電時，鋰電極發生還原反應C．理論上兩種電池的比能量相同D．右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電參考答案：B【知識點】電化學反應原理

【答案解析】B

解析A、原電池中陽離子向正極移動，則鋰離子電池放電時，Li+向正極遷移，故A錯誤；B、鋰硫電池充電時，鋰電極與外接電源的負極相連，鋰電極上Li+得電子發生還原反應，故B正確；C、比能量是參與電極反應的單位質量的電極材料放出電能的大小，鋰硫電池放電時負極為Li，鋰離子電池放電時負極為LixC，兩種電池的負極材料不同，所以比能量不同，故C錯誤；D、用鋰離子電池給鋰硫電池充電時，Li為陰極，應與負極C相連，S為陽極應與正極LiCoO2相連，故D錯誤。【思路點撥】本題考查了二次電池，側重于對原電池原理和電解池原理的考查，題目難度中等，注意根據電池總反應判斷正負極材料及電極反應．10.以NA代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－2600kJ/mol的說法中，正確的是()A.有10NA個電子轉移時，該反應吸收1300kJ的熱量B.有NA個水分子生成且為液態時，吸收1300kJ的熱量C.有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的熱量D．有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的熱量參考答案：D略11.下列實驗操作中不平確的是

A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處

C．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面

D．配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度參考答案：C略12.下列敘述正確的是（）A．相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數相等B．等物質的量的甲基（—CH3）與羥基（—OH）所含電子數相等C．常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數相等D．16gCH4與18gNH4+所含質子數相等

參考答案：答案：B

解析：由于O3為三原子分子，所以相同條件下，N2和O3的混合氣體所含有的原子數大于等體積的N2所含原子數，故A選項錯誤；甲基（—CH3）和羥基（—OH）均含有9個電子，所以等物質的量的甲基（—CH3）與羥基（—OH）所含電子數相等，即B選項正確；28gCO的物質的量為1mol，含有NA個分子，而常溫常壓下22.4LO2的物質的量小于1mol，所以二者所含的分子數不相等，故C選項錯誤；CH4分子中含有質子10個，因此16gCH4含有的質子數為10NA個，而NH4+含有質子數為11，18gNH4+所含有的質子數為11NA個，二者不相等，故D選項錯誤。高考考點:物質的量，物質所含微粒數之間的關系。易錯提醒:審題不清忽略O3為三原子分子而錯選A；沒有注意到B選項中的條件而錯選。

備考提示:將物質的量與物質結構的指示聯系在一起考查是高考試題中物質的量這一部分常見的題型之一；主要考察物質所含的電子數、質子數、中子數等構成微粒數之間的關系，在解答時首先要審清題目的有關條件（如涉及氣體的體積時是否是標準狀況等），再就是要正確理解物質的有關結構知識。由于這種題型涉及的知識點比較豐富，因此在備考復習時應多注意總結有關的知識點和規律。13.(08溫州市“八校聯考”)下列反應所得溶液中一定只含一種溶質的是

（）

A．向稀硝酸中加入鐵粉

B．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水

C．向NaOH溶液中通入CO2氣體

D．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入過量的Ba（OH）2溶液參考答案：答案：D14.關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

①

②

③

④A．裝置①是洗氣裝置，除去氯氣中氯化氫

B．實驗室用裝置②制取氨氣C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．裝置④中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸參考答案：D15.下列說法中，不正確的是A．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握住錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化B．在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入適量的蒸餾水，溶液中的c(OH—)增大C．在由水電離出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+一定不能大量存在D．室溫下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學幫助水質檢測站配制960mL

1mol·L－1NaOH溶液以備使用。(1)該同學應選擇________mL的容量瓶。(2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應在下圖中的________(填選項字母)之間。

A．②與③B．①與②C．④與⑤(3)該同學應稱取NaOH固體________g，用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。附表砝碼規格

abcde砝碼大小/g1005020105(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)。②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會____________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）有一無色澄清溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：K+、Na+、OH-、Cl-、CO32－、SO42-。進行如下實驗：（1）用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍色。（2）另取少量溶液加鹽酸至過量，無氣體放出，再加BaCl2溶液，無沉淀生成。（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成。（1）試推斷，該溶液中肯定有_______________離子，肯定不存在_________________離子；（2）寫出（3）的離子反應方程式

；（3）不能肯定存在_________離子。要確定還需做的實驗是

。參考答案：（1）OH-

CO32-

、CO32-

SO42-（2）Ag++Cl-=AgCl（3）K+

Na+、

焰色反應略18.（15分）金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦(主要成分鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產品甲的工業生產流程如下。請回答下列問題。（1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應的化學方程式為2R+C===2Fe+2TiO2+CO2↑，鈦酸亞鐵的化學式為______；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應的產物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成，該反應的化學方程式為_________。（2）上述生產流程中加入鐵屑的目的是___________。此時溶液中含有Fe2＋、TiO2＋和少量Mg2＋等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。氫氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.0×10－161.0×10－291.8×10－11①常溫下，若所得溶液中Mg2＋的物質的量濃度為0.0018mol/L，當溶液的pH等于________時，Mg(OH)2開始沉淀。②若將含有Fe2＋、TiO2＋和Mg2＋的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應的離子方程式為____________。（3）中間產品乙與焦炭、氯氣在高溫下發生反應制取TiCl4的方程式為_______。Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是_______。除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可用的試劑是______。（4）在800～1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如下圖所示。圖中b是電源的________極，陰極的電極反應式為________。參考答案：（1）FeTiO3，FeTiO3＋2H2SO4===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O；（2）防止Fe2＋氧化，①10；②TiO2＋＋2H2O===TiO(OH)2↓(或H2TiO3