江西省九江市黃段中學2022-2023學年高二化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中，既能發生加成反應，也能發生取代反應，還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（

）A.氯仿

B.苯

C.甲苯

D.乙烷參考答案：C略2.下列物質的沸點按由高到低的順序排列正確的是

（

）

①CH3(CH2)2CH3

②CH3(CH2)3CH3

③(CH3)3CH

④(CH3)2CHCH2CH3

A．②④①③

B．④②①③

C．④③②①

D．②④③①參考答案：A略3.煤的干餾和石油的分餾兩種變化在本質上的差別是

A．加熱的溫度不同

B．得到的產品不同

C．前者要隔絕空氣，后者不必

D．干餾是化學變化，分餾是物理變化

參考答案：D略4.甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態水時放出222.5kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（

）A.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=+890kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=

－890kJ·mol-1D.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=－890kJ·mol-1參考答案：C略5.以下實驗能獲得成功的是

（

）

A．要檢驗某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

B．用氨水清洗試管壁附著的銀鏡C．對苯和硝基苯采用分液的方法分離

D．將銅絲在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色參考答案：D略6.下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是A．甲苯B．硝基苯

C．2-甲基丙烯

D．2-甲基丙烷參考答案：D略7.下列說法不正確的是

A．元素的第一電離能（I1）是元素的單質失去最外層1個電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的I1逐漸增大。

B．元素的電負性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標度，同主族從上到下元素的電負性逐漸減小。

C．含有陰離子的晶體中一定含有陽離子，含有陽離子的晶體中不一定含有陰離子。

D．原子晶體中一定含有共價鍵；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；分子晶體中一定存在分子間作用力。參考答案：A略8.下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱為2×（－57.3）kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)；△H＝－283.0kJ/mol

C．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

D．1mol硫燃燒生成氣態三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱參考答案：B略9.難揮發性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：TaS2(g)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)，下列說法錯誤的是（

）A．在不同溫度區域，TaI4的量不同B．在提純過程中，S2的量不斷增多C．該反應的平衡常數不隨TaI4和S2的濃度增大而

增大D．在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區轉移到低溫區參考答案：B10.下列實驗操作正確的是

A．吸收HCl防倒吸

B．除去雜質氣體CO2

C．制取少量蒸餾水

D．轉移溶液參考答案：C略11.物質的量濃度相同的三種正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（）A．HX，HZ，HY B．HX，HY，HZ C．HZ，HY，HX D．HY，HZ，HX參考答案：B【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡．【分析】酸的酸性越強，其酸根離子水解程度越小；酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越小，據此確定三種酸的酸性強弱．【解答】解：酸的酸性越強，其酸根離子水解程度越小；酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越小，物質的量濃度相同的三種正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分別為8、9、10，說明X﹣、Y﹣、Z﹣的水解程度逐漸增大，則HX、HY、HZ的酸性逐漸降低，即酸性：HX＞HY＞HZ，故選B．12.將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是

(

)A．Ca(OH)2的溶解度、溶劑的質量

B．溶液中溶質的質量分數C．溶液的質量、水的電離平衡

D．溶液中Ca2+的數目、溶液中Ca2+的濃度參考答案：B略13.下列過程需通電后才能進行的是（

）

A．電離

B．電解

C．電化學腐蝕

D．金屬的化學腐蝕參考答案：B略14.由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四種物質組成的混合物，已知其中氧元素的質量分數為37%，則氫元素的質量分數為（

）A．54%

B．63%

C．9%

D．12%參考答案：C試題分析：甲酸甲酯為C2H4O2，葡萄糖為C6H12O6，乙醛為C2H4O，丙酸為C3H6O3，各分子中碳原子與氫原子數目之比為1：2，故混合物中碳元素與氫元素的質量之比為12：2=6：1，混合物中氧的質量分數為37%，則混合物中碳元素與氫元素的質量分數之和為1-37%=63%，故混合物中氫元素的質量分數=63%×=9%。15.下列說法正確的是

（

）A．蛋白質、淀粉、光導纖維、纖維素都是天然高分子化合物B．麥芽糖屬于多糖，能發生水解生成葡萄糖C．碘酒滴到土豆片上，可觀察到土豆片變藍

D．研究有機物的一般步驟是：分離、提純→確定化學式→確定實驗式→確定結構式參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業，中學化學實驗常用a裝置來制備．完成下列填空：(1)用a裝置進行實驗時，燒杯中的液體是用___________(選填“沸點較高的油”、“水”)；裝置a，b中均使用了防倒吸裝置，產生倒吸的主要原因是___________。加入數滴濃硫酸既能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是___________；濃硫酸用量又不能過多，原因是___________。(2)反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，___________、___________，然后分液。(3)若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有___________、___________。由b裝置制得的乙酸乙酯產品經飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質是___________，分離乙酸乙酯與該雜質的方法是___________。其中飽和食鹽水洗滌的主要作用是___________，飽和氯化鈣溶液洗滌是為除去___________雜質。參考答案：(1)沸點較高的油；裝置中的氣體壓強時大時小；增大反應物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率；濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率；濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率；(2)振蕩；靜置；(3)原料損失較大；易發生副反應；乙醚；蒸餾；減小乙酸乙酯的溶解；水。試題分析：(1)乙酸乙酯的制備需要的溫度超過100℃，用a裝置進行實驗時，燒杯中的液體是沸點較高的可，故答案為：振蕩；靜置；(3)根據b裝置可知由于不是水浴加熱，溫度不易控制，因此制備乙酸乙酯的缺點有原料損失較大、易發生副反應，由于乙醇溶液發生分子間脫水生成乙醚，所以b裝置制得的乙酸乙酯產品經飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質是乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸點相差大，則分離乙酸乙酯與該雜質的方法是蒸餾，用飽和食鹽水洗滌可以減小乙酸乙酯的溶解，飽和氯化鈣溶液洗滌可以除去少量的水分，故答案為：原料損失較大；易發生副反應；乙醚；蒸餾；減小乙酸乙酯的溶解；水。如果先加濃硫酸，密度小的乙酸會在濃硫酸上層，濃硫酸放熱會使乙醇沸騰而濺出；另外飽和Na2CO3的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于聞酯的氣味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，是常考知識點之一。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.信息時代產生的大量電子垃圾對環境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請回答下列問題：⑴第①步Cu與酸反應的離子方程式為___________________________________；⑵第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+，使用H2O2的優點是___________________；⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是____________________________（填儀器名稱和操作方法）。⑷由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設計了三種方案：上述三種方案中，______方案不可行，從原子利用率角度考慮，_______方案更合理。⑸探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O（Mr＝250）含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol·L－1EDTA（H2Y2－）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6mL。滴定反應如下：Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+在往滴定管中裝入標準液之前，滴定管應該先經過

，再用水清洗干凈，然后再

，方可裝入標準液。排除酸式滴定管尖嘴處氣泡的方法是

。在滴定時，

手操作滴定管活塞。（6）寫出計算CuSO4·5H2O質量分數的表達式（要求帶單位）ω＝_____________；（7）下列操作會導致CuSO4·5H2O含量的測定結果偏高的有_____________。a．未干燥錐形瓶

b．滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡

c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子

d．讀取滴定管中待測液的初始體積時仰視參考答案：或不引入雜質，產物對環境物污染。在坩堝中加熱脫水甲方案不可行。乙更合理。檢驗是否漏水用標準液（或待裝液，EDTA溶液）潤洗快速放出液體

左，

c.d

略18.某金屬A及其化合物之間有如下的轉化關系：

請寫出A、B、C的化學式：A________、B___________、C____

______。參考答案：A.Fe

B.FeCl3

C.Fe(OH)3略19.工業合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應過程中的能量變化如圖所示，據圖回答下列問題：

(1)該反應通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會使圖中B點升高還是降低________，理由是______________________________________