河南省洛陽市偃師第三高級中學高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向僅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中這種離子的物質的量隨消耗氯氣物質的量的變化如右圖所示。下列說法中正確的是A.線段III代表Fe2+的變化情況B.線段I代表Br-的變化情況C.a值等于6

D.原混合溶液中參考答案：C略2.下列說法正確的是（）A．室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷B．用核磁共振氫譜不能區分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能區分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或堿性條件下均可發生水解反應，且產物相同參考答案：A考點：有機物的鑒別；相似相溶原理及其應用；油脂的性質、組成與結構．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：A．含﹣OH越多，溶解性越大，鹵代烴不溶于水；B．HCOOCH3中兩種H，HCOOCH2CH3中有三種H；C．CH3COOH與碳酸鈉溶液反應，而CH3COOCH2CH3不能；D．油脂在酸性條件下水解產物為高級脂肪酸和甘油，堿性條件下水解產物為高級脂肪酸鹽和甘油．解答：解：A．含﹣OH越多，溶解性越大，鹵代烴不溶于水，則室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷，故A正確；B．HCOOCH3中兩種H，HCOOCH2CH3中有三種H，則用核磁共振氫譜能區分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，故B錯誤；C．CH3COOH與碳酸鈉溶液反應氣泡，而Na2CO3溶液與CH3COOCH2CH3會分層，因此可以用Na2CO3溶液能區分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，故C錯誤；D．油脂在酸性條件下水解產物為高級脂肪酸和甘油，堿性條件下水解產物為高級脂肪酸鹽和甘油，水解產物不相同，故D錯誤；故選A．點評：本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握常見有機物的性質及鑒別方法為解答的關鍵，注意溶解性與﹣OH的關系、油脂不同條件下水解產物等，題目難度不大．3.對3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反應的下列說法正確的是()A.氧化劑與還原劑的質量比為1﹕2B.氧化產物與還原產物的物質的量之比為1﹕2C.NO2是氧化劑，H2O是還原劑D.在反應中若有6molNO2參與反應時，有3mol電子發生轉移參考答案：AA、該反應中N元素的化合價由+4價變為+5價和+2價，所以生成硝酸的二氧化氮是還原劑，其計量數是2，生成NO的二氧化氮是氧化劑，其計量數是1，所以氧化劑和還原劑的物質的量、質量之比都是1：2，選項A正確；B、該反應中氧化產物是硝酸，還原產物是NO，所以氧化產物和還原產物的物質的量之比是2：1，選項B錯誤；C、該反應中N元素的化合價由+4價變為+5價和+2價，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，水中各元素都不變，所以既不是氧化劑又不是還原劑，選項C錯誤；D、在反應中若有6molNO2參與反應時，有4mol電子發生轉移，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查氧化還原反應，明確元素化合價是解本題的關鍵，該反應中N元素的化合價由+4價變為+5價和+2價，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，硝酸是氧化產物，NO是還原產物，根據二氧化氮和轉移電子之間的關系式計算轉移電子的物質的量。4.化學家們合成了如右圖所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列說法正確的是A．它們之間互為同系物B．六星烷的化學式為C18H24C．三星烷與丙苯互為同分異構體，四星烷與

互為同分異構體D．星烷的一氯代物均只有2種，而三星烷的二氯代物有4種參考答案：B5.(08上海盧灣區期末)將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如右圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是

（

）A．做該實驗時環境溫度為22℃B．該實驗表明化學能可能轉化為熱能C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/LD．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

參考答案：答案;B6.化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是A.BaSO4在醫學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒B.葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應現象，不屬于膠體C．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體D.明礬可用于水的消毒、殺菌參考答案：B略7.工業廢切削液中含有2％-5％NaN02：，若直接排放將對環境造成污染。已知NaNO2遇到

還原性較強的NH4+、-NH2等被還原為N2。在廢液中加入下列物質不能使NaNO2無害

化排放的是

A．H202

B．NH4Cl

C．CO(NH2)2

D．NH2SO3Na(氨基磺酸鈉)參考答案：A略8.．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是：A．c(H+)=1.0×10－13mol?L－1溶液中C6H5O－、K+、SO42－、Br－B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－C．中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42－、Cl－D．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na+、K+、SO42－、NO3－參考答案：A略9.下列說法正確的是（）A．福島核電站泄漏的放射性物質131I和127I互為同位素，化學性質幾乎相同B．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點一定高C．CO2、H2O、N2這些分子中所有原子都滿足最外層為8電子的結構D．原子結構模型的演變經歷了：參考答案：A考點：核素；不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區別．.專題：原子組成與結構專題．分析：A、質子數相同中子數不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素化學性質相似；B、分子晶體的熔沸點高低與共價鍵無關；C、H原子最外層2個電子為穩定結構；D、依據原子結構模型演變回答．解答：解：A、131I與127I相同質子數相同，中子數不同，互稱同位素，化學性質相似，故A正確；B、分子晶體的熔沸點高低取決于分子間作用力的大小，與共價鍵無關，故B錯誤；C、H2O分子中的H原子，最外層為2個電子，不能滿足最外層為8電子的結構，故C錯誤；D、正確的原子演變模型為：道爾頓﹣湯姆生﹣盧瑟福﹣波爾，故D錯誤；故選A．點評：化學來源于生產、生活，也服務于生產、生活，在學習過程中要理論聯系實際，在實踐中領會知識，運用所學知識去解決實際問題．10.下列實驗操作中不正確的是A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處C．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D．配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度參考答案：C試題分析：C中錯誤是在做滴定實驗時，眼睛需注視錐形瓶中液體顏色變化，不應注視滴定管中液面，故C錯誤。考點：實驗基本操作11.下列說法不正確的是A．變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍色時，表示不具有吸水干燥功能B．“硝基苯制備”實驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸C．“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶參考答案：AA．錯誤，無水CoCl2呈藍色，具有吸水性B．正確，燒杯底部溫度高。C．正確，滴定管和移液管需考慮殘留水的稀釋影響。D．正確，利用SO2的還原性，用KMnO4酸性溶液除去。本題考察實驗化學內容。化學是以實驗為基礎的自然科學。實驗是高考題的重要內容。要解好實驗題首先必須要認真做好實驗化學實驗，在教學中要重視實驗的操作與原理，好的實驗考題就是應該讓那些不做實驗的學生得不到分；讓那些認真做實驗的學生得好分。從題目的分析也可以看出，實驗題目中的很多細節問題光靠講學生是會不了的。必須去做實驗學生才能會真正領悟。12.下列離子方程式中，正確的是

A．將含等物質的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO—3+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O

B．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2++2C1O—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O

C．少量AlCl3溶液滴人過量氨水中：Al3++4NH3·H2O=AlO—2+4NH+4+2H2O

D．氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+參考答案：A略13.將0.2mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡“2Fe3++2I﹣2Fe2++I2”的是（）實驗編號實驗操作實驗現象①滴入KSCN溶液溶液變紅色②滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成③滴入K3[Fe（CN）6]溶液有藍色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍色A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③參考答案：A【考點】化學反應的可逆性．【專題】化學平衡專題．【分析】只有可逆反應才能建立化學平衡，故要想證明化學平衡“2Fe3++2I﹣2Fe2++I2”的存在，即需證明此反應為可逆反應，不能進行徹底．將0.2mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液等體積混合后，若此反應不可逆，則Fe3+和I﹣能恰好完全反應，則溶液中無Fe3+和I﹣，故只需要證明溶液中含Fe3+和I﹣，則即能證明此反應為可逆反應，能建立化學平衡．據此分析．【解答】解：將0.2mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液等體積混合后，若此反應不可逆，則Fe3+和I﹣能恰好完全反應，則溶液中無Fe3+和I﹣，故只需要證明溶液中含Fe3+和I﹣，則即能證明此反應為可逆反應，能建立化學平衡．①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說明溶液中有Fe3+，即能說明反應存在平衡，故①正確；②向溶液中滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成，說明溶液中含I﹣，能說明反應存在平衡，故②正確；③無論反應存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3[Fe（CN）6]溶液均有藍色沉淀生成，故③錯誤；④無論反應存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均變藍色，故不能證明存在平衡，故④錯誤．故選A．【點評】本題考查了反應的可逆性，應注意的是平衡只能建立在可逆反應上，故若證明平衡的存在，只需證明反應為可逆反應．14.右圖中a．b．c．d．e．f為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關敘述正確的是

（

）

A．b．c．e三種元素的原子半徑大小關系：e>c>b

a

bc

de

f

B．六種元素分別形成的單質晶體中，d的熔、沸點最高

C．c的氫化物沸點比f的氫化物沸點低

D．b元素除0價外，只有一種化合價參考答案：B略15.．在一定條件下，RO3nˉ與氟氣可發生如下反應：RO3n－+F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O（已配平），從而可知在RO3n－中，R元素的化合價是（

）A．+4

B．+5

C．+6

D．+7參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某同學用圖示裝置進行鐵和稀硝酸反應的實驗并進行相關的實驗探究。a．向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有ag純鐵粉的小燒杯放入瓶中。b．關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。c．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入300mL6mol/L的稀硝酸，鐵粉恰好完全溶解。（一）氣體產物成分探究：（1）燃燒紅磷的目的是。（2）為證明氣體產物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是。（二）產物中鐵元素價態探究：（1）提出合理假設：假設1：產物只有＋3價鐵；假設2：；假設3：。（2）設計實驗：分別取小燒杯中反應后溶液裝入兩支試管甲、乙，在甲試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液；在乙試管中滴加KSCN溶液，觀察現象。推測實驗現象與結論：①若現象為：，則假設1正確；②若現象為：，則假設2正確；③若現象為：，則假設3正確。

（3）a值范圍為。參考答案：（14分）

（一）（1）除去廣口瓶內的氧氣，避免干擾氣體檢驗（1分）

（2）打開止水夾，向瓶內通入少量氧氣（2分）

（二）（1）假設2：產物中只有＋2價鐵元素（1分）假設3：產物中既含＋2價又有＋3價鐵元素（1分）

（2）①甲試管溶液無明顯變化，乙試管溶液變紅色（2分）②甲試管溶液紫色褪去，乙試管沒有明顯變化（2分）③甲試管溶液紫色褪去，乙試管溶液變紅色（2分）

（3）25．2≤a≤37．8（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）下圖各方框中的字母表示有關的一種反應物或生成物（某些物質略去），A～I的所有物質均是由1～18號元素組成的單質或化合物，其中只有D為單質，且氣體混合物X各成分物質的量相等。

（1）物質A的名稱為____

。物質A屬于____（填字母）

a．正鹽b．酸式鹽c．復鹽d．混合物e．電解質f．兩性氫氧化物

（2）寫出下列物質的化學式：F

，I

。

（3）寫出反應①的化學方程式：

。

寫出實驗室制取氣體H的離子方程式：

。

（4）將F與一定量鹽酸混合，二者恰好反應得到溶液M，在M中加入Na2O2時，加入Na2O2的質量與產生沉淀的質量具有如圖所示關系，則p點時產生沉淀與放出氣體的物質的量之比為

，從開始加Na2O2固體至q點的整個過程中，總反應的離子方程式為

。

（5）將A和E組成的固體混合物Yg溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，測得加入I溶液的體積與生成C的體積（標準狀況）如下表所示。則I溶液的物質的量濃度為

。參考答案：（15分）(1)碳酸氫銨（1分）

b

e

（1分）（2）Al(OH)3（1分）

HNO3（1分）(3)

(2分)

3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

(2分)

(4)4：3

(2分)

Al3++2Na2O2=4Na++AlO2-+O2↑

(2分)

(5)1mol/L(3分)略18.（11分）硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產中間產物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和SiO2等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵的流程圖：（1）實驗室實現“操作I”所用的玻璃儀器有玻璃棒、

和燒杯；（2）硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是

，檢驗“酸溶”后的溶液中含有Fe2＋的試劑及現象是

；（3）“操作Ⅲ”系列操作名稱依次為 、冷卻結晶、過濾和洗滌。洗滌沉淀的方法是