福建省三明市治平中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法在一定條件下可以實現的是①酸性氧化物與堿發生反應

②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應④兩種酸溶液充分反應后的溶液體系為中性⑤有單質參加的非氧化還原反應

⑥兩種氧化物反應的產物有氣體A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥C．①②③⑤

D．③④⑤⑥參考答案：A略2.向飽和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反應后恢復到原溫度下列說法正確的是A．有晶體析出，原溶液質量不變

B．有晶體析出，原溶劑質量不變C．溶液仍為飽和溶液，濃度增大

D．溶液仍為飽和溶液，濃度不變參考答案：A略3.下列事實與其對應的方程式解釋均正確的是

A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O====5SO2-4+2Mn2++4H+

B．1molN2與3molH2在某密閉容器中反應放出73kJ熱量，則反應的熱化學方程式為：

N2（g）+3H2（g）

3NH3（g）△H=-73kJ/mol

C．將AlCl3溶液與Na2S混合產生沉淀：2Al3++3S2-===Al2S3↓

D．0.05mol/LNaH2PO4溶液pH<1的原因：NaH2PO4=Na++2H++PO3-4參考答案：A略4.將0．195g鋅粉加入到20mL

0．100mol?L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是

A．M

B．M2+

C．M3+

D．MO2+參考答案：B略5.下列指定反應的離子方程式正確的是A.氯氣通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.少量的CO2通入氨水中：CO2＋NH3?H2O＝NH4＋＋HCO3－C.向NaHSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2OD.用稀硝酸除去試管內壁銀：3Ag+4H++NO3－＝3Ag++NO↑+2H2O參考答案：DA．HClO為弱酸，則氯氣通入水中發生的離子反應為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故A錯誤；B．少量的CO2通入氨水中生成碳酸銨，發生的離子反應為CO2＋2NH3?H2O＝2NH4＋＋CO32－+H2O，故B錯誤；C．向NaHSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液發生的離子反應為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O，故C錯誤；D．用稀硝酸除去試管內壁銀發生的離子反應為3Ag+4H++NO3－＝3Ag++NO↑+2H2O，故D正確；答案D。點睛：離子方程式的正誤判斷從以下幾個方面考慮：①反應原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應只生成二價鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發生的是雙水解反應，而不是復分解反應；Mg2+遇OH-和CO32-時更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②電解質的拆分，化學反應方程式改寫為離子方程式時只有強酸、強堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-，HClO是弱酸不可折；③配平，離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒，而應該優先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。④注意反應物的用量對離子反應的影響。6.在容積均為500mL的I、II、III三個密閉容器(容器體積恒定不變）中分別充入1molN2和2.5molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下發生反應：。實驗測得反應均進行到tmin時N2的體積分數如右圖所示。下列說法正確的是A.

當時，可以說明三個容器中的反應達平衡狀態B.

在tmin時，一定達化學平衡狀態的是II和IIIC.

在tmin時測得，若再向Hl中充入1.5molN2和1molNH3，H2的轉化率不變D.

三個容器中的反應均達到平衡后，容器I中混合氣體的平均相對分子質量最小參考答案：C略7.下列說法正確的是A．含有H＋離子的溶液一定呈酸性B．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH－)相等C．pH為1的鹽酸的c(H+)是pH為3的鹽酸的100倍D．Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32－)的兩倍參考答案：C略8.大氣中CO2含量的增加會加劇“溫室效應”。下列活動會導致大氣中CO2含量增加的是A.燃燒煤炭供熱 B.利用風力發電C.增加植被面積 D.節約用水用電參考答案：A試題分析：A、煤炭燃燒會產生二氧化碳，導致大氣中CO2的含量增加，正確；B、利用風力發電能減少CO2的排放，錯誤；C、綠色植物的光合作用能吸收CO2，降低大氣中CO2的含量，錯誤；D、我國的能源主要來自燃煤發電，節約能源，會降低大氣中CO2的含量，錯誤。答案選A。9.下列說法正確的是()①電解質溶液導電屬于化學變化

②堿性氧化物都是金屬氧化物③FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通過化合反應來制取④Na2O2不是堿性氧化物A．②③④B．①④C．①②③④

D．②③參考答案：C略10.下列有關微粒性質的排序中，正確的是A.元素的非金屬性：S>Cl>P>Si

B.元素第一電離能：O<N<FC.離子半徑：Al3+>Mg2+>Na+

D.沸點：HCl<HBr<HF參考答案：BD11.SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液有棕色變為淺綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是（

）A．上述過程中，最終被還原的是NO3-B．從上述反應可以得出結論，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸C．上述過程中，會產生一種無色難溶于水的氣體D．假設通SO2完全反應，同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1:1參考答案：D略12.根據下列熱化學方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ/mol③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－870.3kJ/mol可以計算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為A．ΔH＝＋244.1kJ/molB．ΔH＝－488.3kJ/molC．ΔH＝－996.6kJ/mol

D．ΔH＝＋996.6kJ/mol參考答案：B略13.化學與科技、生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是A．CaO可用作工業廢氣的脫硫劑B．“玉兔號”月球車太陽能電池帆板的材料是二氧化硅C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質D.“天宮二號”中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料參考答案：B試題分析：A．CaO是堿性氧化物，能與SO2反應，可用作工業廢氣的脫硫劑，A正確；B．“玉兔號”月球車太陽能電池帆板的材料是硅，B錯誤；C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質，C正確；D.“天宮二號”中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料，D正確，答案選B。14.除去下列物質中所含的雜質。選用的試劑正確的是（

）參考答案：C略15.下列實驗裝置和操作能達到實驗目的的是（

）A．

B．C．

D．參考答案：B試題解析：

A、NaOH溶液不僅能夠除去HCl氣體，還能夠吸收CO2氣體，故A不能達到實驗目的；

B、NH3極易溶于水，可以用水來吸收尾氣，因為NH3不溶于CCl4，可以用CCl4來防止倒吸，故B能達到實驗目的；

C、灼燒固體海帶，應使用坩堝，故C不能達到實驗目的；

D、乙醇和水利用蒸餾裝置分離時，應有溫度計，故D不能達到實驗目的。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：【探究一】（1）常溫下，工業上可用鐵質容器盛放冷的濃硫酸，其原因是

。（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+，產生Fe2+的離子反應方程為：

，檢驗是否有Fe2+應選用下列

（選填序號）試劑。a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同學取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發生SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經正確操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為

?！咎骄慷扛鶕鲜鰧嶒炛蠸O2體積分數的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q-1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g·L-1。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設有關氣體完全反應）。（3）裝置B中試劑的作用是

（4）用化學方程式表示Y氣體中的Q2氣體是如何生成的：

。（5）為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于

（選填序號）。a．A之前

b．A-B間

c．B-C間

d．C-D間（6）如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現象應是

。參考答案：（1）鐵表面被鈍化；（2）①Fe+2H+＝Fe2++H2↑(或2Fe3++Fe＝3Fe2+)

d；

②0.80（或80%）；（3）檢驗SO2是否除盡；

（4）C+2H2SO4

CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）c；（6）D中的固體由黑變紅和E中固體由白變藍；【Ks5u解析】(1)由于在常溫下，鐵在濃硫酸中發生鈍化，從而在鐵表面形成一層致密的氧化膜，所以不再和硫酸銅溶液反應。（2）①產生Fe2+的離子反應方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑,亞鐵離子具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，從而溶液褪色，據此可以鑒別，選d,②硫酸鋇的物質的量是0.02mol，則根據原子守恒可知，SO2的物質的量也是0.02mol。而混合氣的物質的量是0.025mol，所以SO2的體積分數是0.02÷0.025＝0.80。（3）在標準狀況下，密度為0.0893g·L－1，則該氣體的相對分子質量是0.0893×22.4＝2.0，所以該氣體是氫氣。由于SO2也能把堿石灰吸收，所以A裝置的作用是除去SO2，而B中品紅溶液的作用就是檢驗SO2是否除盡的;（4）由于濃硫酸的強氧化性，也能把碳氧化生成CO2，所以反應的方程式是C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O（5）由于CO2也能被堿石灰吸收，所以要確認CO2的存在，則M應該放在B和C之間，選C。（6）由于氫氣具有還原性，能把氧化銅還原生成紅色的銅和水，水能使無水硫酸銅變藍，即實驗現象是D中的固體由黑變紅和E中固體由白變藍。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[2012·江西重點中學聯考]下圖中甲、乙是電化學實驗裝置圖，丙、丁分別是氯堿工業生產示意圖和制備金屬鈦的示意圖。（1）寫出甲裝置中碳棒表面發生的電極反應式：

。（2）已知：，將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置的碳棒附近，現象為

；若乙裝置轉移后停止實驗，燒杯中溶液的體積為200mL（25），則此時溶液的pH=

。（不考慮電解產物的相互反應）（3）工業上經常用到離子交換膜，離子交換膜有陽離子交換膜和陰離子交換膜兩種，陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過。當乙中的反應用于工業生產時，為了阻止兩極產物之間的反應，通常用如丙圖所示的裝置，的移動方向如圖中標注，則的出口是

（填“C”、“D”、“E”或“F”）；能否將陽離子交換膜換為陰離子交換膜

（填“能”或“不能”）。（4）研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2－CaO作電解質，利用丁圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。

①寫出陽極所發生反應的電極反應式：

。②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結合化學用語解釋）

。參考答案：（1）O2＋2H2O＋4e-＝4OH-（2）試紙開始變藍，一段時間后藍色褪去

13

（3）E

不能（4）①2O2-－4e-＝O2↑（同時寫出C＋O2＝CO2不扣分）或C＋2O2-＋4e-＝CO2↑②制備Ti時，在電解槽發生如下反應：2CaO2Ca＋O2↑、2Ca＋TiO2Ti＋2CaO，由此可見，CaO的量不變。或制備Ti時，在電解槽發生如下反應：陰極：2Ca2+＋4e-==2Ca、陽極：2O2-－4e-＝O2↑和2Ca＋TiO2Ti＋2CaO，由此可見，CaO的量不變。略18.（2010·山東卷）33．（8分）【化學——有機化學基礎】利用從冬青中提取出的有機物A合成抗結腸炎藥物Y及其他化學品，合成路線如下圖：根據上述信息回答：（1）D不與NaHC溶液反應，D中官能團的名稱是______，BC的反應類型是____。（2）寫出A生成B和E的化學反應方程式______。K^S*5U.C#O%下（3）A的同分異構體I和J是重要的醫藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生產，鑒別I和J的試劑為_____。（4）A的另一種同分異構體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結構簡式_______________參考答案：（1）醛基

取代反應（2）（3）或溴水（4）由可知，為，發生取代反應生成醚；則為（官能團是醛基），與足量銀氨溶液反應生成，再與反應生成，由結合信息逆推可知H為，因為第一步加入的是溶液，故是酚