山東省威海市乳山糧食職業高級中學2022年高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中既能使溴水褪色又能使酸性的KMnO4溶液褪色的是

A、甲苯

B、己烯

C、苯

D、己烷參考答案：C2.鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是A.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B.工業上還可以用鋁熱反應的方法制取少量的鐵C.鐵與稀硫酸反應，鐵與濃硫酸不反應D.在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：B略3.下列說法正確的是（

）A.增大壓強，活化分子百分數增大，化學反應速率一定增大B.升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率一定增大C.加入反應物，使活化分子百分數增大，化學反應速率增大D.使用正催化劑，降低了反應的活化能，增大了活化分子百分數，反應速率一定增大參考答案：BD略4.下列敘述正確的是

A．不同物質的量濃度硫酸等體積混合后，溶液物質的量濃度變為原來和的一半

B．5．6g鐵與足量稀硫酸反應失去的電子的物質的量為0.3mol

C．標準狀況下，11,2LNO2氣體中含氧原子數等于18g水中含有的氧原子數

D．20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c（Na+）=0.5mol／L參考答案：C略5.下列離子方程式書寫正確的是(

)

A．石灰石(CaCO3)與稀鹽酸反應

C032-

十2H+

=

C02↑十H20B．KI溶液中通入氯氣

2I-

十C12＝2C1-十I2

C．銅與硝酸銀溶液反應

Cu十Ag+

=

Cu2+十AgD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應

H+

十OH-＝H2O

參考答案：B略6.在一定條件下化學反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－197kJ/mol

現有容積相同的甲、乙、丙三個容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量（Q）如下表所列：容器SO2（mol）O2（mol）N2（mol）Q（kJ）甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根據以上數據，下列敘述不正確的是

(

)A．在上述條件下反應生成1molSO3氣體放熱98.5kJB．在上述條件下每摩該反應進行到底時放出的熱量為197kJC．Q1=2Q2=2Q3=197

D．2Q2=2Q3<Q1<197kJ參考答案：C7.常溫下，若10體積鹽酸恰好與1體積pH=12的氫氧化鋇溶液完全反應，則鹽酸與氫氧化鋇溶液溶質物質的量濃度之比應為

A．1：5

B．5：1

C．10：1

D．1：10參考答案：A略8.不能與溴水發生化學反應的物質是

①苯

②亞硫酸

③NaOH溶液

④甲烷⑤乙烯⑥乙醇A．④⑤⑥

B．①④⑥

C．②③⑤

D．①②④參考答案：B9.下列離子方程式的評價正確的是化學用語評價A．在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氫化鈉溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O錯誤：生成物應是Mg(OH)2和Na2CO3B．在亞硫酸氫鈉中加入少量的次氯酸鈉溶液:SO32-+ClO-+H2O=Cl-+2H++SO42-正確C．亞磷酸是一種二元酸，在其中加入過量的燒堿溶液：

H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O正確D．在過氧化鈉中加入稀硫酸：Na2O2+2H+=2Na++H2O+O2↑正確

參考答案：A略10.下列污染現象主要與SO2有關的是（

）A．臭氧空洞

B．酸雨

C．光化學煙霧

D．溫室效應參考答案：B略11.化學知識廣泛應用于生產、生活中，下列相關說法不正確的是A．食用松花蛋時蘸些食醋可以去除氨的氣味B．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和蜘蛛絲的主要成分都是蛋白質C．只用淀粉溶液即可檢驗食鹽是否為加碘鹽D．液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰參考答案：C略12.在一密閉容器內發生反應2NH3N2＋3H2。已知NH3起始濃度是2.6mol/L，4s末為1.0mol/L，若用NH3的濃度變化來表示此反應的速率，則v（N2）應為A．1.6mol·L－1·s－1

B．0.2mol·L－1·s－1C．0.4mol·L－1·s－1

D．0.8mol·L－1·s－1參考答案：B略13.下列電子式書寫錯誤的是

(

)

參考答案：B略14.下列元素中不屬于主族元素的是（

）

A．錳

B．鈣

C．磷

D．碘參考答案：A略15.下列四個反應方程式中，涉及的有機物類別最多的是（

）參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組想探究某一溫度下氯化鈉飽和溶液的酸堿度。探究過程如下：【猜想或假設】溶液的pH可能為：①pH<7，②

，③

。【設計和實驗】要測定該溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采用下列物質中的

（填序號）進行實驗。①pH試紙

②紫色石蕊試液

③酚酞試液組內同學進行了如下實驗：甲同學：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7。乙同學：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7。丙同學：將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7。【評價與反思】三位同學中操作正確的是

同學。指出其于同學的操作錯誤：

同學：

；

同學：

；【結論與分析】丙同學得出：“凡是鹽溶液的pH都等于7”，你認為該同學結論

（填“正確”或“不正確”）。如不正確，請舉一例說明

（如正確，該處不填）。參考答案：【猜想或假設】pH=7；pH>7（2分）

【設計和實驗】②③（2分）

【評價與反思】甲；（1分）乙同學：pH試紙不能潤濕；（2分）丙同學：pH試紙不能直接放入待測溶液中；（2分）

【結論與分析】不正確；碳酸鈉（2分）試題分析：【猜想假設】根據溶液中氫氧根離子濃度和氫氧根離子濃度相對大小將溶液分為酸堿性和中性，常溫下，如果n（OH-）＞n（H+），溶液呈堿性，溶液的pH＞7，如果n（OH-）=n（H+），溶液呈中性，溶液的pH=7，如果n（OH-）＜n（H+），溶液呈酸性，溶液的pH＜7，所以猜想為pH=7或pH＞7或pH＜7，故答案為：pH=7；pH＞7；【設計和實驗】指示劑可測量溶液的酸堿性但不能測量酸堿度，石蕊和酚酞都是酸堿指示劑不能測定其pH，故選：②③；【評價與反思】根據PH試紙的使用方法知，甲的做法正確；乙同學：把PH試紙潤濕會使溶液被稀釋導致測量值偏小，故乙同學做法錯誤，．丙同學：pH試紙不能直接放入待測溶液中，否則會污染藥品，所以丙同學做法錯誤，故答案為：甲；乙同學：pH試紙不能潤濕；丙同學：pH試紙不能直接放入待測溶液中；【結論與分析】鹽溶液不一定呈堿性，強酸強堿鹽不水解，所以其溶液呈中性，強酸弱堿鹽其溶液呈酸性，強堿弱酸鹽其溶液呈堿性，如醋酸鈉溶液呈堿性，故答案為：不正確；醋酸鈉．考點：探究溶液的酸堿性三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）中國古代四大發明之——黑火藥，它的爆炸反應為：

KNO3＋

C＋

S——

K2S＋

N2↑＋

CO2↑（未配平）

⑴請配平上述化學反應方程式，該反應中的氧化劑是

。

⑵除S外，上述反應中所涉及元素的電負性從大到小依次為

。

⑶在生成物中，K2S的晶體類型為

。

⑷已知CN－與N2結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為

。

參考答案：（共8分）⑴配平系數：2、3、1、1、1、3（2分）

KNO3和S（1分）

⑵O>N>C>K（2分）

⑶離子晶體（1分）

⑷1:1（2分）

略18.（9分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝

。（2）該反應為

反應（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是

（多選扣分）。a．容器中壓強不變

b．混合氣體中c（CO）不變c．υ正（H2）＝