2022-2023學年安徽省安慶市王集中學高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是A．向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6g鐵粉：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OB．苯酚與碳酸鈉溶液反應：C6H5OH+CO32－→C6H5O－+CO2↑+H2OC．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOD．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O參考答案：D略2.鐵片投入下列溶液后，金屬片質量減少，但無氣體產生的是A．冷濃HNO3

B．Cu(NO3)2溶液

C．稀硫酸

D．Fe(NO3)3溶液參考答案：D略3.下列說法中正確的是…

(

)A.氣化和升華克服的作用力相同B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同,它們的熔點相近C.氯化鈉和氯化氫溶于水時,破壞的化學鍵都是離子鍵D.用作高溫結構陶瓷材料的固體是分子晶體參考答案：

A略4.X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如右圖所示，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法正確的是（

）

A．氣態氫化物的沸點：Z＜Y

B．Z元素的氧化物對應的水化物一定是一種強酸

C．三種元素原子半徑的大小順序為：X＞Y＞Z

D．Z單質與Fe反應生成的化合物中，鐵元素顯+3價參考答案：A略5.下列敘述正確的是

A．有單質參加或單質生成的化學反應一定是氧化還原反應B．生成物只有一種的化學反應不一定是化合反應C．生成陽離子的反應一定是氧化反應D．有電解質參加的化學反應一定可以用離子方程式表示參考答案：B6.下列氣體物質的主要來源及對環境影響相對應的是

氣體物質主要來源對環境的影響A二氧化碳化石燃料的燃燒酸雨B二氧化硫汽車尾氣的排放光化學煙霧C二氧化氮工廠廢氣的排放溫室效應D甲醛各類含酚醛樹脂膠的人造板裝飾材料室內空氣污染參考答案：D略7.下列實驗裝置能達到相應實驗目的的是

A．利用圖①裝置可將H2和Cl2均勻混合B．利用圖②裝置可以制備能較長時間存在的Fe(OH)2沉淀C．利用圖③裝置加熱蒸干NaCl溶液制備NaCl晶體D．利用圖④裝置分離苯和甲苯參考答案：B試題分析：A．盛氯氣的集氣瓶應該在上方，故A錯誤；B．鐵作陽極，失去電子生成亞鐵離子，陰極氫離子放電生成氫氣，能夠防止氫氧化亞鐵被氧化，可以制備能較長時間存在的Fe(OH)2沉淀，故B正確；C．蒸發應該選用蒸發皿，故C錯誤；D．應該選用直型冷凝管，故D錯誤；故選B。8.下列說法中，正確的是

A．用天平稱取固體燒堿時，將燒堿固體放在墊有干凈濾紙的托盤上B．CO2、CCl4和NH3都是非極性分子C．做硫酸銅晶體含水量測定實驗，加熱后的坩堝冷卻過程未放入干燥器，將導致所測結果數據偏低D．在無透明的酸性溶液中Na、NH、NO、I四種離子能大量共存參考答案：C略9.CO2與H2的混合氣體5g,在150℃時和足量的氧氣混合,用電火花充分引燃,在相同狀況下再將反應后所得混合氣體通入到足量的Na2O2中,測得Na2O2固體增重的質量為3.4g,則原混合氣體中CO2的體積分數為(

)A.25%

B.75%

C.88%

D.32%參考答案：A略10.下列離子方程式正確的是（）A．向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：

NH4+＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋5OH－===AlO2-＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2OB．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32-＋2H2OD．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O參考答案：C解析：A、向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，與氫氧根反應的只有鋁離子，故A錯誤；B、Fe(OH)3溶于氫離子后鐵離子還會與碘離子發生氧化還原反應，故B錯誤；C、由于氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶于水，所以先生成氫氧化鎂沉淀，故C正確；D、NaOH溶液過量，缺少碳酸氫根離子與氫氧根離子的反應，故D錯誤。故答案選C11.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=－414kJ/mol；

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H2=－511kJ/mol。下列說法正確的是A.反應①和②的產物中都只含離子鍵B.反應①和②中，反應物的總能量都比生成物總能量低C.將等物質的量的①和②產物放入足量水中，所得溶液中溶質的物質的量相等。D.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－97kJ/mol參考答案：C略12.用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A．0．lmol·L-1Na2CO3溶液中含有0．1NA個CO32-

B．l7gNH3中含有3NA個氫原子

C．常溫常壓下，11．2L甲烷含有共價鍵數為2NA

D．標準狀況下，5．6L四氯化碳含有的分子數為0．25NA參考答案：B略13.為了配制100mL1mol/LNaOH溶液，其中有下列幾種操作，錯誤的操作()①選剛用蒸餾水洗凈過的100mL容量瓶進行配制②NaOH固體在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉移到容量瓶中③用蒸餾水洗滌燒杯內壁兩次，洗滌液都移入容量瓶中④使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切⑤由于不慎，液面超過了容量瓶的刻度線，這時采取的措施是使用膠頭滴管吸出超過的一部分A.②④⑤

B.①⑤

C.②③⑤

D.①②參考答案：A①配制100mL1mol/L的NaOH溶液，應選擇100mL容量瓶，因為容量瓶定容時仍需要加蒸餾水，所以使用前不需要干燥，正確；②NaOH溶于水放熱，所以不能立即把溶液轉移到容量瓶中，錯誤；③用蒸餾水洗滌燒杯內壁2次，洗滌液也均轉入容量瓶中，是為了將溶質全部轉移到容量瓶中，正確；④定容時為了防止加水超過刻度線，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，錯誤；⑤由于不慎，液面超過了容量瓶的刻度線，吸出溶液時減少了溶質的質量，結果偏低，實驗失敗，需要重新配制，錯誤，答案選A。點睛：本題主要考查了配制一定物質的量的溶液的配制方法和注意事項，明確配制原理及容量瓶使用方法即可解答，選項⑤是解答的易錯點。14.將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關系式正確的是A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)

D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)參考答案：B15.下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是

ABCD實驗方案將NO2球浸泡在冰水和熱水中實驗目的驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用探究溫度對平衡2NO2→N2O4的影響除去CO2氣體中混有的SO2比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱參考答案：B試題分析：A、溫度和催化劑都可影響反應速率，比較催化劑的影響，應在溫度相同的條件下進行對比實驗，故A錯誤；B、升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度平衡向放熱反應方向移動，其它條件相同，只有溫度不變，所以可以探究溫度對平衡的影響來分析，故B正確；C、CO2和SO2都可與碳酸鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉除雜，故C錯誤；D、鹽酸易揮發，不能排除鹽酸的干擾，應先通過飽和碳酸氫鈉除去二氧化碳中的氯化氫，故D錯誤；故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外學習小組的同學設計了如圖的裝置，以驗證SO-2的氧化性、還原性和漂白性。回答以下問題：

（1）用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體，應選用_____（選“A”或“C”）做氣體發生裝置。（2）課外學習小組的同學用FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體，反應的方程式為

。（3）SO2氣體通過D裝置時現象是

，通過E裝置時現象是

；SO2與H2S在B裝置中反應，現象是_

。（4）F中盛有堿石灰，其作用是____

__。參考答案：(6分)、（1）___C___。（2）FeS

+

H2SO4=FeSO4

+H2S↑

（3）

溶液紅色褪去

，

溶液紫色褪去

；_有水生成試管壁變模糊，有淡黃色固體生成

（4）____吸收尾氣（H2S或SO2），避免污染空氣__略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）中學常見化學反應方程式為：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去），其中，A、B的物質的量之比為1：4．請回答：（1）若Y為黃綠色氣體，該反應的離子方程式為

，B體現出的化學性質有

．（2）若A為常見的非金屬單質，B的溶液為某濃酸，反應條件為加熱，其反應的化學方程式為

．（3）若A為某不活潑的金屬單質，該反應能產生一種造成光化學煙霧的氣體，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為（4）若A為常見的金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．寫出A與X的溶液反應的離子方程式

．參考答案：（1）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；還原性和酸性；（2）C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（3）2：1；（4）Fe+2Fe3+=3Fe2+．

考點：無機物的推斷．分析：（1）若Y是黃綠色氣體，在Y為氯氣，A、B的物質的量之比為1：4，該反應為二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣；（2）若A為常見的非金屬單質，B的溶液為某濃酸，A、B的物質的量之比為1：4，該反應為碳與濃硝酸反應，氧化產物為二氧化碳；（3）若A為某不活潑的金屬單質，該反應能產生一種造成光化學煙霧的氣體，可判斷為銅和濃硝酸加熱反應生成二氧化氮氣體；（4）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中，可知該反應為Fe與稀硝酸反應生成硝酸鐵、NO與水，鐵和硝酸鐵反應生成硝酸亞鐵．解答：解：（1）若Y是黃綠色氣體，在Y為氯氣，A、B的物質的量之比為1：4，該反應為二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，反應離子方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，氯化氫在反應中做還原劑和酸，顯示了還原性和酸性；故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；還原性和酸性；（2）若A為常見的非金屬單質，B的溶液為某濃酸，A、B的物質的量之比為1：4，該反應為碳與濃硝酸反應，氧化產物為二氧化碳，C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；故答案為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（3）若A為某不活潑的金屬單質，該反應能產生一種造成光化學煙霧的氣體，可判斷為銅和濃硝酸加熱反應生成二氧化氮氣體，Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+H2O；反應中生成的二氧化氮的硝酸作氧化劑，1molCu和4摸硝酸反應，有2mol硝酸被還原，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為2；1；故答案為：2：1；（4）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中，可知該反應為Fe與稀硝酸反應生成硝酸鐵、NO與水，鐵和硝酸鐵反應生成硝酸亞鐵，反應方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+．點評：本題考查無機物推斷、離子方程式和結構式書寫、根據方程式的計算等，需要學生熟練掌握元素化合物性質，難度中等．18.（13分）［化學——有機化學基礎］(1).PET是應用廣泛的五大工程塑料之一，PET結構片段：

①PET由兩種有機物通過縮聚反應生成，其中分子較大的單體分子結構簡式為

，分子較小的單體含氧官能團名稱是

。②PET塑料有多種降解途徑，其中常用的甲醇法是在一定條件下將其與過量的甲醇作用，降解為兩種小分子。該反應的化學方程式為：

。（2）.水楊酸（鄰羥基苯甲酸）是合成阿司匹林（）的原料。①水楊酸與乙酸酐（）反應生成阿司匹林的化學方程式：

。②寫出一種阿司匹林同分異構體的結構式

，該同分異構體符合以下條件：a.芳香族化合物；b.與氫氧化鈉溶液共熱，完全反應將消耗四倍物質的量的氫氧化鈉；c.苯環上氫原子被一個溴原子取代，可能的產物有兩種。參考答案：（1）①（2分）

羥基（2分）②（3分）

（2）①（3分）②（3分）19.（10分）反應mA（g）+nB（g）≒pC（g）在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表所示：壓強/Pa2×1055×1051×106c（A）/（mol?L﹣1）0.080.200.44分析表中數據，回答：（1）當壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡

（填