湖北省黃石市大冶鐵礦子弟中學2022年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應,過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液,再過濾,濾液中存在的離子有A．[Al(OH)4]-

B．Cu2+

C．Al3+

D．Mg2+參考答案：A略2.在標準狀況下，將O2與NO按3：4的體積比充滿一個干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內液面逐漸上升后，最后燒瓶內溶液的物質的量濃度為(

)A．0.045mol·L－1

B．0.036mol·L－1

C．0.026mol·L－1

D．0.030mol·L－1·參考答案：B3.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

A．mol·L-1

B．mol·L-1

C．mol·L-1

D．mol·L-1參考答案：D略4.在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是（

▲

）A、將SO2通入水中

B、燒堿溶于水

C、將HCl通入水中

D、硫酸氫鈉溶于水參考答案：D5.下列說法正確的是

A.糖類、油脂、蛋白質都能發生水解反應B.油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的C.糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，都屬于酯類參考答案：D略6.某周期ⅡA族元素的原子序數為x，同周期的ⅢA族元素的原子序數y,y與x的差不可能的是A.1

B.10

C.11

D.25參考答案：B略7.1mol/LNaOH溶液的含義是（

）A.1L水中含有1molNaOH

B.溶液中含有1molNaOHC.1L溶液中含有40gNaOH

D.將40gNaOH溶于1L水中所得的溶液參考答案：C8.把5%的Na2CO3溶液蒸發掉64.3g水后，溶液變為31mL，濃度變為14%，則濃縮后Na2CO3溶液的物質的量濃度為

A．8.52mol/L

B．4.26mol/L

C．1.52mol/L

D．3.04mol/L參考答案：C9.下列試劑可用帶玻璃塞的玻璃瓶保存的是A．硅酸鈉溶液

B．濃硝酸

C．氫氟酸

D．氫氧化鈉溶液參考答案：B略10.下列各組化合物中化學鍵類型不同的是（）A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和H2S參考答案：A【考點】化學鍵．【分析】根據晶體的類型和所含化學鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含共價鍵．【解答】解：A、NaCl為離子化合物且只含有離子鍵，而HNO3為共價化合物，只含有共價鍵，化學鍵類型不同，故A正確；B、H2O和NH3均為共價化合物，只含有共價鍵，化學鍵類型相同，故B錯誤；C、MgF2和NaCl均為離子化合物且只含有離子鍵，化學鍵類型相同，故C錯誤；D、CCl4和H2S均為共價化合物只含有共價鍵，化學鍵類型相同，故D錯誤；故選：A．11.用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數為0.5NAD．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA參考答案：B略12.相等物質的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是①它們所含的分子數目之比為1：1

②它們所含的原子總數目之比為2：3③它們的質量之比為7：11

④它們的體積比是1：1A．①②

B．②③

C．①②③

D．①②④參考答案：C略13.工業上合成氨的原料之一為氫氣，其來源之一是利用石油氣的有關成分如丙烷(C3H8)制取。以下途徑，假設反應都能進行，從經濟效益考慮最合理的反應是A.C3H8C+4H2

B.C3H8C3H6

+

H2C.C3H8+6H2O3CO2+10H2 D.2H2O2H2+O2參考答案：C14.固體碘在受熱時發生升華現象，有關敘述正確的是()A．碘受熱升華，破壞的是分子間作用力，未破壞I—I共價鍵，因此未發生吸熱反應B．碘受熱升華，吸收熱量，發生了吸熱反應C．碘升華，未破壞共價鍵，不供應熱量也能發生D．碘升華過程中，熱能轉變為化學能參考答案：A略15.已知反應：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，據此判斷下列說法正確的是（）A．反應生成物都屬于電解質B．該反應表明氧化性Cl2比KClO3強C．HCl部分發生氧化反應D．1molKClO3在反應中得到6mole﹣參考答案：C解：A．反應生成物氯氣為單質，既不是電解質也不是非電解質，故A不選；B．由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性為KClO3＞Cl2，故B不選；C．由反應可知，6molHCl反應，只有5molHCl作還原劑發生氧化反應，故C選；D．Cl元素的化合價由+5價降低為0，1molKClO3在反應中得到5mole﹣，故D不選；故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)某工廠的工業廢水中含大量的FeSO4、較多的Cu2+，和少量Fe3+。為減少污染并再利用資源，工廠計劃從廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。相關流程圖如下

(1)操作①中加入的試劑是

，操作方法是

；相關的離子反應方程式是

，

；

(2)操作②中加入的試劑是 ，固體2是 ；

(3)操作③的實驗方法是

。參考答案：(1)Fe粉

過濾

Fe+2Fe3+=3Fe2+

Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2)稀硫酸銅(3)蒸發結晶三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）某高二化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：編號電極材料電解質溶液電流計指針偏轉方向①Mg、Al稀鹽酸偏向Al②Al、Cu稀鹽酸

③Al、C（石墨）稀鹽酸偏向石墨④Mg、Al氫氧化鈉溶液偏向Mg⑤Al、Zn濃硝酸偏向Al（1）實驗①、⑤中Al電極的作用是否相同

（填“是”或“否”）；（2）請在方框內畫出實驗③的原電池裝置圖，標出正、負極。（3）實驗②中電流計指針偏向

電極（填“Al”或“Cu”），Cu電極反應式為

；（4）實驗④中鋁為

極（填“正”或“負”），其電極反應式為

。參考答案：（10分）（1）是（1分）

（2）

（3分）（3）Cu（1分）；2H++2e－=H2↑（2分）（4）負（1分）；Al－3e－+4OH－=AlO2－+2H2O（2分）略18.從能量的角度看，斷開化學鍵要

(10)

，形成化學鍵要

(11)

，一個化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于

(12)

。

參考答案：(10)吸收能量

，(11)

放出能量

，(12)反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小

。19.（13分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個數比為1∶1或2∶1形成化合物；CB可與EA2反應生成C2A與氣態物質EB4；E的M層電子數是K層電子數的2倍。(1)