湖南省長沙市回龍鋪中學2022年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.VL濃度為0.5的鹽酸,欲使其濃度增大一倍,可采取的措施是A.通入標準狀況下的HCl氣體11.2VLB.加入10

的鹽酸0.1VL,稀釋至1.5VLC.將溶液加熱濃縮到0.5VLD.加入VL1.5的鹽酸混合均勻參考答案：B略2.16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A.16O和18O互為同位素B.相同質量的16O2和18O2含有相同的質子數C.通過化學變化可以實現16O和18O間的相互轉化D.1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子參考答案：A【詳解】A．16O和18O是同種元素不同種原子，互為同位素，故A正確；B．16O2和18O2含有相同的質子數，但相對分子質量不等，因此相同質量的16O2和18O2含有不同的質子數，故B錯誤；C．化學變化時原子核不發生變化，因此化學變化不能實現同位素間的相互轉化，故C錯誤；D．1.12L16O2和1.12L18O2所處的狀態不一定相同，故其物質的量不一定相同，則含有的氧原子個數不一定相同，故D錯誤；答案選A。3.下列強電解質、弱電解質、非電解質的分類，正確的一組是（）組別ABCD強電解質CH3COOHNaOHCuSO4HCl弱電解質AlNH3·H2OCaCO3CH3COOH非電解質CO2酒精水銀金剛石參考答案：B略4.下列物質屬于純凈物的是A.漂白粉 B.水玻璃 C.液氯 D.陶瓷參考答案：C【詳解】A．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故A不符合題意；B．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故B不符合題意；C．液氯是液態氯氣，是一種物質組成的純凈物，故C符合題意；D．陶瓷是無機硅酸鹽制品，是由多種物質組成的混合物，故D不符合題意；答案選C。5.標準狀況下，11.2L乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水中，充分反應后，溴水的質量增加了5.6g。下列說法正確的是A.乙烯與乙烷是同分異構體B.乙烯與乙烷都能使酸性高錳酸鉀褪色C.該混合氣體中乙烯與跟乙烷的質量比為28:45D.該混合氣體中乙烯與乙烷的物質的量之比為3:2參考答案：CA、乙烯與乙烷分子式不同，不是同分異構體，故A錯誤；B、乙烷中沒有不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀褪色，故B錯誤；C、11.2L混合氣體的物質的量為n=V/Vm=11.2L/22.4L·mol－1=0.5mol，乙烯含有雙鍵，能與溴水發生加成反應，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應后，溴水的質量增加了5.6g，即為乙烯的質量，所以乙烯的物質的量為n=m/M=5.6g/28g·mol－1=0.2mol，則乙烷的物質的量為：0.5mol-0.2mol=0.3mol，質量為：0.3mol×30g·mol－1=9g，所以，乙烯與乙烷的物質的量之比為0.2mol：0.3mol=2：3，故D錯誤；質量之比為5.6g：9g=28：45，故C正確；故選C。點睛：本題考查物質的量的相關計算，題目難度不大，注意乙烯與乙烷的性質差別．C與D選項的解題關鍵乙烯含有雙鍵，能與溴水發生加成反應，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應后，溴水的質量增加了5.6g，即為乙烯的質量．根據n=m/M=V/Vm計算物質的量、質量關系。6.密閉容器中進行如下反應：N2O4（g）2NO2（g），當測得N2O4轉化率為33.3％時，混合氣體平均相對分子質量是

（

）A．46

B．61.3

C．76.7

D．

69

參考答案：D略7.氮化硅(Si3N4)是一種具有耐高溫耐磨蝕等優異性能的新型陶瓷。工業上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列說法正確的是

A．氮化硅陶瓷可用于制造汽車發動機

B．氮化硅陶瓷是良好的半導體材料

C．氮化硅陶瓷屬于傳統硅酸鹽產品

D．氮化硅可改寫成3SiO2·2NO2形式參考答案：A8.下列各組物質中，可以用分液漏斗分離的是

A．酒精和碘

B．溴和水

C．硝基苯和水

D．苯和硝基苯參考答案：C略9.關于1molH2的說法錯誤的是（NA表示阿伏伽德羅常數）A．質量是2g

B．標準狀況下體積約為22.4L

C．分子數為NA

D．常溫常壓下體積約為22.4L參考答案：D略10.下列說法正確的是A．摩爾是一種國際基本物理量B．氣體摩爾體積約為22.4LC．1mol氧的質量為16gD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數相同參考答案：D略11.已知常溫下，在溶液中發生如下反應：①16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2+＋B2=2A3＋＋2B－

③2B－＋Z2=B2＋2Z－，由此推斷，下列說法中錯誤的是：（

）A．反應Z2＋2A2＋=2A3＋+2Z－可進行

B．反應③是置換反應

C．氧化性由強到弱的順序是XO、Z2、B2、A3＋

D．還原性由強到弱順序是Z－、B－、A2＋、X2＋

.參考答案：D略12.將下列各組物質分別同時加入到水中，能大量共存且得到無色透明溶液的是（）A．CaCl2

HCl

KNO3 B．K2SO4

BaCl2

NaOHC．NaOH

H2SO4

MgSO4 D．Fe2O3

CuSO4

NaCl參考答案：A【考點】離子共存問題．【分析】無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，A．三種物質之間不反應，形成的是無色透明溶液；B．硫酸鉀與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀；C．氫氧化鈉與硫酸、硫酸鎂反應；D．氧化鐵不溶于水，形成的是濁液，且硫酸銅為藍色溶液．【解答】解：無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，A．CaCl2

HCl

KNO3之間不發生反應，能大量共存且得到無色透明溶液，故A正確；B．K2SO4、BaCl2之間反應生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．NaOH與H2SO4、MgSO4發生反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Fe2O3不溶于水，CuSO4為藍色溶液，在溶液中不能大量存在，故D錯誤；故選A．13.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾現象的是A.鹽酸

B.食鹽溶液C.氫氧化鐵膠體

D.碘的酒精溶液參考答案：C試題分析：溶液不能產生達爾效應，膠體能產生達爾效應，選項中屬于膠體的是氫氧化鐵膠體，選C。14.下列說法正確的是A.金屬氧化物都是堿性氧化物B.溶于水電離出H+的物質都是酸C.在氧化還原反應中，金屬單質作反應物時一定是還原劑D.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性參考答案：C【詳解】A.金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，例如氧化鋁是兩性氧化物，A錯誤；B.溶于水電離出H+的物質不一定都是酸，例如NaHSO4溶于水電離出氫離子，屬于酸式鹽，B錯誤；C.金屬單質在氧化還原反應中只能失去電子，金屬單質作反應物時一定是還原劑，C正確；D.陰離子只有還原性，但陽離子不一定只有氧化性，例如亞鐵離子還具有還原性，D錯誤；答案選C。15.下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是（

）A．Na+、S2－、K+、SO32－

B．Na+、SO32-、H+、NO3－

C．NH4+、K+、Cl－、OH－

D．H＋、K＋、ClO－、SiO32－參考答案：A 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發時，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發皿（蒸發皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為

。（2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42－離子？

。如果有，應該如何除去SO42－離子？

。（3）在粗鹽經過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀為止。請問這步操作的目的是

。（4）將經過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質？

。（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時：

。過濾時：

。蒸發時：

。參考答案：（1）①②③④⑤（2）去溶液加BaCl2，有沉淀則有SO42－，加BaCl2，過濾（3）除去Ca2+及少量的Mg2+（4）泥砂等不溶性雜質，Ca2+及少量的Mg2+（5）溶解時：是攪拌，過濾時：引流，蒸發時：攪拌略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是中學教材中元素周期表一部分，其中標出A~R15種元素，試根據它們回答下列問題（填具體元素符號或化學式）：（1）化學性質最不活潑的是____，原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）___屬于過渡元素的是____（填A~R中的代號）。（2）最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_____，單質中氧化性最強的是________，第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的是______。（3）F與K形成的化合物溶于水發生電離，所破壞的化學鍵為______。（4）Q在元素周期表中的位置是_____，B、C可形成化合物B2C，該化合物的核外電子總數為_____。（5）P的最高價氧化物對應的水化物與B的最高價氧化物對應的水化物的離子方程式：____________。（6）元素E與元素F相比，金屬性較強的是________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______（填序號）。a．與酸反應時，每個F原子比每個E原子失電子數多b．E的氫化物比F的氫化物穩定c．E和F的單質與水反應E較劇烈d．最高價氧化物對應水化物堿性E比F強參考答案：(1)Ar

F

R

(2)HClO4

F2

Al3+

(3)離子鍵

(4)第六周期ⅣA族

22

(5)H++OH-===H2O

(6)Na

cd【分析】根據元素周期表排布規律分析解答；根據元素周期律的表現分析解答；根據金屬性、非金屬性強弱判斷規律分析解答。【詳解】根據元素周期表可知，A為C元素，B為N元素，C為O元素，D為F元素，E為Na元素，F為Mg元素，G為Al元素，H為Si元素，I為P元素，J為S元素，K為Cl元素，L為Ar元素，R為Fe元素，P為Ba元素，Q為Pb元素；（1）化學性質最不活潑的是稀有氣體Ar，原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）第二周期最右邊的元素F，其中屬于過渡元素的是R即Fe元素，故答案為：Ar，F，R；（2）非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應的水化物中酸性越強，元素周期表中非金屬性最強的是F其次是O，但是F和O元素無正價，其次為Cl，所以最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4，非金屬性越強，氧化性越強，非金屬性最強的是F，其氧化性最強的單質為F2，第三周期中形成的簡單離子有2個電子層的有Na+、Mg2+、Al3+，其他元素形成的簡單離子均為三個電子層，所以第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的是兩個電子層的Al3+，故答案為：HClO4，F2，Al3+；（3）F是Mg元素與K是Cl元素形成的化合物MgCl2是離子化合物，僅含有離子鍵，溶于水發生電離，所破壞的化學鍵為離子鍵，故答案為：離子鍵；（4）Q是Pb元素，根據元素周期表信息可知，Pb在元素周期表中的位置是第六周期ⅣA族，B為N元素、C為O元素，可形成化合物B2C即N2O，該化合物的核外電子總數為7×2+8=22，故答案為：第六周期ⅣA族，22；（5）P為Ba元素，Ba的最高價氧化物對應的水化物即Ba(OH)2與B即N元素的最高價氧化物對應的水化物即HNO3反應生成硝酸鋇和水，離子方程式為H++OH-===H2O；（6）元素E為Na與元素F為Mg元素，元素周期表中，同周期元素從左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性Na>Mg，金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則d正確，金屬性越強，則其單質與水或酸反應越劇烈，則c正確；金屬性不能用氫化物性質比較，故b錯誤；金屬性與單質與酸反應得失電子數無關，故a錯誤，故答案為：Na，cd。

18.（7分）氯氣是一種有毒氣體，但它是一種重要的化工原料，與我們的生活聯系也比較密切。（1）據新聞報道，前不久某地裝運液氯的槽罐車發生交通事故，造成大量氯氣泄漏，公路附近的村民被緊急疏散。請問：村民應該如何應變

（填編號）。A．應躲到低洼的地方去

B．可用燒堿溶液浸濕軟布蒙面C．可用肥皂水或尿液浸濕軟布蒙面

D．應多飲水E．應到較高的地方去（2）實驗室制取氯氣的方法有很多種，其中之一是：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O。該反應中氧化劑是

，還原劑是

，當反應生成標準狀況下6.72LCl2時，轉移電子的物質的量為

。（3）日常生活環境可用稀的漂白液等進行消毒，請寫出制漂白液的離子方程式

。參考答案：(7分)（1）C、E(2分)（2）KClO3

HCl

0.5mol(各1分)（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)

略19.