2022年重慶立信職業高級中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中屬于電解質的是

(

)A.Cu

B.熔融KNO3

C.鹽酸

D.CH3CH2OH參考答案：BA.Cu是單質，不屬于電解質，也不屬于非電解質，故A錯誤；B.熔融KNO3能夠導電，屬于電解質，故B正確；C.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，不屬于電解質，也不屬于非電解質，故C錯誤；D.CH3CH2OH在水溶液中和液態時都不能導電，屬于非電解質，故D錯誤；故選B。點晴：注意明確電解質與非電解質的概念是解題的關鍵。特別注意：不是電解質的物質不一定屬于非電解質，無論電解質還是非電解質，都一定為化合物，單質和混合物既不屬于電解質也不屬于非電解質。2.下列物質的提純方法可能屬于化學變化的是（

）A．蒸餾

B．過濾

C．分液

D．洗氣參考答案：D略3.鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種混合物10g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是(

)

A、鋅

B、鐵

C、鋁

D、鎂

參考答案：C略4.下列物質不能用單質直接化合而制得的是（

）A．Na2O2 B．FeCl3 C．NO2 D．SO2參考答案：C5.如圖中兩條曲線分別表示1gC3H6、1gM氣體在相同體積的容器中壓強和溫度的關系，試根據圖判斷M氣體可能是（）A．C3H4

B．CO2

C．CO

D．H2S參考答案：C考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等，氣體的物質的量越大，則體積越大，在體積相等的容器中，氣體的物質的量越大，則壓強越大，結合n=解答該題．解答：解：同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等，在體積相等的容器中，氣體的物質的量越大，則壓強越大，1gC3H6的物質的量為mol，由圖象可知在溫度為50℃時，兩種氣體的壓強之比為1.2：0.8，則物質的量之比為1.2：0.8，設氣體M的相對分子質量為x，則：=0.8：1.2，x=28，只有C符合，故選C．點評：本題考查阿伏伽德羅定律，明確圖象的意義及溫度相同時p與n成正比是解答本題的關鍵，題目難度不大．6.下列說法中不正確的是

()A．鑒別Al(OH)3膠體(無色)和食鹽水，可以不用任何試劑B．鑒別NaCl與CuSO4兩種溶液，可以不用任何試劑C．鑒別粉筆末與水、豆油與水組成的濁液，可以不用任何試劑D．鑒別白糖水和食鹽溶液，可以不用任何試劑參考答案：D略7.下列化學用語表達正確的是A.氮氣的電子式

B.乙烯的結構簡式

CH2CH2C.CO2的結構式O=O=C

D.苯分子的比例模型參考答案：DA、氮氣的電子式，故A錯誤；B、乙烯的結構簡式

CH2=CH2，故A錯誤；C、CO2的結構式O=C=O，故C錯誤；D、苯分子的比例模型，故D正確；故選D。8.下列事實與膠體性質無關的是A．在豆漿里加入鹽鹵做豆腐B．在河流入海處易形成沙洲C．一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可以看到一束光亮的通路D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀參考答案：D9.下列說法中，正確的是(

)A．在周期表中，族序數都等于該族元素的最外層電子數B．非金屬性最強的元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強C．鹵素單質隨原子序數的增大，其熔沸點逐漸降低D．堿金屬隨原子序數的增大，其熔沸點逐漸降低參考答案：D略10.下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（）A.NaCl晶體、BaSO4

B.銅、二氧化硫C.液態的醋酸、酒精

D.熔融的KNO3、硫酸溶液參考答案：CA．NaCl溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質；硫酸鋇屬于電解質，故A錯誤；B．銅是單質，既不是電解質也不是非電解質；二氧化硫屬于非電解質，故B錯誤；C．液態的醋酸的水溶液能導電，屬于電解質；酒精在水溶液中和熔融狀態下均不能導電，屬于非電解質，故C正確；D．熔融的KNO3屬于電解質；硫酸溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查電解質與非電解質，解答該類概念性題目，應抓住概念中的關鍵詞，并注意大多數有機化合物都是非電解質。無論電解質還是非電解質，都一定是化合物，單質、混合物一定不是電解質和非電解質。11.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產生大量氣泡；b、d相連時，d極被消耗，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為(

)A．a>b>c>d

B．a>c>d>b

C．c>a>b>d

D．b>d>c>a參考答案：B略12.某溫度下，在體積一定的密閉容器中適量的和兩種氣體恰好完全反應。若反應產物只有氣體和固體，則反應前后容器中的壓強之比接近于

A.1:11

B.11:1

C.7:11

D.11:7參考答案：B略13.某溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液并充分攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的離子是（）A．Fe3+

B．Fe2+

C．Mg2+

D．Al3+參考答案：B解：溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液并充分攪拌，反應時，四種金屬離子均先轉化為沉淀，然后氫氧化鋁與過量的NaOH反應轉化為偏鋁酸根離子，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，再加入過量的鹽酸，氫氧化鐵、氫氧化鎂、偏鋁酸鈉與鹽酸反應生成金屬陽離子為Fe3+、Mg2+和Al3+，顯然溶液中大量減少的離子是Fe2+，故選B．14.如圖為元素周期表短周期的一部分，e原子的電子層為n,最外層電子數為2n+1。下列敘述不正確的是（

）a

bc

de

A.a、d、e的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強B.a

與b形成的陰離子可能有ab32-、a2b42-C.ad2分子中每個原子的最外層均為8電子結構D.c

和e

氫化物的熱穩定性和還原性均依次減弱參考答案：D根據元素在周期表中的相對位置可知a、b、c位于第二周期，d、e位于第三周期。e原子的電子層為n，最外層電子數為2n+1，則n＝3，所以e是Cl，d是S，b是O，c是F，a是C。A.a、d、e的非金屬性逐漸增強，則最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強，A正確；B.a與b形成的陰離子可能有CO32-、C2O42-，B正確；C.CS2分子中每個原子的最外層均為8電子結構，C正確；D.F和Cl氫化物的熱穩定性依次減弱，其還原性均依次增強，D錯誤。答案選D。15.除去粗鹽中可溶性雜質（主要雜質為Ca2+、Mg2+、SO42-）的試劑加入順序的三種方案不正確的是(

)A.BaCl2→NaOH→Na2CO3→鹽酸B.NaOH→BaCl2→Na2CO3→鹽酸C.Na2CO3→NaOH→BaCl2→鹽酸D.BaCl2→Na2CO3→NaOH→鹽酸參考答案：CA.加入過量BaCl2溶液時能夠除去SO42－，加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過量的Ba2＋，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再加熱除去過量的鹽酸，該選項所選試劑及操作順序都正確，故A正確；B.加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，加入過量BaCl2溶液時能夠除去SO42－，加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過量的Ba2＋，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再加熱除去過量的鹽酸，該選項所選試劑及操作順序都正確，故B正確；C.加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+，加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，加入過量BaCl2溶液時能夠除去SO42－和前面過量的CO32－，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉，但不能出去過量的Ba2＋，故C錯誤；D.加入過量BaCl2溶液時能夠除去SO42－，加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過量的Ba2＋，加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再加熱除去過量的鹽酸，該選項所選試劑及操作順序都正確，故D正確；故答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）科學探究的基本程序包括形成問題、建立假設、設計研究方案、檢驗假設、表達或交流結果等。請根據課本中的《活動與探究》相關知識回答問題。某同學欲用下圖裝置可用來探究濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應產生的所有氣體產物，填寫下列空白：（1）寫出木炭粉與濃硫酸反應的化學方程式

②中3個洗氣瓶的現象依次為

、

、

（2）如果將儀器的連接順序變為①、③、②，則不能檢出的物質是

。（3）如果將儀器的連接順序變為②、③、①，則不能檢出的物質是

。（4）如果將儀器的連接順序變為②、①、③：則不能檢出的物質是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)如圖是四種常見有機物的比例模型，請回答下列問題：(1)丁的結構簡式是_____________。(2)上述物質中，丙是種無色帶有特殊氣味的有毒液體，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振蕩靜置后，觀察到的現象是______________。(3)寫出在一定條件下，乙發生聚合反應生成高分于化合物的化學方程式：________。(4)與甲互為同系物的物質均符合通式CnH2n+2，當n=6時，該有機物有___種同分異構體，其中碳鏈最短的同分異構體的結構簡式是________________、__________。(5)用甲作燃料的堿性燃料電池中，電極材料為多孔情性金屬電極，則負極的電極反應式為_________。參考答案：（1）CH3CH2OH

(1分)

（2）液體分層，上層為橙色，下層為無色

(2分)（3）

反應條件寫成“一定條件”也給分(2分)（4）5

(1分)；（CH3）2CHCH（CH3）2；（CH3）3CCH2CH3

(2分，各1分)（5）CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O

(2分)

18.

Ⅰ.硫在強堿溶液中能發生氧化還原反應：3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O。(1)該反應中，還原產物是________，每生成1molK2SO3時，轉移電子為________mol.(2)該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________。Ⅱ.為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發生下列反應：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O(1)該反應中，氧化劑是________。(2)當有3molI2生成時，有________mol還原劑被氧化。(3)當有1mol氧化劑參與反應時，轉移電子的物質的量為________mol。參考答案：Ⅰ.(1)

K2S

4.

(2)

2：1Ⅱ.(1)

KIO3

(2)

5

(3)5略19.氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發生氧化還原反應生成Cl（-1價）