浙江省麗水市新碧中學高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.空氣是人類生存所必需的重要資源，為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是（

）。A.推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染B.實施綠化工程，防治揚塵污染C.研制開發燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D.加大石油，煤炭的開采速度，增加化石原料供應量參考答案：D略2.下列化學反應的離子方程式正確的是A．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC．在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCOD．氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O參考答案：C略3.將標準狀況下NO2和O2按體積比4∶1混合后充入一干燥燒瓶中，把燒瓶倒置于水中，瓶內液體逐漸上升，假設燒瓶內溶液不擴散，最終燒瓶內溶液溶質的物質的量濃度（

）A．

B．C．

D．參考答案：略4.下列說法不正確的是

A．1mol硫酸在水溶液中電離出的離子數約為2NAB．1mol任何粒子的粒子數叫阿伏加德羅常數，12g12C含有阿伏加德羅常數個碳原子C．硫酸根離子的摩爾質量是96g·mol－1D．同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數目的分子參考答案：A略5.光導纖維已成為信息社會必不可少的高技術材料。下列物質用于制造光導纖維的是

（

）A．金剛石

B．石灰石

C．鋁合金

D．二氧化硅參考答案：D略6.將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續燃燒，反應的化學方程式為CO2＋2MgC＋2MgO，該反應屬于：①化合反應

②分解反應

③置換反應

④復分解反應

⑤氧化還原反應

⑥離子反應

⑦非氧化還原反應A．①③⑦

B．②③⑥

C．③⑤

D．④⑥

參考答案：C略7.下列離子方程式中書寫正確的是（

）A.鋁粉與燒堿溶液反應：Al＋6OH－=[Al(OH)4]－＋H2↑B.水玻璃中加入稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C.二氧化硅與苛性鈉溶液反應：SiO2+2OH－=SiO32-+H2OD.在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3＋＋4OH－＝[Al(OH)4]－參考答案：C8.設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（

）A、標準狀況下，22.4L二氯甲烷含有NA個二氯甲烷分子B、1L0.1mol/L乙酸溶液中H＋數為0.1NAC、17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為3.2NA個D．1molNa2O2固體中含離子總數為4NA參考答案：C略9.赤銅礦的主要成分是氧化亞銅（Cu2O），輝銅礦的主要成分是硫化亞銅（Cu2S），將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑

下列對于該反應的說法正確的是A．該反應中的氧化劑只有Cu2O

B．Cu既是氧化產物又是還原產物C．Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為6：1參考答案：C10.下列離子在指定溶液中可能大量共存的是A.c(H+)=0.1mol/L溶液中:K+、Fe2+、NO3-、SO32-B.某無色透明溶液中:

Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-C.能使酚酞變紅的溶液中:

Na+、Cl-、SiO32-、NO3-D.c(OH-)=0.1mol/L溶液中:

HCO3-、K+、Na+、AlO2-參考答案：CA.c(H+)=0.1mol/L溶液中Fe2+、SO32-與NO3-之間均能發生氧化還原反應，不能大量共存，A錯誤；B.某無色透明溶液中Fe3+與SCN-不能大量共存，B錯誤；C.能使酚酞變紅的溶液顯堿性，Na+、Cl-、SiO32-、NO3-之間不反應，能大量共存，C正確；D.c(OH-)=0.1mol/L溶液顯堿性，HCO3-不能大量共存，D錯誤，答案選C。點睛：關于選項D需要注意在堿性溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，但碳酸氫根離子與偏鋁酸根離子在溶液中會發生復分解反應生成氫氧化鋁和碳酸鈉，也不能大量共存。反應的原理是依據較強酸制備較弱酸的原理，即由于碳酸氫根離子的酸性強于氫氧化鋁的，因此偏鋁酸根離子能結合碳酸氫根離子電離出的氫離子發生反應。11.下列反應的離子方程式書寫不正確的是A.稀硫酸滴在鐵片上：Fe＋2H+===2Fe2+＋H2↑B.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋2Ag+===Cu2+＋2AgC.碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2OD.醋酸滴在石灰石上：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O參考答案：C【分析】A．鐵與稀硫酸反應，生成硫酸亞鐵和氫氣；B、銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，注意電荷守恒；C、碳酸氫鈣溶液與足量的氫氧化鈉反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；D、醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，除醋酸鈣為強電解質寫離子外，其他的均寫化學式。【詳解】A．鐵跟稀硫酸反應的離子反應為Fe＋2H+=2Fe2+＋H2↑，選項A正確；B．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應為Cu＋2Ag+===Cu2+＋2Ag，選項B正確；C.碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應的離子方程式為：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-+H2O，選項C不正確；D.醋酸滴在石灰石上，反應的離子方程式為：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O，選項D正確。答案選C。【點睛】本題考查離子反應方程式的書寫，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵，注意離子反應中應保留化學式的物質，電荷守恒、物質反應時量的多少影響反應結果等問題。12.下列元素中，最高正化合價數值最大的是(

)A．Si

B．P

C．S

D．Cl參考答案：D略13.下列不是海水淡化主要方法的是（）A．電解法

B．離子交換法C．電滲析法

D．干餾法參考答案：AD解：A．電解時，分別在兩極生產氧氣和氫氣，不能得到純凈的水，故A選；B．通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子，從而達到淡化海水的目的，故B不選；C．利用電滲析法可使相應的離子通過半透膜以達到硬水軟化的效果，故C不選；D．干餾為復制的物理、化學變化，不是海水淡化的方法，故D選；故選AD．14.某興趣小組設計的簡易原電池裝置如下圖所示?該電池工作時,下列說法正確的是（

）A.鋅片作正極

B.銅片上有氣泡產生C.將電能轉化為化學能

D.電子由銅片經導線流向鋅片參考答案：BA、根據原電池的工作原理，活潑金屬作負極，鋅比銅活潑，鋅作負極，故A錯誤；B、銅作正極，反應式為2H＋＋2e－=H2↑，銅片上有氣泡冒出，故B正確；C、此裝置為原電池裝置，是化學能轉化成電能，故C錯誤；D、根據原電池的工作原理，電子從負極經外電路流向正極，即從鋅片經外電路流向銅片，故D錯誤。15.取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質量之比為（

）。

A．1:1

B．2:3

C．3:2

D．1:6

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用18mol/L濃硫酸配制100ml

1.0mol/L稀硫酸的實驗．回答下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是mL（保留一位小數）；（2）現有下列幾種規格的儀器，應選用①10mL量筒

②50mL量筒

③100mL量筒

④100mL容量瓶

⑤250mL容量瓶（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”）①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中．②容量瓶用蒸餾水洗滌后沒干燥就開始移液．③量取濃硫酸時俯視量筒刻度線．④定容時俯視容量瓶刻度線．參考答案：1.5.6

2.①④3.偏小；無影響；偏小；偏大考點：配制一定物質的量濃度的溶液．

分析：（1）根據溶液稀釋前后溶質物質的量不變，計算所需濃硫酸的體積．（2）根據所配溶液體積選擇容量瓶規格；根據所需濃硫酸的體積選擇容量瓶的規格；（3）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=分析判斷．解答：解：（1）根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18mol/L=100mL×1.0mol/L，解得：x≈5.6，故答案為：5.6；（2）配制100ml1.0mol/L稀硫酸，所以選擇100mL的容量瓶，由（1）知所需濃硫酸的體積為5.6mL，所以選擇10mL量筒，故答案為：①④；（3）①濃硫酸具有吸水性，長時間放置在敞口容器內由于吸水濃度減小，導致量取濃硫酸中溶質硫酸的物質的量減小，所配溶液濃度偏低；②濃硫酸具有吸水性，長時間放置在敞口容器內由于吸水濃度減小，導致量取濃硫酸中溶質硫酸的物質的量減小，所配溶液濃度偏低；③俯視量筒刻度線，濃硫酸的體積偏小，所配溶液濃度偏低；④定容時俯視容量瓶刻度線，導致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高．故答案為：偏小；無影響；偏小；偏大．點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，注意從c=理解配制原理，注意濃硫酸的稀釋操作．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(7分)把以下左欄列舉的金屬的用途與右欄列舉的有關金屬的性質用線連起來。①金屬可制成比紙還薄的金箔 a．導電性好②生活中用鐵鍋做飯

b．還原性強③用鐵回收照相定影液中的銀

c．延展性好④用銅制作印刷電路

d．導熱性好⑤用鋁合金做門窗框架 e．強度、硬度大⑥用鋁做電線、電纜

f．耐腐蝕⑦用青銅、黃銅做雕像

g．質軟且輕參考答案：①—c②—d③—b④—a⑤—ef⑥—a⑦—ef18.已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平②2CH3CHO+O22CH3COOH。現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如右圖所示。回答下列問題：（1）B、D分子中的官能團名稱分別是

、

。（2）寫出下列反應的反應類型：①

，②

，④

。（3）寫出下列反應的化學方程式：②

；④

。參考答案：（1）羥基；羧基（2）①加成；②氧化；③取代（酯化）（3）②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O④CH3COOH＋CH3CH3OHCH3COOCH2CH3＋H2O略1、以物質的量為中心的計算：（1）VLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，則SO42－的物質的量濃度為____________。（2）3.01×1023個CO2在標準狀況下的體積約為______L，它與_____gCO含有相同的氧原子數。（3）在標準狀況下22.4L由氮氣和氧氣組成的混合氣體，其質量為30g，則其中氧氣的質量為________g。2、將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，兩者發生反應的化學方程式如下：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。（1）請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目______________________。（2）該反應中氧化劑是_______________，發生氧化反應的物質是_______________。（3）當有0.4mol電子發生轉移時，發生反應的Cu的質量為____________。（4）當有1molFeCl3完全反應時，轉移的電子數目為____________。參考答案：1、(1)m/18Vmol·L-1

(2)11.2

28

(3)16

2、(1)

(2)FeCl3

Cu

(3)12.8g

(4)NA【分析】1、根據n＝m/M、n＝V/Vm、N＝nNA、c＝n/V分析計算；2、（1）化合價升高元素失電子，化合價降低元素得到電子，化合價升高數=化合價降低數=轉移電子數；（2）化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，化合價升高元素所在的反應物是還原劑，發