安徽省宿州市第九中學高二化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.25℃和1.01×105Pa時，反應2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自發進行的原因是（）A．是吸熱反應 B．是放熱反應C．是熵減少的反應 D．熵增大效應大于能量效應參考答案：D考點：焓變和熵變．專題：化學平衡專題．分析：由反應2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知該反應吸熱，且熵值增大，根據△G=△H﹣T?△S判斷，反應能自發進行，必須滿足=△H﹣T?△S＜0才可．解答：解：反應能否自發進行取決于焓變和熵變的綜合判據，在反應2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知該反應吸熱，且熵值增大，根據△G=△H﹣T?△S判斷，反應能自發進行，必須滿足△H﹣T?△S＜0才可，即熵增大效應大于能量效應．故選D．點評：本題考查焓變和熵變，題目難度不大，本題注意反應能否自發進行，不取決于焓變或熵變中的一種，而是二者的綜合判據，當△H﹣T?△S＜0時，反應才能自發進行2.三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色的油狀液體，測得其分子具有三角錐形結構，則下面對于NCl3的描述不正確的是A．N原子是sp3雜化

B．該分子中的氮原子上有孤對電子C．它還可以再以配位鍵與Cl－結合

D．已知NBr3對光敏感，所以NCl3對光也敏感參考答案：C略3.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是

A．水既是氧化劑又是溶劑

B．放電時正極上有氫氣生成

C．放電時OH－向正極移動

D．總反應為：2Li＋2H2O===

2LiOH＋H2↑參考答案：C略4.有關下列兩個裝置圖的說法不正確的是（

）A．左圖可用于實驗室制取硝基苯B．右圖可用于實驗室制取酚醛樹脂

C．長導管是起導氣、冷凝回流作用D．制硝基苯和酚醛樹脂均選擇濃硫酸作催化劑參考答案：D略5.有機物分子中的一個碳原子所連的4個原子或原子團均不相同時，該碳原子稱為手性碳原子，含有手性碳原子的化合物具有光學活性，某有機物具有光學活性(式中標有*號的碳為手性碳原子)，欲使其保持光學活性，發生以下哪種反應，該有機物仍一定具有光學活性

A.消去反應

B.水解反應

C.銀鏡反應

D.酯化反應參考答案：C略6.下列化學用語正確的是A．乙醛的結構簡式：CH3COH

B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．苯甲酸甲酯的結構簡式：

D．甲烷的結構式：參考答案：D7.已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體中含氧元素的質量分數為8%，則混合氣體中碳元素的質量分數為

（

）A．84%

B．60%

C．91%

D．42%參考答案：A略8.一定溫度下，反應2SO2+O22SO3達到平衡時，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。縮小體積，反應再次達到平衡時，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此時SO2的物質的量應是A．0.4mol

B．0.6mol

C．0.8mol

D．1.2mol參考答案：略9.兩個極易導熱的密閉容器A和B(保持恒溫），容器A容積恒定，容器B容積可變，在溫度壓強和起始體積相同的條件下往A和B中分別充入等物質的量的NO2，發生反應2NO2

N2O4

△H＜0，以下說法正確的是

(

)A．反應起始時，兩容器中的反應速率關系是v（A）＜v（B）B．反應過程中，兩容器內的反應速率關系為v（A）＜v（B）C．兩容器內的反應達到平衡所需時間一定相同D．反應達到平衡時，兩容器內的壓強關系是p（A）＞p（B）參考答案：B略10.下列離子方程式書寫正確的是

A．Na2S溶液的水解：S2－+2H2OH2S+2OH-

B．NaHCO3溶液的電離：HCO3-+H2OH2CO3+OH-

C．NH4Cl溶液的水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+

D．把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+

=2Fe3++3H2↑參考答案：C略11.用一種試劑鑒別苯酚、1—己烯、碘化鉀溶液、苯四種液體，應選用（

）

A.鹽酸

B.FeCl3溶液

C.溴水

D.四氯化碳參考答案：C略12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

(

)A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－B．水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－參考答案：C略13.下列有機物中，不能跟金屬鈉反應是

A.乙醚

B.甘油

C.苯酚

D.丙酸參考答案：A14.對于在一定條件下的密閉容器中進行的反應：A（g）+3B（g）2C（g）．下列說法正確的是（）A．壓強能夠增大反應速率B．升高溫度不能影響反應速率C．物質A的濃度增大，會減慢反應速率D．在高溫，高壓和有催化劑的條件下，A與B能100%轉化為C參考答案：A【考點】化學平衡的影響因素；化學反應速率的影響因素．【分析】A．增大壓強，活化分子數目增多；B．升高溫度，活化分子百分數增大；C．反應物濃度增大，活化分子數目增多；D．可逆反應，不能完全轉化．【解答】解：A．增大壓強，活化分子數目增多，有效碰撞的幾率增大，反應速率增大，則壓強能夠增大反應速率，故A正確；B．升高溫度，活化分子百分數增大，則反應速率加快，故B錯誤；C．反應物濃度增大，活化分子數目增多，則反應速率加快，故C錯誤；D．可逆反應，不能完全轉化，則A與B不能100%轉化為C，故D錯誤；故選A．15.下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是A．1.0mol/L的Na2CO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32-)＋c(OH－)B．1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.只從下列試劑中選擇實驗所需試劑，采用兩種不同的方法區分0.1mol／LH2SO4溶液和0.01mol／LH2SO4溶液，簡述操作過程。試劑：①紫色石蕊試液；②酚酞試液；③甲基橙溶液；④蒸餾水；⑤氯化鋇溶液；⑥pH試紙；⑦0.1mol／L的Na2S2O3溶液方法一

方法二

參考答案：方法一：分別用玻璃棒醮取待測液于pH試紙上，測定其溶液的pH，pH小的是0.1mol／LH2SO4，pH大的是0.01mol／LH2SO4溶液方法二：分別在兩支試管中加入2mL待測液后分別加入2mLNa2S2O3溶液，觀察混合后溶液出現渾濁時間，先出現渾濁的是0.1mol／LH2SO4三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經被用作工業捕碳劑，它們與CO2可發生如下可逆反應：反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3請回答下列問題：(1)ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關系是：ΔH3＝

▲

(2)反應Ⅲ的化學平衡常數表達式為

▲

(3)為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑)，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖(見圖1)。則：①ΔH3

▲

0(填“＞”、“＝”或“＜”)。②在T1～T2及T4～T5兩個溫度區間，容器內CO2氣體濃度呈現如圖1所示的變化趨勢，其原因是

▲

③反應Ⅲ在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示。當時間到達t1時，將該反應體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度。請在該圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。

(4)利用反應Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有

▲

。(5)下列物質中也可以作為CO2捕獲劑的是

▲

A．NH4Cl

B．Na2CO3

C．HOCH2CH2OH

D．HOCH2CH2NH2參考答案：(1)2ΔH2－ΔH1

(2)

K=C2(NH4HCO3)/｛C[(NH4)2CO3)]·C(CO2)｝(3)①＜

②T1～T2區間，化學反應未達到平衡，溫度越高，化學反應速率越快，所以CO2被捕獲的量隨溫度升高而提高。T4～T5區間，化學反應已達到平衡，由于正反應是放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，所以不利于CO2捕獲③如右圖(4)降低溫度，增加CO2濃度(或分壓)

(5)BD

18.（10分）在某一容積為5L的密閉容器內，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發生如下反應：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)；反應中CO2的濃度隨時間變化情況如右圖：

(1)根據圖上數據，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為v(CO)＝

mol/(L·min)；該溫度下的平衡常數K＝

。(2)不能作為判斷該反應達到平衡的依據是________________。(填序號)①CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

②正、逆反應速率都為零③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發生變化

④混合氣體的密度不再發生變化(3)如要一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c(CO)＝________________mol/L。(4)427℃時該反應的平衡常數為9.4，請結合（1）中的計算結果回答，如果升高溫度該反應平衡向

方向移動。參考答案：（10分）(1)0.003

1

(2)

①②④(3)0.03

(4)逆反應

(每空2分)略19.（12分）煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程。(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣。反應為：C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ/mol，ΔS＝＋133.7J/(K·mol)。①該反應能否自發進行與________________有關。②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是________(填字母，下同)。a．容器中的壓強不變b．1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵c．v正(CO)＝v逆(H2O)d．c(CO)＝c(H2)(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2