河北省保定市邢邑中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內的氣體時一定具有相同的

A．質量

B．原子總數(shù)

C．碳原子數(shù)

D．密度參考答案：C2.下列敘述正確的是

A、醫(yī)療上常用無水乙醇消毒

B、硫酸銨和硫酸銅均能使雞蛋白溶液發(fā)生鹽析C、C(石墨，s)====C(金剛石，s)

△H＞0，所以金剛石比石墨穩(wěn)定D、明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理不同參考答案：D3.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右圖所示。已知B、C兩元素所在族數(shù)之和是A元素族數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C是(

)A.Be、Na、Al

B.B、Mg、Si

C.O、P、Cl

D.C、Al、P參考答案：C略4.只用一種試劑可區(qū)別五種溶液,這種試劑是(

)

A．Ba(OH)2

B．H2SO4

C．NaOH

D．AgNO3參考答案：C略5.下列說法正確的是（

）A.圖一可表示模擬鐵的腐蝕B.圖二可表示無催化劑(b)和有催化劑(a)時反應的能量變化C.圖三可表示需加熱的放熱反應D.圖四可表示中和熱的測定參考答案：A【詳解】分析：本題考查的是實驗方案的設計和反應熱的圖像表示，根據(jù)實驗目的和實驗關鍵進行分析。詳解：A.鐵的腐蝕通常是在有碳做正極和有電解質溶液的條件下與氧氣反應，本實驗形成了原電池，可以模擬鐵的腐蝕，現(xiàn)象為U型管左側液面上升，右側下降，表示試管中氣體減少，故正確；B.使用催化劑能降低反應的活化能，不影響反應熱，故b為使用催化劑，故錯誤；C.該銨鹽為吸熱反應，故錯誤；D.測定中和熱的實驗中溫度計放在小燒杯中，故錯誤。故選A。6.做金屬鈉與水反應的實驗時不能用體積很大的金屬鈉塊，原因是A.鈉會沉于水底

B.鈉不會熔化

C.容易發(fā)生爆炸

D.會使水沸騰參考答案：C7.下列對實驗過程的評價正確的是（

）A.某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42－C.某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D.驗證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀鹽酸除去OH－，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl－參考答案：CA.該固體可以是其他碳酸鹽或者亞硫酸鹽等，故A錯誤；B.該溶液中也可能含有Ag+等，故B錯誤；C.無色酚酞在堿性溶液中變色，某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D.稀鹽酸帶來Cl-，干擾對原溶液中Cl-的檢驗，故D錯誤。故選C8.已知化學反應A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（

）A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量B.斷裂1molA-A和1molB-B鍵，放出akJ能量C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D.該反應熱△H=+（a-b）kJ/mol參考答案：D試題分析：A．依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應生成2molAB，每生成2molAB吸收（a-b）kJ的熱量，A項錯誤；B．斷裂1molA-A和1molB-B鍵，吸收akJ能量，B項錯誤；C．依據(jù)能量圖象分析可知反應物能量低于生成物能量，C項錯誤；D．反應熱△H=反應物能量總和-生成物能量總和，所以反應熱△H=+（a-b）kJ?mol-1，D項正確；答案選D。

9.一定溫度下，可逆反應2NO2

2NO+O2在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2；②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑤密閉容器中壓強不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)。A.①④⑤⑥

B.②③⑤⑥

C.①③④⑥

D.全部參考答案：A略10.某有機物的結構為下圖所示，這種有機物不可能具有的性質是（

）①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應；④能發(fā)生酯化反應；⑤能發(fā)生加聚反應；⑥能發(fā)生水解反應A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥參考答案：B11.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓B.向H2O中投入少量Na2O2固體：2H2O＋2Na2O2＝2Na++2OH-＋O2↑C.氯化鐵溶液與銅粉反應：Cu＋Fe3+＝Fe2+＋Cu2+D.Cu與稀硝酸的反應：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑＋4H2O參考答案：D一水合氨為弱堿，不能拆成離子形式，A錯誤；氧原子不守恒，B錯誤；電荷不守恒，C錯誤；Cu與稀硝酸的反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，電荷守恒、原子守恒，正確選項D。12.等質量的鋅與過量的鹽酸在不同條件下進行反應，測定在不同時間t產生氫氣的體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對應的試驗組別可能是（

）

A．③①②④

B．③①④②

C．②④③①

D．③④②①參考答案：D略13.實驗室中需要配制1mol/L的NaOH溶液220mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH質量分別是A．220mL，8.8g

B．500mL，20gC．250mL，10g

D．任意規(guī)格，8.8g參考答案：C略14.普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥初凝時間。此方法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag，下列有關說法正確的

A.Cu為正極，Ag2O為負極B.電池工作時，OH—向正極移動C.正極的電極反應為：2Cu+2OH―－2e―＝Cu2O+H2OD.外電路中每通過2mol電子，正極質量減少16g參考答案：D【詳解】A.根據(jù)總方程式為：2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag，可知Cu失去電子生成Cu2O，所以Cu為負極；Ag2O中的銀得電子生成Ag，所以Ag2O為正極，故A錯誤：B.原電池工作時，陰離子向負極遷移，所以OH-應該向負極遷移，故B錯誤；C.根據(jù)總方程式為：2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag，可知Cu失去電子生成Cu2O做負極，則負極的電極反應為：2Cu+2OH--2e-＝Cu2O+H2O，故C錯誤；D.根據(jù)總方程式為：2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag，可知Ag2O中的銀得電子生成Ag，Ag2O為正極，Ag2O~2Ag~2e-外電路中每通過2mol電子，正極消耗1molAg2O生成2molAg，所以正極質量減少16g，故D正確；所以本題答案：D?！军c睛】解題依據(jù)原電池工作原理。根據(jù)總反應2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag中各元素的化合價變化規(guī)律判斷原電池的正負極，進而判斷離子的移動方向，根據(jù)轉移的電子數(shù)判斷正極質量的變化。15.以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的是A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產生了白色沉淀，溶液中一定含有大量SO42-

B．加入足量的CaCl2溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-C．加入足量濃NaOH溶液，產生了帶有強烈刺激性氣味的氣體。溶液中一定含有大量的NH4+D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加入AgNO3溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.21世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀，下面是海洋化學資源的綜合利用：(1)制鹽：①制粗鹽。從鹵水中提取粗鹽用的結晶方法是

。②粗鹽純化。粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質。將粗鹽溶于水，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉：a過濾．b加過量的Ba(OH)2溶液；c加適量的鹽酸；d加過量的Na2CO3溶液；e蒸發(fā)。正確的操作順序是

(填字母)。(2)制堿：氨堿法制純堿的流程圖如下：

完成圖中“(

)”的內容：①

；②

；③

。參考答案：(1)

蒸發(fā)結晶（1分）

bdace(過濾可重復使用)（2分）

(2)①NH3

②CO2

③加熱(或熱解)

（各1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.從能量的形式上看，化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為

(13)

的變化，所有的燃燒反應都要

(14)

熱量。

參考答案：(13)

熱量

，(14)

放出

。18.恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

（1）若反應進行到某時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，計算a=

。

（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為

25%。計算平衡時NH3的物質的量n(NH3)=

。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平)=

。（4）原混合氣體中，a∶b=

。（5）達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，(N2)∶

(H2)=

。（6）平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=

。

參考答案：⑴a=16

⑵n平(NH3)=8mol

⑶5∶4

⑷2∶3

⑸1∶2

⑹3∶3∶2略19.(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是，離子方程式為