福建省南平市邵武蓮塘中學高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.84gNaHCO3晶體中含有NA個CO2－3B.0.lmol/LK2CO3溶液中，陰離子總數大于0.1NAC.1.8g石墨和C60的混合物中，碳原子數目為0.15NAD.標準狀況下,22.4LCCl4中含有的共用電子對數目為4NA參考答案：C略2.下列關于環境問題的說法正確的是（

）A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中的SO2B．臭氧的體積分數超過10－14％的空氣有利于人體的健康C．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水污染參考答案：答案：A3.下列實驗操作正確的是（）

參考答案：B考點：化學實驗安全及事故處理；直接加熱的儀器及使用方法；計量儀器及使用方法．專題：化學實驗基本操作．分析：A．禁止酒精燈之間的對燃，對燃易引起火災；B．玻璃棒起引流作用；C．讀取液體體積視線與液面凹液面相切；D．外焰溫度最高．解答：解：A．對燃易引起火災，故不能進行酒精燈的對燃，故A錯誤；B．轉移液體時應用玻璃棒引流，故B正確；C．仰視會使讀數出現誤差，故C錯誤；D．加熱時應用酒精燈的外焰加熱，故D錯誤．故選B．點評：本題考查化學實驗安全及事故的處理，題目難度不大，注意相關實驗基本操作知識的積累．4.下列說法正確的是

A．7.1gC12與足量NaOH溶液反應轉移0.2×6.02×1023個電子B．28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有2×6.02×1023個碳原子C．標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數等于0.1NA

D．2.9g乙基(一C2H5)含有的電子數為1.8NA個參考答案：B略5.據報導，有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點。假如硅作為一種普通使用的新型能源被開發利用，關于其有利因素的下列說法中不正確的是A．自然界硅的貯存量豐富

B．硅的燃燒產物粉塵不會造成污染C．硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料D．從Si(s)+O2(g)

SiO2(s)

△H=－858.6KJ·mol-1可知，硅燃燒放出的熱量大參考答案：B略6.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2OD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【專題】離子反應專題．【分析】A．發生氧化還原反應生成硫酸鈉、NO和水；B．反應生成硅酸和亞硫酸氫鈉；C．發生氧化還原反應生成S、二氧化硫；D．反應生成硫酸鈉、氫氧化銅和氧氣．【解答】解：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的離子反應為2NO3﹣+3SO32﹣+2H+═3SO42﹣+2NO↑+H2O，故A錯誤；B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2的離子反應為SiO32﹣+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3﹣，故B錯誤；C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子反應為S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故C錯誤；D．向CuSO4溶液中加入Na2O2的離子反應為2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正確；故選D．【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．7.下列實驗或反應中，最后固體質量增加的是（

）A．銅絲在空氣中灼燒后迅速伸入乙醇蒸氣中B．鐵粉與硫粉物質的量之比為1：1時混合加熱C．鋅粉加入到氯化銅溶液中D．去除氧化膜的鋁條插入到濃硝酸中參考答案：D考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質；鋁的化學性質；鐵的化學性質．

分析：A、銅灼燒生成了氧化銅，氧化銅和乙醇反應生成了乙醛和銅；B、鐵粉與硫粉反應生成硫化亞鐵；C、鋅和硫酸銅發生置換反應生成銅和硫酸鋅，固體質量減小；D、鋁在濃硝酸中常溫下發生鈍化，氧化鋁是兩性氧化物溶于濃硝酸．解答：解：A、由于氧化銅能夠和乙醇反應生成乙醛和銅，銅變成氧化銅，氧化銅又被還原成銅，最終銅質量沒有變化，故A錯誤；B、鐵粉與硫粉反應生成硫化亞鐵，鐵粉與硫粉物質的量之比為1：1時恰好反應生成硫化亞鐵，反應物質量不變，故B錯誤；C、鋅和硫酸銅發生置換反應生成銅和硫酸鋅，Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，固體質量減小，故C錯誤；D、鋁在濃硝酸中常溫下發生鈍化，氧化鋁是兩性氧化物溶于濃硝酸，去除氧化膜的鋁條可以插入到濃硝酸中，故D正確；故選D．點評：本題考查了物質性質的分析判斷，注意反應前后固體質量的變化分析，掌握常溫下鋁在濃硝酸中鈍化和化學基礎是關鍵，題目較簡單8.向盛有無水乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現象是

A．鈉塊熔成小球B．開始時鈉塊沉在乙醇液面下C．鈉塊在乙醇液面上四處快速游動D．鈉塊表面有大量氣泡迅速產生，比水反應劇烈參考答案：B9.下列離子方程式中正確的是

(

)A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋OH－＋H＋十SO42－=BaSO4↓＋H2OB．NaHCO3與過量Ca(OH)2溶液反應：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應：H＋＋OH－=H2O參考答案：C略10.下列說法正確的是（

）A．標準狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數目為NA（NA表示阿伏加德羅

常數）B．0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(SO42-)＞c(H+)C．1mol該物質與濃溴水反應時通常最多消耗Br2為4molD．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發進行，則該反應的△H>0，一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率參考答案：C11.頭孢羥氨芐（如圖）被人體吸收效果良好，療效明顯，且毒性反應極小，因而被廣泛適用于敏感細菌所致的尿路感染、皮膚軟組織感染以及急性扁桃體炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治療。已知肽鍵可以在堿性條件下水解。下列對頭孢羥氨芐的說法中正確的是A.頭孢羥氨芐的化學式為C16H16N3O5S·H2OB.1mol頭孢羥氨芐與NaOH溶液和濃溴水反應時，分別需要消耗NaOH4mol和Br23molC.在催化劑存在的條件下，1mol頭孢羥氨芐消耗7molH2D.頭孢羥氨芐不能在空氣中穩定存在參考答案：BD略12.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是（）A．同質量、同體積的N2和CO

B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C3H4

D．同壓強、同體積的N2O和CO2參考答案：A考點：物質的量的相關計算．專題：計算題．分析：兩瓶氣體所含原子數一定相等，則含有原子物質的量相等，A．二者都是雙原子分子，二者質量相等，摩爾質量相等，根據n=可知，二者物質的量一定相等；B．溫度、體積相等，壓強會影響氣體的物質的量；C．同體積、同密度，二者質量相等，根據n=計算各自物質的量，結合分子含有原子數目計算原子物質的量；D．同壓強、同體積，溫度會影響氣體的物質的量．解答：解：兩瓶氣體所含原子數一定相等，則含有原子物質的量相等，A．二者質量相等，摩爾質量相等為28g/mol，根據n=可知，二者物質的量一定相等，二者都是雙原子分子，含有原子數目一定相等，故A正確；B．同溫度、同體積的H2和N2，二者壓強不一定相等，二者的物質的量不一定相等，含有原子數目不一定相等，故B錯誤；C．同體積、同密度，二者質量相等，C2H4和C3H4含有原子數目之比=×6：×7=60：49，故C錯誤；D．同壓強、同體積的H2和N2，二者的溫度不一定相等，二者的物質的量不一定相等，含有原子數目不一定相等，故D錯誤，故選A．點評：本題考查物質的量有關計算、阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，注意根據pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論．13.除去下列物質中少量雜質的方法正確的是

（

）

A．除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液洗氣B．除去NO2中混有的NO：用水洗氣

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾

D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌參考答案：C略14.pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()A．x為弱酸，Vx＜Vy

B．x為強酸，Vx＞VyC．y為弱酸，Vx＜Vy

D．y為強酸，Vx＞Vy參考答案：C試題解析:根據圖像可知，稀釋10倍，X的pH從2變為3，所以X是強酸，但Y的pH從2變為2.5，這說明在稀釋過程中，有氫離子電離出來，所以Y是弱電解質，在pH相同的條件下，Y的濃度大于X的，所以消耗的氫氧化鈉多，因此選項C正確.15.下列離子方程式不正確的是A．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+B．常溫下Cl2與NaOH溶液反應：C．小蘇打與醋酸溶液混合：D．向Ba(OH)2溶液中滴入過量的NaHSO4溶液：參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某過碳酸鈉中含有少量過氧化鈉，甲、乙兩位同學各稱取一定質量的該樣品，并用如下圖所示儀器測定樣品的純度。儀器的連接順序，甲同學：⑤—⑧—③—⑦—④；乙同學：⑤—③—②。

已知：過碳酸鈉（Na2CO4）、過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應的化學方程式如下：2Na2CO4＋2H2SO4===2Na2SO4＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O;2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋O2↑＋2H2O。（1）甲同學想通過實驗測得的數據是____________，他選用的裝置________（填序號）是沒有必要的。實驗中甲同學測得氣體體積為VL（20℃，1大氣壓），計算時他未將VL換算到標準狀況，則他得到的Na2CO4的質量分數______（填“偏高”或“偏低”）。（2）乙同學想通過實驗測得的數據是________________。按他測得的數據計算出的實驗結果有可能偏高，原因是________________；也有可能偏低，原因是

。（3）為了測得準確的實驗數據，請你將乙同學的實驗設計進行改進，寫出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用）：________________（填序號）。

參考答案：（1）生成的氧氣的體積③偏低（2）生成的二氧化碳的質量空氣中的水與二氧化碳進入②增重使結果偏大產生的二氧化碳在裝置⑤．③及導管中沒有完全被②吸收使結果偏?。?）⑩①③②⑨略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.多巴胺是一種重要的中樞神經傳導物質，用來幫助細胞傳送脈沖的化學物質，能影響人對事物的歡愉感受。多巴胺可用香蘭素與硝基甲烷等為原料按下列路線合成。（1）C中的含氧官能團的名稱是

▲

、

▲

。（2）反應①、④的反應類型分別為

▲

、

▲

。（3）寫出由A→M的化學方程式

▲

。（4）寫出同時滿足下列條件的香蘭素的一種同分異構體的結構簡式

▲

。

①能與碳酸氫鈉溶液反應

②能與FeCl3溶液發生顯色反應

③有5種不同化學環境的氫原子（5）苯乙胺（）是生物體中重要的生物堿。寫出用苯甲醇、硝基甲烷為原料制備苯乙胺的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

參考答案：（1）酚羥基

醚鍵

（2）加成反應；還原反應

（3）

（4）

（5）略18.【化學—選修3：物質結構與性質】(15分)有A、B、C、D、E五種原子序數依次增大的元素(原子序數均小于30)。A的基態原子2p能級有3個單電子；C的基態原子2p能級有1個單電子；E的內部各能層均排滿，且有成單電子；D與E同周期，價電子數為2。則：(1)寫出基態E原子的價電子排布式_____________________。(2)A的單質分子中π鍵的個數為___________。(3)A、B、C三元素第一電離能由大到小的順序為________________(用元素符號表示)。

(4)B元素的氫化物的沸點是同族元素中最高的，原因是______________________。(5)A的最簡單氫化物分子的空間構型為___________，其中A原子的雜化類型是________。(6)C和D形成的化合物的晶胞結構如下圖，已知晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a=__________cm。(用含ρ、NA的計算式表示)參考答案：(15分)(1)3d104s1

(2分)

(2)2

(2分)

(3)F>N>O

(2分)(4)H2O分子間存在氫鍵(2分)(5)三角錐形(2分)sp3

(2分)(6)

(3分)略19.(9分)氫氧化鈣是重要的化工原料、建筑材料，因其在水中溶解度有限常被用來生產圬工灰漿、水泥等。（1）甲同學測量Ca(OH)2溶度積利用了以下簡便方法：將2.00gCa(OH)2加入200mL蒸餾水中，攪拌達飽和后，用已稱重的濾紙(重量為1.000g)過濾，沉淀用少量丙酮洗滌，干燥后稱得Ca(OH)2沉淀及濾紙共重2.778g。①以丙酮沖洗沉淀的目的是___________________________________________________②用這種方法可計算出氫氧化鈣的Ksp值為________________________③甲同學在該實驗中還發現，溫度越高，所得Ksp值越______(填“大”或“小”)。（2）以上方法得到的結果誤差較大。乙同學查閱文獻發現