廣西博白縣中學2021-2022學年高二上學期第一次

月考理綜化學試題

學校班級姓名學號一、單選題1.頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣，是一種重要的非常規天然氣資源。我國的頁巖氣儲量超過其他任何一個國家，可采儲量有1275萬億立方英尺。這些儲量足夠中國使用300多年，有關頁巖氣的敘述錯誤的是頁巖氣屬于清潔能源B.頁巖氣屬于一次能源C.頁巖氣屬于一種新能源D.頁巖氣屬于不可再生能源2.通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。現給出化學鍵的鍵能（見下表）：化學鍵H—HCl—ClCl—H鍵能/(kJ?mol-1)436243431請計算H(g)+Cl(g)===2HCl(g)的反應熱()22+862kj?molB.+679kj?molC.—183kj?molD.+183kj?mol－1－1－1－1下列說法正確的是已知2CO(g)=2CO(g)+O(g)反應的AH=+566.0kJ?mol-i，則CO(g)的燃燒22熱：△H=—283.0kJ?mol-i已知NaOH(aq)+HCl(aq)二NaCl(aq)+HO(l)△H=-57.3kJ?mol-i,則2含40.0gNa0H的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量已知2C(s)+2O(g)=2CO(g)AH=a；222C(s)+O(g)=2CO(g)AH=b，貝Va>b2已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH>0,則金剛石比石墨穩定在298K、100kPa時，已知：2HO(g)=2H(g)+O(g)△HH(g)+Cl(g)=2HCl(g)AH222Cl(g)+2HO(l)=4HCl(g)+O(g)AH2223HO(g)=HO(l)AH則Ah、aH、ah、Ah間的關系正確的是1234A.AH二AH+△H+△HB.AH二AH-2\H—2\HTOC\o"1-5"\h\z1243124C.AH=AH+2AH—2AHD.AH=AH—AH+AH31243124在恒容的密閉容器中，將CO和H的混合氣體在催化劑作用下轉化為甲醇的2反應為CO(g)+2H(g)?CHOH(g)AH<0o能說明該反應達到平衡狀態的是23混合氣體的密度不再變化CO和H的物質的量之比不再變化2v(H)=v(CHOH)TOC\o"1-5"\h\z正2逆3CO在混合氣體中的質量分數保持不變工業制備硫酸過程中存在如下反應：2SO+O2SO，下列關于該反223應的說法正確的是A.使用催化劑不影響反應速率B?降低體系溫度能加快反應速率C.增大O的濃度能加快反應速率D.—定條件下SO能100%轉化為SO223A、B、C、D四種物質都是氣體，對反應：4A+5B?4C+6D在5L的密閉容器中進行，30s后C的物質的量增加了0.30mol。貝V下列敘述正確的是A的平均反應速率是0.010mol?L-1?S-1容器中含D的物質的量至少為0.45mol容器中A、B、C、D的物質的量之比一定是4：5：4：6容器A的物質的量一定增加了0.30mol二實驗題探究化學反應的快慢和限度具有十分重要的意義。I?某實驗小組欲通過用酸性KMnO和HCO(草酸)反應測定單位時間內生成CO2242的速率研究影響反應速率的因素，設計實驗方案如下(KMnO溶液已酸化)，實驗4裝置如圖甲所示:如乙t如乙t實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol?L-iHC0溶液22430mL0.01mol?L-iKMn0溶液②20mL0.2mol?L-iHC0■溶液22430mL0.01mol?L-1KMn0溶液4上述反應的離子方程式為：___,該實驗探究的是___對化學反應速率的影響。若實驗①在2min末收集了4.48mLC0(標準狀況下)，則在2min末，2c(MnO)=mol?L-i(假設混合溶液的體積為50mL，反應前后體積變化忽略不計)。除通過測定一定時間內CO的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定2來比較化學反應速率。小組同學發現反應速率變化如圖乙，其中t?t時間內速率變快的主要原因12可能是：。II.KCr0溶液中存在平衡：CrO(橙色)+H0亠2CrO「(黃色)+2H+。用KCr0溶227、22227液進行下列實驗：滴加70%H.SO+滴加70%H.SO+溶液>滴加CmH^OHy（溶彼變成綠色）分成兩份K2Cr2K2Cr2O7J§液滴加30%NaOH溶液癇加C2H,0H（溶液不變€⑸向KCrO溶液中加入30%Na0H溶液，溶液呈色，若再加入過量稀硫酸，則溶液呈____色。⑹向KCrO溶液中逐滴加入Ba（NO）溶液（已知BaCrO為黃色沉淀），則平衡向著_方向移動，溶液顏色變化為___。對比實驗②和④可得出的結論是三、原理綜合題氮和氮的化合物與人類有密切關系。（1）.氮的固定有利于生物吸收氮。下列屬于氮的固定的是___（填序號）。工業上N和H合成NH223N和O放電條件下生成NOnH催化氧化生成NO3（2）.治理NO通常是在氧化劑作用下，將NO氧化成溶解度高的NO,然后用水2或堿液吸收脫氮。下列物質可以用作氧化NO的是___（填序號）。A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.NaCO溶亠亠亠23液D.KMnO溶液4若以NaClO溶液氧化NO，寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出反應中電子的得失和數目___。（3）.CO與NO在Rh催化劑上的氧化還原反應是控制汽車尾氣對空氣污染的關鍵反應。用Rh做催化劑時該反應的過程示意圖如圖：

過程I為____過程(填“吸熱”或“放熱”)。過程II生成的化學鍵有___(填“極性鍵”、“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”)。已知過程I的焓變為akj/mol,過程II的焓變為bkj/mol,則該反應的熱化學方程式為：。CO是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。在容積為1L的恒容2密閉容器中，充入l.OOmolCO(g)和3.00molH(g)，一定條件下發生反應得到22CHOH(g)和H0(g)，測得反應物X和CHOH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。3230390~3min內，CHOH(g)和H0(g)，測得反應物X和CHOH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。323039該反應的化學反應方程式___。X代表的物質為___(填化學式)。下列可以作為該反應已達到平衡的依據的是___(填標號)。A.氣體的壓強不變B.v(CO)=v(H0)正2逆2C.CHOH(g)與HO(g)的濃度相同D.容器內氣體的密度不變32⑷9min平衡后，保持其他條件不變，向容器中再通入1.00molCHOH(g)和3l.OOmolHO(g)，則該反應的速率將___(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡將___移動(填“正向”、“逆向”、“不”)。四、填空題回答下列問題I.已知H+(aq)+OH-(aq)=HO(l)△H=-57.3kJ/mol。回答有關中和反應的問題。2⑴用0.lmolBa(OH)配成稀溶液與足量稀硝酸反應，能放出kJ熱量。⑵如圖裝置中儀器A的名稱，作用是;儀器B的名稱，作用是;碎泡沫塑料的作用是。若通過實驗測定中和熱的AH，其結果常常大于-57.3kJ/mol，其原因可能是。