湖南省懷化市新晃侗族自治縣興隆中學高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗“操作和現象”與“結論”都正確的是

操作和現象結論A切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去Na在空氣中會生成Na2O2B鋁箔插入濃硝酸中，無明顯現象鋁與濃硝酸不反應CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D將充滿NO2的試管倒立在水中，試管內液面約上升至試管容積的2/3處；緩慢通入O2，輕輕晃動試管，至液體基本上充滿試管從原料的充分利用和減少污染物的排放等方面考慮，該實驗對工業生產硝酸有重要啟示參考答案：D略2.N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生如下反應：T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數據見下表：

下列說法不正確的是

A．500s內，N2O5的分解速率為2.96×10mol

B．若T1溫度下的平衡常數K1=125，則平衡時N2O5的轉化率為50%

C．T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若，T1>T2

則K1<K2

D．達平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則參考答案：C3.下列各組物質互為同分異構體的是A．NH4CNO和CO(NH2)2

B．CH2OHCHO和CH3COOHC．CH3OOCCH3和CH3COOCH3

D．甘氨酸和CH3CH2NO2參考答案：BD略4.難揮發性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：TaS2（s）+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)

下列說法正確的是A．在不同溫度區域，TaI4的量保持不變B.在提純過程中，I2的量不斷減少C．在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區轉移到低溫區D.該反應的平衡常數與TaI4和S2的濃度乘積成反比參考答案：C解析：根據反應條件可知當溫度不同時反應進行的主要方向不同所以A錯誤。因為是在同一密閉系統中有質量守恒定律可知I2的量不可能不斷減少，而是充當一個“搬運工”的角色，將TaS2從高溫區轉移到低溫區，B錯誤。根據平衡常數表達式可知K與Tal4和S2的濃度乘積成正比，D錯誤。

5.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A．三者對應的氧化物均為堿性氧化物

B．三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C6.發現元素周期律的科學家是（

）A．愛因斯坦

B．居里夫人

C．門捷列夫

D．侯德榜參考答案：C解析：發現元素周期律的科學家是門捷列夫，C正確。7.研究人員最近發現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl===

Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是A．正極反應式：Ag+Cl－－e－=AgCl

B．每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動

D．AgCl是還原產物參考答案：B略8.下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是A.常溫下濃硫酸能使鋁發生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運濃硫酸B.二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕參考答案：A略9.在恒容的密閉容器中充入適量NO2，發生如下反應：

，當分離出部分時，下列說法中正確的是

（

）

A．（正）增大

B．平衡逆向移動

C．v（正）>v（逆）D．N02轉化率不變參考答案：C略10.常溫下，下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是A．pH＝0的溶液中，、、、B．水電離出的c(H+)=1×10-10的溶液中，、、Na+、C．使pH試紙顯深藍色的溶液中，、、、D．在溶液中、SiO32-、NH4+、．參考答案：A略11.下圖中a、b、c表示相應儀器中加入的試劑，可用下圖裝置制取、凈化、收集的氣體是參考答案：B略12.某溶液由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、AlO、CO、SO、Cl－中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：

下列說法正確的是

A．原溶液中一定只存在AlO、CO、SO、Cl－四種離子

B．氣體A的化學式是CO2，其電子式為

C．原溶液中一定不存在的離子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋

D．生成沉淀B的離子方程式為：Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓參考答案：C略13.（2004·上海卷）20.苯甲酸鈉是常用的食品防腐劑，其結構簡式如下圖。以下對苯甲酸鈉描述錯誤的是（）A.屬于鹽類

B.能溶于水

C.屬于烴類

D.不易分解參考答案：C略14.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現將此無色透明

的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變為紅棕色。

對于原混合氣體成分的判斷中正確的是

A．肯定有SO2和NO

B．可能有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NO參考答案：A略15.下列說法正確的是（）A

ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強B

ⅥA族元素的氫化物中，穩定性最好的其沸點也最高C

同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強D

第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某學習小組做了如下實驗探究海帶中碘元素的存在形式，并測定其中碘元素的含量．（1）操作Ⅰ為灼燒，則灼燒時應該用

（儀器名稱）盛裝海帶，操作Ⅱ為

；（2）水浸時通常要將懸濁液煮沸2﹣3min，目的是

．（3）操作Ⅲ，是同學們對溶液A中碘元素的存在形式進行的探究實驗．[推測]：①以IO3﹣形式存在；

②以I﹣形式存在[查閱資料]：IO3﹣具有較強的氧化性；I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣將上述溶液稀釋配制成200mL溶液，請完成下列實驗探究．限選試劑：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硫酸

序號實驗操作實驗現象結論①取少量稀釋后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分裝于試管Ⅰ、Ⅱ無現象

②往試管I中加入FeCl2溶液，后加入2滴KSCN溶液并振蕩；

證明不是以IO3﹣形式存在③往試管II中加入

證明以I﹣形式存在

（4）定量檢驗海帶中的碘含量：①取20mL稀釋后溶液A分別于錐形瓶，分別用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4溶液至溶液剛顯淺紅色，將I﹣氧化為I2并得到溶液B；②在溶液B加入2滴淀粉溶液，用0.01mol/LNa2S2O3溶液，滴定至終點，終點現象為

，記錄數據，重復上測定步驟①、②兩次，三次平均消耗Na2S2O3溶液體積為VmL，海帶中碘元素的百分含量為．假設操作Ⅰ、Ⅱ中碘不損失，原子量I﹣127）

參考答案：（1）坩堝；過濾；（2）加快含碘物質在水中的溶解，以使灰燼中的含碘物質盡可能多的進入溶液；（3）②無現象；③3%H2O2溶液并振蕩；溶液變藍；（4）溶液藍色剛好褪去，30s內不恢復藍色；．考點：海水資源及其綜合利用．分析：（1）依據流程圖分析，操作Ⅰ固體灼燒在坩堝中；操作Ⅱ是分離固體和液體的實驗操作過濾；（2）加熱使含碘物質更多地溶解于水溶液中；（3）②利用亞鐵離子具有還原性，碘酸根離子在酸性溶液中具有氧化性，亞鐵離子與硫氰酸鉀溶液反應生成血紅色溶液；③利用試劑過氧化氫具有氧化性可以氧化碘離子為碘單質，遇到淀粉變藍；（4）依據A溶液中碘離子被高錳酸鉀溶液氧化為碘單質，碘單質被硫代硫酸鈉溶液還原為碘離子，中和滴定過程中，到藍色恰好褪去不再變化證明反應到終點；依據離子方程式計算得到碘元素含量．解答：解：（1）流程圖分析，操作Ⅰ固體灼燒在坩堝中；操作Ⅱ是分離固體和液體的實驗操作過濾，故答案為：坩堝；過濾；（2）水浸要將懸濁液煮沸2﹣3min是為了增大含碘物質的溶解度，使更多的含碘物質溶解，故答案為：加快含碘物質在水中的溶解，以使灰燼中的含碘物質盡可能多的進入溶液；（3）②利用亞鐵離子具有還原性，碘酸根離子在酸性溶液中具有氧化性，檢驗是否含有鐵離子，往試管I中加入氯化亞鐵溶液，后加入2滴KSCN溶液并振蕩，無血紅色出現證明不是以IO3﹣形式存在；故答案為：無現象；③往試管II中加入3%過氧化氫具有氧化性可以氧化碘離子為碘單質，遇到淀粉變藍，故答案為：3%H2O2溶液并振蕩；溶液變藍；（4）A溶液中碘離子被高錳酸鉀溶液氧化為碘單質，碘單質被硫代硫酸鈉溶液還原為碘離子，中和滴定過程中，到藍色恰好褪去不再變化證明反應到終點；設碘離子物質的量為x，2I﹣～I2～2Na2S2O322x0.01mol/L×V×10﹣3Lx=V×10﹣5mol200ml溶液中含碘元素物質的量為=V×10﹣4mol海帶中碘元素的百分含量=×100%=，故答案為：溶液藍色剛好褪去，30s內不恢復藍色；．點評：本題考查了物質制備的流程分析判斷，實驗方案的設計原則和步驟，滴定實驗的計算應用，反應現象和物質性質是解題關鍵，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）以乙烯為原料可進行如下反應生成高分子化合物C：回答以下問題：（1）下列對A物質的描述正確的是

（填代號）。A．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．能使溴水褪色C．能發生消去反應

D．不能發生水解反應E．一定條件下能與H2發生反應（2）B物質的官能團名稱為

；第⑦步反應的類型為

。（3）化合物D的分子式為

；1molD完全燃燒耗O2

mol。（4）有機物E是B的同分異構體，能發生銀鏡反應且屬于酯類化合物，則E的結構簡式為

。（5）CH3CH=CHCH3與Cl2、CH3CH2OH在一定條件下也能發生類似①的反應，該反應的化學方程式

（不用注明反應條件）。參考答案：（1）BE（2分）

【漏一個得1分，錯一個倒扣1分，扣完為止】（2）羧基

氯原子（各1分）【不寫名稱不得分】

縮聚反應（2分）【①寫“聚合反應”扣1分；②漏“反應”扣1分】（3）C4H4O4；3

（各2分）（4）HCOOCH2Cl或ClCH2OOCH或或（3分）【ClCH2OCHO或CH2ClOOCH扣1分】（5）（3分）【①有機物寫分子式的不得分；②只要沒配平不得分。】略18.[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）端炔烴在催化劑存在下可發生偶聯反應，稱為Glaser反應。2R－C≡C－HR－C≡C－C≡C－R+H2該反應在研究新型發光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：回答下列問題：（1）B的結構簡式為______，D的化學名稱為______，。（2）①和③的反應類型分別為______、______。（3）E的結構簡式為______。用1molE合成1,4-二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。（4）化合物（）也可發生Glaser偶聯反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為_____________________________________。（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環境的氫，數目比為3:1，寫出其中3種的結構簡式_______________________________。（6）寫出用2-苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。參考答案：（1）；苯