第二節水的電離和溶液的酸堿性第八章

水溶液中的離子平衡一、水的電離1、水是________的電解質：室溫下：

Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14

H2OH++OH-

[注意]

Kw≠K電離K電離=c(H+)·c(OH-)/C(H2O)極弱2.水的離子積常數

例如:100℃：c(H+)·c(OH-)=Kw=1×10-12

Kw只與溫度有關，升高溫度c(H+)、c(OH-)同時增大，Kw增大，純水的pH變小。3、影響水的離子積的因素：思考感悟1．25℃時，純水的離子積KW＝1.0×10－14，那么25℃時酸、堿、鹽中KW是多少？說明：水的離子積是只與溫度有關的常數，在25℃時，純水或酸溶液、或堿溶液、或鹽溶液中，H＋、OH-濃度的乘積保持不變：Kw=1

10-14；但只用適于稀溶液，對濃溶液不適用。⑴

酸或堿抑制水的電離。⑵鹽類水解均能促進水的電離。電解質越弱，其弱離子對水的電離促進程度就越大。①加入酸由于H＋濃度增大，使水的電離平衡左移，c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性。②加入堿由于OH－濃度增大，使水的電離平衡左移，c(OH－)>c(H＋)，溶液呈堿性。1、影響水的電離平衡的因素⑶溫度升高促進水的電離?？键c一影響水電離平衡的因素以及水電離出的c(H＋)或c(OH－)的計算【基礎練習】(1)下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是（）。

A.H+B.OH-C.S2-

D.Na+

(2)下列物質溶解于水時，電離出的陽離子能使水的電離平衡向右移動的是（）。

A.CH3COONa B.Na2SO4C.NH4ClD.CH3COOHD(3)室溫下，由水電離產生的c(OH-)=10-12mol/L的溶液中，一定大量共存的離子組（）。

A．Na+

、NH4+

、Cl-

、SO42-

B.S2-

、CH3COO-

、Na+

、NH4+

C.K+

、Na+

、HCO3-

、NO3-

D.K+

、Na+

、NO3-

、SO42-CD2．25℃時，水電離出的c(H＋)或c(OH－)的計算(1)中性溶液：c(H＋)水＝c(OH－)水＝1.0×10－7mol/L。(2)溶質為酸的溶液，求c(OH－)(3)溶質為堿的溶液，求c(H＋)

(4)可水解的鹽溶液，顯誰性求誰（3）室溫下，在pH＝11的某溶液中，由水電

離出的c(OH-)可能為

。[鞏固練習1]（1）室溫下，某溶液中由水電離出的c(OH－)為10-12

mol·L－1，則該溶液的pH可能為_______。（2）室溫下，某溶液中由水電離出的c(OH－)為10-3

mol·L－1，則該溶液的pH可能為_______。2或123或1110-3

mol·L－1或10-11

mol·L－1酸(HCl)或堿(NaOH)FeCl3或NaClO不可能由鹽類水解引起。不可能由酸堿電離引起。1.pH定義：H+（OH-）濃度的負對數稱pH（pOH）。pH=-lgC(H+)

pOH=-lgC(OH-)二、溶液的酸堿性與pH3、PH的測定（1）用pH試紙使用：操作方法：把小塊pH試紙放在玻璃片(或表面皿)上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在干燥的pH試紙上，然后跟標準比色卡相對比。（2）用pH計（3）用酸堿指示劑。3.意義：表示溶液酸、堿性的強弱。4.測定方法:2.規律:在25℃時，

pH+pOH=14[思考1]①能否直接把pH試紙插入待測液中測pH值？②是否要先濕潤pH試紙后，再將待測液滴到pH試紙上？③能否用pH試紙測出pH=7.1？廣泛pH試紙中標準比色卡中的數據都是整數。pH1234567891011121314甲基橙紅色橙色

黃色石蕊紅色紫色

藍色

酚酞無色淺紅色

紅色變色范圍：3.1—4.45.0—8.08.2—10.05、溶液的pH與溶液酸堿性的關系為中性溶液為酸性溶液為堿性溶液C(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/LC(H+)＞c(OH-)C(H+)＜c(OH-)pH=7pH＜7pH＞7已知25℃

時:Kw=1×10-14為中性溶液為酸性溶液為堿性溶液C(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/LC(H+)＞c(OH-)C(H+)＜c(OH-)

又如：在100℃時，Kw=1×10-12pH=6pH＜6pH＞6思考感悟2．(1)某溶液的pH＝7，該溶液是否一定為中性？(2)若已知c(H＋)>c(OH－)，該溶液是否一定為酸性？[小結]H+與OH-濃度的相對大小是溶液酸堿性的本質考點二有關pH的計算及應用pOH=-lgC(OH-)pH+pOH=141.總體原則

(1)若溶液為酸性,先求c(H+),再求pH;(2)若溶液為堿性,先求c(OH-),再由

c(H+)=求c(H+),最后求pH。2.類型及方法(室溫下)⑴簡單計算:[例1]求25

℃時0.1mol/L、1mol/L鹽酸的pH分別為多少？pH=1、0[例2]求25

℃時10-5mol/L、1mol/LNaOH溶液的pH分別為多少？pH=9、14強酸與強酸等體積混合：

在25℃時，pH等于1的鹽酸溶液1L和pH等于4的硫酸溶液1L混合后溶液的pH等于多少？解：pH=-lg

c混(H+)=-lg（1×10-1+1×10-4）/2=-lg5×10-2=2-lg5=2-0.7=1.3[關鍵]抓住氫離子進行計算。pH混

=pH小

+0.3[例3]△pH≧2強堿與強堿等體積混合解：=4-lg5=4-0.7=3.3在25℃時，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合pH值等于多少？[OH-]=(1×10-5+1×10-3)/(1+1)mol/L=5×10-4mol/LpOH=-lg[OH-]=-lg5×10-4pH=14-pOH=10.7pH混=pH大-0.3[關鍵]抓住氫氧根離子離子進行計算。[例4]△pH≧2⑵、強強混合計算(不發生反應，忽略混合時體積變化)。②強堿與強堿混合：先求c(OH-)總=,再求pOH,然后求pH

。c1V1+c2V2V1+V2①強酸與強酸混合：先求

c(H+)總=

，再求pH。c1V1+c2V2V1+V2⑶、強酸和強堿混合(發生中和反應,忽略體積變化)n(H+)–n(OH-)V1+V2c(H＋)混=①若酸和堿恰好中和。即n(H＋)＝n(OH-),pH＝7。②若酸過量,求出過量的c(H＋),再求