2021年遼寧省沈陽市八十二高級中學高二化學期末試題含解

析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合

題目要求，共60分。)

溶液體耕

I.在密閉容中發生下列反應aA(g)=cC(g)+dD(g),反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一

A.H為鹽酸稀釋時的pH變化曲線B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A.A的轉化率變小B.平衡向正反應方向移動點KW的數值比。點KW的數值大D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

C.D的體積分數變大D.aVc+d

參考答案：

參考答案：

B

AD

略

2.下列有關物質的性質或該物質性質的應用均正確的是

5.以下離子①H；②C「、③Ap+、@K\⑤SO、⑥OPT、⑦NO、⑧NH中，基本上不影

A.鍋爐水垢中含有的CaSCU，可先用Na2cO3溶液處理，后用酸除去

響水的電離平衡的是

B.二氧化硫具有還原性，濃硫酸具有強氧化性，所以不能用濃硫酸干燥二氧化硫

A.B.②?@0

C.MgO和AI2O3在工業上用于制作耐高溫材料，也用于電解法冶煉鎂、鋁金屬c.@@@@D.②

D.糖類、油脂、蛋白質在一定條件下均可以水解

參考答案：

參考答案：

C

A略

略

6.氫氧燃料電池的電解質溶液常見有硫酸和氫氧化鉀兩種，下列有關敘述不正確的是

3____用丙醛(CL-CH2-CH0)制取聚丙烯[Cm-CH(CH3)]n的過程中發生的反應類型為

()A.此電池能發出藍色的火焰

①取代②消去③加聚④縮聚⑤氧化⑥還原B.氧氣為正極，氧氣為負極

A.???B.③C.⑥②③D.②④⑤C.工作時電解液一定與H2反應

參考答案：D.負極：2H2+4OHIe===4H2O

C參考答案：

略ACD

4.某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所略

示。據圖判斷正確的是

7.下列敘述正確的是（）10.已知反應式：①H2s+L=S1+2H++2「②H2so3+2H2s=3SJ+3H2。③21+Br2=I2+2Br

@HSO3+I+HO=SO42*+21+4H\下列各組中還原性由弱到強的是（）

A.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高222

A.H2S,H2sO3、「、BrB.1、Br、H2so3、H2S

B.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

C.Br、I、H2so3、H2SD.1、Br、H?S、H2sO3

C.同一主族的元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高參考答案：

D.稀有氣體元素的原子序數越大，其單質的沸點一定越高C

?H2S+l2=2H+21+Sj；還原劑H2s的還原性大于還原產物「；②H2so3+2Hf=3S1+3H20；還原劑

參考答案：

H2s的還原性大于還原產物S,大于H2so3：③2「+Bn=2BJ+l2：還原劑I的還原性大于還原產物Br

D一；④H2sO3+L+H2OH2SO4+2HI；還原劑H2sO3的還原性大于還原產物1;綜上所述還原性強弱順序

略為：H2S>H2SO3>I>Br,還原性由弱到強的是C,故選C.

11.用酒精消毒是醫護人員注射前的必須操作，其原理是

8.a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為

（運）x4x2rA.溶解作用B.還原作用C.鹽析作用D.變性作用

'",b與C形成化合物的電子式為下列比較中正確的是

參考答案：

D

12.

A.原子半徑：a>c>d>bB.電負性a>b>d>c

有一種酸式鹽AHB,它的水溶液呈弱堿性。今有下列幾種說法，其中有錯誤的是

C.原子序數：d>a>c>bD.最高價含氧酸的酸

性c>d>a

①相同的物質的最濃度的A0H溶液和H2B溶液，前者電離程度大于后者的電離程度；

參考答案：

略②H?B不是強酸；

9.下列敘述中正確的是

③血一的電離程度大于Hlf的水解程度；

①氟氯代烷化學性質穩定，排放到大氣中不會對環境造成危害；②苯酚有毒，所以日常

所用的藥皂中不可以摻入苯酚；③2,4,6-三硝基甲苯又叫TNT,是一種烈性炸藥，可用于

④該鹽在溶液中的電離方程式一般寫成：AHB=A++HB"HB-=H++B2+

開礦；④福爾馬林（甲醛的水溶液）是混合物，可用來制作生物標本

A.①@B.②③C.③④A.①②B.③④C.??D.①④

D.①④

參考答案：參考答案：

CB

略

相同溫度、相同濃度下的六種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①?③代表的物肪可(1)取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中。一定量鎂

NlhHSOd①②NaNO,③Na^O,條與足量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。

能分別為()-J------'------1------'------'------

A.NHXi(NH4H0,CHjCOONaB.(NHihSO*NHuCCHjCOONa①請在圖3的方框中標出4個時刻的速率(mL/min)并連成平滑曲線(提示：該時刻的速率用0

13C.(NIL)：SO4NHXiNaOHD.CH：COOH?QLC(?QL):SO*時刻到該時刻的平均速率代替)。

參考答案：

B

略

14.下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是

3+-

A.NO2->HNO3B.Al203TAi(OH}C.H2sO?濃)TSO2D.A1->A1O2

參考答案：

B

15.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)(s)=-Ca2(aq)+2OH(aq),加入下列溶液，可使

2圖3

Ca(OH)2減少的是()

②在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡

A.Na2c03溶液B.A1C13溶液C.NaOH溶液D.Ca02溶液述其原因：0

參考答案：(2)某同學發現，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓

下反應時產生氧氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填

B寫下列空白：

略

①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原

因，只有以下五種可能：

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

原因I：C「對反應具有促進作用，而so42.對反應沒有影響；

16.影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應

速率的有關問題。原因II::

原因HI：C「對反應具有促進作用，而S04?.對反應具有阻礙作用；

原因W：Cl\S04?-均對反應具有促進作用，但C「影響更大；

原因V：0

②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論。他取了兩片等質量、外形和組成相

同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試

乙丙圖2管(兩試管的規格相同)中：

圖1a.布盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KC1固體，觀察反應速率是否變化；

b.在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2sO4或K2sO4固體，觀察反應速率是否變化。

若觀察到實驗a中,實驗b中.則說明原因②若需規定起始時反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍是.

山是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現象，得出了結論：cr對反應具有加速作用。（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是，原因是

參考答案:

參考答案:

（1）①3；逆②1VX4

（1）①

（2）降低溫度；降低溫度平衡向正反應方向移動，氣體的總分子數減少

18.）藥物Z可用于治療哮喘、系統性紅斑狼瘡等，可由X（咖啡酸）和Y（1,4

一環己二酮單乙二醇縮胴）為原料合成（如下圖）。

圖中要標明2、4、6min時刻時的速率及要畫出速率走向弧線

②鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨若反應體系溫度升高，反應速率增大；試填空：

（1）X的分子式為▲:該分子中最多共面的碳原子數為▲。

4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導致反應速率減小

（2）Y中是否含有手性碳原子A（填"是"或"否"）。

（2）①原因H：C「對反應沒有影響，而S04z-對反應具有阻礙作用原因V：Cl\S04?.均對

（3）Z能發生▲—反應。（填序號）

反應具有阻礙作用，但cr影響更小（或SO4"影響更大）（注：兩個原因可交換位置）

A.取代反應B.消去反應C.加成反應

②反應速率加快反應速率減慢（4）1molZ與足量的氫氧化鈉溶液充分反應，需要消耗氫氧化鈉▲mol：

略1molZ在一定條件下與足量H2充分反應，需要消耗H2▲mol。

參考答案：

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

⑴C9H8。49⑵否⑶ABC（4）3：5

17.