廣東省廣州市新華中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在2L恒容密閉容器中充入A(g)和B(g),發生反應A(g)+B(g)2C(g)+D(s),所得實驗數據如下表：實驗編號溫度/℃起始時物質的量/mol平衡時物質的量/moln(A)n(

B)n(C)①6000.300.200.30②7000.200.300.24③8000.100.10a

下列說法不正確的是（

）A.實驗①中，若5

min時測得n(B)=0.050mol,則0至5

min時間內平均反應速率v(A)=0.015mol/(L·min)B.實驗②中達到平衡后，增大壓強，A的轉化率不變，平衡常數不變C.700℃時該反應的平衡常數K=4.0D.實驗③

中，達到平衡時，a>0.10參考答案：DA.實驗①中，若5min時測得n(B)=0.050mol，則0至5min時間內消耗B0.150mol，平均反應速率v(A)=v(B)=0.015mol/(L·min)，故A正確；B.該反應氣體物質的量不變化，實驗②中達到平衡后，增大壓強，平衡不移動，A的轉化率不變，平衡常數不變，故B正確；C.700℃時各物質平衡濃度：c(A)=0.04mol/L，c(B)=0.09mol/L，c(C)=0.12mol/L，該反應的平衡常數K==4.0，故C正確；D.實驗①平衡時n(C)>實驗②平衡時n(C)，表明升溫平衡左移，平衡常數隨溫度升高而減小。實驗③中，達到平衡時，若a>0.10，則c(A)<0.025mol/L，c(B)<0.025mol/L，c(C)>0.05mol/L，該反應的平衡常數K>4.0，故D不正確。故選D。2.某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積變化）（

）A.① B.①⑤ C.①④⑤ D.①③④⑤參考答案：A3.在銅的冶煉過程中有如下反應發生5FeS2+14CuSO4

+

12H2O

=

7Cu2S+5FeSO4+

12H2SO4關于此反應，下列說法正確的是（

）A．產物中的SO42-

有一部分是氧化產物B．5mol

FeS2發生反應，有10mol電子轉移C．Cu2S既是氧化產物，又是還原產物D．FeS2只作還原劑參考答案：A略4.元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X與Z具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是A．同周期元素中X的金屬性最強B．同族元素中Z的氫化物穩定性最強C．原子半徑X>Y，離子半徑X>ZD．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強參考答案：C略5.I．課本中介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復操作幾次。注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化。⑴實驗室可用化學方法替代“聞生成物的氣味”，寫出該化學方法的化學反應方程式

。⑵某同學在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發現向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。該同學為解釋上述現象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發生加成反應。請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確?

Ⅱ．某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛(試管丙中用水吸收產物)，圖中鐵架臺等裝置已略去。實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約lmin后鼓入空氣。請填寫下列空白：⑴實驗時，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是①

____；由于裝置設計上的缺陷，實驗進行時可能會

②_____

_______⑵反應發生后，移去酒精燈，利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續進行。進一步研究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如圖所示。試解釋鼓氣速度過快，反應體系溫度反而下降的原因：③

；你認為該實驗中“鼓氣速度”這一變量可用④

來計量

參考答案：6.下列各項操作中，不發生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是：①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀氫氧化鈉溶液；④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③參考答案：C略7.綠色環保原電池的研制越來越成為人們關注焦點，鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩，使鎂原電池為人們所青睞。其中一種鎂原電池的反應為：xMg+Mo3S4

MgxMo3S4。在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是（

）

A.Mg2+向正極遷移

B.正極反應為：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-C．Mo3S4發生氧化反應

D.負極反應為：xMg-2xe-=xMg2+參考答案：C略8.下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是物質編號物質轉化關系甲乙丙丁①CuCuOCuCl2Cu(NO3)2②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3④Al(OH)3Al2O3Na[Al(OH)4]AlCl3A．①②③④

B．①②③

C．①③④

D．②④參考答案：A略9.科學家發現了利用淚液來檢測糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉（NaAuCl4）溶液與溶液中的葡萄糖發生反應生成納米金單質穎粒（直徑為20﹣60nm）．下列有關說法錯誤的是（）A．氯金酸鈉中金元素的化合價為+3B．葡萄糖具有還原性C．檢測時，NaAuCl4發生氧化反應D．納米金單質顆粒分散在水中所得的分散系能產生丁達爾效應參考答案：C【考點】氧化還原反應；膠體的重要性質．【分析】A．化合物中正負化合價的代數和為0，Na為+1價，Cl為﹣1價；B．葡萄糖結構簡式為CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，葡萄糖中含有醛基；C．化合價降低的反應是還原反應；D．分散質粒子直徑在1nm﹣100nm之間的分散系為膠體．【解答】解：A．化合物中正負化合價的代數和為0，Na為+1價，Cl為﹣1價，則氯金酸鈉中金元素的化合價為+3，故A正確；B．葡萄糖的結構簡式為CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，葡萄糖中含有醛基，具有還原性，故B正確；C．氯金酸鈉變為金化合價降低，發生還原反應，故C錯誤；D．納米金單質顆粒直徑為20nm～60nm，分散在水中所得的分散系為膠體，故D正確．故選C．10.下列說法中不正確的是

（

）①鋁和銅具有良好的導電性，所以電工操作時，可以把銅線和鋁線絞接在一起；②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，原因是汽油燃燒不充分③用新制備的Cu(OH)2懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗病人尿液中是否含有葡萄糖；④某雨水樣品采集后放一段時間，pH值由4.68變為4.28，是因為水中溶解了較多CO2⑤明礬可以用于凈水，主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁；⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故。A.②③⑤

B.①②④

C.③④⑥

D.③④⑤

參考答案：B11.取0.1mol下列氫氧化物置于1L水中，充分攪拌后，溶液堿性最弱的

A．Mg(OH)2

B．KOH

C．Ba(OH)2

D．NaOH參考答案：答案：A12.下列物質性質與應用對應關系正確的是A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C．漂白粉在空氣中不穩定，可用于漂白紙張D．氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料參考答案：B13.下列各組離子中，一定能大量共存的是A、加入鋁粉有氫氣產生的溶液中：Na+、SO42－、C1－、K+B、pH=0的無色溶液中：Na+、K+、MnO4－、NO3－C、在0.1mol／L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+D、某無色中性溶液中：Cl－、SO42－、Na+、Ca2+參考答案：A14.某溶液中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣和NO2﹣等，現將該溶液分成4份，分別進行如下實驗則下列說法不正確的是（）①酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色；②滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；③滴加NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．A．該溶液中一定含有NO3﹣、SO42﹣、NH4+B．根據實驗④可推出溶液中不存在NO2﹣與SO32﹣C．往一定量該溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，靜置后往上層清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有Cl﹣D．根據實驗①可推出溶液中含有NO3﹣或NO2﹣參考答案：B考點：常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗．.專題：物質檢驗鑒別題．分析：①滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色，說明在該酸性溶液中有一種能將碘離子氧化為碘單質的物質存在，硝酸、亞硝酸都能將碘離子氧化為碘單質，因此溶液中含有NO2﹣或NO3﹣，就一定不會含有SO32﹣，因為SO32﹣具有較強的還原性，酸性條件下，與NO3﹣不能共存；②滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO42﹣；③滴加NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則有氨氣生成，故一定含有NH4+；④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，一定不含NO2﹣，若有NO2﹣，能使酸性KMnO4褪色，而氯離子的存在與否不能判斷，因為硫酸根已經存在．解答：解：①滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色，說明在該酸性溶液中有一種能將碘離子氧化為碘單質的物質存在，硝酸、亞硝酸都能將碘離子氧化為碘單質，因此溶液中含有NO2﹣或NO3﹣，就一定不會含有SO32﹣，因為SO32﹣具有較強的還原性，酸性條件下，與NO3﹣不能共存；②滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO42﹣；③滴加NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則有氨氣生成，故一定含有NH4+；④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，一定不含NO2﹣，若有NO2﹣，能使酸性KMnO4褪色，而氯離子的存在與否不能判斷，因為硫酸根已經存在，綜上所述，肯定存在的離子有SO42﹣、NO3﹣、NH4+；肯定不存在的離子有SO32﹣、NO2﹣；其它離子不能判定是否存在；A、依據以上分析可知，該溶液中一定含有NO3﹣、SO42﹣、NH4+，故A正確；B、根據實驗④可推出溶液中不存在NO2﹣，故分析錯誤，故B錯誤；C、靜置后往上層清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明生成了AgCl沉淀，溶液中含有Cl﹣，故C正確；D、滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色，說明在該酸性溶液中有一種能將碘離子氧化為碘單質的物質存在，硝酸、亞硝酸都能將碘離子氧化為碘單質，因此溶液中含有NO2﹣或NO3﹣，故D正確；故選B．點評：本題是對離子共存知識以及離子的檢驗知識的考查，該題型是現在考試的熱點和難點，掌握離子反應是解題的關鍵．15.（2010·浙江卷）7.下列說法中正確的是A.光導纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質B.開發核能、太陽能等新能源，推廣基礎甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放C.紅外光譜儀、核磁共振儀、質譜儀都可用于有機化合物結構的分析D.陰極射線、-粒子散射現象及布朗運動的發現都對原子結構模型的建立作出了貢獻參考答案：CA、光導纖維、棉花、油脂、ABS樹脂來自高中化學課本體系的不同位置，但，都是所在部分的重點識記的知識內容。考察學生化學知識面的寬度，考察基礎知識的鞏固程度和重點知識的敏感度。光導纖維主要成分是SiO2。棉花是天然纖維，油脂是天然混甘油酯，棉花和油脂是天然有機高分子，ABS樹脂是合成有機高分子。B、核能、太陽能、甲醇汽油、無磷洗滌劑分據不同章節，和社會生活熱點息息相關。但低碳經濟，低碳生活并不是書本知識。要了解低碳的含義，更要明確化學知識對低碳的實際意義。考察學生的應用化學知識解決生活問題或關注與化學有關的社會問題的應用積極性。其中無磷洗滌劑不能直接降低碳排放。C、紅外光譜儀、核磁共振儀、質譜儀是研究有機物結構的基本實驗儀器，課本集中在選修模塊中。考察重點實驗方法，體現重點知識與化學強調實驗的特點。D、陰極射線、-粒子散射現象、布朗運動同樣是實驗方法，但，分別出現在課本的不同單元和模塊中。陰極射線在物理中出現，-粒子散射實驗研究和提出原子的核式結構模型，布朗運動設計分散系知識，是懸濁液特有現象。教與學提示：要重視實驗、重視實驗原理的解釋。本題極具迷惑性的選項是D，因為D中的實驗學生不會很熟悉，所以無所適從。和大學接軌的分析探究性實驗是重點，注重分析、研究問題的手段的運用。強調學以致用，強調運用化學知識解決和解釋生活熱點問題。重視基礎知識的掌握。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產等行業的重要材料。研究性學習小組的三位同學，為測定某含鎂3％～5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列三種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。[探究一]

實驗方案：鋁鎂合金

測定剩余固體質量實驗中發生反應的化學方程式是

實驗步驟：

（1）稱取5．4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL2.0mol·L－1NaOH溶液中，充分反應。NaOH溶液的體積V≥

（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將

（填“偏高”或“偏低”）[探究二]實驗方案：鋁鎂合金測定

生成氣體的體積實驗裝置如右圖，問題討論：

（3）某同學提出該實驗裝置不夠完善，應在A、B之間添加一個干燥、除酸霧的裝置。你的意見是：

“需要”或“不需要”）。

（4）為使測定結果盡可能精確，實驗中應注意的問題是（寫出兩點）：①

②

參考答案：[探究一]2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(1)97

(2)偏高

[探究二](1)不需要

(2)調整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平；恢復到室溫后再讀數；（讀數時保證視線與凹液面的最低點相平；檢查裝置的氣密性；合金完全溶解（或加入足量鹽酸），或等合理答案）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業上常用二氧化硫來漂白紙漿、絲毛、草帽等，此外二氧化硫還能夠抑制霉菌和細菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐劑。但必須嚴格按照國家有關范圍和標準使用，我國規定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g/L。某化學興趣小組制備并對SO2的化學性質和用途進行探究，探究過程實驗裝置如下圖，夾持儀器省略。（1）實驗可選用的實驗試劑有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等。①請完成下列表格

試劑作用A_______驗證SO2的還原性BNa2S溶液___C品紅溶液___②A中發生反應的離子方程式為_____________________________。③在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中發生了氧化還原反應，取A中溶液分成兩份，并設計了如下實驗：方案一：往第一份試液中加入少量酸化的KMnO4溶液，紫紅色褪去。該方案是否合理________。（填“是”或“否”）方案二：往第二份試液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，實驗現象為____________。④該小組將SO2通入酸化的高錳酸鉀溶液中，再向溶液中滴加氯化鋇溶液，發現有白色沉淀生成，說明SO2具有還原性。該方案的不妥之處可能為_____________。（2）該興趣小組利用“直接碘量法”對葡萄酒中的SO2進行測量。取50.00ml葡萄酒樣品于250ml碘量瓶中。加入少量碎冰塊，再加入1ml淀粉指示液，10ml硫酸溶液，用濃度為cmol/L的碘標準滴定溶液迅速滴定至淡藍色，保持30s不變即為終點，記下消耗碘標準滴定溶液的體積為Vml。以水代替樣品，做空白試驗，操作同上，空白試驗消耗碘標準滴定溶液的體積為Voml。該葡萄酒中SO2含量計算式為___

g/L。參考答案：（1）①A．FeCl3溶液

B．驗證SO2的氧化性

C．驗證SO2的漂白性

②2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

③否

特征的藍色沉淀

④高錳酸鉀用硫酸酸化

（2）解析：（1）①A裝置中要驗證SO2的還原性，需要選擇氧化劑，而備選試劑中濃硫酸和FeCl3溶液是常18.X、Y和W為原子序數依次遞增的短周期元素．已知：X和Y同主族，Y和W的氫化物具有相同的電子數．在中學范圍內X的單質只有氧化性，且是空氣的主要成份之一．（1）寫出實驗室制取W2反應的離子方程式

．（2）某小組設計如圖所示的裝置，分別研究YX2和W2的性質．①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現象是否相同

（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是銅粉，當通入足量W2時觀察到的現象為

；若裝置D中裝的是五氧化二釩（催化劑），當通入足量YX2時，打開K通入適量X2，化學反應方程式為．②若裝置B中裝有5.0mL1.0×10﹣3mol/L的碘水，當通入足量W2完全反應后，轉移了5.0×10﹣5mol電子，該反應的化學方程式為 ．（3）某同學將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，再向該試管中加入過量的下列溶液也無沉淀生成的是

（填字母）．A．氨水

B．稀鹽酸

C．稀硝酸

D．氯化鈣

E．雙氧水

F．硝酸銀．參考答案：（1）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）①相同；產生棕黃色的煙；2SO2+O22SO3；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；（3）BD．

【考點】位置結構性質的相互關系應用；氯氣的化學性質；二氧化硫的化學性質．【專題】元素周期律與元素周期表專題；鹵族元素；氧族元素．【分析】X、Y和W為原子序數依次增大的短周期元素，中學范圍內X的單質只有氧化性，且是空氣的主要成份之一，則X為O元素；X和Y同主族，則Y為S元素；Y和W的氫化物具有相同的電子數，氫化物電子數為18，結合原子序數可知W為Cl元素，（1）實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應準備氯氣，反應生成氯化錳、氯氣與水；（2）①二氧化硫與品紅化合為無色物質，氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，將品紅氧化為無色物質；氯氣與銅反應產生棕黃色的煙；二氧化硫在五氧化二釩作催化劑、加熱條件下與氧氣反應生成三氧化硫；②令碘元素在氧化產物中的化合價為a，則根據電子轉移守恒有5.0×10﹣3L×1.0×10﹣3mol/L×2×a=5.0×10﹣5mol，解得a=+5，所以碘單質被氧化為HIO3，據此書寫方程式；（4）二氧化硫溶于水，呈酸性，且具有還原性，故堿性物質能與二氧化硫在溶液在生成亞硫酸鹽、強氧化性物質可以將二氧化硫氧化為硫酸，能與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇、硫酸鋇沉淀，硝酸銀溶液與氯化鋇溶液生成AgCl白色沉淀，據此解答．【解答】解：X、Y和W為原子序數依次增大的短周期元素，中學范圍內X的單質只有氧化性，且是空氣的主要成份之一，則X為O元素；X和Y同主族，則Y為S元素；Y和W的氫化物具有相同的電子數，氫化物電子數為18，結合原子序數可知W為Cl元素，（1）實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應準備氯氣，反應生成氯化錳、氯氣與水，反應離子方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）①二氧化硫與品紅化合物無色物質，氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，將品紅氧化為無色物質，二氧化硫與氯氣都可以是品紅溶液褪色，在裝置A中觀察到的現象是相同；氯氣與銅反應產生棕黃色的煙；二氧化硫在五氧化二釩作催化劑、加熱條件下與氧氣反應生成三氧