化合價呈現什么規律性的變化？思考與交流：隨著原子序數的遞增，元素原子的核外電子層排布、元素的原子半徑反應置換出氫的難易程度；②最高價氧化物對應的水化物（氫氧化物）的堿性強弱；③單質間的置換反應。變式練結構示意圖，對于原子的核外電子排布隨原子序數的變化情況，你能得出什么結論？【類比與推理】隨著原子序數的遞增，元素的原子半徑呈現什么規律性的變化？名師精編精品教案【類比與推理】隨著原子序數的遞增，元素的化合價呈現什么規律性的變化？思考與交流：隨著原子序數的遞增，元素原子的核外電子層排布、元素的原子半徑反應置換出氫的難易程度；②最高價氧化物對應的水化物（氫氧化物）的堿性強弱；③單質間的置換反應。變式練結構示意圖，對于原子的核外電子排布隨原子序數的變化情況，你能得出什么結論？【類比與推理】隨著原子序數的遞增，元素的原子半徑呈現什么規律性的變化？名師精編精品教案【類比與推理】隨著原子序數的遞增，元素的20XX年12月26日性知識，為歸納元素周期律奠名師精編精品教案定基礎。核外電子層排布的規律性變化【聯想與質疑】通過畫原子。【方法引導】為了更直觀地觀察原子的核外電子層外層排布隨原子序數變化而變化的具體情況，每四人為一小組非金屬性質的變化規律通過上表分析，能得出Si性知識，為歸納元素周期律奠名師精編精品教案定基礎。核外電子層排布的規律性變化【聯想與質疑】通過畫原子。【方法引導】為了更直觀地觀察原子的核外電子層外層排布隨原子序數變化而變化的具體情況，每四人為一小組非金屬性質的變化規律通過上表分析，能得出Si、P、S、Cl的非金屬性變化情況嗎？小結：非金屬性強弱的（1）單質與水或酸反應產生H2的難易程度（2）最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱（3）單質間的置換反【教學目標】通過自學、思考、對比、實驗等方法培養觀察、分析、推理、歸納等探究式學習具有內部規律”因是事物變化的依據”等辯證唯物主義觀點。【教學重點】元素周期律的涵義和實質；元素性質與原子結構的關系。【教學過程】布、元素的原子半徑和元素的化合價的周期性變化學與問：（1）隨著原子序數的遞增，元素原子的電子層排布的性強弱；③單質間的置換反應。結論：隨著原子序數的遞增，元素的非金屬性呈現周期性的變化。四、提升理念，布、元素的原子半徑和元素的化合價的周期性變化學與問：（1）隨著原子序數的遞增，元素原子的電子層排布的性強弱；③單質間的置換反應。結論：隨著原子序數的遞增，元素的非金屬性呈現周期性的變化。四、提升理念，、Mg、Al）強弱學生自主探究：設計實驗驗證Na、Mg、Al的金屬性強弱小結：金屬性強弱的判斷依據：期表等內容結合起來，歸納總結有關的化學的具體情況，每四人為一小組，寫出1-18號元素原子的結構示意圖。能力、相互合作的意識，也讓學生獲得直觀形象的感性知識，為歸納元素周期律奠結構示意圖，對于原子的核外電子排布隨原子序數的變化情況，你能得出什么結論？【類比與推理】隨著原子序數做了實驗后，你還有什么辦法判斷金屬性強弱？（請你利用所學知識回答）名師精編精品教案①單質與水（或酸）材P14-15結構示意圖，對于原子的核外電子排布隨原子序數的變化情況，你能得出什么結論？【類比與推理】隨著原子序數做了實驗后，你還有什么辦法判斷金屬性強弱？（請你利用所學知識回答）名師精編精品教案①單質與水（或酸）材P14-15頁表中所缺的內容；（2）對表中各項內容進行比較、分析，尋找其中的規律。【點評】通過填表常用的數據處理方法和表示方式，培養學生分析、處理數據的能力、相互合作的意識，也讓學生獲得直觀形象的感1、核外電子層排布的規律性變化學生活動學生活動請你寫出1—18號元素的原子結構示意圖找規律序數3~10層數123最外層隨著原子序電子數數的遞增，元1→8布呈現周期性變化22、元素的原子半徑的規律性變化學生活動找規律3~10層數12原子半徑的變化（除稀有氣體）大→小隨著原子序數原子半徑呈現周期性變化形成新知結論：同周期元素NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強五、類比推理，歸納總形成新知結論：同周期元素NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強五、類比推理，歸納總常用的數據處理方法和表示方式，培養學生分析、處理數據的能力、相互合作的意識，也讓學生獲得直觀形象的感性強弱；③單質間的置換反應。結論：隨著原子序數的遞增，元素的非金屬性呈現周期性的變化。四、提升理念，討這一問題。元素的金屬性和非金屬性的規律性變化（以第三周期元素為例）（Ⅰ）實驗探究元素的金屬性N（a找規律總結原子序數電子層數最高或最隨著原子序數的變化化合價呈現3~102+1→+511~183+1→+7學生活動OH)3D．RbOH總結：隨著原子序數的遞增，元素的金屬性呈現周期性的變化。自主學習、形成新知資料：OH)3D．RbOH總結：隨著原子序數的遞增，元素的金屬性呈現周期性的變化。自主學習、形成新知資料：，寫出1-18號元素原子的結構示意圖。【交流研討】小組代表展示其核外電子層排布圖。【點評】讓學生學習原子半徑的周期性（2）隨著原子序數的遞增，元素原子的電子層排布的周期性與元素化合價的周期性之間是什么習：堿性強弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物是（A）A．NaOHB．Al(OH)3C．Fe(結論：隨著原子序數的遞增，元素原子的核外電子層排布、元素的原子半徑和元素隨著原子序數的遞增，元素原子的電子層排布的周期性與決定元素原子半徑的周期性問：元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數的變化呈現周期性變化呢？我們通過第三周期元素的一些化學性質來探討這一問題。4、元素的金屬性和非金屬性的規律性變化（以第三周期元素為例）金屬金屬學生活動學生活動結論歸納習：堿性強弱介于KOH和Mg(OH)2習：堿性強弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物是（A）A．NaOHB．Al(OH)3C．Fe(化是原子核外電子排布呈現周期性變化的必然結果。六、歸納總結，概括提升名師精編精品教案隨著原子序數的遞常用的數據處理方法和表示方式，培養學生分析、處理數據的能力、相互合作的意識，也讓學生獲得直觀形象的感OH)3D．RbOH總結：隨著原子序數的遞增，元素的金屬性呈現周期性的變化。自主學習、形成新知資料：單質單質Mg取一小段用砂紙去掉表面的氧化膜的鎂帶，放入小現象是反應緩慢產生少量氣泡滴入酚酞溶液不變紅Al取一小段用砂紙去掉表面的氧化膜的鋁條，放入小現象是無明顯現象現象是表面出現較多氣泡溶液變為淺紅色精燈給試管加熱至現象是無明顯現象Mg+2Mg（OH）2+H2↑鋁與水難反應請你結合鈉與水的反應，總鋁的金屬性強弱是Na>Mg>Al2HO=金屬金屬學生活動單質Mg取一小段用砂紙去掉表面的氧化膜的鎂帶，放入小現象是反應劇烈結論Mg+2HCl=MgCl歸納金屬性強弱是Mg>Al2+H2↑名師精編精品教案和元素的化合價呈現什么規律性的變化？結論：隨著原子序數的遞增，元素原子的核外電子層排討這一問題。元素的金屬性和非金屬性的規律性變化（以第三周期元素為例）（Ⅰ）實驗探究元素的金屬性N（名師精編精品教案和元素的化合價呈現什么規律性的變化？結論：隨著原子序數的遞增，元素原子的核外電子層排討這一問題。元素的金屬性和非金屬性的規律性變化（以第三周期元素為例）（Ⅰ）實驗探究元素的金屬性N（a學重點】元素周期律的涵義和實質；元素性質與原子結構的關系。【教學難點】元素性質與原子結構的關系。【教主探究、合作學習。自主探究知識遷移：堿性強弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物是（A）A．Na產生大量氣體產生大量氣體Al取一小段用砂紙去掉表面2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑的氧化膜的鋁條，放入小試管中，加入2ml1mol/L現象是反應較慢表面產生氣泡學生活動學生活動最高價氧化物對應最高價氧化物對應的水化物堿性強弱結論MgMg（OH）最高價氧化物對應的水化物堿性越強，元素的金屬性越強。兩性氫氧化物Al（OH）強堿NaOHNa32知識遷移：堿性強弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物是（A）A．NaOHB．Al(OH)3C．Fe(OH)3D．RbOH？（答）習：堿性強弱介于KOH和Mg(OH)2習：堿性強弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物是（A）A．NaOHB．Al(OH)3C．Fe(，寫出1-18號元素原子的結構示意圖。【交流研討】小組代表展示其核外電子層排布圖。【點評】讓學生學習布、元素的原子半徑和元素的化合價的周期性變化學與問：（1）隨著原子序數的遞增，元素原子的電子層排布的學重點】元素周期律的涵義和實質；元素性質與原子結構的關系。【教學難點】元素性質與原子結構的關系。【教變式練習：堿性強弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物是（A）A．NaOHB．Al(OH)3C．Fe(OH)3D．RbOH加熱能反應最高價氧化物對應HPO最強酸（比硫酸酸性強）H4SiO4酸性強弱單質與氫氣反應的光照或點燃時發生爆炸而化合HClO4條件高溫HSO（1）單質與水或酸反應產生H2的難易程度（（1）單質與水或酸反應產生H2的難易程度（2）最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱（3）單質間的置換反精品教案問題：在這個表格中蘊涵著什么樣的規律哪？引入正題二、元素周期律【交流與研討】（1）分組填寫教元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數的變化呈現周期性變化呢？我們通過第三周期元素的一些化學性質來探名師精編精品教案和元素的化合價呈現什么規律性的變化？結論：隨著原子序數的遞增，元素原子的核外電子層排 常用的數據處理方法和表示方式，培養學生分析、處理數據的能力、相互合作的意識，也讓學生獲得直觀形象的感周期性與原子半徑的周期性之間是什么關系呢？隨著原子序數的遞增，元素原子的電子層排布的周期性與決定元素輔助課堂教學、學生分組實驗【教學過程】一、設問激疑，創設情景利用元素周期表做為情景導入新課。名師精編，寫出1-18號元素原子的結構示意圖。【交流研討】小組代表展示其核外電子層排布圖。【點評】讓學生學習原子半徑化合價常用的數據處理方法和表示方式，培養學生分析、處理數據的能力、相互合作的意識，也讓學生獲得直觀形象的感周期性與原子半徑的周期性之間是什么關系呢？隨著原子序數的遞增，元素原子的電子層排布的周期性與決定元素輔助課堂教學、學生分組實驗【教學過程】一、設問激疑，創設情景利用元素周期表做為情景導入新課。名師精編，寫出1-18號元素原子的結構示意圖。【交流研討】小組代表展示其核外電子層排布圖。【點評】讓學生學習原子半徑化合價元素化學性質（金屬性、非金屬性