河南省開封市縣第二高級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2004·江蘇卷）2.下列各項中表達(dá)正確的是（

）A.F－的結(jié)構(gòu)示意圖：B.CO2的分子模型示意圖：C.NaCl的電子式：D.N2的結(jié)構(gòu)式：∶N≡N∶參考答案：A略2.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（

）

A

．3Cl2＋6FeI2＝2FeCL3＋4FeI3

B

．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I(xiàn)2

C．

Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D

．2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I(xiàn)2參考答案：答案：A3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或敘述中，不正確的是

A．用酸式滴定管量取25.00ml1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液B．配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，定容時俯視刻度線，結(jié)果將偏高C．濃硝酸保存在無色試劑瓶中，氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中D．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入濃硝酸中，并不斷攪拌參考答案：C略4.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2

B.F－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.NH3的電子式

D.中子數(shù)為20的氯原子：1720Cl參考答案：B略5.下列粒子在溶液中能大量共存的是A.K＋、NO3－、I－、H2SO3

B.Na＋、Fe3＋、NO3－、CO32－C.Al3＋、NO3－、SO32－、OH－

D.NH4＋、Na＋、SO42－、CH3COOH參考答案：D【知識點(diǎn)】離子共存解析：A、酸性條件下NO3－能將I－、H2SO3氧化，故A不能大量共存；B、Fe3＋與CO32－水解互相促進(jìn)，故B不能大量共存；C、Al3＋與OH－反應(yīng)生成沉淀，故C不能大量共存；D、所給離子之間都不反應(yīng)，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子共存問題，注意硝酸根離子在酸性環(huán)境中有強(qiáng)氧化性。6.下列各組物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型完全相同的是A．HBr、CO2、NH3

B．Na2O、Na2O2、Na2SC．NaCl、HCl、H2O

D．NaOH、CaCl2參考答案：A含有共價鍵，D錯誤，答案選A?！久麕燑c(diǎn)晴】明確離子鍵、共價鍵與離子化合物、共價化合物的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵是離子鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。原子間通過共用電子對所形成的相互作用是共價鍵，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，這說明離子化合物中可能含有共價鍵，但共價化合物中一定不能含有離子鍵。另外活潑金屬和活潑非金屬不一定形成離子鍵，例如AlCl3中Al—Cl鍵為共價鍵；另外非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可形成離子鍵，如NH4Cl等。7.將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3－兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如右圖所示。下列說法正確的是A．苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09molB．ClO3－的生成是由于氯氣的量的多少引起的C．在酸性條件下ClO－和ClO3－可生成Cl2D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol參考答案：D略8.下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是A．過氧化鈉的電子式：B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：BrC．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：B9.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是

①由同種元素組成的物質(zhì)②具有固定熔沸點(diǎn)的物質(zhì)③由相同種類和相同數(shù)目的原子組成的分子④只有一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)⑤在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物質(zhì)⑥只含有一種分子的物質(zhì)A.②③⑥

B.④⑤⑥

C.①④

D.②⑥參考答案：D略10.下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識不正確的是()A．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H＋D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)參考答案：C略11.室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH－）＝1×10－14mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

（

）

A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－

B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－

C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－

D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－參考答案：B略12.目前人類已發(fā)現(xiàn)幾千萬種物質(zhì)，對物質(zhì)進(jìn)行分類，有利于我們的學(xué)習(xí)．下列物質(zhì)的分類不正確的是（）A．SO2（氧化物）B．碘酒（單質(zhì)）C．HNO3（含氧酸）D．氯水（混合物）參考答案：B考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行分析，氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，單質(zhì)是由一種元素構(gòu)成的純凈物，水溶液中電離生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸若含有氧元素則為含氧酸，混合物是指由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)解答：解：A、是由氧元素和硫元素組成的化合物屬于氧化物，故A正確；B、碘酒是酒精和碘單質(zhì)的混合物，不是單質(zhì)，故B錯誤；C、硝酸屬于含氧酸，故C正確；D、氯水是氯氣溶于水形成的混合物，故D正確；故選B．點(diǎn)評：本題是一道有關(guān)物質(zhì)的分類的題目，熟記各種類型的物質(zhì)的概念是解題的關(guān)鍵，屬于基礎(chǔ)知識的考查．13.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A.常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕參考答案：A14.下列判斷錯誤的是A．沸點(diǎn)：

B．熔點(diǎn)：C．酸性：

C．堿性：參考答案：A解析：B考查不同類型晶體的熔沸點(diǎn)高低，2008年高考全國卷I第8題已經(jīng)考過，一般認(rèn)為是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以B正確；C項正確，一般元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D正確，一般元素金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。A項錯誤，2009年高考全國卷I第29題已經(jīng)考過，NH3分子間存在氫鍵，故最高，AsH3、PH3分子間不存在氫鍵，只有范德華力，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子相對分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高故應(yīng)該為：NH3＞AsH3＞PH3；【命題意圖】考查基本概念：如晶體熔沸點(diǎn)高低判斷，氫鍵與范德華力對物質(zhì)的物性的影響，金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱判斷方法具體應(yīng)用，這些都是平時反復(fù)訓(xùn)練的，這道題目實(shí)屬原題，屬于送分題！【點(diǎn)評】其實(shí)還可以拓展：考同種類型晶體的熔沸點(diǎn)高低判斷里面的如同為原子晶體或同為離子晶體等，不應(yīng)該老局限于分子晶體，這樣顯得2010年高考題與08和09沒有太大區(qū)別。15.人類探測月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一．氦的該種同位素應(yīng)表示為（）A．B．C．D．參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ.(1)反應(yīng)I2+2S2O32—=2I—+S4O62—常用于精鹽中碘含量測定。某同學(xué)利用該反應(yīng)探究濃度對反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)時均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計算，直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，下列試劑中應(yīng)選擇______(填序號)。①1mL

0.01mol?L—1的碘水

②1mL

0.001mol?L—1的碘水③4mL

0.01mol?L—1的Na2S2O3溶液

④4mL

0.001mol?L—1的Na2S2O3溶液(2)若某同學(xué)選?、佗圻M(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得褪色時間為4s,計算v(S2O32—)=_______________。Ⅱ.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH<0,200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1/2.25,該溫度下，將一定量的CO和H2投入某10L密閉容器，5min時達(dá)平衡，各物質(zhì)濃度(mol?L—1)變化如下：

0min5min10minCO0.01

0.0056H2O0.01

0.0156CO20

0.0044H20

0.0044(1)請分別計算CO、H2O、CO2、H2的平衡濃度__________,_________,________,_______。(2)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為____________,欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是_____________(填序號)。a．增加壓強(qiáng)b．降低溫度

c．體積不變，再充入CO

d．更換催化劑

e．體積不變，再充入0.1molH2O(3)若5min～10min只改變了某一條件，該條件是__________,如何改變的___________。參考答案：Ⅰ.(1)②③④(2)8.3×10—4mol?L—1?s—1Ⅱ.（1）0.006mol?L—1

0.006mol?L—1

0.004mol?L—1

0.004mol?L—1(2)40%

be(3)H2O的濃度，增大了0.01mol?L—1（或H2O的物質(zhì)的量，增大了0.1mol）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學(xué)--選修2：化學(xué)與技術(shù)】粗銅精煉后的陽極泥中含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質(zhì)，濕法處理陽極泥進(jìn)行綜合利用的流程如圖所示：（1）電解精煉含銅、金、鉛的粗銅時，電解液應(yīng)該用

溶液作電解液，電解時陽極的電極反應(yīng)式為

和Cu﹣2e﹣═Cu2+．（2）焙燒陽極泥時，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是

，焙燒后的陽極泥中除含金、PbSO4外，還有

（填化學(xué)式）．（3）完成操作Ⅰ的主要步驟：

，過濾，洗滌，干燥．（4）寫出用SO2還原AuCl4﹣的離子反應(yīng)方程式：

．（5）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法：

．（6）用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用：

[已知298K時，Ksp（PbCO3）=1.46×10﹣13，Ksp（PbSO4）=1.82×10﹣8]．參考答案：（1）CuSO4；Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4；（2）將陽極泥粉碎，逆流焙燒等；CuO；（3）蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶；（4）2AuCl4﹣+3SO2+6H2O=2Au+3SO42﹣+8Cl﹣+12H+；（5）用濾液2溶解堿浸渣；（6）PbSO4（s）+CO32﹣（aq）PbCO3（s）+SO42﹣（aq）．【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【專題】無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質(zhì)，焙燒后金屬銅成為氧化銅，酸浸可以得到硫酸銅溶液，硫酸銅溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾、洗滌，干燥獲得硫酸銅晶體；Au（金）和PbSO4等雜質(zhì)經(jīng)碳酸鈉浸洗、濃硝酸氧化后，過濾得到硝酸鉛溶液，濾液加硫酸生成硫酸鉛沉淀，再過濾得到硫酸鉛；脫鉛濾渣主要是金，加王水溶金，得到含有AuCl4﹣的溶液，AuCl4﹣可以被SO2還原得到Au．（1）電解精煉粗銅時一般用硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，粗銅中的銅和鉛會發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，據(jù)此回答；（2）陽極泥的成分為Cu、Au（金）和PbSO4等，在焙燒過程中銅被氧化為了CuO，根據(jù)陽極泥充分的粉碎，增大接觸面積可以提高焙燒效率來回答；（3）操作I的步驟是從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體，操作II是從酸浸渣（PbSO4）中得到堿浸渣（PbCO3），據(jù)此回答；（4）SO2還原AuCl4﹣反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物是SO42﹣，還原產(chǎn)物是Au，配平書寫方程式；（5）將濾液1并入硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)操作，有利于充分利用，據(jù)此回答；（6）碳酸鉛比硫酸鉛更加難溶，往硫酸鉛中加入碳酸鈉，發(fā)生的是沉淀溶解轉(zhuǎn)化的反應(yīng)．【解答】解：粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質(zhì)，焙燒后金屬銅成為氧化銅，酸浸可以得到硫酸銅溶液，硫酸銅溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾、洗滌，干燥獲得硫酸銅晶體；Au（金）和PbSO4等雜質(zhì)經(jīng)碳酸鈉浸洗、濃硝酸氧化后，過濾得到硝酸鉛溶液，濾液加硫酸生成硫酸鉛沉淀，再過濾得到硫酸鉛；脫鉛濾渣主要是金，加王水溶金，得到含有AuCl4﹣的溶液，AuCl4﹣可以被SO2還原得到Au．（1）電解精煉粗銅時一般用硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液；電解精煉的粗銅作陽極會發(fā)生氧化反應(yīng)，其中單質(zhì)銅和活潑性比Cu強(qiáng)的金屬都會發(fā)生溶解，因此粗銅中的銅和鉛會發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，故答案為：CuSO4；Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4；（2）由題干可知，用于焙燒的陽極泥的成分為Cu、Au（金）和PbSO4等，所以在焙燒過程中銅被氧化為了CuO，而Au（金）和PbSO4均較穩(wěn)定，要使焙燒效率提高，合理措施是把得到的陽極泥充分的粉碎，增大接觸面積，或把反應(yīng)后的氣體在次逆流焙燒，這樣可以升高溫度且減少能耗，故答案為：將陽極泥粉碎，逆流焙燒等；CuO；（3）操作I的步驟是從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體，因此該步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等步驟，操作II是從酸浸渣（PbSO4）中得到堿浸渣（PbCO3），因此該操作是過濾操作．故答案為：蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶；（4）SO2還原AuCl4﹣中還原劑和氧化劑都比較明確，因此很容易推測出氧化產(chǎn)物是SO42﹣，還原產(chǎn)物是Au，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒先缺項配平，然后根據(jù)電荷守恒再配平，因此得到的反應(yīng)方程式為：2AuCl4﹣+3SO2+6H2O=2Au+3SO42﹣+8Cl﹣+12H+；故答案為：2AuCl4﹣+3SO2+6H2O=2Au+3SO42﹣+8Cl﹣+12H+；（5）濾液1是在結(jié)晶硫酸銅時剩下的濾液，還含有少量的未析出的硫酸銅，因此并入前面的硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)，有利于充分利用，因此類似此處的做法，應(yīng)該是流程中得到的另一濾液2，此濾液2是在硝酸鉛溶液中加入硫酸生成硫酸鉛沉淀并過濾走硫酸鉛后剩下的溶液，此溶液中H+沒有發(fā)生反應(yīng)，因此還有大量的硝酸溶液，所以可以把此濾液當(dāng)成硝酸加入前面的堿浸渣中溶解堿浸渣；故答案為：用濾液2溶解堿浸渣；（6）通過比較兩種沉淀的溶度積，可以看出碳酸鉛比硫酸鉛更加難溶，因此往硫酸鉛中加入碳酸鈉，發(fā)生的是沉淀溶解轉(zhuǎn)化的反應(yīng)，離子方程式要注意標(biāo)明狀態(tài)，方程式為：PbSO4（s）+CO32﹣（aq）PbCO3（s）+SO42﹣（aq）．故答案為：PbSO4（s）+CO32﹣（aq）PbCO3（s）+SO42﹣（aq）．【點(diǎn)評】本題主要考查了物質(zhì)的分離、離子的檢驗(yàn)、電解原理的應(yīng)用、沉淀的轉(zhuǎn)化等知識，為高考常見題型，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力，題目較高的考查能力，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理以及實(shí)驗(yàn)基本操作方法，題目難度較大．18.(08棗莊三診)氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位?，F(xiàn)在約有80%的氨用來制造化肥，其余的用作生產(chǎn)其他化工產(chǎn)品的原料。例如，農(nóng)業(yè)上使用的氮肥如尿素、硝酸銨、磷酸銨、硫酸銨、氯化銨、氨水以及各種含氮混合肥料和復(fù)合肥料，都是以氨為原料制成的；氨氧化法制硝酸是工業(yè)上制硝酸的主要方法。（1）下圖是合成氨和利用氨制取硝酸、純堿的簡要流程示意圖：設(shè)備A的名稱是

，設(shè)備B的名稱是

。

（2）硝酸廠的尾氣中含有NO和N