海南省海口市澄邁中學2022-2023學年高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．常溫常壓下的3.36L氯氣與2.7g鋁充分反應，轉移電子數為0.3NAB．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NAC．標準狀況下，22.4LD2中含有NA個中子D．1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-參考答案：B2.如右圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內的物質相互發生的反應。已知鈉及其氧化物的物質的量均為0.1mol，水的質量為100g。下列說法正確的是

A．Na2O2中陰陽離子數目之比為1:1

B．反應①的離子方程式為：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C．反應③最多能產生0.05molO2

D．①、②、③充分反應后所得溶液的質量分數從大到小：①>②>③參考答案：C略3.化學在生產和生活中有著重要的應用，下列說法正確的是()A．“霧霾天氣”、“溫室效應”、“光化學煙霧”的形成都與氮氧化物有關B．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料C．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去D．能夠改善食品的色、香、味，并有防腐、保鮮作用的食品添加劑，須限量使用參考答案：D解析：A．霧霾天氣與氮氧化物無關，為顆粒污染，對人體呼吸道有害，故A錯誤；B．鋼纜含有鐵元素，屬于金屬材料，故B錯誤；C．塑化劑溶于酒精，對人體有害，應用蒸餾的方法分離，故C錯誤；D．食品添加劑要嚴格控制使用量，可用于改善食品的色、香、味，故D正確。4.以NA表示阿佛加德羅常數，下列說法中正確的是A

53g碳酸鈉中含NA個CO32－

B

0.1molOH－含NA個電子C

1.8g重水（D2O）中含NA個中子

D

標準狀況下11.2L臭氧中含NA個氧原子參考答案：B略5.下列說法不正確的是A．變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍色時，表示不具有吸水干燥功能B．“硝基苯制備”實驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸C．“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶參考答案：AA．錯誤，無水CoCl2呈藍色，具有吸水性B．正確，燒杯底部溫度高。C．正確，滴定管和移液管需考慮殘留水的稀釋影響。D．正確，利用SO2的還原性，用KMnO4酸性溶液除去。本題考察實驗化學內容。化學是以實驗為基礎的自然科學。實驗是高考題的重要內容。要解好實驗題首先必須要認真做好實驗化學實驗，在教學中要重視實驗的操作與原理，好的實驗考題就是應該讓那些不做實驗的學生得不到分；讓那些認真做實驗的學生得好分。從題目的分析也可以看出，實驗題目中的很多細節問題光靠講學生是會不了的。必須去做實驗學生才能會真正領悟。6.設NA為阿伏加德羅常數值，下列敘述中不正確的是

（

）A．12.4g白磷晶體中含有的P—P鍵數是0.6NA

B．2.9g熟石膏2CaSO4·H2O含有的結晶水分子數為0.02NAC．100g的98%的濃H2SO4中所含的硫原子數為NAD．2molSO2和1molO2混合在一定條件下密閉容器中加熱反應后,容器內物質分子數大于2NA參考答案：B略7.CsICI2常用于化學上的分子篩技術，它既有氧化性又有還原性，下列有關的說法正確的是(

)A．CsICI2有氧化性，是因為CS顯+3價B．CsICI2有還原性，是因為含有較強還原性的I﹣C．酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICI2溶液，溶液褪色D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成C12參考答案：C【考點】氧化還原反應．【分析】CsICl2中Cs顯+1價，I顯+1價，Cl顯﹣1價，故其氧化性是+1價I所體現，還原性則為﹣1價Cl體現，HNO3不能氧化Cl﹣，酸性高錳酸鉀溶液可以氧化Cl﹣，據此分析．【解答】解：A、CsICl2中Cs顯+1價，I顯+1價，Cl顯﹣1價，故其氧化性是+1價I所體現，故A錯誤；B、CsICl2中Cs顯+1價，I顯+1價，Cl顯﹣1價，故其還原性則為﹣1價Cl體現，故B錯誤；C、酸性高錳酸鉀溶液可以氧化Cl﹣，所以酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICI2溶液，溶液褪色，故C正確；D、HNO3不能氧化Cl﹣，所以在CsICl2溶液中滴加HNO3，不可生成C12，故D錯誤；故選：C．【點評】本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵，并注意酸性高錳酸鉀溶液可以氧化Cl﹣，HNO3不能氧化Cl﹣來解答，難度不大．8.用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，還原含2×10－3molX2O72－的溶液，過量的Na2SO3用0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，則元素X在還原產物中的化合價是(

)A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：C略9.利用實驗器材（規格和數量不限）能夠完成相應實驗的一項是（）選項實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗A三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗煅燒石灰石制取生石灰B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶用濃鹽酸配制100mL0.1mol?L﹣1的稀鹽酸溶液C燒杯、玻璃棒、分液漏斗用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇D燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管用H2SO4標準液滴定未知濃度的NaOH溶液

A．AB．BC．CD．D參考答案：

考點：過濾、分離與注入溶液的儀器；直接加熱的儀器及使用方法；配制一定物質的量濃度的溶液；中和滴定．專題：化學實驗常用儀器．分析：A．需要進行加熱，沒有酒精燈；B．用濃鹽酸配制0.1mol?L﹣1的HCl溶液，需要量取濃鹽酸的體積；C．飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，反應后分液；D．中和滴定，需要膠頭滴管滴加酸堿指示劑．解答：解：A．煅燒石灰石制取生石灰時需要進行加熱，沒有酒精燈，故不能完成本實驗，故A錯誤；B．用濃鹽酸配制0.1mol?L﹣1的HCl溶液，需要量取濃鹽酸的體積，則缺少量筒，不能完成，故B錯誤；C．飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，反應后分液，則給出的儀器可完成分液操作，故C正確；D．中和滴定，需要膠頭滴管滴加酸堿指示劑，則缺少膠頭滴管，不能完成實驗，故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及溶液的配制、加熱、分液、中和滴定及除雜等，側重物質性質及實驗技能的考查，注意實驗的評價性、操作性分析，題目難度中等．10.下列無色溶液中的離子能大量共存的是(

)

A．K+、Na+、MnO4-、SO42-

B．H+、K+、NO3-、SO32-C．Na+、Ba2+、Cl-、Br-

D．Fe3+、NH4+、SCN-、HCO3-參考答案：C略11.進行化學實驗，觀察實驗現象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。下列說法正確的是（

）A．給試管中的銅與濃硫酸加熱，發現試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質，此白色固體為硫酸銅，黑色固體為氧化銅B．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩定，生成的有色產物能溶于濃硝酸C．相同質量的銅分別與足量的等體積的濃硝酸和稀硝酸反應，生成溶液分別為綠色和藍色，是由于反應時產生的銅離子濃度前者大于在后者D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現象，說明銅在冷的濃硫酸中發生鈍化參考答案：B解析：A．銅與濃硫酸反應，硫酸體現出氧化性，硫元素的化合價降低，生成的黑色固體也可能是硫元素和銅元素的化合物，錯誤；B．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩定，發生分解生成的有色產物NO2溶于濃硝酸而導致的，正確；C．相同質量的銅分別與足量的等體積的濃硝酸和稀硝酸反應，生成溶液分別為綠色和藍色，也可能是銅與濃硝酸反應生成的NO2溶于溶液導致的，錯誤；D．銅的性質比較穩定，將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現象，也可能是銅與濃硫酸不反應，錯誤。12.下列說法與鹽的水解有關的是（）①明礬可以做凈水劑；②實驗室配制FeCl3溶液時，往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸；③用NaHCO3和Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑；④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產生氫氣；⑤草木灰與氨態氮肥不能混合施用；⑥實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞；⑦純堿溶液去油污．A．①③⑥

B．②③⑤

C．③④⑤

D．全部有關參考答案：D考點：鹽類水解的應用．.專題：鹽類的水解專題．分析：①明礬為硫酸鋁鉀的結晶水合物，鋁離子可水解；②FeCl3水解呈酸性，加入鹽酸可抑制水解；③NaHCO3和Al2（SO4）3可發生互促水解生成二氧化碳氣體；④NH4Cl水解呈酸性；⑤草木灰與氨態氮肥發生互促水解；⑥Na2CO3溶液呈堿性；⑦油污可在堿性條件下水解．解答：解：①明礬為硫酸鋁鉀的結晶水合物，鋁離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑，故正確；②FeCl3水解呈酸性，加入鹽酸可抑制水解，防止溶液渾濁，故正確；③NaHCO3和Al2（SO4）3可發生互促水解生成二氧化碳氣體，可用于滅火，故正確；④NH4Cl水解呈酸性，加入鎂可生成氫氣，故正確；⑤草木灰中的碳酸根離子與氨態氮肥中的銨根離子發生互促水解，二者混合可降低肥效，故正確；⑥Na2CO3為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，不能用玻璃塞盛放，故正確；⑦純堿呈堿性，油污可在堿性條件下水解，故正確．故選D．點評：本題考查鹽類的水解，側重于學生的分析能力和基本理論知識的理解和運用的考查，為高頻考點，注意把握鹽類水解的原理、規律和應用，難度不大．13.為了防止FeSO4被氧化而變質，實驗室在配制FeSO4溶液時，常在溶液中加入少量的（

）

A．銅粉

B．鐵粉

C．鋅粉

D．Fe2(SO4)參考答案：B略14.參考答案：C15.丁腈橡膠具有優良的耐油、耐高溫性能，合成丁腈橡膠的原料是（）①CH2=CH－CH＝CH2②CH3－C≡C－CH3③CH2＝CH－CN④CH3－CH＝⑤CH3－CH＝CH2⑥CH3－CH＝CH－CH3A.③⑥

B.②③

C.①③

D.④⑤參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，若缺鐵就可能出現缺鐵性貧血。下面是一種常見補鐵藥品說明書中的部分內容：該藥品含Fe2+33％—36％，不溶于水但能溶于人體中的胃酸；與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收。(一)甲同學設計了以下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：⑴加入新制氯水后溶液中發生的離子反應方程式是_____________、Fe3++SCN-＝[Fe（SCN）]2+。⑵加入KSCN后溶液變淡紅色，說明溶液中有少量Fe3+。該離子存在的可能原因___________。A．藥品中的鐵本來就應該以三價鐵的形式存在B．在制藥過程中生成少量三價鐵C．藥品儲存過程中有少量三價鐵生成⑶向血紅色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血紅色褪去，說明Vc有

性。(二)乙同學采用酸性高錳酸鉀標準液滴定法測定該藥品是否合格，原理：5Fe2++8H++MnO4-＝5Fe3++2Mn2++4H2O。準確稱量上述藥品10．00g，將其全部溶于試劑2，配成1000mL溶液，取出20．00mL，用0．0200mol·L－1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12．00mL．⑷該實驗中的試劑2與甲同學設計實驗中的試劑1都可以是

（填編號）。A．蒸餾水

B．稀鹽酸

C．稀硫酸

D．稀硝酸⑸本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是

（填編號）。⑹經計算該藥品中鐵元素的百分含量為

。參考答案：⑴離子反應方程式是

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

。⑵原因

C

。

⑶說明Vc有

還

原

性。⑷可以是

C

（填編號）。

⑸正確的是

A

（填編號）。⑹百分含量為

33.6%

。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(15分)【選修5：有機化學基礎】化合物E是一種醫藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過下圖所示的路線合成：（1）E中的含氧官能團名稱為

。（2）B轉化為C的反應類型是

。（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式

。（4）1molE最多可與

molH2加成。（5）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式

。A．苯環上只有兩個取代基，且除苯環外無其他環狀結構

B．核磁共振氫譜只有4個峰C．能與FeCl3溶液發生顯色反應（6）已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化，甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。試參照如下和成路線圖示例寫出以苯酚、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯()的合成路線(無機原料任選)。

。合成路線流程圖示例如下：參考答案：（1）

(2分，每個名稱1分)羥基、酯基（2）(1分)酯化反應(取代反應)（3）（4）(2分)

4

（5）(4分，每寫一個計2分)（6）(3分，未標PCl3不扣分)試題分析：由合成流程可知，A為CH3CHO，B為鄰羥基苯甲酸發生酯化反應生成C，C為，C與CH3COCl發生取代反應生成D，D中含-COOC-，能發生水解反應，D水解酸化后發送至酯化反應生成E；

（1）根據B的結構簡式可知，B中含有的含氧官能團為羥基和羧基；

（2）中的羧基與甲醇發生酯化反應生成C，則B轉化為C的反應類型是酯化反應或取代反應；

（3）D與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式為；

（4）E中含苯環與C=C，均能與氫氣發生加成反應，則1摩爾E最多可與4molH2加成；

（5）B為鄰羥基苯甲酸，其同分異構體符合：A．苯環上只有兩個取代基，且除苯環外無其他環狀結構；B．核磁共振氫譜只有4個峰，說明結果對稱性比較強，通常兩個取代基處于對位；C．能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明有酚羥基，則另一基團只能是甲酸酯基或甲酸基，所以符合條件的同分異構體為或；

（6）以苯、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯，可以用苯與氯氣發生取代生成氯苯，再水解得苯酚，用甲苯氧化得苯甲酸，苯甲酸與三氯化磷發生取代得苯甲酰氯，苯甲酰氯與苯酚發生取代反應生成苯甲酸苯酚酯，合成流程圖為。18.（15分）有機物A～F有如下轉化關系：已知一個碳原子上連有兩個羥基時不穩定，轉化如下：請回答：（1）A的結構簡式為

；④的反應類型

。（2）C與新制Cu(OH)2的化學方程式為

。（3）已知B的摩爾質量為162g/mol，完全燃燒的產物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，B的分子式為

。（4）F是生產高分子光阻劑的主要原料，特點如下：①能發生加聚反應

②含有苯環且苯環上一氯取代物只有兩種

③遇FeCl3發生顯色反應F與濃溴水反應的化學方程式

。B與NaOH溶液反應的化學方程式

。（5）F的一種同分異構體G含苯環且能發生銀鏡反應。寫出一種滿足條件的G的結構簡式。參考答案：（15分）

O

(1)

CH3-CH-O-C-CH3

取代(水解)反應（2分）Cl(2)CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O（合理參照給分）（3分）(3)C10H10O2（2分）(4)

（3分）

（3分）

-CHO

（2分）（合理給分）

(5)

CH3-

略19.甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原