廣東省茂名市第八中學高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（）A．鋼鐵的電化學腐蝕和化學腐蝕往往同時發生B．反應C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△S＞0、△H＜0C．常溫下，pH為5的氯化銨溶液和pH為9的醋酸鈉溶液中水的電離程度相同D．向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液后生成BaCO3，則Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）參考答案：AC【考點】金屬的電化學腐蝕與防護；反應熱和焓變；鹽類水解的應用；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．【分析】A．鋼鐵主要發生電化學腐蝕；B．△H﹣T△S＜0反應自反進行據此判斷；C．易水解的鹽促進水的電離，鹽溶液中氫離子和氫氧根離子均由水電離；D．當溶液中存在Qc＞Ksp時就能產生沉淀．【解答】解：A．鋼鐵主要發生電化學腐蝕，同時還發生化學腐蝕，故A正確；B．反應C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△S＞0，該反應在高溫下能自發進行，△H﹣T△S＜0可知，該反應的△H＞0，故B錯誤；C．常溫下，pH為5的氯化銨溶液氫離子全部由水電離，則水電離的氫離子為10﹣5mol/L，pH為9的醋酸鈉溶液中氫氧根離子全部由水電離，則氫氧根離子濃度為10﹣5mol/L，則兩種溶液中水的電離程度相同，故C正確；D．當溶液中存在Qc＞Ksp時就能產生沉淀，向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液后生成BaCO3，說明溶液中Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3），但是不能說明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4），故D錯誤．故選AC．2.能在溶液中大量共存的一組離子是

A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-

B．Fe3+、H+、I-、HCO3-

C．K+、Na+、NO3-

、MnO4-

D．Al3+、Mg2+

、SO42-

、CO32-參考答案：C略3.三聚氰胺是一種重要的有機化工原料。動物長期攝人三聚氰胺會造成生殖、泌尿系統的損害，膀胱、腎部結石，并可進一步誘發膀胱癌。它遇強酸或強堿水溶液會水解，胺基逐步被羥基取代，最后生成三聚氰酸。三聚氰酸可用于消除汽車尾氣中的。其反應原理為：下列說法正確的是A．與為同一物質B：是一種很強的氧化劑C．在反應中得到的電子為D．反應中是氧化產物參考答案：C4.在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

ΔH＞0,測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是A．10min時，改變的外界條件可能是升高溫度B．0~5min內，v(H2)＝0.1mol/(L·min)C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后c(H+)減小D．12min時，反應達平衡的本質原因是氣體總質量不再變化

參考答案：A略5.下列實驗操作中一定會造成實驗值偏小的是A．將pH試紙用蒸餾水濕潤后測某溶液的pHB．配制500mL0.10mol/LNaCl溶液，定容時仰視C．測定膽礬結晶水含量的實驗中，加熱粉末至暗灰色D．使用天平稱量時不小心將藥品與砝碼的位置放反了參考答案：B略6.已知2－丁烯有順、反兩種異構體，在某條件下兩種氣體處于平衡，下列說法正確的是（）A．順-2-丁烯比反-2-丁烯穩定

B．順-2-丁烯的燃燒熱比反-2-丁烯大C．加壓和降溫有利于平衡向生成順-2-丁烯反應方向移動D．反-2-丁烯氫化的熱化學方程式為：(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)

△H=－123.1kJ·mol—1參考答案：答案：B7.下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是（

）A．在含有大量HCO的溶液中：Na＋、NO、Cl－、AlOB．加鋁粉放出大量H2的溶液中：K＋、NH、SO、Br－C．含0.1mol/LNO的溶液中：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Cl－D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NH、K＋、NO參考答案：D18.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比還原物多1.75mol，則下列判斷正確的是A.生成40.0LN2（標準狀況）B.有0.250molKNO3被氧化C.轉移電子的物質的量為1.25molD.被氧化的N原子的物質的量為3.75mol參考答案：CD根據反應方程式可知，每當生成16molN2，則氧化物比還原物多14mol。轉移電子的物質的量為10mol，被氧化的N原子的物質的量為30mol，有2molKNO3被還原，現氧化物比還原物多1.7mol，則生成2molN2，轉移電子的物質的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質的量為3.75mol，因此，C、D正確。9.下列各組物質或概念之間，不符合下圖所示關系的是 （

）

XYZA硫酸含氧酸酸B膠體分散系混合物C電解質化合物純凈物D酸性氧化物非金屬氧化物氧化物參考答案：D略10.常溫下，下列不發生反應的一組物質是

()①硅與NaOH溶液

②硅與鹽酸

③硅與氫氟酸④二氧化硅與碳酸鈉⑤二氧化硅與NaOH溶液⑥二氧化硅與濃硝酸A．①②④

B．③④⑥C．②⑤⑥

D．②④⑥參考答案：D略11.目前，科學家擬合成一種“二重構造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔進Si60的分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結合。下列說法正確的是

A．它是一種新型化合物

B．它是一種硅谷酸鹽

C．它是由兩種單質組成的混合物

D．它是一種高聚物參考答案：A12.14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產生的中子或核爆炸產生的中子轟擊14N可使它轉變為14C，14N+01n→14C+11H，下列說法正確的是（）A．14C和14N互為同位素

B．14C和C60是同素異形體C．地球上活著的生物體內，由于新陳代謝作用也存在14C

D．14CO2的摩爾質量為46參考答案：答案：C13.以下四組氣體分別與對應的試紙接觸，均能使試紙變藍的是(

)參考答案：D14.存放下列試劑的方法中，有錯誤并且會引起危險的是A．白磷浸在盛有CS2的敞口試劑瓶中

B．金屬鈉浸在盛有煤油的試劑瓶中C．濃硝酸存放在棕色試劑瓶中

D．溴水放在帶橡皮塞的試劑瓶中參考答案：A15.有關AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是

(

)A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度不變D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）我國制堿工業的先驅侯德榜先生，1939年發明了著名的侯氏制堿法，其核心反應原理可用如下化學方程式表示：

NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3（晶體）

依據此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學生設計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和。

（1）A裝置中所發生反應的離子方程式為

。C裝置中稀硫酸的作用為

。

（2）下表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數據（g/100g水）

參照表中數據，請分析B裝置中使用冰水的目的是

。

（3）該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在

裝置之間（填寫字母）連接一個盛有

的洗氣裝置，其作用是

。參考答案：（8分）（1）CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

吸收從B裝置中的試管內逸出的氨氣，減少對環境的污染（2）溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出（3）A與B

飽和NaHCO3溶液（其他合理答案均給分）

除去CO2中混合的HCl氣體略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）A．雷尼鎳（Raney-Ni）是一種歷史悠久、應用廣泛的催化劑，由鎳-鋁合金為原料制得。（1）元素第一電離能：Al

Mg（選填：“＞”、“＜”、“＝”）（2）雷尼鎳催化的一實例為：化合物b中進行sp3雜化的原子有：

。（3）一種鋁鎳合金的結構如下圖，與其結構相似的化合物是：

（選填序號：a.氯化鈉

b.氯化銫

c.石英

d.金剛石）。（4）實驗室檢驗Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀。①Ni在基態時，核外電子排布式為：

。②在配合物中用化學鍵和氫鍵標出未畫出的作用力（鎳的配位數為4）。參考答案：（15分）（1）＜（2分）（2）C、N、O（3分）（3）b（3分）（4）①1s22s22p63s23p63d84S2或[Ar]3d84S2（3分）②（共4分，畫全N-Ni鍵得2分，畫全氫鍵得2分）

略18.

參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d54s2(2分)

（2）

Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態較穩定(2分)（3）sp3

(2分)

V型（或角型）(2分)

O3

(2分)（4）

12

(1分)

4

(1分)19.(10分)科學家用NaNO3和Na2O在一定條件下等物質的量化合制得晶體A，A由鈉離子和某陰離子B構成,則:（1）A的化學式為

，A與Na3PO4比較，其穩定性A

Na3PO4（填“＞”或“＜”），陰離子B的空間結構最有可能是

（填序號）；

①直線型

②平面三角形

③三角錐形

④正四面體（2）A對CO2特別敏感，與CO2反應相當劇烈，生成兩種常見的物質，該反應的化學方程式為： ；（3）此外,科學家還制備了另一種鈉鹽D，其與A的組成元素完全相同，D中的陰離子與A中的陰離子表觀形式相同（元素種類和原子個數均相同），但D中陰離子的結構中含有一個過