四川省成都市職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A．1molO3所含有的原子數(shù)為3NA

B．18克H2O中,原子數(shù)為2NAC．22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為2NA

D.NA個(gè)CH4分子的質(zhì)量為16g/mol參考答案：A略2.X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為A．HX

B．H2X

C．XH4

D．XH3參考答案：D3.核磁共振氫譜是根據(jù)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在譜圖中給出的信號(hào)不同來(lái)確定有機(jī)物分子中氫原子種類(lèi)的。下列有機(jī)物分子中，在核磁共振氫譜中只給出一種信號(hào)的是（

）A.丙烷 B.正丁烷 C.新戊烷 D.異丁烷參考答案：C【詳解】A．CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)對(duì)稱，只有2種H原子，核磁共振氫譜圖中給出兩種峰，故A錯(cuò)誤；

B．CH3CH2CH2CH3含有2種H原子，核磁共振氫譜圖中給出兩種峰，故B錯(cuò)誤；

C．C（CH3）4有1種H原子，核磁共振氫譜中給出一種峰，故C正確；

D．（CH3）2CHCH3中有2種H原子，核磁共振氫譜圖中只給出兩種峰，故D錯(cuò)誤；答案：C

4.在周期表的前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3、周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子個(gè)數(shù)之比為1：2，則這兩種元素不可能（

）

A．鈉和氧

B．鈣和氯

C．鎂和氟

D．硫和氧參考答案：略5.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法，正確的是A．目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B．元素的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的增加而呈周期性的變化C．俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫?yàn)樵刂芷诒淼慕⒆龀隽司薮筘暙I(xiàn)D．同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化參考答案：C略6.今有X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族，X、Y、Z原子序數(shù)之和為40，最外層電子數(shù)之和為10，下列說(shuō)法正確的是

A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)堿

B．Z一定位于ⅦAC．若X、Y、W形成的化合物為XYW2，則其水溶液顯堿性D．X與足量的W反應(yīng)生成的化合物為X2W參考答案：C略7.把鋁和氧化亞鐵配成鋁熱劑，分為兩等份，一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，再與鹽酸反應(yīng)。另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成的氣體的質(zhì)量比為（

）

A．1︰1

B．3︰2

C．2︰3

D．28︰9參考答案：A略8.石油是一種重要能源，人類(lèi)正面臨著石油短缺、油價(jià)上漲的困惑。以下解決能源問(wèn)題的方法不當(dāng)?shù)氖?/p>

()A．用木炭作燃料

B．用液氫替代汽油C．開(kāi)發(fā)風(fēng)能

D．開(kāi)發(fā)地?zé)釁⒖即鸢福篈略9.在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中，對(duì)系數(shù)m和R3+的判斷正確的是（）A．m=2，R3+是還原產(chǎn)物 B．m=6，R3+是氧化產(chǎn)物C．m=4，R3+是氧化產(chǎn)物 D．m=8，R3+是還原產(chǎn)物參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析:xR2++yH++O2═mR3++nH2O中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由電荷守恒可知，2x+4=3m，所以m=4，該反應(yīng)中R元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．解答：xR2++yH++O2═mR3++nH2O中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由電荷守恒可知，2x+4=3m，所以m=4，該反應(yīng)中R元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，由上述分析可知m=4，R元素失去電子被氧化，則R3+是氧化產(chǎn)物，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常考考點(diǎn)，注意電荷守恒及原子守恒的應(yīng)用，側(cè)重基本概念的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化即可解答，題目難度不大．10.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

A．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3－+H+

CO2↑+H2OB．往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：OH－＋CO2

HCO3－C．石灰石跟硝酸反應(yīng)：CO32+＋2H＋H2O＋CO2↑D．鋁絲放入硫酸銅溶液中

2Al+3Cu2+2Al3++3Cu參考答案：C略11.下列各組混合物只用分液漏斗無(wú)法分離的是()A.植物油和水

B.NaOH溶液和四氯化碳C.四氯化碳和稀硫酸

D.酒精和水參考答案：DA、植物油和水互不相溶且密度不同，采用分液方法分離，A正確；B、NaOH溶液和四氯化碳互不相溶且密度不同，采用分液方法分離，B正確；C、四氯化碳和稀硫酸互不相溶且密度不同，采用分液法分離，C正確；D、酒精和水互溶，不能用分液法分離，兩者沸點(diǎn)不同，可用蒸餾法分離，D錯(cuò)誤。正確答案為D。12.金剛石和石墨都能燃燒，氧氣不足時(shí)生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A.金剛石和石墨互為同素異形體，它們之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化B.金剛石比石墨穩(wěn)定C.相同物質(zhì)的量的金剛石比石墨所含有的能量低D.由金剛石制取石墨放出1.9kJ的熱量參考答案：A【詳解】A.金剛石和石墨互為同素異形體，為不同的物質(zhì)，發(fā)生的是化學(xué)變化，A正確；B.由圖可知石墨能量低，物質(zhì)含有的能量越低，穩(wěn)定性越強(qiáng)，故石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C.圖中金剛石的能量高，則相同物質(zhì)的量的金剛石比石墨所含有的能量高，C錯(cuò)誤；D.①C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)

△H=-395.4kJ/mol，②C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ/mol，由蓋斯定律可知，①-②得到C(s，金剛石)=C(s，石墨)，△H=-395.4kJ/mol-(-393.5kJ/mol)=-1.9kJ/mol，由于未指明反應(yīng)的物質(zhì)的量，因此不能確定放出熱量多少，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。

13.容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線A．①③⑤

B．③⑤

C．①②④

D．②④參考答案：A14.在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行：xA2（g）+yB2（g）2C（g），兩秒鐘后反應(yīng)速率如下：v（A2）=0.4mol·L-1·s-1，v（B2）=1.2mol·L-1·s-1，v（C）=0.8mol·L-1·s-1，則該x和y的值分別為A.2和3

B.3和2

C.3和1

D.1和3參考答案：D15.下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

(

)A.28g氮?dú)夂械脑訑?shù)為NAB.4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAC.1molO2分子的質(zhì)量等于1mol氧原子的質(zhì)量D.24gO2和24gO3所含的氧原子數(shù)目相等參考答案：D【詳解】A、28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是28g÷28g/mol＝1mol，則含2NA個(gè)氮原子，A錯(cuò)誤；B、4g金屬鈣的物質(zhì)的量為4g÷40g/mol＝0.1mol，變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA，B錯(cuò)誤；C、1molO2分子的質(zhì)量是32g，1mol氧原子的質(zhì)量是16g，C錯(cuò)誤；D、氧氣和臭氧均是氧元素形成的單質(zhì)，則24gO2和24gO3所含的氧原子數(shù)目相等，D正確；答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生在如圖所示的裝置中用苯(沸點(diǎn)80℃)和液溴制取溴苯(沸點(diǎn)156℃)，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)步驟回答有關(guān)問(wèn)題。(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，則A中發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(2)反應(yīng)結(jié)束后，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是_____。用分液漏斗分離出B

中的溴苯時(shí)，要想保證上層(有機(jī)物層)的純度，應(yīng)該進(jìn)行的操作方法是_____。(3)反應(yīng)過(guò)程中，被C裝置吸收的物質(zhì)有______；試管D中滴加AgNO3溶液能夠觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_____，

此現(xiàn)象證明了A中的反應(yīng)生成了_______。(4)為了凈化上面實(shí)驗(yàn)得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾。加入氯化鈣的目的是_______。除去溴苯中的少量苯，應(yīng)該采用的分離操作方法是______。參考答案：(1)

(2)除去溶于溴苯中的溴

將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機(jī)物層

(3)苯、溴

生成淡黃色沉淀

HBr

(4)除去溴苯中的水

蒸餾分析：溴和苯在催化劑作用下反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，然后結(jié)合苯、溴、溴化氫以及溴苯的性質(zhì)分析解答。詳解：(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，溴和苯在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；(2)反應(yīng)結(jié)束后，生成的溴苯中混有溴，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴。溴苯的密度比水大，用分液漏斗分離出B

中的溴苯時(shí)，應(yīng)該將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機(jī)物層，故答案為：除去溶于溴苯中的溴；將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機(jī)物層；(3)反應(yīng)過(guò)程中，有苯、溴和溴化氫氣體逸出，被C裝置吸收的物質(zhì)有苯、溴；試管D中滴加AgNO3溶液，硝酸銀與溴化氫反應(yīng)生成淡黃色溴化銀沉淀，也說(shuō)明A中的反應(yīng)生成了溴化氫，故答案為：苯、溴；生成淡黃色沉淀；HBr；(4)為了凈化上面實(shí)驗(yàn)得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，除去溴苯中的水，靜置、過(guò)濾。除去溴苯中的少量苯，可以根據(jù)二者的沸點(diǎn)不同，利用蒸餾的方法分離，故答案為：除去溴苯中的水；蒸餾。點(diǎn)睛：本題考查了溴和苯反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，掌握反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要注意檢驗(yàn)生成的溴化氫，需要除去其中混有的溴單質(zhì)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氫化鈉(NaH)和硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。(1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價(jià)為_(kāi)__________。(2)NaH能與水烈反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是____。(3)金屬與稀硝酸反應(yīng)通常生成NO，硝酸更稀時(shí)，還可生成NH4NO3。寫(xiě)出鎂與稀硝酸反應(yīng)(HNO3僅被還原為NO)的化學(xué)方程式：____________________________________，若鎂與稀硝酸反應(yīng)時(shí)HNO3的還原產(chǎn)物僅為NH4NO3，則每生成1molNH4NO3消耗HNO3的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。參考答案：(1)-1

(2)1:1

(3)3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O

10mol【分析】(1)Na是活潑的金屬元素，在化合物中為+1價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和等于0分析判斷H的化合價(jià)；(2)根據(jù)化合價(jià)升高，失去電子，該物質(zhì)作還原劑，元素化合價(jià)降低，獲得電子，該物質(zhì)作氧化劑分析；(3)根據(jù)Mg是+2價(jià)金屬，與硝酸反應(yīng)時(shí)被氧化產(chǎn)生Mg(NO3)2，HNO3被還原產(chǎn)生NO，利用電子守恒、原子守恒書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式；若HNO3被還原產(chǎn)生NH4NO3，先根據(jù)電子守恒、原子守恒書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式，然后利用方程式中系數(shù)關(guān)系判斷生成1molNH4NO3消耗HNO3的物質(zhì)的量多少。【詳解】(1)Na為+1價(jià)，由于化合物中所有元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0，所有NaH中H元素的化合價(jià)為-1價(jià)；(2)在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，H元素的化合價(jià)由反應(yīng)前NaH中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，NaH作還原劑；H元素的化合價(jià)由反應(yīng)前H2O中的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2中的0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，H2O作氧化劑；所有氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1；(3)Mg是+2價(jià)金屬，與硝酸反應(yīng)時(shí)被氧化產(chǎn)生Mg(NO3)2，HNO3被還原產(chǎn)生NO，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中電子守恒、原子守恒可得化學(xué)反應(yīng)方程式為3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O；若HNO3被還原產(chǎn)生NH4NO3，根據(jù)電子守恒、原子守恒可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O.有方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1molNH4NO3反應(yīng)會(huì)消耗HNO3的物質(zhì)的量是10mol。18.超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2

為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：時(shí)間/s012345c（NO）/mol·L-11．00×10-34．50×10-42．50×10-41．50×10-41．00×10-41．00×10-4c（CO）/mol·L-13．60×10-33．05×10-32．85×10-32．75×10-32．70×10-32．70×10-3請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)是________反應(yīng)（填寫(xiě)“吸熱”、“放熱”）。（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v（N2）=________。（3）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____