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文檔簡介

1.1.方法操作用一種已知其準確濃度的試劑溶液(標準溶液),滴加到被測物質的溶液（待測溶液）中,直至被測物質剛好與加入的標準溶液按化學計量關系反應完全時,根據所消耗標準溶液體積,計算被測物質的含量的分析方法第四章滴定分析法概論§1概述待測溶液標準溶液也叫容量分析法。∴C1V1=C2V2;m/M=C.V

或m=C.V.M;C=m/M.VNaOHHCl121.1.方法原理HCl+NaOH=NaCl+H2On1=n2;∵n=m/M;n=C.V滴定終點與計量點間的微小差別E＝V實-V理如何減小滴定誤差,使滴定終點盡量與計量點吻合。幾個概念：計量點滴定分析法中,當加入的滴定劑與被測物按一定的化學計量關系剛好反應完全時，稱滴定反應的計量點，也稱為等當點。滴定終點實際工作時,停止滴定時,消耗標準溶液的體積(滴定管讀數)滴定誤差例10.1000M/LNaOH滴定HCl

NaOH＋HClNaCl＋H2O1.3.滴定分析對化學反應的要求A.定量、完全，且無副反應發生B.迅速C.有簡單，可靠的方法確定終點1.4.方法分類一、按滴定原理分類酸堿滴定法 H+＋OH-H2O

沉淀滴定法 Ag+＋X-AgX

配位滴定法 M＋Y4-MY

氧化還原滴定法OX1＋Red2Red1＋OX2(KMnO4法、K2CrO7法、碘量法等)

二、分類：1）按滴定方式：直接滴定法：間接滴定法2）按溶劑分類：水滴定法非水滴定法1.5.滴定方式A.直接滴定法凡能滿足上述要求的反應,都可用標液直接滴定,稱為直接法,如NaOH滴定HCl;KMnO4滴定Fe2+等B.間接滴定法1.回滴法（剩余量法）例1:Al3+＋Y4-AlY-+Y4-

C2V2(剩余)滴定反應：Y4-＋Zn2+ZnY2-C1V12.置換滴定法例4:Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O

滴定反應I2+2S2O32-2I-+S4O62-C·VnI2＝nK2Cr2O7＝C.V§2標準溶液和基準物質標準溶液：濃度準確、已知的試劑溶液滴定分析對標準溶液的要求A.標準溶液與被測物質的反應必須滿足滴定反應的條件B.標準溶液在一定的時間內,一定的條件下,應穩定不變1.6.特點：一.操作簡便、快速。二.應用范圍廣三.準確度高2.1.標準溶液配制和基準物質2.1.1.標準溶液配制A.直接法:準確稱取一定重量的基準物質(W),溶解后配制成一定體積(V)的溶液,根據W和容量瓶體積V,即可

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