2022年山西省忻州市大嚴備中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結構如圖K4－23－2。由此結構推測，它可能具有的性質有()。圖K4－23－2

A．使溴的四氯化碳溶液褪色B．使酸性KMnO4溶液褪色C．與銀氨溶液發生銀鏡反應D．與Na2CO3溶液作用生成CO2參考答案：AB略2.在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是（）A．Na+、CO32﹣、Ca2+、NO3﹣B．Na+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣C．K+、SO42﹣、Cl﹣、Cu2+D．Ba2+、Cl﹣、K+、SO42﹣參考答案：B解：A．酸溶液中不能大量存在CO32﹣，且CO32﹣、Ca2+結合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．酸性溶液中該組離子之間不反應，能大量共存，故B正確；C．該組離子之間不反應，但Cu2+為藍色，與無色溶液不符，故C錯誤；D．因SO42﹣、Ba2+結合生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選B．3.有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一種試劑進行鑒別應選用的試劑是（

）（不考慮四種溶液之間的相互反應）

A．Na2CO3溶液

B．硝酸

C．硫酸

D．AgNO3溶液參考答案：C略4.下列離子方程式正確的是()①氯氣與水反應：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－②氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O③濃鹽酸與二氧化錳共熱：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳氣體：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOA.①

③

B.②

④

C.②

③

D.①

④參考答案：B略5.．一定溫度下的難溶電解質AmBn--在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm＋)，稱為難溶電解質的離子積。已知下表數據：物質Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp／25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－36完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.4≥3對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列說法，正確的是A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是藍色沉淀B．該溶液中c(SO42－):[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5:4C．向該溶液中加入適量氯水，調節pH到4~5后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液D．向該溶液中加入適量氨水，調節PH到9.6后過濾，將所得沉淀灼燒，可得等物質的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物參考答案：B略6.海水綜合利用要符合可持續發展的原則，其聯合工業體系（部分）如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．①中可采用蒸餾法B．②中可通過電解法制金屬鎂C．③中提溴涉及到復分解反應D．④的產品可生產鹽酸、漂白液等參考答案：C【考點】海水資源及其綜合利用．【專題】物質的分離提純和鑒別．【分析】A．海水淡化可利用太陽能光照，采取蒸餾原理獲得；B．海水中得到鎂，需要首先從海水中獲得氯化鎂，然后再去電解熔融狀態的氯化鎂即得鎂；C．根據從海水中提取溴的過程解答，海水提溴是先氧化溴離子為溴單質，再用還原劑還原溴單質為溴離子，再用氧化劑氧化溴離子為溴單質，不涉及復分解反應；D．海水中含有氯化鈉，經過海水蒸發制得氯化鈉，根據電解熔融氯化鈉或電解氯化鈉溶液的原理分析．【解答】解：A．利用蒸餾原理可從海水中提取淡水，故A正確；B．從海水中得到氯化鎂后，鎂為活潑金屬，則可以電解熔融狀態的氯化鎂生成氯氣和金屬鎂，故B正確；C．將苦鹵濃縮通入過量氯氣進行氧化，靜置溴沉在底部，繼而通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收劑二氧化硫發生作用轉化成氫溴酸以達到富集溴，然后再用氯氣將其氧化得到溴，反應過程中不涉及復分解反應，故C錯誤；D．從海水中得到氯化鈉后，電解氯化鈉溶液，得氫氧化鈉和氫氣和氯氣，利用制得的氯氣可以生產鹽酸和漂白液，故D正確；故選C．【點評】本題以海水資源的開發利用，考查海水的淡化、鎂的冶煉、氯堿工業及溴的提取得到，利用所學知識結合框圖信息是解答本題的關鍵，難度不大．7.(08上海12校聯考)為了延長食品的保質期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，在包裝袋中應放入的化學物質是

（

）

A．硅膠、硫酸亞鐵

B．無水硫酸銅、蔗糖

C．食鹽、硫酸亞鐵

D．生石灰、食鹽參考答案：答案：A8.分子式為C4H8BrCl的有機物共有（不含立體異構）A.8種

B.10種

C.12種

D.14種參考答案：C【分析】C4H8ClBr可以可知丁烷中的2個H原子分別為1個Cl、1個Br原子取代，丁烷只有2種結構，氯原子與溴原子可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，據此書寫判斷。【詳解】先分析碳骨架異構，分別為C-C-C-C與2種情況，然后分別對2種碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架C-C-C-C有、共8種，骨架有和，4種，綜上所述，分子式為C4H8BrCl的有機物種類共8+4=12種，

C項正確；答案選C。【點睛】本題考查同分異構體的書寫，難度中等，學會利用同分異構體的判斷方法解題是關鍵，要特別注意的是，氯原子或溴原子取代中間碳原子上的氫原子結構不同。

9.下列各組物質中，所含分子數相同的是A．10gH2和10gO2

B．5.6LN2（標準狀況）和11gCO2

C．9gH2O和1molBr2D．224mlH2（標準狀況）和0.1molN2參考答案：C略10.下列有關物質的性質與應用不相對應的是

A．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑

B．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路

C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

D．Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料參考答案：C略11.下列有關氨的性質的敘述中，正確的是

A．氨水是一種弱電解質

B．氨氣和酸都能在空氣中相遇產生白色煙霧C．液氨常用來做致冷劑

D．氨的分子結構呈正四面體，是非極性分子參考答案：C12.下列說法正確的是

A．僅由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

B．電能與化學能的相互轉化過程中一定有新物質產生

C．向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp變大

D．F、Cl、Br、I的氫化物穩定性逐漸減弱，其水溶液的酸性也逐漸減弱參考答案：B13.某芳香族有機物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環外不含其他環）中不可能有（）A．兩個羥基

B．一個醛基

C．兩個醛基

D．一個羧基參考答案：答案：D14.鐵碳微電解技術是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖。若上端開口關閉，可得到強還原性的H+（氫原子）；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的·OH（烴基自由基）。下列說法錯誤的是A．無論是否鼓入空氣，負極的電極反應式均為Fe-2e-=Fe2+B．不鼓入空氣時，正極的電極反應式為H++e-=H·C．鼓入空氣時，每生成1mol·OH有2mol電子發生轉移D．處理含有草酸（H2C2O4）的污水時，上端開口應打開并鼓入空氣參考答案：C15.下列離子方程式書寫正確的是A．實驗室制Cl2：MnO2+2H++2Cl－==Mn2++Cl2↑+2H2OB．將鋁片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑C．用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2OD．苯酚濁液與純堿溶液混合后變澄清：2C6H5OH+CO32－=2C6H5O－+CO2↑＋H2O參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生用0.l000mol.L-l鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質不與鹽酸反應）。實驗步驟如下：

（1）配制待測液：用2.50g含有少量雜質的固體燒堿樣品配制500mL溶液。需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要

。

（2）滴定：

I．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標準溶液至“O”刻度線以上Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調節液面至“0”或“O”刻度線以下，并記錄讀數

Ⅲ．移取20.OOmL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液

Ⅳ，用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數。

①上述滴定步驟中有錯誤的是（填編號）

，該錯誤操作會導致測定結果

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

②步驟Ⅳ中滴定時眼睛應

：判斷滴定終點的現象是

。

③若步驟II中仰視讀數，步驟Ⅳ中俯視讀數，則會使測定結果

（填“偏大”、“偏小”或“無影響’'）。（3）按正確操作測得有關數據記錄如下：滴定次數待測液體積標準鹽酸體積(mL)滴定前讀數(mL)滴定后讀數(mL)第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38a

①a的讀數如圖6所示，則a=

；

②燒堿樣品的純度為

%。參考答案：(1)500ml容量瓶

(2)①Ⅰ

偏大

②注視錐形瓶中溶液顏色的變化

溶液由紅色剛好變為無色，且半分鐘內不變色③偏小

(3)①22.60

②80.8%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為（

）A．0.24mol B．0.21mol C．0.18mol D．0.14mol參考答案：C【知識點】硝酸的性質解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL

4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現，則溶液中的溶質為Fe（NO3）2，標準狀況2.688L

NO的物質的量2.688/22.4=0.12(mol)根據氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質的量為0.12L×4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亞鐵的物質的量0.36mol/2=0.18mol，由鐵元素守恒可知，若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物能得到鐵的物質的量為n（Fe）=0.18mol．故答案選C【思路點撥】本題考查了硝酸的性質，利用氮元素和鐵元素守恒即可順利解答。18.制備液晶材料時經常用到有機物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：已知：①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學環境的氫；③一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。（1）E的結構簡式為：

。（2）芳香族化合物F的分子式為C7H8O，苯環上的一氯代物只有兩種，則F的結構簡式為：

。（3）C→D的反應條件為：

。（4）A→B、G→H的反應類型為

、

。（5）D生成E的化學方程式為

。（6）I的同系物K相對分子質量比I小28。K的結構中苯環上只有兩個取代基且K中不含甲基，則K共有

種（不考慮立體異構）。試寫出上述同分異構體中任意一種消耗NaOH最多的有機物結構簡式

。參考答案：

（1）（CH3）2CHCOOH（2分）（2）（2分）（3）Cu或Ag/△（2分）（4）消去反應（1分）、水解反應（1分