2022年河北省張家口市鄉大溝門中學高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用惰性電極分別電解下列各物質的水溶液一段時間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復到電解前濃度的是A．AgNO3

B．NaCl

C．CuCl2

D．H2SO4參考答案：D2.向0.1mol·L-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時，溶液的導電能力將發生相應的變化，其電流強度(D隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關系是下圖中的

參考答案：B3.用NA表示阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，11.2LO2含有的原子數為NAB.1molZn與硫酸完全反應轉移的電子數為NAC.1mol?L﹣1MgCl2溶液中含有的Cl﹣數為2NAD.2gH2中含有的分子數為NA參考答案：D標準狀況下，11.2LO2含有的原子數為NA，故A錯誤；1個鋅原子失去2個電子，所以1molZn與硫酸完全反應轉移的電子數為2NA，故B錯誤；根據n=cv，沒有溶液體積不能計算溶質物質的量，故C錯誤；2gH2的物質的量是，含有的分子數為NA，故D正確。4.離子M2O7X－與S2-能在酸性溶液中發生如下反應：M2O7X－+3S2－+14H+==2M3++3S?+7H2O,則M2O7X－中M的化合價為

A．+4

B．+5

C．+6

D．+7參考答案：C5.下列物質屬于只含離子鍵的化合物的是A．KOH

B．H2SO3

C．KCl

D．NaNO3參考答案：略6.下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是

A．AlO2－、CO32－、Cl－、H+

B．Na＋、K＋、NH4＋、OH-

C．H+、S2－、NO3－

Fe2+

D．Na+、HCO3－、NO3－、Cl－參考答案：D7.下列離子方程式書寫正確的是

A．石灰石和鹽酸反應CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．Cu加到稀硝酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．小蘇打與NaOH溶液反應：HCO3－+OH－=CO32－＋H2OD．氯氣與NaOH溶液反應：Cl2+OH－=Cl－+ClO－+H2O參考答案：C8.氣體在恒容密閉容器中發生反應：末時，測得。用A濃度的減少來表示該反應的速率為

A.

B.

C.

D.參考答案：C略9.下列有機化合物有順反異構體的是（）A．CH3CH3

B．CH2=CH2C．CH3CH=CH2

D．CH3CH=CHCH3參考答案：D解：A．CH3CH3無雙鍵，不存在順反異構，故A錯誤；B．CH2=CH2中兩個氫連在同一個雙鍵碳上，不存在順反異構，故B錯誤；C．CH3CH=CH2中兩個氫連在同一個雙鍵碳上，不存在順反異構，故C錯誤；D．CH3CH=CHCH3雙鍵上同一碳上都連不相同的基團：甲基和氫原子，存在順反異構，故D正確；故選：D．10.下列關于化學反應速率的說法正確的是

A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變C．SO2的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢參考答案：D11.已知A物質的分子結構簡式如下：

，lmolA與足量的NaOH溶液混合共熱，充分反應后最多消耗NaOH的物質的量為A．6mol

B．7mol

C．8mo1

D．9mo1

參考答案：C12.下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是

A.鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護

B.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內部不被腐蝕

C.鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕

D.鋼鐵發生析氫腐蝕時，負極反應是Fe－3e－=Fe3+參考答案：B略13.用鉑電極電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產物分別為H2和O2的是：

A．稀HCl溶液

B．稀Na2SO4溶液

C．CuCl2溶液

D．酸性AgNO3溶液參考答案：B14.有4mL甲烷和一氧化碳的混合氣體，完全燃燒時恰好用去了3mL的氧氣，則此混合氣體中甲烷和一氧化碳的體積比為（

）

A．1：1

B．1：5

C．5：1

D．任意比參考答案：B略15.分子式為C5H10的烯烴共有（要考慮順反異構體）A．5種

B．6種

C．7種

D．8種參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)實驗室配制500mL0.2mol/L的Na2CO3溶液，實際操作步驟有：①在天平上稱量一定量的Na2CO3，放入燒杯，加水溶解；②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；③繼續向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米處，改用膠頭滴管加水至刻度；④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉入容量瓶，并搖勻；⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：（1）稱量Na2CO3的質量是（2）操作步驟的正確順序是（填序號）（3）本實驗使用到的玻璃儀器是（4）若沒有進行④操作，會使結果（填偏高、偏低、無影響，下同）若用天平稱固體時，砝碼上沾有油污，則所配制的溶液濃度將

若定容時仰視刻度，則所配制的溶液濃度將

（5）在進行②操作時，不慎有液體濺出，應該怎樣處理？參考答案：（1）10、6g

（2）①②④③⑤

（3）500ml容量瓶、燒杯、玻璃杯，膠頭滴管（4）偏低、偏高、偏低

（5）重做略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E均為有機化合物，它們之間的關系如圖所示

(提示：1.RCH===CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應生成RCOOH和R′COOH，2.RCH2OH在酸性高錳酸鉀溶液中反應生成RCOOH。其中R和R′為烷基)。回答下列問題：(1)直鏈化合物A的相對分子質量小于90，A分子中碳、氫元素的總質量分數為0.814，其余為氧元素，則A的分子式為____________；(2)已知B與NaHCO3溶液完全反應，其物質的量之比為1∶2，則在濃硫酸的催化下，B與足量的C2H5OH發生反應的化學方程式________________________________________，反應類型為____________；(3)A可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的結構簡式是____________________________________________________________________________；(4)D的同分異構體中，能與NaHCO3溶液反應放出CO2的有_________種，其相應的結構簡式是____________________________________________________________________。參考答案：(1)C5H10O(2)HOOCCH2COOH＋2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5＋2H2O酯化反應或取代反應(3)CH3CH===CHCH2CH2OH(4)2；CH3CH2CH2COOH和(CH3)2CHCOOH18.氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質)的流程如下：提示：在本實驗條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產物是MnO2。回答下列問題：（1）反應②中除掉的雜質離子是

，發生反應的離子方程式為

；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是

；（2）反應③的反應類型為

，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有

；（3）反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是

。（4）反應④中產物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產品8.1g，則x等于

。參考答案：（1）Fe2＋和Mn2＋；MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋;

3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋;

不會形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。或無法除去Fe2＋和Mn2＋；（2）置換反應；Ni（3）取最后一次洗滌液少量，滴入稀鹽酸，加入氯化鋇溶液，沒有白色沉淀生成，證明洗滌干凈。（4）119.FeCl3在選修四中出現的次數較多，可見其重要性.（1）在演示催化劑對化學反應速率的影響實驗中，向H2O2溶液中分別滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________(1分),畫出無催化劑和有催化劑的能量-反應進程對比圖，并作必要的文字注明(3分)

（2）在演示增加反應物濃度對化學平衡的影響實驗中，稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，紅色變得更深的是________(1分),從化學平衡常數的角度加以分析(3分)（溫度不變，假設后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）(3分)

（3）分別取若干毫升稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。限用FeCl3、KSCN、KCl三種化學藥品，為證明FeCl3溶液與KSCN溶液的反應是一個可逆反應，至少還要進行（

）次實