2022年貴州省遵義市仁懷市酒都中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將4molA氣體和2molB氣體在2L容器中混合并在一定條件下發生下列反應：2A(g)+B(g)2C(g)若2秒鐘后測得C的濃度為0.6mol.L-1，則下列說法正確的是

A.

用物質A表示的反應平均速率為0.6mol.L-1.S-1

B.

用物質B表示的反應平均速率為0.6mol.L-1.S-1

C.

2秒鐘時，物質A的轉化率為70%

D.

2秒鐘時，物質B的轉化率為30%

參考答案：D略2.TiO2在光照射下可使水分解：2H2O2H2↑＋O2↑，該過程類似植物的光合作用。下圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是（）A.該裝置將光能只轉化為電能B.TiO2電極上發生的反應為：2H＋＋2e－===H2↑C.該裝置工作時，電流由TiO2電極經R流向鉑電極D.該裝置工作時，TiO2電極附近溶液的pH變小參考答案：DA、該裝置將光能轉化為電能，再轉化為化學能，故A錯誤；B、該裝置中TiO2電極上生成氧氣，說明該電極上失電子發生氧化反應，故B錯誤；C、該裝置工作時，Pt作陰極、二氧化鈦作陽極，陽極上失電子、陰極上得電子，所以電流由鉑電極經R流向TiO2電極，故C錯誤；D、二氧化鈦電極為陽極，電極反應式為4OH－-4e－=O2↑+2H2O，TiO2電極附近溶液的pH變小，故D正確；故D正確。3.礦石中金的含量很低,金的性質又相當穩定,只能用濕法冶金——氰化法提煉,即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石,把少量的金浸入溶液中,然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出。其反應原理為①4Au+8NaCN+O2+2H2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH;②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。以下有關氰化法提煉金的說法中正確的是A.Na[Au(CN)2]不溶于水

B.化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合價為+1C.金元素在地殼中能以化合態的形式存在

D.在提煉過程中含金元素的物質始終作氧化劑參考答案：B略4.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，其原子核外有三個電子層，A、C的最低價陰離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結構，下列說法中正確的是A.A元素的最高正價不可能是+6價

B.原子半徑:B＞A＞CC.離子半徑：B2+＞C-＞A2-

D.氧化性：C＜A參考答案：B【分析】由A、C的最低價離子分別為A2-和C-，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的電子層結構，則B在C的下一周期，則B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素。據此解答?！驹斀狻緼．A為S元素，S元素的最高正化合價為+6，故A錯誤；B．A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，電子層數越多，半徑越大，則原子半徑為B＞A＞C，故B正確；C．離子的電子層數越多，半徑越大，具有相同核外電子結構的離子，核電荷數越大，半徑越小，所以離子半徑為A2-＞C-＞B2+，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，氧化性為C＞A，故D錯誤；故選B。5.下列有關硅及其化合物的說法中正確的是()A．在粗硅的制取中發生反應2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被還原，說明碳的還原性大于硅的還原性B．硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中C．用SiO2制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后再通入CO2D．由Na2CO3＋SiO2CO2↑＋Na2SiO3可知硅酸的酸性強于碳酸參考答案：C6.下列有關硫酸的說法中不正確的是（

）A．常溫下濃硫酸與銅反應，濃硫酸體現氧化性和酸性B．濃硫酸與木炭粉加熱發生反應時，濃硫酸只作氧化劑C．濃硫酸具有吸水性，可用來干燥二氧化硫D．蔗糖與濃硫酸的作用中，濃硫酸體現脫水性和氧化性參考答案：A略7.某溶液中只含Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四種離子，其物質的量濃度之比為c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c（Cl－）＝3∶2∶1,若Na＋的濃度為3mol/L，則SO42－的濃度為A.2mol/L

B.3mol/L

C.4mol/L

D.6mol/L參考答案：B【分析】根據鈉離子的濃度，由離子濃度比例關系計算鎂離子、氯離子的濃度，根據溶液電荷守恒故選c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-）計算。【詳解】假設Na+濃度為3mol/L，由c（Na+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=3：2：1，可得c（Mg2+）=2mol/L，c（Cl-）=1mol/L，根據溶液電荷守恒有c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），3mol/L+2×2mol/L=1×1mol/L+2c（SO42-），解得：c（SO42-）=3mol/L，故選B?！军c睛】本題考查物質的量濃度的有關計算，混合溶液中利用電荷守恒計算離子濃度是解答關鍵。8.在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）A．甲的分子數比乙的分子數多B．甲的物質的量比乙的物質的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對分子質量比乙的小參考答案：B考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：根據ρ=知，相同條件下，質量一定的氣體密度與體積成反比，甲的密度大于乙的密度，則甲體積小于乙體積，在同溫同壓下，物質的量之比等于體積之比，說明甲氣體的物質的量小于乙氣體的物質的量，A．物質的量與分子數成正比；B．根據分析可知，甲的物質的量小于乙的物質的量；C．同溫同壓下，氣體的摩爾體積相同；D．氣體質量相同，根據M=及摩爾質量與相對分子質量的關系判斷．解答：解：根據ρ=知，相同條件下，質量一定的氣體密度與體積成反比，甲的密度大于乙的密度，則甲體積小于乙體積，在同溫同壓下，物質的量之比等于體積之比，說明甲氣體的物質的量小于乙氣體的物質的量，A．根據N=nNA可知，分子數與物質的量成正比，則甲的分子數比乙的分子數少，故A錯誤；B．根據分析可知，甲氣體的物質的量小于乙氣體的物質的量，故B正確；C．在相同溫度和壓強下，氣體的摩爾體積相等，故C錯誤；D．甲氣體的物質的量小于乙氣體的物質的量，兩種氣體質量相等，根據M=可知，甲的相對分子質量比乙的相對分子質量大，故D錯誤；故選B．點評：本題考查阿伏加德羅定律定律及其推論，題目難度中等，靈活運用公式是解本題的關鍵，注意掌握阿伏伽德羅定律及其推論的內容9.將10mL5mol／L的HCl溶液稀釋到200mL，從中取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度為A.0.5mol／L

B.0.25mol／L

C.0.1mol／L

D.1mol／L參考答案：B根據稀釋定律c1V1=c2V2，c2=0.25mol/L。溶液具有均一性，無論去多少，濃度不變，故答案選B。10.

下列自然現象的過程一定為化學變化的是（

）

A．溫室效應

B．云霧消失

C．冰川融化

D．形成酸雨

參考答案：D略11.下列各步反應A(HCl)→B(Cl2)→C〔Ca(ClO)2〕→D(HClO)→E(CO2)，其中不能直接實現的是

A.A→B

B.B→C

C.C→D

D.D→E

參考答案：D略12.．1mol?L－1NaCl溶液的含義是

A．1L水中含有1molNaCl

B．溶液中含有1molNaCl

C．1L溶液中含有58.5gNaCl D．將58.5gNaCl溶于1L水中所得的溶液參考答案：C略13.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述是不正確的是A.標準狀況下，11.2L水所含分子數為0.5NAB.2.3g鈉變為鈉離子失去電子數為0.1NAC.常溫常壓下，2g氫氣含有的原子數為2NAD.100mL2.0mol/L的硫酸鈉溶液中所含硫酸根離子數目為0.2NA參考答案：AA.標準狀況下水不是氣體，11.2L水所含分子數小于0.5NA，選項A不正確；B.2.3g鈉為0.1mol，變為鈉離子失去電子數為0.1mol×1×NAmol-1=0.1NA，選項B正確；C.常溫常壓下，2g氫氣含有的原子數為×2×NAmol-1=2NA，選項C正確；D.100mL2.0mol/L的硫酸鈉溶液中所含硫酸根離子數目為0.1L×2.0mol/L×NAmol-1=0.2NA，選項D正確。答案選A。14.在溶液中能大量共存的離子組是

（

）

A．、、

B．

C．

D．、OH-參考答案：A略15.(10分)A、B、C、X是中學化學中常見的物質。在一定條件下，它們之間的轉化關系如下圖所示(部分產物已略去)。回答下列問題:(1)若X是空氣的主要成分之一，則A不可能是_____(填代號)。a.

Na

b.C

c.S

d.Al(2)若A常用作制冷劑，C為紅棕色氣體。寫出由A生成B的化學方程式___________。(3)若C可用于治療胃酸過多，X是一種常見的溫室氣體。①鑒別等濃度的B溶液和C溶液，可選用的試劑為______________(填化學式)。②將A、B、C三種溶液混合，向45

mL混合液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，生成氣體的體積(標準狀況)與加入鹽酸的體積關系如下圖所示。寫出ab段所發生反應的離子方程式__________________________；b點對應溶液中溶質的物質的量濃度為___________(

忽路溶液體積變化)。參考答案：（1）d（2分，字母大寫不得分）（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分，化學式寫錯、方程式不配平等均不得分，不寫條件不扣分）（3）①HCl或H2SO4或HNO3或BaCl2或CaCl2（2分，答案合理即得分，回答“名稱”不得分）②HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑（2分，化學式或離子符號寫錯、方程式不配平、寫化學方程式等均不得分，不寫“↑”不扣分）

0.5mol·L－1（2分，不寫單位或單位錯，數值正確得1分）

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為

。（2）甲學生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。①將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是

。②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__

_______。③定容的正確操作是

。④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是_____（填序號）。A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B.小心加熱容量瓶，經蒸發后，使凹液面與刻度線相切C.經計算加入一定量的濃鹽酸D.重新配制（3）下列操作對所得溶液濃度有何影響,在橫線上填寫:偏高.偏低或無影響1)燒杯、玻璃棒沒洗滌:

；2)轉移時不慎將溶液灑在容量瓶外:

；3)所用容量瓶的內壁殘留有少量蒸餾水:

；參考答案：（1）20ml（2）①用玻璃棒引流將溶液小心的注入容量瓶②防止溶質有損失，保證濃度，否則濃度偏低③向容量瓶中加入蒸餾水至距離刻度線1~2cm，改用膠頭滴管向容量瓶中加水與刻度線相切。④D（3）偏低

偏低

無影響略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(5分)生產面粉的工廠都要掛上“嚴禁煙火”的警示牌，請分析其原因。參考答案：面粉廠空氣中充滿面粉粉塵，這些面粉粉塵是顆粒極小、總表面積巨大的有機物，與空氣充分接觸，非常容易被引燃而發生爆炸。

18.（10分）有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態氫化物化學式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價氧化物的分子量之比為17：40，X原子核內質子數與中子數相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結構與Ne相同，Z與X同周期，其氣態單質是雙原子分子，兩原子共用1對電子。試回答：（1）寫出各元素符號：X

、Y

、Z

。（2）X離子的結構示意圖為 。X與Y形成的離子化合物的電子式