學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精考點02化學實驗基本操作1．藥品的取用（1）取用粉末狀或小顆粒狀固體用藥匙(或紙槽），要把藥品送入試管底部，而不能沾在管口和管壁上;塊狀和大顆粒固體用鑷子夾取.（2）取少量液體可用膠頭滴管。取用較多的液體用傾倒法，注意試劑瓶上的標簽面向手心；向容量瓶、漏斗中傾倒液體時，要用玻璃棒引流。2．試紙的使用（1)類型及作用（2)使用方法①檢驗溶液：取一小塊試紙放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液體，點在試紙中部，觀察試紙的顏色變化，等pH試紙變色后，與標準比色卡對照.②檢驗氣體：先用蒸餾水把試紙潤濕，用鑷子夾取或粘在玻璃棒的一端，然后再放在集氣瓶口或導管口處，觀察試紙的顏色變化.3．儀器的洗滌（1）方法：使用毛刷,用去污劑和水沖洗。（2)洗凈的標準：玻璃儀器內壁附著均勻的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。（3）常見殘留物的洗滌殘留物洗滌劑久置石灰水的瓶壁上的白色固體（CaCO3）稀鹽酸久置FeCl3溶液的瓶壁上的固體(Fe2O3)稀鹽酸容器壁上附著的油污NaOH溶液或熱的純堿溶液容器壁上附著的硫CS2或熱的NaOH溶液容器壁上附著的碘酒精或NaOH溶液容器壁上附著的苯酚酒精或NaOH溶液試管壁上附著的銀鏡稀硝酸AgCl氨水制氯氣時試管中殘留的MnO2熱的濃鹽酸4．物質的溶解(1)固體的溶解一般在燒杯中進行，為了加速溶解，常采用研細、攪拌、振蕩或加熱等措施。（2)液體的稀釋一般先用量筒分別量取一定量的溶質和溶劑，然后先后倒入燒杯里攪拌而稀釋。但對于濃H2SO4的稀釋,一定要將濃H2SO4沿燒杯內壁緩緩倒入水中，并邊倒邊攪拌。（3）氣體的溶解氣體溶解的原則：一要考慮充分吸收，二要考慮防止倒吸。對溶解度較小的氣體,如：Cl2、CO2等，可用圖A所示裝置溶解吸收；對溶解度大，極易溶于水的氣體，如:NH3、HCl等,可用圖B所示裝置（防止倒吸)溶解吸收。5．裝置氣密性的檢查（1)常用方法方法微熱法液差法氣壓法原理升高裝置中氣體的溫度,使氣體膨脹縮小裝置中氣體的體積，增大壓強封閉氣體的壓強增大，使液滴不能滴下圖示具體操作塞緊橡膠塞，將導氣管末端伸入盛水的燒杯中，用手捂熱（或用酒精燈微熱）燒瓶塞緊橡膠塞，用止水夾夾住導氣管的橡膠管部分,從長頸漏斗向試管中注水塞緊橡膠塞,關閉止水夾，打開分液漏斗活塞，向燒瓶中加水現象說明燒杯中有氣泡產生，停止微熱,冷卻后導氣管末端形成一段水柱，且保持一段時間不下降停止加水后，長頸漏斗中的液面高于試管中的液面,且液面差不再改變一段時間后，液滴不能滴下（2)其他方法①抽氣法或吹氣法圖A:輕輕向外拉動或向里推動注射器的活塞，一段時間后,活塞能回到原來的位置，表明裝置的氣密性良好.（氣壓法的拓展)圖B：打開彈簧夾，向導管口吹氣，如果長頸漏斗中的液面上升，且停止吹氣后，夾上彈簧夾,長頸漏斗液面保持穩定，則表明裝置的氣密性良好。(液差法的拓展)②分段法較復雜的實驗裝置檢驗氣密性時，可分段檢查，方法多是常用方法的組合。如下圖裝置,可分別關閉K1、K2，分段檢查。考向一化學實驗基本操作化學實驗基本操作中的“8不能”1．塊狀或顆粒狀的固體藥品不能直接放入豎直放置的試管或其他容器中；防止試管或容器底部被砸破。2．用量筒、滴定管量取液體時，不能仰視或俯視液面；防止讀數有誤差。3．不能不檢查裝置氣密性就進行氣體的制備與性質實驗；防止實驗過程中裝置漏氣而使實驗失敗.4．不能不對可燃性氣體驗純就進行點燃或加熱實驗;防止爆炸.5．進行過濾操作時，玻璃棒不能放在單層濾紙處（應放在三層濾紙處);防止玻璃棒戳破濾紙.6．加熱后的蒸發皿、坩堝不能直接放在實驗臺上；防止熱的蒸發皿、坩堝燙壞實驗臺并引起蒸發皿炸裂。7．實驗剩余藥品不能放回原瓶(K、Na等除外），不能隨意丟棄，要放入指定容器內;防止污染原試劑，防止污染環境。8．配制一定物質的量濃度的溶液時，不能直接將溶液倒入容量瓶中，應該用玻璃棒引流;防止液體流出瓶外。典例1下列實驗基本操作中正確的是A．用量筒量取液體時,視線與量筒內液體凹液面最低處保持水平B．稀釋濃硫酸時,把濃硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并攪拌C．用膠頭滴管向試管中加入液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁D．檢查容量瓶是否漏水的方法是：往瓶中注入適量的水，倒轉檢查是否漏水即可【答案】A1．下列關于實驗的描述中，正確的是A．用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，測定結果偏小，該溶液一定呈酸性B．中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，須用待裝液潤洗后方可使用C．將碘水倒入分液漏斗,加入適量乙醇,振蕩后靜置,能將碘萃取到乙醇中D．向含FeCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱蒸干，得到純凈的FeCl3固體通關錦囊實驗基本操作中的5個“首先”(1）氣體制取、氣體性質驗證等與氣體有關的實驗—-首先檢查裝置氣密性。(2）滴定管、容量瓶、分液漏斗等有活塞或瓶塞的玻璃儀器——首先檢查是否漏水。（3）點燃可燃性氣體——首先驗純.（4）用紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙檢驗某些氣體-—首先用蒸餾水潤濕，但用pH試紙測溶液的pH時不能潤濕.（5）用化學方法檢驗、鑒別固體物質-—首先取樣，溶解制成溶液。考向二常見裝置的氣密性檢查裝置氣密性的檢查方法與答題規范裝置氣密性檢查必須在放入藥品之前進行。1．氣密性檢查的基本思路使裝置內外壓強不等，觀察氣泡或液面變化。2．氣密性檢查的答題規范簡答題應注意答題規范，對裝置氣密性的檢查可按如下文字進行答題：（1）裝置形成封閉體系→操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等）→描述現象→得出結論。（2）微熱法檢查的關鍵詞是封閉、微熱、氣泡、水柱。（3）液差（封)法的關鍵詞是封閉、液差。（4)答題時易忽略的幾句關鍵性的文字敘述：①將導管末端浸入水中；②關閉或者開啟某些氣體通道的活塞或彈簧夾；③加水至“將長頸漏斗下口浸沒”。典例1對下列裝置，不添加其他儀器無法檢查氣密性的是【答案】A2．檢查裝置的氣密性是化學實驗中的重要操作之一。按要求回答下列問題：(1）下列儀器在使用前一定要檢查氣密性的是________（填序號，下同)。A．容量瓶 B．洗氣瓶C．分液漏斗 D．酸（堿）式滴定管（2）下列關于不進行氣密性檢查可能導致的后果敘述正確的是________。A．收集不到氣體 B．造成環境污染C．觀察到的實驗現象有誤 D．引發爆炸事故（3）為檢查如圖所示簡易氣體發生裝置的氣密性，甲、乙兩位同學做出以下方案設計。①甲同學認為,只要向長頸漏斗中加水，便可檢驗其氣密性是否良好。經檢驗他的方案可行。則甲同學檢驗裝置氣密性的操作方法、現象和結論是__________________。②乙同學設計的方案：向長頸漏斗中注入一定量的水至浸沒長頸漏斗下端。關閉止水夾，用手捂試管中上部，待長頸漏斗中的液面上升到一定高度，打開止水夾讓液面回落后，迅速關閉止水夾，松開手，見長頸漏斗中的液面低于試管中的液面且不再變化，說明裝置的氣密性良好.乙同學設計方案的原理是____________________。一般氣密性檢查的答題模板（1)微熱法:封閉→微熱→觀察氣泡→冷卻導管中上升水柱→說明氣密性良好。(2）液差法：封閉→加水形成液面高度差→停止加水→觀察液面不變化→說明氣密性良好。1．下列實驗操作正確的是A．用托盤天平稱量5。85g食鹽B．用10mL的量筒量取8。58mL蒸餾水C．制取氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應，并用排水法收集D．配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度2．下列有關實驗的做法不正確的是A．分液時,分液漏斗中的上層液體應由上口倒出B．加熱蒸發NaCl溶液時應用玻璃棒不斷攪拌C．配制0。1000mol·L－1氯化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．測定NH4Cl溶液的pH時，應先取一條pH試紙將一端浸入溶液中觀察顏色變化，然后與標準比色卡對比確定溶液的pH3．下列裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是4．下列有關實驗操作說法中，正確的是A．配制1L0.1mol·L－1NaCl溶液的實驗中，用托盤天平稱取5.85gNaClB．用廣泛pH試紙測得橙汁pH為3.50C．用酸式滴定管量取25。00mL高錳酸鉀溶液D．可用過濾的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl雜質5．下列實驗操作與預期目的或所得結論一致的是A．用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，證明該溶液中一定不含有K＋B．向濃度均為0.1mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,出現黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)>Ksp（AgI）C．向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，出現白色沉淀，說明該溶液中一定含有SOeq\o\al（2－，4)D．在乙酸、乙醇與乙酸乙酯的混合物中加入適量飽和燒堿溶液充分混合后分液，可得到較純凈的乙酸乙酯6．下列有關實驗原理或操作正確的是A．選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶C．洗滌沉淀時（如圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干D．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇,振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中7．下列有關實驗操作、現象記錄、結論解釋都正確的是選項實驗操作現象記錄結論解釋A將pH試紙潤濕，置于盛有HCl氣體的集氣瓶口試紙變紅HCl是酸性氣體B向2mL1mol·L－1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L－1MgCl2溶液,再加入3滴1mol·L－1FeCl3溶液先生成白色沉淀,后轉化為紅褐色沉淀Mg(OH）2溶解度大于Fe(OH)3C將少量濃硝酸逐滴加入盛有FeSO4稀溶液的試管中試管口產生紅棕色氣體硝酸被還原為NO2D向紫色石蕊溶液中加足量Na2O2粉末溶液變藍,且不褪色Na2O2溶于水生成堿性物質8．某探究小組在實驗室中用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁的流程如下圖1所示。回答下列問題:圖1(1）在實驗中需用1mol·L－1的NaOH溶液480mL，配制該溶液已有下列儀器:托盤天平(砝碼)、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器是__________。在灼燒操作中用到下列儀器中的一種，其名稱是____________。圖2（2）操作③中的洗滌方法是____________________.(3）甲同學在實驗室中用如圖3所示裝置制備CO2氣體，并通入濾液B中制備Al(OH）3時,結果沒有產生預期現象。乙同學分析認為:甲同學通入CO2不足是導致實驗失敗的原因之一，你認為乙的分析是否合理？若合理，請用離子方程式解釋其原因__________________________________(若你認為不合理，該空不作答）。丙同學分析認為:甲同學通入的CO2中含有HCl氣體，也是導致實驗失敗的原因，在實驗裝置中增加盛有____________的____________可解決這個問題。圖3（4)若將操作①和操作②使用的試劑互換,則操作③中的最佳試劑為____________，并寫出操作③反應的離子方程式：______________________________________.1．下列實驗操作規范且能達到目的的是目的操作A．取20。00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B．清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C．測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D．配制濃度為0.010的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度2．根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象實驗結論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀苯酚濃度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20％蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現銀鏡蔗糖未水解D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色溶液中含Br23．下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是A．冷水浸泡B．加熱煎制C．箅渣取液D．灌裝保存4．下列有關實驗操作的敘述錯誤的是A．過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁B．從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內壁C．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁D．向容量瓶轉移液體時，導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內壁5．下列實驗操作能達到實驗目的的是A．用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NOC．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl26．下列有關實驗的操作正確的是實驗操作A．配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水B．排水法收集KMnO4分解產生的O2先熄滅酒精燈，后移出導管C．濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2氣體產物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水D．CCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層7．根據侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟,下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是8．根據下列實驗操作和現象得出的結論正確的是選項實驗操作現象結論A將某溶液與稀鹽酸反應產生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液中一定含有B常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸一定沒有發生化學反應C向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變該食鹽中一定沒有添加KIO3D向苯酚鈉溶液中滴加乙酸溶液溶液變渾濁相同條件下，乙酸的酸性一定比苯酚強變式拓展變式拓展1．【答案】B【解析】若是強堿溶液,用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，相當于對原溶液進行了稀釋,測定結果偏小，A錯誤；潤洗的目的是防止滴定管中殘留的蒸餾水稀釋裝入的溶液，B正確;水與乙醇互溶,不能作碘水的萃取劑，C錯誤；由于氯化鐵水解,而且加熱促進水解，生成的HCl逸出也促進水解，故氯化鐵溶液加熱蒸干，得到的是Fe（OH)3固體，D錯誤。2．【答案】（1)B（2）ABCD（3）①關閉止水夾,通過長頸漏斗向試管中加水至一定量后,發現長頸漏斗中的液面高于試管中的液面，停止加水，液面差保持不變,說明裝置的氣密性良好②乙同學的操作是在裝置不漏氣的情況下，試管上部空間中的氣壓小于大氣壓，故有“長頸漏斗中的液面低于試管中的液面且不再變化"的現象化。考點沖關考點沖關1．【答案】D【解析】托盤天平只能精確到0。1g，A錯誤；量筒只能精確到0.1mL，B錯誤；二氧化錳與濃鹽酸在常溫下不反應，且收集氯氣時應用向上排空氣法或排飽和食鹽水法，C錯誤。2．【答案】D【解析】分液時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，A項正確；加熱蒸發NaCl溶液時應用玻璃棒不斷地攪拌以防液體局部過熱引起暴沸，B項正確；配制一定物質的量濃度的溶液，將液體轉移至容量瓶中時需用玻璃棒引流,C項正確;測定溶液的pH時,應剪取一小塊pH試紙放于潔凈的玻璃片或表面皿上，并用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液少許，點在pH試紙中部，觀察顏色變化，然后與標準比色卡對比確定溶液的pH，D項錯誤。3．【答案】D【解析】檢查裝置氣密性要形成一密閉體系且現象明顯。4．【答案】C【解析】托盤天平的準確度為0.1g，不能用托盤天平稱取5.85gNaCl，A錯誤;pH試紙測定結果為整數，不能用廣泛pH試紙測得橙汁pH為3.50，可選pH計測定，B錯誤；高錳酸鉀可氧化橡膠，滴定管的準確度為0。01mL，則用酸式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液，C正確；淀粉膠體與離子均可透過濾紙,不能用過濾的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl雜質，可選滲析法，D錯誤。5．【答案】B【解析】未透過藍色鈷玻璃觀察焰色，無法檢驗出溶液中是否含有K＋，A錯誤;先出現AgI沉淀，說明Ksp(AgCl)〉Ksp（AgI)，B正確；可能有Ag＋、SOeq\o\al（2－,4）、SOeq\o\al（2－，3)等，C錯誤；乙酸乙酯在燒堿溶液中能水解，D錯誤。6．【答案】B【解析】NO不能用排空氣法收集,A錯誤；SO2與酸性KMnO4溶液反應生成易溶于水的SOeq\o\al(2－，4），而CO2可用濃硫酸干燥，B正確;洗滌沉淀的方法是向過濾器中加入適量水浸沒沉淀，待水濾干，重復2~3次即可，C錯誤；由于乙醇與水可以任意比混溶,所以乙醇不能作為從水中萃取有機物的萃取劑,這里可以選用苯、CCl4等有機溶劑，D錯誤。7．【答案】A8．【答案】(1）500mL容量瓶、燒杯坩堝(2）向過濾器中加入蒸餾水,使水剛好沒過沉淀物，等水自然流盡,重復操作2～3次（3）合理，2OH－＋CO2=＋H2O飽和NaHCO3溶液洗氣瓶(4）氨氣或氨水H＋＋NH3·H2O=＋H2O、Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3【解析】（1）配制NaOH溶液時，應先將一定質量的NaOH溶解在燒杯中，另外容量瓶的規格是一定的，應選用500mL的容量瓶.灼燒Al(OH)3應該使用坩堝。（3）因上一步的操作中加入了過量的NaOH溶液，若通入的CO2不足，則發生反應：CO2＋2OH－=＋H2O，不能生成Al（OH)3沉淀。將混合氣體通入飽和NaHCO3溶液，既可以除去其中的HCl，又能減少CO2的溶解.(4)若將操作①和操作②使用的試劑互換，則濾液B為鋁鹽以及過量的酸,因Al(OH)3能夠溶解在強堿溶液中，故可以用氨氣或氨水制取Al（OH)3。直通直通高考1．【答案】B【解析】A．最大刻度到尖嘴部分還容納有鹽酸，所以滴定管中鹽酸體積大于20.00mL，故A錯誤；B．碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘,又由于酒精與水互溶,再用水清洗即可洗凈,故B正確；C．濕潤pH試紙相當于稀釋溶液，會造成醋酸鈉溶液pH偏低，故C錯誤;D．容量瓶是定容容器，不能在容量瓶中溶解KMnO4固體，故D錯誤。答案選B。【名師點睛】考查實驗基本操作的評價，涉及酸式滴定管的結構、碘的物理性質、pH試紙的使用和鹽類水解及溶液的配制操作等，易錯點為選項C，使用濕潤的pH試紙測定溶液pH，水稀釋了被測溶液，如果溶液為中性則沒有影響，如果溶液顯酸性，則pH測定值偏大，如果顯堿性，測定值偏小，即使用濕潤的pH試紙測溶液pH的操作不規范,測試結果可能有誤差；另外滴定管的0刻度在上方,最大刻度在下方,但最大刻度到尖嘴部分仍有一定的體積無法確定，容易忽視。2．【答案】B【名師點睛】本題考查了苯酚與濃溴水反應的性質實驗、亞硫酸鈉變質程度定性探究實驗、蔗糖水解程度的定性檢驗實驗及未知溶液的定性探究實驗,A實驗還考查了學生對相似相溶原理的認識.4個實驗中,實驗現象都是正確的。A、C兩實驗都是課本上的重要實驗，因操作不正確導致實驗結論不正確.D實驗只是實驗結論錯誤，要求學生能知道有多種相似的溶液具有相似的性質。解題時要首先分析實驗操作所蘊含的實驗原理及可能的干擾因素，然后明確實驗現象產生的原因，最后根據實驗現象推理形成實驗結論,思維要發散開，要考慮到多種可能性結論。3．【答案】C【解析】A、冷水浸泡屬于物質的溶解，A錯誤；B、加熱煎制屬于加熱，B錯誤；C、箅渣取液屬于過濾操作，C正確