實驗活動5

一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制1、練習配制一定溶質質量分數的溶液；2、加深對溶質的質量分數概念的理解。學習目標新課引入探究活動：配制50g，質量分數16%的氯化鈉溶液溶質的質量分數：溶質的質量：溶劑的質量：溶液質量×溶質的質量分數溶液質量—溶質質量50g-8g=42g配制50g，質量分數16%的氯化鈉溶液（選種鹽水）氯化鈉的質量：溶劑的質量：50g×16%=8g50g-8g=42g配制50g，質量分數16%的氯化鈉溶液藥品：氯化鈉、自來水儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶、貼標簽探究活動分組實驗第一組：配制50g，質量分數16%的氯化鈉溶液第二組：配制50g，質量分數6%的氯化鈉溶液第三組：配制50g，質量分數3%的硫酸銅溶液第四組：配制50g，質量分數4%的硝酸鉀溶液第五組：配制50g，質量分數4%的蔗糖溶液第六組：嘗試配制50g，質量分數1%的氫氧化鈣溶液氫氧化鈣溶解度曲線要求：組內明確分工，實驗注意安全！注意觀察現象，觀察本組實驗是否出現錯誤操作！演示實驗用質量分數為6%氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），配制50g質量分數為3%的氯化鈉溶液藥品：儀器：思考：1、用濃溶液配制稀溶液時，計算的依據是：_________________2、計算：量取______mL質量分數為6%氯化鈉溶液，_____mL水。3、量取一定體積的水時，當液面距離刻度約1cm左右時，改用__________加水，直到_________________________與刻度線保持水平質量分數為6%的氯化鈉溶液、水量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒稀釋前后，溶質質量不變2425膠頭滴管凹液面的最低處步驟：計算、量取、混勻、裝瓶、貼標簽一、一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制：1、步驟：__________________________________2、天平的使用：①使用前，游碼歸零,天平不平衡時，使用__________調節平衡；②稱量時，遵循___________的原則，只能通過調節____________使天平平衡；③使用后，砝碼歸位，游碼歸零,天平調節平衡。3、稱量NaOH固體時，必須在__________中稱量。4、量取一定體積的水時，當液面距離刻度約1cm左右時，改用__________加水，直到_________________________與刻度線保持水平。5、滴管的使用要點：______、_______、_______、________計算、稱量、溶解、裝瓶、貼標簽小結平衡螺母左物右碼藥品的量玻璃器皿膠頭滴管凹液面的最低處垂直懸空不平放不倒放6、多余藥品不得放回原瓶。7、溶解時，玻璃棒的作用：__________；過濾時，玻璃棒的作用：__________；蒸發時，玻璃棒的作用：_____________________________。二、用濃溶液配制稀溶液：1、步驟：______________________________2、用濃溶液配制稀溶液時，計算的依據是：______________________________________________________小結加速溶解引流攪拌，防止局部溫度過熱，造成液體飛濺計算、量取、混勻、裝瓶、貼標簽加水稀釋前后，溶質質量不變（1）造成溶質質量分數偏小的可能原因（2）造成溶質質量分數偏大的可能原因問題與交流①溶質的量變少了：溶質不純；左碼右物；溶質有撒落；溶質沒有完全溶解就裝瓶……②溶劑的量增多了：仰視量取；燒杯內壁上有水……②溶劑的量減少了：

俯視量取溶劑；量取的溶劑沒有完全轉移到燒杯中……①溶質的量增多了：天平空載時，指針向右偏；稱量時，所用砝碼已生銹或沾有油污……（3）準確配制一定溶質質量分數的溶液，在實際應用中有什么重要意義？請舉例說明。(例如：配制農藥溶液時，對農藥溶液溶質質量分數的要求；配制選中鹽水時，對鹽水溶液溶質質量分數的要求。)問題與交流農藥溶液：溶質質量分數太小，不能殺死害蟲和病菌；溶質質量分數太大，又會毒害農作物或樹木。鹽水溶液：溶質質量分數太小，不能使