2022學年第一學期9+1高中聯盟期中考試高三年級化學學科試題考生須知：1．本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2．答題前，在答題卷指定區域填寫班級、姓名、考場、座位號及準考證號并核對條形碼信息；3．所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效，考試結束后，只需上交答題卷；4．學生和家長可關注“啟望教育”公眾號查詢個人分析報告。5．可能用到的相對原子質量：一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分。)1.水溶液呈堿性的鹽是A. B. C. D.2.下列物質屬于弱電解質的是A.CH2ClCOOH B.ClO2 C.HCOONa D.CuSO4·5H2O3.重結晶法提純苯甲酸實驗中不需要的儀器是A. B. C. D.4.下列物質對應的化學式正確的是A.石英砂的主要成分： B.漂白液的有效成分：C.黃鐵礦的主要成分： D.纖維素：5.下列化學用語正確的是A.Cl2O的球棍模型： B.第一電離能大?。篘＞O＞SiC.NaCl的電子式： D.CH(CH3)3的名稱：2，2二甲基丙烷6.化學與我們的生活、生產息息相關，下列說法正確的是A.二氧化硅導電能力強，可用于制造光導纖維B.碘和乙醇能用于消毒防腐，均利用了強氧化性C.含有增塑劑的聚氯乙烯薄膜可以直接用來包裝食品D.核酸包括核糖核酸(RNA)和脫氧核糖核酸(DNA)兩大類，核酸檢測的是RNA7.下列說法正確的是A.油酸與丙烯酸互為同系物 B.與互為同素異形體C.和互為同位素 D.與互為同分異構體8.下列說法不正確的是A.氯堿工業陰極室內的產物是NaOH和H2B.石灰石可以用于制玻璃工業，是因為高溫下碳酸鈣與二氧化硅會發生反應C.鋁熱反應非常劇烈，在工業上可以煉鐵D.金屬冶煉時產生含二氧化硫的廢氣經回收后可用于制備硫酸9.下列說法不正確的是A.被稱為“黑金”的新型納米材料石墨烯屬于新型無機非金屬材料B.在奶粉中添加微量碳酸鈣符合使用食品添加劑的有關規定C.冠醚和金屬離子的聚集體可以看成是一類超分子D.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程10.下列說法不正確的是A.的反應熱無法直接測得，可通過C和CO的燃燒熱間接求得B.硝酸具有腐蝕性和揮發性，使用時須注意防護與通風C.利用X射線衍射實驗可以測定晶胞中的原子坐標，并通過計算判斷分子的空間結構D.NaCl溶液中Ca2+、可以通過先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液和鹽酸除去11.下列說法不正確的是A.將NaCl溶液從常溫加熱到80℃，溶液仍呈中性，但pH＜7B.25℃時，pH、體積均相同的CH3COONa和NaOH溶液導電能力相同C.25℃時，N2H4的水溶液呈弱堿性(K1=1.0×106)，則0.01mol/LN2H4水溶液的D.25℃時，物質的量濃度相等的鹽溶液NaX與NaY，若c(X)=c(Y)+c(HY)，則HX為強酸12.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.2與足量H2O反應轉移的電子數為AB.甲苯與丙三醇的混合液中所含的氫原子數目為AC.29gC3H6O分子中含σ鍵數目為AD.的CH3COOH溶液中CH3COOH數目小于A13.下列“類比”不正確的是A.Ba(NO3)2溶液中通入SO2生成BaSO4沉淀，則CaCl2溶液中通入CO2生成CaCO3沉淀B.乙烯能被酸性KMnO4氧化為CO2，丙烯也能被酸性KMnO4氧化生成CO2C.元素周期表中鋰和鎂位于對角線上，MgCO3微溶于水，則Li2CO3也微溶于水D.AgOH溶于氨水生成Ag(NH3)2OH，則Cu(OH)2溶于氨水生成Cu(NH3)4(OH)214.下列離子方程式書寫正確的是A.加入中：B.向懸濁液中滴加溶液產生黃色沉淀：C.向苯酚鈉溶液中通入少量的：D.過量二氧化硫通入溶液：15.下列說法正確的是A.通過石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯與甲烷等基本化工原料B.葡萄糖分子中的醛基與分子內的羥基作用，形成兩種五元環結構C.蛋白質溶液中加入稀(NH4)2SO4溶液或AgNO3溶液，都能析出沉淀D.酚醛樹脂是在催化劑條件下，苯酚與甲醛先發生取代反應再縮合而成的高分子16.化合物“E7974”具有抗腫痛活性，結構簡式如下，下列有關該化合物說法不正確的是A.一定條件下，能在NaOH溶液中水解B.分子中含有2種含氧官能團C.分子中含有3個手性碳原子D.1mol該化合物最多與2molNaOH反應17.下列說法正確的是A.同一原子中、、、能量依次升高B.白磷晶體中的微粒之間通過共價鍵結合，鍵角為C.和中的B原子的VSEPR模型都是四面體形D.石墨是混合型晶體，為過渡晶體當作離子晶體來處理18.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中Y是金屬元素。X原子中有6個運動狀態完全不同的電子，X、Y、Z原子最外層電子數之和等于13。下列敘述正確的是A.元素X與Z可形成由極性鍵構成的非極性分子B.Z的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強C.電解液態可得Y單質D.W的氧化物對應水化物的酸性比X的強19.在起始溫度均為T℃、容積均為的密閉容器A(恒溫)、B(絕熱)中均加入和，發生反應，已知：、分別是正、逆反應速率常數，，，A、B容器中的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是A.用的濃度變化表示曲線N在內的反應速率為B.曲線N表示B容器中的轉化率隨時間的變化C.Q點大于P點D.T℃時，20.關于化合物的性質，下列推測不合理的是A.溶于水生成和B.在氧氣中加熱生成、、C.與反應得到的產物再水解生成D.與在光照條件下可以反應得到21.高電壓水系鋅有機混合液流電池的裝置如圖所示。下列說法不正確的是A.放電時，正極反應式為B.充電時，轉化為轉移電子C.放電時，中性電解質中向左側遷移D.充電時，正極區溶液的減小22.常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL濃度均為0.1mol/L的HCl和NH4Cl的混合液，下列說法不正確的是A.當滴入NaOH溶液10mL時，B.當滴入NaOH溶液15mL時，C.當滴入NaOH溶液15mL時，D.當溶液呈中性時，NaOH溶液滴入量小于20mL，23.氮氧化物會對生態系統和人體健康造成危害。一種以沸石籠作為載體對氮氧化物進行催化還原的原理如圖所示。下列敘述不正確的是A.反應⑤變化過程可表示為：B.圖中總過程中每吸收需要標準狀況下的氧氣為C.反應③未涉及元素化合價的變化D.反應④涉及非極性共價鍵的斷裂與生成24.實驗室模擬工業處理含鉻廢水，操作及現象如圖1所示，反應過程中鉻元素的化合價變化如圖2，已知：深藍色溶液中生成了CrO5。下列說法不正確的是A.05s過程中，發生的氧化還原反應為：B.實驗開始至30s溶液中發生的總反應離子方程式為：C.3080s過程中，Cr元素被氧化，可能是溶液中剩余的H2O2所致D.80s時，在堿性條件下，溶液中含鉻微粒主要為25.下列方案設計、現象和結論都正確的是選項目的方案設計現象與結論A檢驗某無色溶液中是否含有取少量該溶液于試管中，滴加溶液加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗若產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則該溶液中含有B檢驗某固體試樣中是否存在三價鐵取少量固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加溶液若沒有出現血紅色，則該固體試樣中不存在三價鐵C比較配合物和的穩定性向盛有少量蒸餾水的試管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴溶液若溶液顏色不變，則說明較穩定D探究鹵代烷的化學性質取少量溴乙烷于試管中，加入溶液，振蕩后加熱，再滴加稀硝酸和溶液若產生淡黃色沉淀，則說明鹵代烷能發生消去反應A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26.填空。（1）基態碳原子核外電子的空間運動狀態有_______種，基態硒原子核外價電子排布式為_______。（2）吡啶()分子中也含有與苯類似的大鍵，則吡啶中N原子的孤電子對占據的軌道為_______軌道，吡啶在水中的溶解度_______苯(填“大于”或“小于”)。（3）已知CH3NH2的堿性比NH2OH強，原因是_______。（4）NH4HF2中存在的化學鍵類型是_______(填選項字母)。A.配位鍵 B.氫鍵 C.離子鍵 D.共價鍵（5）如圖表示的SiO2的晶胞結構，試回答下列問題。①1個SiO2晶胞中含有_______個SiO鍵。②若SiO2正立方體形狀晶體的密度為ρg/cm3，SiO2晶體中最近的兩個硅原子之間的距離表達式為_______cm。(NA表示阿伏加德羅常數)27.化合物X由3種元素組成。某興趣小組按如下流程進行實驗：已知：A溶液焰色試驗呈黃色，恰好中和A溶液消耗，氣體F中含有水蒸氣。請回答：（1）組成X的三種元素名稱為_______，D的化學式為_______。（2）溶液C中溶質的成分是_______(用化學式表示)。（3）X與稀硫酸反應化學方程式是_______。（4）設計實驗，檢驗氣體F中的另外2種氣體_______。28.氮及其化合物在工農業生產中有著重要的應用。（1）在一定溫度下，氨氣溶于水的過程及其平衡常數為：其中P為的平衡壓強，為在水溶液中的平衡濃度。設氮氣在水中的溶解度，則用P、和表示S的代數式為_______。（2）氨在催化氧化反應時發生如下反應：I.II.III.①反應I在常壓下自發進行的條件是_______。②將一定比例的和的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應管，的轉化率、生成的選擇率與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是_______。A.其他條件不變，升高溫度，的平衡轉化率增大B.其他條件不變，在175～300℃范圍，隨溫度的升高，出口處的物質的量先增大后減小C.催化氧化除去尾氣中的應選擇反應溫度高于250℃D.隨溫度的升高，選擇性下降的原因可能為催化劑對生成的反應活性下降，副反應的速率變大（3）的氧化反應：，分兩步進行。I.II.已知：i.決定氧化反應速率的是步驟“II”ii.，反應I的活化能為，反應II的活化能為①請在圖中畫出氧化反應的過程能量示意圖(必要的地方請標注)_______。②某工業制硝酸流程中，進入反應塔的混合氣體中和發生化學反應：，在其他條件相同時，測得實驗數據如下表：壓強溫度/℃達到所列轉化率需要時間/s50％90％98％3012250283090255105760氧化生成反應的反應速率隨溫度的升高而_______(填升高、降低或不變)，試分析其原因_______。29.六水氯化鍶是實驗室重要分析試劑。工業上常以天青石(主要成分為，含少量)為原料制備，生產流程如圖：已知：①25℃時，的為，的為。②(摩爾質量為)，易溶于水，微溶于無水乙醇和丙酮。（1）關于上述實驗操作下列說法不正確的是_______。A.工業上天青石焙燒前應先研磨粉碎，是為了提高化學反應速率B.步驟III，若要從濾液中得到大顆粒的高純六水氯化鍶晶體，需將濾液蒸發濃縮并快速降溫結晶C.過濾后為除去晶體表面的雜質，應向過濾器中加冷水浸沒，洗滌晶體2～3次D.為得到無水，可直接加熱脫去結晶水獲得（2）步驟I的化學方程式為_______。（3）經鹽酸浸取后的溶液中除含有和外，還有少量的雜質。為了除去雜質，同時提高原料的利用率，濾液中的濃度應不高于_______。(注：通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于時，離子完全沉淀)（4）產品純度檢測：稱取產品配成溶液，移取溶液于錐形瓶中，向其中加入含溶質為的溶液。溶液中除外，不含其它與反應的離子，待完全沉淀后，滴入1～2滴含的溶液作指示劑，用的NH4SCN標準溶液滴定剩余的，使剩余的以白色沉淀的形式析出。①配制樣品溶液需要用到下列所有操作：a打開容量瓶玻璃塞，加入適量水，塞緊塞子，倒立；b.冷卻至室溫；c.將溶液轉移到容量瓶中；d.輕輕振蕩容量瓶；e.將塞子反轉180度，倒立；f稱取試樣置于燒杯中，加入適量水充分溶解；g.洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次；h.定容，搖勻。請給出上述操作的正確順序：_______(操作可重復使用)。a→e→f→______→______→______→______→______→h②下列有關上述滴定操作的說法正確的是_______。A.滴定管活塞涂凡士林：用手指蘸取少量凡士林涂抹一薄層在活塞a、c(如下圖)處的四周，平行插入活塞槽中，然后朝同一個方向轉動B.滴定開始時可將液體成線狀快速流下，接近終點時減慢滴加速度，眼睛注視滴定管中液面變化C.當加入最后半滴NH4SCN溶液時，溶液顏色從紅色剛好變為無色，且半分鐘內不變色D.讀數時應將滴定管從架上取下，捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直E.第一次滴定終點時，若測得消耗標準液體積小于，則第二次滴定時可稀釋待測液后重新滴定來減小誤差③達到終點時，消耗NH4SCN溶液如下表：實驗消耗NH4SCN溶液體積第一次第二次第三次則產品中的質量百分含量為_______。30.某研究小組按下列路線合成藥物吲哚