...wd......wd......wd...北京市海淀區2015-2016學年度第二學期高三綜合練習〔一〕理科綜合化學試題2016.46．在2015年9月3日勝利日大閱兵中，八一飛行表演隊首次使用高沸點的彩色拉煙劑，進展了絢麗的拉煙飛行。其原理是用氮氣將拉煙劑帶入飛機燃料燃燒后噴出的高溫氣體中，其中的水蒸氣與氣化后的彩色拉煙劑遇冷凝結形成“彩霧〞．以下說法不正確的選項是〔〕A．“彩霧〞是一種混合物B．上述過程中有物理變化C．燃料燃燒產生的熱量促使拉煙劑氣化D．“彩霧〞的形成與焰色反響的原理一樣7．核反響不僅能發電也能制造元素。2016年初國際上確認，利用原子核間的撞擊已制造出原子序數分別為113、115、117和118四種新元素，填補了目前元素周期表的空白，其中113號元素與Al元素處于同一主族。以下說法正確的選項是〔〕A．核反響發電實現了化學能到電能的轉化B．115號元素一定是處于ⅤA族的非金屬元素C．117號元素與F、Cl、Br、I均處于ⅦA族D．四種新元素位于元素周期表中的不同周期8．以下關于有機物的說法不正確的選項是〔〕A．實驗室可用蒸餾法提純工業乙醇B．葡萄糖用于制鏡業是利用了葡萄糖的復原性C．1mol最多可與4molNaOH發生反響D．1-氯丙烷和2-氯丙烷分別與NaOH乙醇溶液共熱，都可得到丙烯9．硫黃制酸在我國的工業開展進程中具有重要地位，其工業流程示意圖如下。硫黃的燃燒熱ΔH=－297kJ/mol。以下說法正確的選項是〔〕A．Ⅱ中主要反響的熱化學方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－297kJ/molB．Ⅳ中主要反響的化學方程式：2SO2+O22SO3C．Ⅳ中使用催化劑可提高化學反響速率和平衡轉化率D．Ⅴ中氣體a可以直接排放到大氣中10．將1.5mL0.1mol/LNa2SO4溶液和1.0mL0.1mol/LBaCl2溶液混合后得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c。以下分析不正確的選項是〔〕A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)B．假設向濾液b中滴加0.01mol/LNa2SO4溶液，無明顯現象C．假設向濾液b中滴加0.01mol/LBaCl2溶液，會出現白色沉淀D．假設向濾液b中滴加0.01mol/LAgNO3溶液，無明顯現象11．某同學利用以下實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液反響：以下說法正確的選項是〔〕A．由實驗1可以得出結論：金屬鋁的活潑性弱于金屬銅B．實驗2中生成紅色物質的離子方程式：Al+Cu2+=Al3++CuC．溶液中陰離子種類不同是導致實驗1、2出現不同現象的原因D．由上述實驗可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與H+濃度均為0.2mol/L的鹽酸和硫酸反響，后者更劇烈12．稀硫酸酸化后的軟錳礦〔主要成分為MnO2〕懸濁液可用于吸收燃煤尾氣中的SO2，得到MnSO4；MnSO4可與KMnO4反響制備電池材料MnO2，同時生成H2SO4。以下用來解釋事實的方程式不正確的選項是〔〕A．MnO2吸收SO2的反響：MnO2+SO2=MnSO4B．MnO2作為堿性電池正極材料時的放電反響：MnO2+e－+H+=MnOOHC．MnSO4與KMnO4反響制備MnO2：2MnO4－+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+D．尾氣中的SO2還可用足量的氨水吸收：SO2+2NH3?H2O=2NH4++SO32-+H2O25.〔17分〕導電高分子材料MEHPPV的合成路線如下：|R’：①RCHO+R’CH2CHOR—CH=C—CHO〔R、R’表示烴基或氫|R’②〔R、R’表示烴基或烷氧基〕〔1〕A與D含有一樣官能團，該官能團是___________?！?〕BC的化學方程式是_________________________________。〔3〕有關C的以下說法正確的選項是___________〔填字母序號〕a．C能發生消去反響b．C的沸點低于正戊烷c．C與F互為同系物d．C的核磁共振氫譜有4組峰〔4〕DE的化學方程式是_________________________________?！?〕化合物J的構造簡式是___________?！?〕化合物H的分子式是C7H8O2，與G發生取代反響生成I。寫出所有符合以下條件的H的同分異構體的構造簡體：_______________________。a．屬于酚類化合物b．苯環上的一氯取代物有兩種〔7〕：假設用該反響合成MEHPPV，則所需單體的構造簡式是____________、____________。26.〔14分〕單質碘的提取及應用中有關的轉化關系如以以下圖所示?！?〕可利用i中反響從海帶灰浸取液中提取單質碘，假設所用試劑為雙氧水、稀硫酸，其離子方程式是____________________________________?！?〕ii中，2HI(g)H2(g)+I2(g)。三種分子化學鍵斷裂時能量變化如圖1所示。其他條件一樣，1molHI在不同溫度分解達平衡時，測得體系中I2物質的量隨溫度變化的曲線如圖2所示?！?〕①比擬2a_____b+c〔填“<〞、“>〞或“=〞〕，理由是__________。②某溫度下該反響平衡常數為，達平衡時，1molHI分解的轉化率為_______。③假設利用此反響制備I2，則能提高HI轉化率的措施是_______〔填字母序號〕。a.移走I2b.加壓c.升溫d.增大HI濃度〔3〕iii中，堿性條件下I2可以轉化為IO3-。電解KI溶液制備KIO3的工作原理如以以下圖所示。電解過程中觀察到陽極液變藍，一段時間后又逐漸變淺。①a連接電源的_______極。②結合實驗現象和電極反響式說明制備KIO3的原理：_______________________。27.〔12分〕中國自古有“信口雌黃〞、“雄黃入藥〞之說。雌黃(As2S3)和雄黃(As4S4)都是自然界中常見的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥?！?〕砷元素有+2、+3兩種常見價態。一定條件下，雌黃和雄黃的轉化關系如以下圖。①Ⅰ中，氧化劑是_________。②Ⅱ中，假設1molAs4S4反響轉移28mole-，則反響Ⅱ的化學方程式是__________________?！?〕Ⅲ中產物亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態，各種微粒物質的量分數與溶液的pH關系如以以下圖所示。①人體血液的pH在7.35~7.45之間，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是_________。②將KOH溶液滴入亞砷酸溶液，當pH調至11時發生反響的離子方程式是_________。③以下說法正確的選項是〔填字母序號〕_________。a.當n(H3AsO3):n(H2AsO3-)=1:1時，溶液顯堿性b.pH=12時，溶液中c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)c.在K3AsO3溶液中，c(AsO33-)>c(HAsO32-)>c(H2AsO3-)〔3〕工業含砷〔Ⅲ〕廢水常用鐵鹽處理后排放。其原理是：鐵鹽混凝劑在溶液中生產Fe(OH)3膠粒，其外表帶有正電荷，可吸附含砷化合物。經測定不同pH條件下鐵鹽對含砷〔Ⅲ〕化合物的去除率如以下圖。pH在5~9之間時，隨溶液pH增大，鐵鹽混凝劑對含砷〔Ⅲ〕化合物的吸附效果增強。結果〔2〕和〔3〕中圖示解釋可能的原因：__________________28.〔15分〕某同學看到“利用零價鐵復原NO3-脫除地下水中硝酸鹽〞的相關資料后，利用如下裝置探究鐵粉與KNO3溶液的反響。實驗過程如下：i.翻開彈簧夾，緩慢通入N2，并保持后續反響均在N2氣氛中進展；ii.參加pH已調至2.5的0.01mol/LKNO3酸性溶液100mL，一段時間后鐵粉局部溶解，溶液逐漸變為淺綠色；待鐵粉不再溶解，靜置后發現，剩余固體外表有少量白色物質附著；iii.過濾剩余固體時，外表的白色物質變為紅褐色；iv.檢測到濾液中存在NO3-、NH4+和Fe2+?！?〕通入N2并保持后續反響均在N2氣氛中進展的實驗目的是_______________。〔2〕白色物質是_____________，用化學方程式解釋其變為紅褐色的原因：_______________?！?〕用K3Fe(CN)6檢驗濾液中Fe2+的實驗方案是_______________。〔4〕取少量濾液，向其中參加幾滴KSCN溶液，無明顯現象；再參加幾滴稀硫酸，溶液呈紅色。溶液變成紅色的原因是_______________?！?〕該同學進一步查閱資料發現，用鐵粉、碳粉的混合物脫除硝酸鹽，效果更佳。他用上述KNO3溶液繼續設計如下實驗，探究碳粉的作用。假設實驗操作現象及結論假設1：碳粉可用作復原劑，脫除硝酸鹽向燒杯中參加①____，一段時間后，測定燒杯中NO3-的濃度NO3-濃度無明顯變化，說明假設1不成立假設2：碳粉、鐵粉形成無數個微小的原電池，促進了硝酸鹽的脫除按以以下圖所示組裝實驗裝置，一段時間后，測定NO3-濃度②_____，說明假設2成立③關于碳粉的作用，還可以提出的假設是______________________________。北京市海淀區2015-2016學年度第二學期高三綜合練習〔一〕化學參考答案6.D7.C8.C9.B10.D11.C12.B25.〔17分，除特殊標注外，每空2分〕〔1〕醛基〔2〕〔3分，物質、條件、配平各1分，下同〕〔3〕ac〔4〕〔3分〕26.〔1〕H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O〔2〕①>根據圖2，溫度升高，平衡正向移動，該反響正反響方向為吸熱反響，2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH>0，又ΔH=2a-(b+c)>0，所以2a>b+c②20%③ac〔3〕①正②I-在陽極失電子，2I--2e-=I2，使陽極溶液變藍，OH-透過陰離子交換膜移動向陽極，在陽極室I2與OH-反響，3I2+6OH-=5I-+IO3-+H2O，使陽極區域藍色變淺。27.〔1〕〔1〕①As2S3②As4S4+7O2=2As2O3+4SO2〔2〕①H3AsO3②H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O③ac〔3〕pH在5~9時，主要微粒為H3AsO3和H2AsO3-，由于Fe(OH)3膠粒外表帶正電荷，可以吸附負電荷微粒，隨著pH上升，H2AsO3-含量變大，吸附效果變好。此外，pH升高更利于水解，促進Fe(OH)3生成，Fe(OH)3含量升高，吸附效果變好。28.〔1〕防止空氣中O2對Fe和NO3-反響的干擾。〔2〕Fe(OH)24Fe(OH)2