3鹽類(lèi)的水解第三章水溶液中的離子平衡1思考與交流:1、pH>7的溶液呈堿性，pH=7的溶液呈中性，pH<7的溶液呈酸性,對(duì)嗎？2、同屬于鹽類(lèi)，為什么NaCl和C5H8NO4Na（谷氨酸一鈉）可以用于調(diào)味，而Na2CO3和NaHCO3卻被視為“堿”用于清洗油污和面食制作呢？3、“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，鹽溶液呈中性?！边@種說(shuō)法正確嗎？2250C時(shí)成立氯化鈉溶液顯中性，碳酸鈉碳酸氫鈉溶液顯堿性鹽溶液不一定顯中性探究主題：鹽溶液的酸堿性探究一：鹽類(lèi)型和鹽溶液酸堿性的關(guān)系記錄表一鹽溶液NaClNa2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONaNH4Cl（NH4)2SO4鹽類(lèi)型pH值酸堿性實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：分別測(cè)以下7種鹽溶液的pH值，確定它們的酸堿性。將pH試紙放在點(diǎn)滴板上，輕輕擠壓塑料管，將管中溶液蘸在pH試紙上，對(duì)照比色卡。從這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，你發(fā)現(xiàn)了什么？3強(qiáng)堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)酸=7=7＞7＞7＞7＜7＜7中性中性堿性堿性堿性酸性酸性強(qiáng)堿弱酸強(qiáng)堿弱酸強(qiáng)堿弱酸強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)酸弱堿4結(jié)論：1、有些鹽溶液呈中性，有些鹽溶液呈酸性，而有些鹽溶液呈堿性。2、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性。誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性5探究二：不同類(lèi)鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因記錄表二鹽溶液NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液酸堿性C（H+）和C（OH—）相對(duì)大小溶液中的離子有無(wú)弱電解質(zhì)生成水的電離平衡是否移動(dòng)思考與交流：為什么不同類(lèi)型的鹽溶液會(huì)呈現(xiàn)不同的酸堿性？你能從離子濃度變化的角度來(lái)分析一下嗎？先獨(dú)立思考并填好表格,再分小組進(jìn)行討論。中性酸性堿性=＞＜【討論·分析】CH3COONa溶液為什么顯堿性？H2OH+

+OH_CH3COONa=CH3COO_NaCH3COOH達(dá)到新的平衡時(shí)，C（OH-）C（H+）+＞溶液顯堿性（水的電離平衡向正方向移動(dòng)）你能解釋一下為什么NaHCO3溶液呈堿性嗎？【討論·分析】NH4Cl溶液為什么顯酸性？NH4ClNH4++Cl-+NH3·H2O

H2O

OH—

+H+達(dá)到新的平衡時(shí)，C（H）C（OH-）＞溶液顯酸性（水的電離平衡向正方向移動(dòng)）Al2（SO4）3溶液呈什么性？你能解釋一下嗎？8探究二：不同類(lèi)鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因歸納記錄表二鹽溶液NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液酸堿性C（H+）和C（OH—）相對(duì)大小溶液中的粒子有無(wú)弱電解質(zhì)生成水的電離平衡是否移動(dòng)中性酸性堿性=＞＜NaCl-HOH-NH4Cl-HOH-NaCH3COO-HOH-無(wú)生成NH3·H2O生成CH3COOH不移動(dòng)正移正移思考：1、—濃度是否為？2、1mol/L的Na2S溶液中，C（Na）=2C（S2-）嗎？9＜大于通過(guò)以上的分析，你能總結(jié)出鹽溶液呈酸堿性的實(shí)質(zhì)嗎？

在溶液中，鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+

或OH—結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解。鹽類(lèi)水解的定義：思考：哪些鹽能夠發(fā)生水解呢？水解的條件：遇水生成弱電解質(zhì)的鹽鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，使氫離子與氫氧根離子濃度不等11鹽類(lèi)水解的規(guī)律（五言絕句）有弱才水解，無(wú)弱不水解。誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。12水解反應(yīng)屬于反應(yīng)。水解反應(yīng)的程度是的。水解的實(shí)質(zhì)：了水的電離水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:酸堿鹽水放熱中和吸熱水解溫故而知新（水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)）離子很小促進(jìn)13課堂練習(xí)1、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH值由小到大順序排列的是（）A、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC、（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD、NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2S、NaNO3C2、Na2S溶液中含有哪些粒子？鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)律1、鹽類(lèi)水解的程度一般是很小的，通常用“”表示，同時(shí)無(wú)沉淀和氣體產(chǎn)生。2、多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)行的，第一步水解程度比第二水解程度大，故相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液堿性比NaHCO3強(qiáng)。3、多元弱堿的陽(yáng)離子水解過(guò)程較為復(fù)雜，通常寫(xiě)成一步完成。4、多元弱酸的酸式酸根離子，水解和電離同步進(jìn)行。14練習(xí)：寫(xiě)出NH4Cl、Al2SO43、NaF、Na2CO3、Na2S、（NH4）2SO4的水解方程式。鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)水解平衡屬于化學(xué)平衡（廣義）中的一種，所以，勒夏特列原理同樣適用于水解平衡。影響鹽類(lèi)水解的因素16一、主要因素：鹽本身的性質(zhì)（內(nèi)因）。鹽與水生成弱電解質(zhì)的傾向越大（弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越?。?，則水解的程度越大。水解常數(shù)與弱酸（弱堿）的電離常數(shù)的關(guān)系式（了解）：h=Wa（b）17例：酸性：乙酸＞碳酸＞次氯酸水解程度：乙酸鈉＜碳酸鈉＜次氯酸鈉溶液堿性:CH3COONa<Na2CO3<NaClO

參考書(shū)本第58頁(yè)《鹽的水解常數(shù)》練習(xí),書(shū)本59頁(yè)第2題

結(jié)論：“越弱越水解”18科學(xué)探究1、FeCl3溶液能否發(fā)生水解？如果可以，請(qǐng)寫(xiě)出水解方程式。2、應(yīng)用平衡移動(dòng)原理，分析影響其水解的因素有哪些？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

鹽濃度、溶液酸堿性、溫度由此可見(jiàn)影響鹽水解外界因素有那些？如何影響？19二、外界條件：溫度，濃度，外加酸堿（外因）。1、鹽的濃度：增大鹽的濃度可使平衡向方向移動(dòng)，水解程度減小，；

鹽溶液中加水稀釋?zhuān)部墒蛊胶庀蚍较蛞苿?dòng)，鹽的水解程度增大，例：碳酸鈉溶液加水稀釋?zhuān)獬潭龋芤旱膲A性，pH。增大減弱變小水解但溶液的酸性（或堿性）增強(qiáng)水解但溶液酸性（或堿性）減小。2、溶液的酸堿性溶液的酸堿性可以抑制或促進(jìn)鹽的水解。例：加酸：H與OH-反應(yīng)生成水，降低了生成物濃度，平衡向水解方向移動(dòng)。即促進(jìn)了CH3COONa的水解。加堿：增加了OH-濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即抑制了CH3COONa的水解。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-3、溫度鹽類(lèi)水解的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)，則鹽類(lèi)的水解反應(yīng)是熱反應(yīng)。

升溫，水解平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)。問(wèn)題：蒸干并灼燒AlCl3溶液，最后得到什么物質(zhì)？吸水解（Al2O31、判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱時(shí)，通常需考慮鹽的水解。如：相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列七種溶液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、NH42SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的順序?yàn)椋繛槭裁?？NaOH>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>NH42SO4>NaHSO4鹽水解的應(yīng)用（見(jiàn)同步79-80頁(yè)）2、比較鹽溶液中各離子濃度的相對(duì)大小時(shí)，當(dāng)鹽中含有易水解的離子，需考慮鹽的水解。練：25℃時(shí)，在濃度均為1mo/L的NH42SO4、NH42CO3、NH42FeSO42三種溶液中，若測(cè)得其中分別為a、b、c（單位為mol/L）,則下列判斷正確的是（）Aa=b=cBc>a>bCb>a>cDa>c>bB3、判斷溶液中離子能否大量共存（了解）弱酸根離子與弱堿陽(yáng)離子在水溶液中互相促進(jìn)水解，水解程度增大。有些雙促水解反應(yīng)不能完全進(jìn)行，這些離子能夠共存；有些雙促水解反應(yīng)能完全進(jìn)行則稱(chēng)為“雙水解反應(yīng)”。如：完全雙水解特例：①Al3與HCO3－、CO32－、ClO－、S2－、HS－、AlO2－等發(fā)生完全雙水解，生成沉淀或氣體。②Fe3與HCO3－、CO32－、AlO2－等。③NH4與SiO32－等發(fā)生完全雙水解不能在溶液中大量共存。滅火器原理玻璃筒里面放入的什么藥品？外筒（鋼質(zhì)）放入的是什么藥品？泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和Al2SO43溶液。泡沫滅火器工作原理（了解）：泡沫滅火器中的反應(yīng)物分別是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，它們是如何產(chǎn)生二氧化碳的？Al33H2OAlOH33HHCO3-H2OH2CO3OH-混合時(shí)，HOH-=H2O兩個(gè)水解平衡相互促進(jìn)，AlOH3形成沉淀，H2CO3分解為CO2，總反應(yīng)為：Al33HCO3-=AlOH3↓3CO2↑4、某些易水解鹽溶液的配制例：配制FeCl3溶液，由于：Fe33H2OFeOH33H因生成難溶的FeOH3而得不到澄清溶液，可加入少量鹽酸以防止渾濁，如何防渾濁？（加少量硫酸可以嗎？）。配制FeCl3、SnCl2等溶液時(shí)，先用少量濃鹽酸溶解，再加水稀釋到所需的濃度。為什么？5、選擇制備鹽的途徑時(shí)，需考慮鹽的水解。如制備Al2S3時(shí)，因無(wú)法在溶液中制取，會(huì)完全水解，只能由干法直接反應(yīng)制取。加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時(shí)，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體，必須在蒸發(fā)過(guò)程中不斷通入HCl氣體，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固體。請(qǐng)解釋?zhuān)?、化肥的合理使用，有時(shí)需考慮鹽的水解。如：銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用，因草木灰（有效成分2CO3）水解呈堿性。7、某些試劑的實(shí)驗(yàn)室存放，需要考慮鹽的水解。如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈堿性，不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，因?yàn)镹H4Ｆ水解應(yīng)會(huì)產(chǎn)生HF，腐蝕玻璃。8、溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。練習(xí)：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過(guò)濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（）A．氧化鎂B氫氧化鈉C碳酸鈉D碳酸鎂AD9、明礬凈水Al（SO4）·12H2O氯化鐵也能凈水，原理與明礬一樣。練習(xí)：1、某些活潑金屬（如鎂）與強(qiáng)酸弱堿鹽（如NH4Cl）溶液反應(yīng)為什么能產(chǎn)生H2？2、書(shū)后溶解性表中，為何在提到Al2CO33和Fe2CO33時(shí)顯示的是“—”？五、鹽溶液中離子濃度間關(guān)系“三個(gè)守恒”：以Na2CO3溶液為例。⒈電荷守恒：因溶液是電中性的，所以溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。cNacH=2cCO32-cHCO3-cOH-⒉物料守恒：關(guān)鍵元素的原子數(shù)目守恒。cNa=2（碳元素守恒）⒊質(zhì)子守恒（水的電離守恒）：cOH-=cHcHCO3-2cH2CO