學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精跟蹤檢測(十四）氧、硫及其化合物1．硫酸廠有一輛存放過濃硫酸的鐵槽車。某工人違反操作規程，邊吸煙邊用水沖洗鐵槽車，結果發生了爆炸。下列對引起爆炸的原因說法正確的是（）A．濃硫酸遇明火爆炸B．濃硫酸遇水發熱爆炸C．鐵與水（常溫下）反應產生的氧化物爆炸D．稀釋后的硫酸與鐵反應產生的氫氣在空氣中遇明火而爆炸解析：選D存放過濃硫酸的鐵槽車，用水沖洗，稀釋后的硫酸與鐵反應產生氫氣，氫氣與空氣混合，達到爆炸極限，遇到吸煙時的明火發生爆炸，D項正確.2．（2017·石景山模擬）SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用。下列說法不正確的是（)A．葡萄酒中的SO2對人體無害，是因為它的含量很少B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因為它具有較強的還原性C．從紅葡萄酒的顏色判斷，其中的SO2沒有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯搖一搖，可以減少其中SO2的含量解析：選CSO2有毒，但是含量在國家規定范圍內對人體無害，通常用作葡萄酒殺菌,故A正確；二氧化硫具有還原性，具有抗氧化作用，故B正確；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白紅葡萄酒，故C錯誤；葡萄酒倒入酒杯搖一搖,壓強減小，氣體溶解度減小，故D正確。3．下列敘述正確的是（)A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體,但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體B．濃硫酸與單質硫反應的化學方程式為2H2SO4(濃)＋Seq\o（=,\s\up7（△），\s\do5(））3SO2↑＋2H2O,在此反應中,濃硫酸既表現了其強氧化性又表現了其酸性C．把足量的銅粉投入到只含H2SO42mol的濃硫酸中，得到的氣體體積在標準狀況下為22。4LD．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4,是因為濃H2SO4的強氧化性使其鈍化解析:選DA項，濃H2SO4會吸收NH3，不能干燥NH3；B項,濃H2SO4只表現強氧化性；C項,隨著反應的進行當濃硫酸變為稀硫酸時不再與銅粉反應，故得到的氣體體積標準狀況下小于22.4L.4．(2017·蘇北四市三模)在探究SO2水溶液成分和性質的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論正確的是（）A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明SO2水溶液呈酸性B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產生，說明SO2水溶液中含有SOeq\o\al(2－，4)C．向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產生，說明SO2水溶液具有還原性D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說明SO2水溶液具有漂白性解析:選AA項,SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3與NaHCO3反應生成CO2，酸性H2SO3＞H2CO3，正確；B項，SO2溶于水顯酸性，H＋與NOeq\o\al(－,3)結合成HNO3，HNO3會氧化SO2生成H2SO4，錯誤;C項，發生反應：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O,SO2作氧化劑，錯誤；D項，KMnO4具有強氧化性，可以氧化SO2生成SOeq\o\al（2－，4），SO2表現還原性,錯誤。5．研究性學習小組做銅與濃硫酸反應實驗時,發現試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中，發現所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸,黑色固體溶解，溶液呈藍色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結論不正確的是（)A．銅與濃硫酸反應所得白色固體是CuSO4B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C．白色固體中夾雜的少量黑色物質可能是CuOD．白色固體中夾雜的少量黑色物質中含元素Cu、S解析:選CA項，Cu與濃H2SO4發生的主要反應為Cu＋2H2SO4（濃）eq\o(=,\s\up7(△））CuSO4＋SO2↑＋2H2O，由于濃H2SO4過量且濃硫酸具有吸水性，故所得白色固體為CuSO4，正確;B項,加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，已知硝酸過量，說明該鋇鹽的沉淀不溶于硝酸，應為BaSO4，正確；C項,由于濃硫酸過量，黑色固體不可能為CuO，錯誤；D項，黑色固體溶于濃硝酸，溶液呈藍色，說明含Cu元素，再加入BaCl2溶液產生了不溶于硝酸的沉淀BaSO4，說明原黑色固體中含S元素，該黑色物質含Cu、S兩種元素，可能為CuS，也可能為Cu2S，正確。6．如表所示有關物質檢驗的實驗結論正確的是()選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B向某溶液中加入鹽酸,將生成的氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色該溶液一定含有SOeq\o\al(2－，3)C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體,先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性H2SO3〉H2CO3解析：選DA項，該溶液中也可能含Ag＋；B項，該溶液也可能含HSOeq\o\al(－，3);C項，該氣體可能是Cl2、O3等。7．食品、大氣、工業尾氣中的SO2均需嚴格檢測或轉化吸收,下列有關SO2的檢測或吸收方法正確的是（)A．滴定法:用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測定葡萄酒中SO2的濃度B．沉淀法:用Ba(OH)2溶液沉淀SO2,然后將沉淀在空氣中洗滌、過濾、干燥、稱重以測定大氣中SO2的濃度C．氨酸法：用氨水吸收尾氣中的SO2后再將吸收液與硫酸反應，將富集后的SO2循環使用D．石灰—石膏法:常溫下用石灰石吸收尾氣中的SO2得到CaSO3，再經氧化，所得物質可用于生產石膏解析：選C酸性KMnO4溶液既能與SO2發生反應,也能與乙醇發生反應，A錯誤;BaSO3能被空氣中的氧氣氧化成BaSO4，B錯誤；氨水吸收SO2生成（NH4）2SO3或NH4HSO3,（NH4）2SO3或NH4HSO3與H2SO4反應生成SO2，富集后的SO2可循環使用,C正確；常溫下石灰石與SO2不反應，D錯誤。8．如圖所示，利用培養皿探究SO2的性質。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一培養皿扣在上面.表中對實驗現象的描述或解釋不正確的是(）選項實驗現象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應產生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應產生了S單質CKMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性解析：選ASO2與BaCl2溶液不反應;SO2溶于水生成H2SO3,進而與Na2S溶液反應生成S單質。9．(2016·衡陽八中月考）實驗室有一瓶固體M的標簽右半部分已被腐蝕,剩余部分只看到“Na2SO"字樣。已知固體M只可能是Na2SO3或Na2SO4。若取少量固體M配成溶液，下列試劑不能用于鑒定M的是（）A．Ba（OH）2 B．稀鹽酸C．稀硫酸 D．濃硝酸解析:選AA項，Ba（OH)2與Na2SO3和Na2SO4反應都能生成白色沉淀，不能鑒定M是Na2SO3還是Na2SO4，符合題意。B項,稀鹽酸與Na2SO3反應生成有刺激性氣味的SO2氣體，而與Na2SO4不反應，可以鑒定，不符合題意。C項，與B項現象相同，可以鑒定，不符合題意。D項，濃硝酸與Na2SO3發生氧化還原反應，生成紅棕色氣體，而與Na2SO4不反應,可以鑒定，不符合題意。10．某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如下圖所示，下列說法不正確的是(）A．X可能含有2種鹽B．a是SO3C．Y可能含有(NH4）2SO4D．(NH4）2S2O8中S的化合價不可能為＋7解析：選BX中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種鹽,故A正確;氣體a為二氧化硫，故B錯誤；X中加過量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨,故C正確；S的最高化合價是＋6，不可能為＋7，故D正確。11．利用Y型管與其他儀器組合可以進行許多實驗（固定裝置略）.分析并回答下列問題:(1）圖1實驗目的：驗證SO2的氧化性。將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y型管的兩個支管中，所產生的兩種氣體相遇發生反應SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O,則在支管交叉處實驗現象為________________________________________________________________________,硫化亞鐵處加水的目的是______________________________________________。（2）圖2實驗目的:探究SO2與BaCl2反應生成沉淀的條件。SO2通入BaCl2溶液并不產生沉淀,再通入另一種氣體后就產生了白色沉淀。常溫下，若由右側Y型管產生另一種氣體,則在其左右支管應放置的藥品是______和______,導氣管A的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)圖3實驗目的：鐵鎂合金中鐵含量的測定.①讀取量氣管中數據時，若發現水準管中的液面高于量氣管中液面，應采取的措施是________________________________________________________________________；②若稱得鐵鎂合金的質量為0。080g，量氣管中初讀數為1.00mL，末讀數為45.80mL(已折算為標準狀況），則合金中鐵的百分含量為________（精確到0。01%)。解析:（1）濃硫酸分別滴入Y型管的兩個支管中，所產生的兩種氣體相遇發生反應SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，反應生成S；S為淡黃色固體；FeS與濃H2SO4反應不能產生H2S氣體，所以有FeS的一側應用水稀釋。(2）SO2與BaCl2反應產生沉淀，溶液中必須存在大量SOeq\o\al(2－,3)，右側Y型管中應能生成堿性氣體或氧化性氣體，如是堿性氣體，溶液中存在大量的SOeq\o\al（2－,3)，如是氧化性氣體，溶液中可生成SOeq\o\al(2－，4)，則生成的沉淀可能為BaSO3或BaSO4；容器內壓強增大，溶液倒吸,氣體不容易導入，所以導氣管A的作用是保持集氣瓶內外氣壓平衡，以便左右兩邊產生的氣體順利導入。（3)①讀取量氣管中數據時，為減小誤差，應使水準管、量氣管內液面相平;②設合金中鐵為xmol,鎂為ymol，則有56g·mol－1×xmol＋24g·mol－1×ymol＝0。080gxmol＋ymol＝eq\f（0.0448L，22.4L·mol－1）＝0。002mol解之得:x＝0。001，y＝0。001，則合金中鐵的含量為eq\f(0.001mol×56g·mol－1,0.080g)×100％＝70。00%。答案：（1)管壁內有淡黃色固體生成稀釋濃硫酸，防止硫化氫被氧化（2)濃氨水堿石灰（固體NaOH、生石灰）保持集氣瓶內外氣壓平衡,以便左右兩邊產生的氣體順利導入（3）①放低（或移動)水準管位置,使水準管、量氣管內液面相平②70。00％12．近年來，酸雨污染較為嚴重,防治酸雨成了迫在眉睫的問題。（1)有人提出了一種利用氯堿工業產品處理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下:(Ⅰ)將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。(Ⅲ）將鹽酸加入NaHSO3溶液中,反應所得到的SO2氣體回收，生成的NaCl循環利用.①寫出步驟（Ⅰ)反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________.②寫出步驟（Ⅱ)中電解飽和食鹽水的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③寫出步驟（Ⅲ)反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)還有學者提出利用Fe2＋、Fe3＋等離子的催化作用,常溫下將SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4）而實現SO2的回收利用.某研究性學習小組據此設計了如下方案,在實驗室條件下測定轉化器中SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)的轉化率。①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數,X溶液可以是________。(填寫字母)A．碘的淀粉溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液②若上述實驗是在標準狀況下進行的,欲測定轉化器中SO2氧化成SOeq\o\al（2－,4）的轉化率，已知氣體流速,還需測定的數據有________、________。解析：求解SO2在混合氣中的體積分數，需要求出兩個量，一個是SO2的體積，一個是混合氣的總體積。利用量氣裝置，可求出吸收SO2后余氣的體積;利用洗氣瓶中的X溶液，求出SO2的體積。所以對于洗氣瓶中的溶液,必須能與SO2反應，且能發生明顯的顏色變化，以便確定反應的終點.求解SO2的轉化率,應求出SO2氣體的總量和生成SOeq\o\al(2－,4）的量。因為在前一問中已求出SO2在混合氣中的含量，所以只需確定混合氣的總量。利用流速求總量，只需知道通入時間。要求SO2的轉化率，只需確定沉淀質量。答案：（1)①SO2＋NaOH=NaHSO3②2NaCl＋2H2O電解,2NaOH＋H2↑＋Cl2↑③HSOeq\o\al（－，3）＋H＋=SO2↑＋H2O（2)①AB②實驗時間加入鹽酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的質量13．興趣小組同學利用如圖所示裝置(夾持裝置已略去）探究SO2的性質,并制取一種常用食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉(Na2S2O5）.請回答下列問題。（實驗前已除去裝置中的空氣)(1)打開分液漏斗活塞，發現其中的液體不能流下，應采取的操作是________________________________________________________________________。(2）關閉K2、K3，打開K1，裝置B中發生反應的離子方程式為__________________________，觀察到裝置C中發生的現象是__________________________。(3)裝置D和F的作用是_____________________________________________.(4)關閉K1、K3，打開K2.一段時間后E中有Na2S2O5晶體析出，裝置E中發生反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________。(5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑.測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：（已知:滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI)按上述方案實驗，消耗標準I2溶液20。00mL，實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為______g·L－1.若實驗中盛裝標準液的滴定管未潤洗，則測定結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(6)設計實驗驗證Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化：____________________________________________________________