2022年廣東省深圳市松泉中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）由鐵、鋅、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物1.10g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是（

）

A.鋁

B.鐵

C.鋅

D.鎂參考答案：A略2.下列物質中，不屬于高分子化合物的是（

）A．纖維素

B．蛋白質

C．淀粉

D．葡萄糖

參考答案：D略3.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現象說法正確的是（

）。A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4]2+C．用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進行實驗，不能觀察到同樣現象D．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道參考答案：

B略4.下表是在相同溫度下三種酸的一些數據，下列判斷正確的是（

）酸HXHYHZ濃度(mol/L)0.120.20.911電離度0.250.20.10.30.5電離常數K1K2K3K4K5A．在相同溫度,從HX的數據可以說明：弱電解質溶液，濃度越低，電離度越大，且K1＞K2＞K3=0.01B．室溫時,若在NaZ溶液中加水，則c（Z-）/[c(HZ)?c(OH-)]的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大C．等物質的量的NaX、NaY和NaZ的三種溶液，其pH：NaX<NaY<NaZ

D．在相同溫度下，K5＞K4＞K3參考答案：D略5.下列說法中錯誤的是A、SO2、SO3都是極性分子

B、在和中都存在配位鍵C、元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強D、原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大，熔點高，硬度大的特點

參考答案：A略

6.鴉片最早用于藥物(有止痛、止瀉、止咳的作用)，長期服用會成癮，使人體質衰弱，精神頹廢，壽命縮短。鴉片具有復雜的組成，其中的罌粟堿的分子結構如右圖：已知該物質的燃燒產物為CO2、H2O和N2，1mol該化和物完全燃燒消耗的O2的物質的量及在一定條件下與Br2發生苯環取代反應生成的一溴代物的同分異構體的種數分別為

A．23.25mol

5

B．24.5mol

7

C．24.5mol

8

D．23.25mol

6參考答案：A略7.在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（

）A．金屬元素

B．稀有氣體元素C．非金屬元素

D．無法確定為哪一類元素參考答案：D略8.根據陳述的知識，類推得出的結論正確的是（

）A．鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2OB．第二周期元素氫化物穩定性順序是HF>H2O>NH3；則第三周期元素氫化物穩定性順序也是HCl>H2S>PH3C．CO2和SiO2化學式相似，則CO2與SiO2的物理性質也相似D．NH3分子的空間構型是三角錐形；則BF3分子的空間構型也是三角錐形參考答案：B略9.下列物質的轉化，不能通過一步反應完成的是A．Na2CO3→Na2SiO3

B．SiO2→H2SiO3

C．KBr→KCl

D．SiO2→Si參考答案：B略10.在第二次世界大戰中，抗生素拯救了成千上萬士兵的生命，當時被譽為與原子彈、雷達齊名的三大發明之一。A．青霉素

B．阿司匹林

C．紅霉素

D．嗎啡參考答案：A11.下列分子式表示的物質一定是純凈物的是A

C5H10

B

C3H8

C

C2H6O

D

C2H4Cl2參考答案：B12.關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（） A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液 B．用裝置①進行電鍍，鍍件接在b極上 C．裝置②的總反應是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ D．裝置③中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：A、電解精煉銅時，銅做陽極；B、電鍍時，鍍件作陰極；C、Fe比Cu活潑，Fe做負極；D、濃硫酸具有吸水性，在干燥的環境中鐵難以腐蝕．解答：解：A、根據電流的方向可知a為電解池的陽極，則用來精煉銅時，a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液，故A正確；B、根據電流的方向可知b為電解池的陰極，所以進行電鍍時，鍍件接在b極上，故B正確；C、鐵比銅活潑，為原電池的負極，發生的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C錯誤；D、濃硫酸具有吸水性，在干燥的環境中鐵難以腐蝕，故D正確．故選C．點評：本題考查原電池和電解池的工作原理，題目難度不大，本題易錯點為D，注意濃硫酸的性質對金屬腐蝕的影響．13.下列事實一定能證明HNO2是弱酸的是.①常溫下NaNO2溶液的pH大于7；②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗；③0.1mol·L-1的HNO2溶液的pH=2.1；④NaNO2和H3PO4反應，生成HNO2；⑤pH=3的HNO2溶液稀釋至100倍后，pH小于5。A.①③⑤；

B.①②④；

C.①③④⑤；

D.全部參考答案：C略14.溫室時，將濃度和體積分別為c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是A．若PH>7時，則一定是c1v1=c2v2B．在任何情況下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）C．當pH=7時，若V1=V2，則一定是c2>c1D．若V1=V2,C1=C2,則c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)參考答案：A15.下列變化屬于吸熱反應的是（）①液態水汽化

②將膽礬加熱變為白色粉末

③濃硫酸稀釋

④氯酸鉀分解制氧氣

⑤生石灰跟水反應生成熟石灰．A．①④⑤ B．①②④ C．②③ D．②④參考答案：D考點：吸熱反應和放熱反應．專題：化學反應中的能量變化．分析：大多數的化合反應是放熱反應，大多數的分解反應是吸熱反應，濃硫酸稀釋放出大量的熱，水由液態到氣態需要吸熱．解答：解：①液態水汽化，即水由液態到氣態需要吸熱，但是物理變化過程，故①錯誤；②膽礬加熱失去結晶水變成白色粉末，需要吸熱，故②正確；③濃硫酸稀釋放出大量的熱，故③錯誤；④氯酸鉀分解需要吸熱，故④正確；⑤生石灰跟水反應生成熟石灰會放出大量的熱，故⑤錯誤．故選D．點評：本題考查學生常見的放熱反應和吸熱反應，熟記常見的放熱反應和吸熱反應是解題的關鍵，難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某化學興趣小組從有機廢液中（主要含甲苯、二甲苯、苯酚）提取苯酚的流程圖如下：請填寫下列空白：

（1）A的化學式是______▲_______。（2）振蕩的目的是______▲_______。（3）分液操作需要的最關鍵的玻璃儀器是__▲_，使用該儀器時第一步操作是

▲

。（4）寫出水層中有關物質與A氣體反應生成苯酚的化學方程式：_______▲_______。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常溫下用惰性電極電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如下圖中Ⅰ、Ⅱ所示(以下氣體體積已換算成標準狀況下的體積)。根據圖中信息回答下列問題。(1)通過計算推測：①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物質的量濃度。c(NaCl)＝mol·L－1，c(CuSO4)＝mol·L－1。②t2時所得溶液的pH＝。(2)若用惰性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL，經過一段時間后兩極均得到224mL氣體，則原混合溶液中氯離子濃度的取值范圍為，銅離子濃度的取值范圍為。參考答案：18.在某溫度下的水溶液中，c（H+）=10xmol·L-1，c（OH—）=10ymol·L-1。的關系如圖